1.1.1物质的分类 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.1物质的分类 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 29.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 08:24:34 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
据统计，全国每天有1.7亿个包裹被投递
而在“双十一”这一天就会爆出10亿个快递订单
快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，大大提高了工作效率。
在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
物质、混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体、酸、碱、盐、氧化物等。
1、尝试将下列化学物质进行分类
复习回顾：
2、指上述物质分类的依据（P7）
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
学习评价1：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：
C、O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、 K2CO3 、 CO、CO2、 MgO 、空气、盐酸、 Na2CO3、 H2CO3
稀有气体单质
Cu
C、O2
He
H2SO4 、H2CO3
Ba(OH)2
Na2CO3、 K2CO3
CO、CO2、MgO
空气、盐酸
有机化合物
无机化合物
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
思考：石墨转化成金刚石是何种变化？
思考：CO和CO2互为同素异形体吗 为什么？
红磷
白磷
学习评价2 易混淆概念辨析
下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO和HOCN
C
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
Na2CO3
钠盐
以所含阳
离子不同
进行分类
以所含阴
离子不同
进行分类
交叉分类法
P7图1-4
对同一物质按照不同角度分类
回顾旧知
按得失氧：
按反应类型：
氧化反应
化合反应
化学反应
分解反应
复分解反应
置换反应
还原反应
按照不同的标准有不同的分类
对同一类事物进行再分类
对同一物质按照不同角度分类
树状分类法：
交叉分类法：
（2）空气 、 N2 、 HCl气体 、 CuSO4·5H2O
（3）Na2CO3 、 ZnSO4 、CaCO3 、MgCO3
（4）H2CO3 、H2SO4 、H2S 、H3PO4
学习评价3：
请从下列各组物质中找出与其它物质不同的物质
（1）NaHCO3 、 HCl 、 H2SO4 、HNO3
同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别,按照物质的成分对下列10种物质进行分类: ①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥熟石灰[Ca(OH)2]；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧盐酸；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是 ; (2)属于氧化物的是 ; (3)属于碱的是 ; (4)属于盐的是 ; (5)属于铜盐的是 ; (6)属于钠盐的是 。
⑩
②⑧
①④
⑥
⑦⑨⑩
⑦⑨
学习评价4
酸
按电离出H+数目
按挥发性
二元酸:
挥发性酸:
无氧酸:
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物
含氧酸:
一元酸:
三元酸:
难挥发性酸:
HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2CO3、H2C2O4
H3PO4
H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
HCl、HBr、HI、HF、H2S
HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
H2SO4、H3PO4
按能否完全电离
强酸:
弱酸:
HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4
（六大强酸）
H2SO3、H3PO4、H2C2O4
H2CO3、CH3COOH、HF
按是否含氧
酸及其分类
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Mg(OH)2
按溶解性
按提供OH- 的数目
按能否完全电离
碱
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（四大强碱）
二元碱:
一元碱:
三元碱:
NH3 ·H2O 、 Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
NaOH 、NH3·H2O 、KOH
Ba(OH)2 、Ca(OH)2
Fe(OH)3
碱及其分类
盐
按阴、阳
离子来分
阳离子：
阴离子：
K+、Na+ 、NH4+、Cu2+、Ca2+
NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-
按溶解性
可溶性盐:
难溶性盐:
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐
BaCO3 、 AgCl、BaSO4
正盐：
酸式盐：
按组成
Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
NaHCO3、Ca(HCO3)2
定义：由金属离子或NH4+离子组成的化合物
Cu2(OH)2CO3
碱式盐：
盐及其分类
复盐
KAl (SO4) 2 ·12H 2 O
氧化物的分类
金属氧化物:
非金属氧化物:
氧化物
CuO MgO CaO
CO2 SO2
碱性氧化物:
定义:元素与氧化合生成的化合物。
能与酸反应只生成一种盐和水
能与碱起反应只生成一种盐和水
酸性氧化物:
SO3、P2O5、SiO2 、Mn2O7等
Na2O、CaO、Fe2O3
不成盐氧化物：CO、NO
其他氧化物：Fe3O4 、Na2O2 、H2O2
Al2O3
成
盐
氧
化
物
两性氧化物:
既能与酸又能与碱起反应，且均只生成盐和水
从组成元素
从性质
（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物
（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物
（3）碱性氧化物一定是金属氧化物
（4）金属氧化物一定是碱性氧化物
学习评价5：判断对错
如CO、NO
如Mn2O7
如Mn2O7、Al2O3
碱性氧化物一定是金属氧化物
NO2不是酸性氧化物
×
×
×
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
下列物质的分类正确的是( )
D
学习评价6
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
据统计，全国每天有1.7亿个包裹被投递
而在“双十一”这一天就会爆出10亿个快递订单
快递企业运用智能机器人对快递物品进行分拣，24小时不间断工作，大大提高了工作效率。
在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
物质、混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体、酸、碱、盐、氧化物等。
1、尝试将下列化学物质进行分类
复习回顾：
2、指上述物质分类的依据（P7）
物质
纯净物
金属单质
非金属单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
单质
混合物
学习评价1：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：
C、O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、 K2CO3 、 CO、CO2、 MgO 、空气、盐酸、 Na2CO3、 H2CO3
稀有气体单质
Cu
C、O2
He
H2SO4 、H2CO3
Ba(OH)2
Na2CO3、 K2CO3
CO、CO2、MgO
空气、盐酸
有机化合物
无机化合物
根据组成物质的种类
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
思考：石墨转化成金刚石是何种变化？
思考：CO和CO2互为同素异形体吗 为什么？
红磷
白磷
学习评价2 易混淆概念辨析
下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C60和C70 D．HCNO和HOCN
C
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
Na2CO3
钠盐
以所含阳
离子不同
进行分类
以所含阴
离子不同
进行分类
交叉分类法
P7图1-4
对同一物质按照不同角度分类
回顾旧知
按得失氧：
按反应类型：
氧化反应
化合反应
化学反应
分解反应
复分解反应
置换反应
还原反应
按照不同的标准有不同的分类
对同一类事物进行再分类
对同一物质按照不同角度分类
树状分类法：
交叉分类法：
（2）空气 、 N2 、 HCl气体 、 CuSO4·5H2O
（3）Na2CO3 、 ZnSO4 、CaCO3 、MgCO3
（4）H2CO3 、H2SO4 、H2S 、H3PO4
学习评价3：
请从下列各组物质中找出与其它物质不同的物质
（1）NaHCO3 、 HCl 、 H2SO4 、HNO3
同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别,按照物质的成分对下列10种物质进行分类: ①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥熟石灰[Ca(OH)2]；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧盐酸；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是 ; (2)属于氧化物的是 ; (3)属于碱的是 ; (4)属于盐的是 ; (5)属于铜盐的是 ; (6)属于钠盐的是 。
⑩
②⑧
①④
⑥
⑦⑨⑩
⑦⑨
学习评价4
酸
按电离出H+数目
按挥发性
二元酸:
挥发性酸:
无氧酸:
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物
含氧酸:
一元酸:
三元酸:
难挥发性酸:
HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
H2SO4、H2CO3、H2C2O4
H3PO4
H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
HCl、HBr、HI、HF、H2S
HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S
H2SO4、H3PO4
按能否完全电离
强酸:
弱酸:
HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4
（六大强酸）
H2SO3、H3PO4、H2C2O4
H2CO3、CH3COOH、HF
按是否含氧
酸及其分类
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、Mg(OH)2
按溶解性
按提供OH- 的数目
按能否完全电离
碱
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（四大强碱）
二元碱:
一元碱:
三元碱:
NH3 ·H2O 、 Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
NaOH 、NH3·H2O 、KOH
Ba(OH)2 、Ca(OH)2
Fe(OH)3
碱及其分类
盐
按阴、阳
离子来分
阳离子：
阴离子：
K+、Na+ 、NH4+、Cu2+、Ca2+
NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-
按溶解性
可溶性盐:
难溶性盐:
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐
BaCO3 、 AgCl、BaSO4
正盐：
酸式盐：
按组成
Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
NaHCO3、Ca(HCO3)2
定义：由金属离子或NH4+离子组成的化合物
Cu2(OH)2CO3
碱式盐：
盐及其分类
复盐
KAl (SO4) 2 ·12H 2 O
氧化物的分类
金属氧化物:
非金属氧化物:
氧化物
CuO MgO CaO
CO2 SO2
碱性氧化物:
定义:元素与氧化合生成的化合物。
能与酸反应只生成一种盐和水
能与碱起反应只生成一种盐和水
酸性氧化物:
SO3、P2O5、SiO2 、Mn2O7等
Na2O、CaO、Fe2O3
不成盐氧化物：CO、NO
其他氧化物：Fe3O4 、Na2O2 、H2O2
Al2O3
成
盐
氧
化
物
两性氧化物:
既能与酸又能与碱起反应，且均只生成盐和水
从组成元素
从性质
（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物
（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物
（3）碱性氧化物一定是金属氧化物
（4）金属氧化物一定是碱性氧化物
学习评价5：判断对错
如CO、NO
如Mn2O7
如Mn2O7、Al2O3
碱性氧化物一定是金属氧化物
NO2不是酸性氧化物
×
×
×
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO
C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
下列物质的分类正确的是( )
D
学习评价6