1.3.2氧化剂和还原剂 课件（共18张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2氧化剂和还原剂 课件（共18张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 08:24:58 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
新课引入
氧化剂和还原剂
物质
氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的四种物质
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质
还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质
氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物
还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物
反应物
生成物
氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的两种性质
氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）
还原性：失电子的性质（还原剂的性质）
化合价与氧化性、还原性的关系
氧化
氧化
还原
还原
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
思考与交流
金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？
非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？
氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关
金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al；
非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；
b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；
c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。
常见的还原剂
a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等；
b.某些非金属单质：C、H2等；
c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
氧化剂和还原剂
反应物
得失电子
化合价变化
性质
反应类型
产物
氧化剂
还原剂
得电子
失电子
降低
升高
氧化性
还原性
还原反应（被还原）
氧化反应（被氧化）
还原产物
氧化产物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化还原反应的规律
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
（1）利用氧化还原反应进行判断
一般：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应的规律
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
氧化还原反应的规律
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；
同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
前者比后者容易，可判断氧化性：
KMnO4＞MnO2
氧化还原反应的规律
价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
氧化还原反应的规律
先后规律
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
氧化还原反应的规律
守恒规律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到电子总数相等
一般应用于有关计算。
氧化还原反应的规律
汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。
写出对应的化学方程式
分析是否为氧化还原反应？如果是，指出氧化剂和还原剂
得2×2e-，被还原
失2×2e-，被氧化
氧化还原反应的规律
谢谢观看！
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
新课引入
氧化剂和还原剂
物质
氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的四种物质
氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质
还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质
氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物
还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物
反应物
生成物
氧化剂和还原剂
氧化还原反应中的两种性质
氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）
还原性：失电子的性质（还原剂的性质）
化合价与氧化性、还原性的关系
氧化
氧化
还原
还原
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
思考与交流
金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？
非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？
氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关
金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al；
非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。
氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；
b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等；
c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。
常见的还原剂
a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等；
b.某些非金属单质：C、H2等；
c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
氧化剂和还原剂
反应物
得失电子
化合价变化
性质
反应类型
产物
氧化剂
还原剂
得电子
失电子
降低
升高
氧化性
还原性
还原反应（被还原）
氧化反应（被氧化）
还原产物
氧化产物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化还原反应的规律
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
（1）利用氧化还原反应进行判断
一般：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化还原反应的规律
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
氧化还原反应的规律
强弱规律——判断氧化性和还原性强弱
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；
同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
前者比后者容易，可判断氧化性：
KMnO4＞MnO2
氧化还原反应的规律
价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
氧化还原反应的规律
先后规律
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
氧化还原反应的规律
守恒规律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到电子总数相等
一般应用于有关计算。
氧化还原反应的规律
汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。
写出对应的化学方程式
分析是否为氧化还原反应？如果是，指出氧化剂和还原剂
得2×2e-，被还原
失2×2e-，被氧化
氧化还原反应的规律
谢谢观看！