登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
初中化学人教版九年级下册 第八单元课题2.1金属的化学性质
一、第八单元2.1金属的化学性质
1．下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（ ）。
A．镁 B．铂 C．铁 D．铝
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.镁的金属活动性在氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A不符合题意
B.铂在氢之后，不能和稀硫酸反应，故B符合题意
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C不符合题意
D.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，除前三种金属之外的排列在氢之前的金属和酸反应都能生成氢气，据此分析
2．如图是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，故A不符合题意
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意
C.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意
D.该反应的反应物和生成物中都没有单质，不是置换反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
3．下列说法错误的是（ ）。
A．铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应
B．铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
C．镁在点燃条件下易与氧气反应生成黑色固体
D．金在高温条件下也不与氧气反应
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应生成氧化铜，故A不符合题意
B. 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，说法正确，故B不符合题意
C.镁在点燃条件下生成白色固体，故C符合题意
D. 金在高温条件下也不与氧气反应 ，说法正确，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据铜和氧气的反应分析
B、根据铝和氧气反应生成的氧化铝分析
C、根据镁和氧气的反应分析
D、根据金的性质分析
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.铜的金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，故A不符合题意
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故B不符合题意
C.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故C不符合题意
D.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故D符合题意
故答案为：D
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，即能反应，其次遵循质量守恒定律，再次反应的条件和箭头要书写好，据此分析
5．下列物质不能由金属与酸直接反应制得的是（ ）。
A．FeCl3 B．FeSO4 C．AlCI3 D．ZnSO4
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故A符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B不符合题意
C.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C不符合题意
D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据铁和酸反应生成的是亚铁盐及金属的活动性顺序进行分析
6．下列反应属于置换反应的是（ ）。
①C+O2 CO2；②CO2+C 2CO；
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；④3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②④
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】 ① 该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应， ② 该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应； ③该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁的反应中反应中没有单质，不是置换反应，⑤ 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，故属于置换反应的是③⑤ ，选C
故答案为：C
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
7．将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质Y的质量随时间变化的关系，则Y不可能是（ ）。
A．消耗的锌粉 B．剩余的稀硫酸
C．生成的氢气 D．生成的ZnSO4
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
A.随着反应的进行，消耗锌粉的质量会不断增大，直到反应结束，故A不符合题意
B.剩余稀硫酸的质量不断减小，直至不变，故B符合题意
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量不断增大，直至反应结束，故C不符合题意
D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成硫酸锌的质量不断增大，直至反应结束，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析
8．下列关于金属的说法正确的是（ ）。
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性顺序
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A.铝在常温下和氧气能反应生成氧化铝，故A不符合题意
B.金在高温下也与氧气不反应，故B不符合题意
C.金属与氧气的反应的难易程度与金属的活动性顺序有关，故C符合题意
D.排列在氢之后的金属和酸不能反应，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属的化学性质及常见金属的特性分析
9．下列说法正确的是（ ）。
A．AlCl3、CuCl2可用相应的金属与稀盐酸反应而制得：
B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸反应而制得
C．Fe的金属活动性比Cu的强，能够置换出盐酸中的氢
D．实验室欲制取H2，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铜和稀盐酸不反应，故不能得到氯化铜，故A不符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能得到硫酸铁，故B不符合题意
C.铁的金属活动性在氢之前，能和酸反应生成氢气，故C符合题意
D.铜的金属活动性在氢之后，因此不能用铜和酸反应制取氢气，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】金属活动性中，排列在氢之前的金属和酸能反应生成氢气，氢后的金属不能和酸反应，据此分析
10．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，李明同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你选择的方案是 。
（2）两个实验方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： ；
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的实验方案？写出你的答案： 。
【答案】（1）甲
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）用磁铁吸引等(答案合理即可)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）甲方案中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在除杂的同时还能得到铜，故可以选择方案甲；
（2）过滤时用来的玻璃棒有 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（3）方案甲中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
方案乙中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（4）铁屑能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此可用用磁铁吸引的方法除去铜屑中的铁屑；
【分析】（1）根据两个反应中发生的反应分析
（2）根据过滤的操作进行分析
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（4）根据金属的特性分析
11．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 。(填字母序号)
A．铜牌
B．铜导线
C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)， 并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为 。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 。(填字母)
【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）过滤；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；AC
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A.铜牌是利用金属的硬度大，抗腐蚀性强，故A不符合题意；
B.铜导线是利用了铜的导电性，故B不符合题意
C.铜火锅是利用了铜的导热性，故C符合题意
故选C
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（3） ①过程Ⅱ中分离固液的操作是过滤；
②过程Ⅲ是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③ 铜和稀硫酸不反应，固液分离可以得到铜和锌，故选AC
【分析】（1）根据金属的特性进行分析
（2）根据铁和硫酸铜的反应分析
（3）根据固液分离的操作是过滤，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
12．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 。
（2）取该合金的粉末26g加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
①生成气体的质量为 g；
②试计算该合金中铜的质量分数 。
【答案】（1）Cu-Zn合金
（2）0.2；75%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜和银都不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应，故能测定铜的质量分数的是 Cu-Zn合金
（2） ① 根据关系图可以得出生成氢气的质量为0.2g
② 设合金中锌的质量为x
则 该合金中铜的质量分数为
答：该合金中铜的质量分数为75％
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据图像可以得出氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
初中化学人教版九年级下册 第八单元课题2.1金属的化学性质
一、第八单元2.1金属的化学性质
1．下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（ ）。
A．镁 B．铂 C．铁 D．铝
2．如图是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
3．下列说法错误的是（ ）。
A．铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应
B．铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
C．镁在点燃条件下易与氧气反应生成黑色固体
D．金在高温条件下也不与氧气反应
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑
5．下列物质不能由金属与酸直接反应制得的是（ ）。
A．FeCl3 B．FeSO4 C．AlCI3 D．ZnSO4
6．下列反应属于置换反应的是（ ）。
①C+O2 CO2；②CO2+C 2CO；
③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；④3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②④
7．将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质Y的质量随时间变化的关系，则Y不可能是（ ）。
A．消耗的锌粉 B．剩余的稀硫酸
C．生成的氢气 D．生成的ZnSO4
8．下列关于金属的说法正确的是（ ）。
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性顺序
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
9．下列说法正确的是（ ）。
A．AlCl3、CuCl2可用相应的金属与稀盐酸反应而制得：
B．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸反应而制得
C．Fe的金属活动性比Cu的强，能够置换出盐酸中的氢
D．实验室欲制取H2，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替
10．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，李明同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你选择的方案是 。
（2）两个实验方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲： ；
方案乙： 。
（4）你能否再设计一个不同原理的实验方案？写出你的答案： 。
11．铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 。(填字母序号)
A．铜牌
B．铜导线
C．铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。
（3）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)， 并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为 。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有 。(填字母)
12．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 。
（2）取该合金的粉末26g加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
①生成气体的质量为 g；
②试计算该合金中铜的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.镁的金属活动性在氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A不符合题意
B.铂在氢之后，不能和稀硫酸反应，故B符合题意
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C不符合题意
D.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】在金属活动性顺序中，除前三种金属之外的排列在氢之前的金属和酸反应都能生成氢气，据此分析
2．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，故A不符合题意
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意
C.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意
D.该反应的反应物和生成物中都没有单质，不是置换反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
3．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A. 铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热时能与氧气反应生成氧化铜，故A不符合题意
B. 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，说法正确，故B不符合题意
C.镁在点燃条件下生成白色固体，故C符合题意
D. 金在高温条件下也不与氧气反应 ，说法正确，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据铜和氧气的反应分析
B、根据铝和氧气反应生成的氧化铝分析
C、根据镁和氧气的反应分析
D、根据金的性质分析
4．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.铜的金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，故A不符合题意
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故B不符合题意
C.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故C不符合题意
D.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故D符合题意
故答案为：D
【分析】化学方程式的书写，首先遵循客观事实，即能反应，其次遵循质量守恒定律，再次反应的条件和箭头要书写好，据此分析
5．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故A符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B不符合题意
C.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C不符合题意
D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据铁和酸反应生成的是亚铁盐及金属的活动性顺序进行分析
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】 ① 该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应， ② 该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应； ③该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁的反应中反应中没有单质，不是置换反应，⑤ 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，故属于置换反应的是③⑤ ，选C
故答案为：C
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
7．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
A.随着反应的进行，消耗锌粉的质量会不断增大，直到反应结束，故A不符合题意
B.剩余稀硫酸的质量不断减小，直至不变，故B符合题意
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量不断增大，直至反应结束，故C不符合题意
D.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成硫酸锌的质量不断增大，直至反应结束，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析
8．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A.铝在常温下和氧气能反应生成氧化铝，故A不符合题意
B.金在高温下也与氧气不反应，故B不符合题意
C.金属与氧气的反应的难易程度与金属的活动性顺序有关，故C符合题意
D.排列在氢之后的金属和酸不能反应，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据金属的化学性质及常见金属的特性分析
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A.铜和稀盐酸不反应，故不能得到氯化铜，故A不符合题意
B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能得到硫酸铁，故B不符合题意
C.铁的金属活动性在氢之前，能和酸反应生成氢气，故C符合题意
D.铜的金属活动性在氢之后，因此不能用铜和酸反应制取氢气，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】金属活动性中，排列在氢之前的金属和酸能反应生成氢气，氢后的金属不能和酸反应，据此分析
10．【答案】（1）甲
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）用磁铁吸引等(答案合理即可)
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）甲方案中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在除杂的同时还能得到铜，故可以选择方案甲；
（2）过滤时用来的玻璃棒有 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
（3）方案甲中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
方案乙中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（4）铁屑能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此可用用磁铁吸引的方法除去铜屑中的铁屑；
【分析】（1）根据两个反应中发生的反应分析
（2）根据过滤的操作进行分析
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（4）根据金属的特性分析
11．【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）过滤；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；AC
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）A.铜牌是利用金属的硬度大，抗腐蚀性强，故A不符合题意；
B.铜导线是利用了铜的导电性，故B不符合题意
C.铜火锅是利用了铜的导热性，故C符合题意
故选C
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；
（3） ①过程Ⅱ中分离固液的操作是过滤；
②过程Ⅲ是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③ 铜和稀硫酸不反应，固液分离可以得到铜和锌，故选AC
【分析】（1）根据金属的特性进行分析
（2）根据铁和硫酸铜的反应分析
（3）根据固液分离的操作是过滤，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
12．【答案】（1）Cu-Zn合金
（2）0.2；75%
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜和银都不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应，故能测定铜的质量分数的是 Cu-Zn合金
（2） ① 根据关系图可以得出生成氢气的质量为0.2g
② 设合金中锌的质量为x
则 该合金中铜的质量分数为
答：该合金中铜的质量分数为75％
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据图像可以得出氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式计算锌的质量，进而计算质量分数
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
