华东师大版科学七下 第1章 水 单元试卷
一、选择题(每题2分，共40分)
1．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以给水杀菌
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
3．扩大淡水来源，从根本上解决人类水资源危机的主要途径是（ ）
A．修筑水利工程蓄水 B．用经济的方法淡化海水
C．人工降水 D．大量开采地下水
4．下列有关对水的认识或观点错误的是（ ）
A．水能溶解许多种物质，所以它是一种良好的溶剂
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C．我国水资源丰富，地区分布平衡，是世界上少有的不愁水的国家
D．随着社会的发展和人口的增长，水资源已出现严重危机，我们一定要节约用水
5．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种化学资源
B．水是一种常用溶剂
C．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
D．水在通电的条件下分解得到两种新的物质
6．t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C．蔗糖溶液中溶质的质量分数是60%
D．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
7．异丁烷和甲基丙烷作为新的制冷剂，已经代替氟利昂成为电冰箱中新的热量“搬运工”(较多的氟利昂会破坏大气中的臭氧层)。当液态制冷剂进入电冰箱的冷冻室后，吸走热量，变为气态时，制冷剂发生的物态变化是（ ）
A．汽化 B．液化 C．凝固 D．熔化
8．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据见表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量(g) 50 50 50 50
所取氯化钠的质量(g) 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量(g) 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
9．如图所示是当今流行的环保驱蚊用品——电热液体蚊香器。蚊香器通电后其内部的发热部件对驱蚊液加热，过一会儿，可见其顶部有“白气”飘出，房间里弥漫着驱蚊液的清香，起到驱蚊和灭蚊的作用。下列说法正确的是（ ）
A．“白气”是驱蚊液先汽化后液化产生的
B．“白气”是驱蚊液先液化后汽化产生的
C．“白气”是驱蚊液升华产生的
D．“白气”是驱蚊液凝固产生的
10．（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
11．如图甲所示为某物质的熔化图像，根据图像可知（ ）
A．该物质加热后就开始熔化
B．第15min该物质处于液态
C．若将装有冰水混合物的试管放入正在熔化的该物质中(如图乙所示)，则试管内冰的质量会逐渐增加
D．图乙中，冰水混合物的温度会一直升高
12．如图是某网友拍摄的雪景：积雪初融后，在某停车场上出现了一个个“雪馒头”，甚为奇特。雪堆正下方是方形地砖，每块方形地砖周围是条形砖。气象专家调研发现：四周条形砖比中间方形地砖具有更好的导热性和渗水性。关于形成“雪馒头”景观的解释肯定不合理的是（ ）
A．空气温度较低是“雪馒头”得以保留的原因之一
B．方形地砖导热性差是形成“雪馒头”景观的原因之一
C．条形砖上方的雪比方形地砖上方的雪更易熔化是因为太阳光在两种砖上的照射强度不同
D．地表热量易通过条形砖及四周缝隙传递，使条形砖上的雪更易熔化
13．（2017·浙江模拟）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
14．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，取甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
16．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是（ ）
A．再加入少量的水
B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃
D．加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
17．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如表所示。有关说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量(g) 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
18．我国是严重缺水的国家。水资源人均占有量是世界的25%，是世界上人均水资源最贫乏的国家之一。了解地球的水循环知识，提高节水意识，培养良好的用水习惯，是我们每个公民的义务和责任。关于地球的水循环，下列说法正确的是（ ）
A．海水吸热，汽化成水蒸气
B．水蒸气与冷空气接触，熔化成水滴
C．小水滴遇到更冷的气流，凝华成小冰珠
D．小冰珠在降落过程，液化成雨水
19．鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用洗洁精洗碗 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
20．分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小
B．硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C．氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大
D．硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
二、填空题(每空2分，共22分)
21．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。请应用所学知识回答下列问题：
（1）有人预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识，请你举一例节约用水做法： 。
（2）蒸发海水可以提取食盐，实验室蒸发食盐水时，下列仪器用不到的是____(填字母)。
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒
22．如图是小天探究某固体熔化时温度随时间变化的图像。根据图像可知，该固体的熔点是 ℃，它在熔化过程中需要 (选填“吸收”或“放出”)热量。
23．水是一种重要的资源，通过海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。
（1）海水在装置内受热后，会发生 (填物态变化名称)现象，而在此过程中，水的组成 (选填“会”或“不会”)发生改变。
（2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内的海水中氯化钠的质量 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
24．水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药
④生活污水净化处理后再排放
（2）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，用量筒量取所需水的过程中仰视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
25．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃； T2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
26．如图甲是探究“液体沸腾时温度变化的特点”的实验装置。
在液体沸腾过程中，观察到温度计的示数如图乙所示，可知该液体的沸点为 ℃，虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断 (选填“吸热”或“放热”)。
27．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，请回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作有误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL
C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
28．学习了影响液体蒸发快慢的因素后，小丽同学猜想液体蒸发快慢可能还与液体的种类有关。请你利用下面提供的实验样品，设计实验验证小丽的猜想是否正确。
（1）实验中应控制液体上方空气流动的快慢、液体的表面积和 都相同。
（2）实验室已提供装好酒精和水的几个样品，如图甲所示。按实验要求，选择图甲中 两个样品进行对比，能够比较方便地进行研究。
（3）若一个同学选好两个液体样品后，将一个放在室内，另一个放在室外，经过相同时间后进行对比，他这样做 (选填“正确”或“不正确”)。
（4）按要求正确选择样品并进行正确操作，经过相同时间后样品的情况如图乙所示。据此，你认为小丽的猜想 (选填“正确”或“不正确”)。
四、解答题(每题6分，共12分)
29．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。
（2）欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？
30．20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)。充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水资源的保护；水的净化
【解析】【分析】根据水资源的分布、保护和净化的知识判断。
【解答】A.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故A错误符合题意；
B.生活中通过煮沸的方法可以给水杀菌，故B正确不合题意；
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确不合题意；
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故D正确不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】物质溶于水形成均一稳定的混合物为溶液，不能溶于水则形成浊液。
【解答】沙子、面粉和橄榄油都不溶于水，形成的都是浊液；只有食盐能够溶于水，形成溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】水资源的保护
【解析】【分析】要想解决人类水资源危机，就要能够大量的经济的制取淡水，据此分析判断。
【解答】无论是修筑水利工程蓄水，还是人工降雨，或者大量开采地下水，都不能从总量上增大，只有用经济的方法淡化海水，才能增大淡水总量，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；水的净化
【解析】【分析】（1）根据溶解性的知识分析；
（2）根据水的净化的知识分析；
（3）根据水资源的分布知识分析；
（4）根据水资源的保护知识分析。
【解答】A.水能溶解许多种物质，所以它是一种良好的溶剂，故A正确不合题意；
B.在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水，故B正确不合题意；
C.我国水资源匮乏，地区分布不平衡，是世界上极度缺水的国家之一，故C错误符合题意；
D.随着社会的发展和人口的增长，水资源已出现严重危机，我们一定要节约用水，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；水的净化
【解析】【分析】根据水的组成、净化等知识分析判断。
【解答】A.电解水可以制取氢气和氧气，还可以利用水制取重水，重水是一种重要的核原料，因此水是一种化学资源，故A正确不合题意；
B.很多物质都能溶解在水中，因此水是一种常用溶剂，故B正确不合题意；
C.活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒，故C错误符合题意；
D.水在通电的条件下分解得到两种新的物质，即氢气和氧气，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：，故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】物质由液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析解答。
【解答】液态制冷剂吸收热量从液态变成气态，此过程为汽化过程，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）当溶液中有未溶的固体存在时，溶液肯定饱和，据此根据表格中第二组数据确定50g水中最多溶解氯化钠的质量，进而计算出50g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②改变温度；
（3）用所取氯化钠的质量减去剩余氯化钠的质量得到溶质的质量，然后将溶质和溶剂的质量作比即可；
（4）物质的溶解度只与温度有关。
【解答】A.根据表格中第二组数据可知，20℃时，50g水最多能溶解：20g-2g=18g氯化钠。根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等得到，50g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量为50g× ×100%≈13.2g，故A错误符合题意；
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意；
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：（20g-2g）：50g=9：25，故C正确不合题意；
D.相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关，故D正确不合题意，故D正确不合题意。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】物质由液态变成气态叫汽化，由气态变成液态叫液化，据此分析判断。
【解答】驱蚊液受热由液态变成气态发生汽化现象，再由气态变成液态发生液化现象，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似，物质没有发生变化，只是将它们进行了分离。
【解答】A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；
B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。
故选D
11．【答案】C
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体熔化时温度保持不变；
（2）当晶体处于熔点时，可能为固态，也可能为液态，还可能为固液混合态；
（3）将冰的熔点与该物质的熔点比较，从而确定冰水混合物是否吸热或放热，进而判断它的状态变化；
（4）晶体在熔化时，虽然不断吸热但温度保持不变。
【解答】A.由图甲可知，该物质熔化时温度保持不变，为晶体；该物质加热到第10min开始熔化，到第20min全部熔化，故A错误；
B.第15min时，该物质正在熔化中，因此处于固液混合态，故B错误；
C.该物质熔化过程中温度保持在－2℃不变，冰水混合物的温度为0℃。放入正在熔化的该物质中，冰水混合物放出热量而凝固，冰的质量增加，故C正确；
D.图乙中，冰水混合物放热后凝固，但温度保持不变，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】根据熔化的条件和热传递的条件分析判断。
【解答】“雪馒头”熔化是需要吸热的，因此空气温度低是形成“雪馒头”的原因之一，故A正确不合题意；
方形地砖导热性差，下面的热量不易传导到上面，所以“雪馒头”不易熔化，故B正确不合题意；
停车场被雪覆盖后，各区域接受太阳的照射应该一致，故不是太阳光照射强度不同导致雪的熔化状况不同，故C错误符合题意；
地表热量易通过条形砖及四周缝隙传递，使条形砖上的雪更易熔化，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶质质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选：A。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）剩余的固体越少，溶质质量越大。
【解答】根据图片可知，②中出现未溶的固体，那么肯定是饱和溶液；③中没有未溶的固体，那么是否饱和无法判断，故A正确不合题意，而B错误符合题意；
②中蔗糖有剩余，③中蔗糖完全溶解，那么溶质质量③＞②，而溶剂质量相等，根据溶质质量分数=，二者的溶质质量分数不同，故C、D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）首先根据图像确定二者溶解度的大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量确定所需水的质量大小；
（2）如果溶液中有晶体出现，那么溶液肯定饱和；
（3）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法进行提纯；
（3）将30g与两种物质的溶解度大小进行比较即可。
【解答】A.T2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么质量相等的甲、乙两种溶液中溶质质量甲＞乙。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，此时溶剂水的质量甲＜乙，故A错误符合题意；
B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，二者的溶解度都减小，因此都会有晶体析出，因此得到的溶液都是饱和的，故B正确不合题意；
C.根据图像可知，甲的溶解度随温度的降低而迅速减小，并的溶解度几乎不受温度的影响，因此若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确不合题意；
D.T1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，那么取甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故D正确不合题意。
故选A。
16．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
【解答】由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
17．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）根据溶质质量分数=分析即可；
（4）相同温度下，相同质量的水中溶解的物质质量越大，物质的溶解度越大。
【解答】A.甲和丙中均有未溶解固体，说明二者均已饱和，乙中未溶解固体的质量为0，则乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，而水的质量相同，根据溶质质量分数=可知，所以三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故B正确不合题意；
C.乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，那么溶质质量分数保持不变，故C错误符合题意；
D.由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水中所溶解的甲溶质质量最小，其溶解度越小，故D正确不合题意。
故选C。
18．【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象；凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】物质由液体变成气态叫汽化，有气态变成液体叫液化；由液态变成固态叫凝固，由固态变成液态叫熔化，据此分析。
【解答】A.海水吸热，由液态变成气态发生汽化现象，变成水蒸气，故A正确；
B.水蒸气与冷空气接触，由气态变成液态发生液化现象，变成水滴，故B错误；
C.小水滴遇到更冷的气流，由液态变成固态发生凝固现象，变成小冰珠，故C错误；
D.小冰珠在降落过程中吸热，由固态变成液态发生熔化现象，变成雨水，故D错误。
故选A。
19．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】酒精能够除去腥味，关键是甲胺能够溶于乙醇，因此原理就是利用物质的溶解性，据此分析判断、
【解答】A.用汽油除去衣服上的油污，是因为油污能够溶于汽油，故A不合题意；
B.用水除去衣服上的汗渍，是因为汗渍能够溶于水，故B不合题意；
C.洗洁精不能使油污溶于水，只是起到乳化作用，故C符合题意；
D.用酒精将试管壁上的碘洗掉，是因为碘能够溶于酒精，故D不合题意。
故选C。
20．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。
21．【答案】（1）用淘米水洗菜(或用洗衣服的水冲厕所等，合理即可)
（2）C
【知识点】水资源的保护；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）结合自己的生活实际思考节约用水的方案；
（2）根据蒸发结晶的操作过程确定需要的实验器材。
【解答】（1）节约用水的方法：用淘米水洗菜(或用洗衣服的水冲厕所等)；
（2）蒸发海水提取食盐的过程中，需要将海水倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌；而漏斗是过滤用的，此过程用不着，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
22．【答案】60；吸收
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】（1）晶体在熔化过程中温度保持不变，这个温度叫熔点，根据图像确定该晶体的熔点即可；
（2）晶体熔化的条件：①达到熔点；②继续吸热，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，该固体保持不变的温度为60℃，那么它的熔点就是60℃；
（2）该固体在熔化过程中需要吸收热量。
23．【答案】（1）汽化；不会
（2）不变
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）物质由液态变成气态叫汽化。当水发生物态变化时，只是水分子之间的空隙发生变化，而水分子本身没有变化，因此水的组成没有改变。
（2）将海水暴晒的过程中，只有水发生汽化而质量减小，其中的溶质氯化钠保持不变。
【解答】（1）海水在装置内受热后，会发生汽化现象，而在此过程中，水的组成不会发生改变。
（2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内的海水中氯化钠的质量不变。
24．【答案】（1）②④
（2）偏小
【知识点】体积的测量；水资源的保护；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）保护水资源，其实就是防止水体污染，据此分析判断；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律判断水的体积变化，然后根据溶质质量分数=分析溶质质量分数的变化即可。
【解答】（1）①抑制水中所有动、植物的生长，不但会影响生态平衡，而且对防止水体污染没有任何帮助，故①不合题意；
②不任意排放工业废水，可以减小水体污染，故②符合题意；
③大量使用化肥农药，会污染土壤和地下水源，故③不合题意；
④生活污水净化处理后再排放，可以减小水体污染，故④符合题意。
故选②④。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，量取水的过程最后仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大。根据溶质质量分数=可知，溶液的溶质质量分数会偏小。
25．【答案】T1；20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）甲和乙两条图像相交的位置，二者的溶解度相同；
（2）根据图像确定T2℃时甲的溶解度，然后计算出75g饱和溶液中溶质的质量，最后根据计算加水后的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据图像可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为T1℃；
（2）T2℃时，甲物质的溶解度是50g，设75g饱和溶液中溶质质量为x，
；
解得：x=25g。
则75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是 ×100%＝20%。
26．【答案】86；吸热
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）根据图片确定温度计的分度值，然后根据刻度增大的方向确定在0℃以上还是以下，最后根据液面位置读出示数；
（2）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，温度计的分度值为1℃，刻度值向上增大，那么实际温度在0℃以上，则该液体的沸点为86℃；
（2）虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断吸热。
27．【答案】（1）②①④③⑤；①
（2）广口瓶；3
（3）C；凹液面的最低处
（4）A；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析解答；根据天平的使用规范分析；
（2）根据所指仪器的名称解答。根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数计算称取氯化钠的质量；
（3）首先根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要水的质量和体积，然后与量筒的量程比较即可。根据量筒示数的读数方法解答；
（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：取出药品、称量药品、倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，则操作顺序为：②①④③⑤。使用天平时，药品放左盘，砝码放右盘，则错误的步骤是①；
（2）配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量m＝50g×6%＝3g。
（3）所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用量程为50mL的量筒量取水的体积。
（4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C不合题意；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际溶剂质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故选AD。
28．【答案】（1）液体的温度
（2）a、b
（3）不正确
（4）正确
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）影响蒸发的要素：①液体温度；②液体的表面积；③液体上方空气流速；
（2）根据控制变量法的要求可知，还需要控制液体的体积相同而改变液体的种类，据此确定对比实验；
（3）根据控制变量法的要求分析；
（4）如果剩余液体的体积相同，那么蒸发快慢与液体种类无关；如果剩余液体的体积不同，那么蒸发快慢与液体种类有关，根据乙图分析即可。
【解答】（1）实验中应控制液体上方空气流动的快慢、液体的表面积和液体的温度都相同。
（2）实验室已提供装好酒精和水的几个样品，如图甲所示。按实验要求，选择图甲中a、b两个样品进行对比，能够比较方便地进行研究。
（3）若一个同学选好两个液体样品后，将一个放在室内，另一个放在室外，那么液体上方空气流速不同，没有控制变量，则他这样做不正确。
（4）根据乙图可知，经过相同时间后，水剩余的多而酒精剩余的少，因此我认为小丽的猜想正确。
29．【答案】（1）质量分数越大密度越大
（2）解：设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知，90%×x＝300g×30%，x＝100g，需要水的质量为300g－100g＝200g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格分析硫酸溶液的质量分数随密度变化的规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算得到需要90%的浓硫酸的质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）根据表格数据可知，硫酸溶液的质量分数从10%~98%，它的密度从1.07g/mL~1.84g/mL，那么得到结论：硫酸溶液的质量分数越大，它的密度越大。
（2）设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，
90%×x＝300g×30%，
解得：x＝100g；
需要水的质量为：300g－100g＝200g。
30．【答案】（1）饱和；加水
（2）解：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，无法确定溶液是否饱和。
将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：①增加溶剂；②改变温度增大溶解度。
（2）根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）20℃时，甲烧杯中有固体剩余，则此溶液为不饱和溶液。一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是：加水。
（2）乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为 ： ×100%＝20% 。
1 / 1华东师大版科学七下 第1章 水 单元试卷
一、选择题(每题2分，共40分)
1．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以给水杀菌
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
【答案】A
【知识点】水资源的保护；水的净化
【解析】【分析】根据水资源的分布、保护和净化的知识判断。
【解答】A.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故A错误符合题意；
B.生活中通过煮沸的方法可以给水杀菌，故B正确不合题意；
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确不合题意；
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故D正确不合题意。
故选A。
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】物质溶于水形成均一稳定的混合物为溶液，不能溶于水则形成浊液。
【解答】沙子、面粉和橄榄油都不溶于水，形成的都是浊液；只有食盐能够溶于水，形成溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．扩大淡水来源，从根本上解决人类水资源危机的主要途径是（ ）
A．修筑水利工程蓄水 B．用经济的方法淡化海水
C．人工降水 D．大量开采地下水
【答案】B
【知识点】水资源的保护
【解析】【分析】要想解决人类水资源危机，就要能够大量的经济的制取淡水，据此分析判断。
【解答】无论是修筑水利工程蓄水，还是人工降雨，或者大量开采地下水，都不能从总量上增大，只有用经济的方法淡化海水，才能增大淡水总量，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
4．下列有关对水的认识或观点错误的是（ ）
A．水能溶解许多种物质，所以它是一种良好的溶剂
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C．我国水资源丰富，地区分布平衡，是世界上少有的不愁水的国家
D．随着社会的发展和人口的增长，水资源已出现严重危机，我们一定要节约用水
【答案】C
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；水的净化
【解析】【分析】（1）根据溶解性的知识分析；
（2）根据水的净化的知识分析；
（3）根据水资源的分布知识分析；
（4）根据水资源的保护知识分析。
【解答】A.水能溶解许多种物质，所以它是一种良好的溶剂，故A正确不合题意；
B.在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水，故B正确不合题意；
C.我国水资源匮乏，地区分布不平衡，是世界上极度缺水的国家之一，故C错误符合题意；
D.随着社会的发展和人口的增长，水资源已出现严重危机，我们一定要节约用水，故D正确不合题意。
故选C。
5．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种化学资源
B．水是一种常用溶剂
C．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
D．水在通电的条件下分解得到两种新的物质
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；水的净化
【解析】【分析】根据水的组成、净化等知识分析判断。
【解答】A.电解水可以制取氢气和氧气，还可以利用水制取重水，重水是一种重要的核原料，因此水是一种化学资源，故A正确不合题意；
B.很多物质都能溶解在水中，因此水是一种常用溶剂，故B正确不合题意；
C.活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒，故C错误符合题意；
D.水在通电的条件下分解得到两种新的物质，即氢气和氧气，故D正确不合题意。
故选C。
6．t℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．不断搅拌能增大氯化钠的溶解度
C．蔗糖溶液中溶质的质量分数是60%
D．氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量；
（2）物质的溶解度只与温度有关；
（3）根据溶质质量分数=计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】A.加入氯化钠和蔗糖的质量相等，氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，那么溶质氯化钠的质量小于蔗糖。水的质量相等，根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量可知，氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量，故A错误；
B.氯化钠的溶解度只与温度有关，与是否搅拌无关，故B错误；
C.蔗糖溶液的溶质质量分数：，故C错误；
D.氯化钠溶液中有未溶的固体存在，因此它肯定饱和，故D正确。
故选D。
7．异丁烷和甲基丙烷作为新的制冷剂，已经代替氟利昂成为电冰箱中新的热量“搬运工”(较多的氟利昂会破坏大气中的臭氧层)。当液态制冷剂进入电冰箱的冷冻室后，吸走热量，变为气态时，制冷剂发生的物态变化是（ ）
A．汽化 B．液化 C．凝固 D．熔化
【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】物质由液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析解答。
【解答】液态制冷剂吸收热量从液态变成气态，此过程为汽化过程，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据见表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量(g) 50 50 50 50
所取氯化钠的质量(g) 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量(g) 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）当溶液中有未溶的固体存在时，溶液肯定饱和，据此根据表格中第二组数据确定50g水中最多溶解氯化钠的质量，进而计算出50g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②改变温度；
（3）用所取氯化钠的质量减去剩余氯化钠的质量得到溶质的质量，然后将溶质和溶剂的质量作比即可；
（4）物质的溶解度只与温度有关。
【解答】A.根据表格中第二组数据可知，20℃时，50g水最多能溶解：20g-2g=18g氯化钠。根据同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等得到，50g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量为50g× ×100%≈13.2g，故A错误符合题意；
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意；
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：（20g-2g）：50g=9：25，故C正确不合题意；
D.相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关，故D正确不合题意，故D正确不合题意。
故选A。
9．如图所示是当今流行的环保驱蚊用品——电热液体蚊香器。蚊香器通电后其内部的发热部件对驱蚊液加热，过一会儿，可见其顶部有“白气”飘出，房间里弥漫着驱蚊液的清香，起到驱蚊和灭蚊的作用。下列说法正确的是（ ）
A．“白气”是驱蚊液先汽化后液化产生的
B．“白气”是驱蚊液先液化后汽化产生的
C．“白气”是驱蚊液升华产生的
D．“白气”是驱蚊液凝固产生的
【答案】A
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】物质由液态变成气态叫汽化，由气态变成液态叫液化，据此分析判断。
【解答】驱蚊液受热由液态变成气态发生汽化现象，再由气态变成液态发生液化现象，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似，物质没有发生变化，只是将它们进行了分离。
【解答】A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；
B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。
故选D
11．如图甲所示为某物质的熔化图像，根据图像可知（ ）
A．该物质加热后就开始熔化
B．第15min该物质处于液态
C．若将装有冰水混合物的试管放入正在熔化的该物质中(如图乙所示)，则试管内冰的质量会逐渐增加
D．图乙中，冰水混合物的温度会一直升高
【答案】C
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）晶体熔化时温度保持不变；
（2）当晶体处于熔点时，可能为固态，也可能为液态，还可能为固液混合态；
（3）将冰的熔点与该物质的熔点比较，从而确定冰水混合物是否吸热或放热，进而判断它的状态变化；
（4）晶体在熔化时，虽然不断吸热但温度保持不变。
【解答】A.由图甲可知，该物质熔化时温度保持不变，为晶体；该物质加热到第10min开始熔化，到第20min全部熔化，故A错误；
B.第15min时，该物质正在熔化中，因此处于固液混合态，故B错误；
C.该物质熔化过程中温度保持在－2℃不变，冰水混合物的温度为0℃。放入正在熔化的该物质中，冰水混合物放出热量而凝固，冰的质量增加，故C正确；
D.图乙中，冰水混合物放热后凝固，但温度保持不变，故D错误。
故选C。
12．如图是某网友拍摄的雪景：积雪初融后，在某停车场上出现了一个个“雪馒头”，甚为奇特。雪堆正下方是方形地砖，每块方形地砖周围是条形砖。气象专家调研发现：四周条形砖比中间方形地砖具有更好的导热性和渗水性。关于形成“雪馒头”景观的解释肯定不合理的是（ ）
A．空气温度较低是“雪馒头”得以保留的原因之一
B．方形地砖导热性差是形成“雪馒头”景观的原因之一
C．条形砖上方的雪比方形地砖上方的雪更易熔化是因为太阳光在两种砖上的照射强度不同
D．地表热量易通过条形砖及四周缝隙传递，使条形砖上的雪更易熔化
【答案】C
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】根据熔化的条件和热传递的条件分析判断。
【解答】“雪馒头”熔化是需要吸热的，因此空气温度低是形成“雪馒头”的原因之一，故A正确不合题意；
方形地砖导热性差，下面的热量不易传导到上面，所以“雪馒头”不易熔化，故B正确不合题意；
停车场被雪覆盖后，各区域接受太阳的照射应该一致，故不是太阳光照射强度不同导致雪的熔化状况不同，故C错误符合题意；
地表热量易通过条形砖及四周缝隙传递，使条形砖上的雪更易熔化，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2017·浙江模拟）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶质质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选：A。
14．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液是否饱和无法判断；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）剩余的固体越少，溶质质量越大。
【解答】根据图片可知，②中出现未溶的固体，那么肯定是饱和溶液；③中没有未溶的固体，那么是否饱和无法判断，故A正确不合题意，而B错误符合题意；
②中蔗糖有剩余，③中蔗糖完全溶解，那么溶质质量③＞②，而溶剂质量相等，根据溶质质量分数=，二者的溶质质量分数不同，故C、D正确不合题意。
故选B。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，取甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）首先根据图像确定二者溶解度的大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量确定所需水的质量大小；
（2）如果溶液中有晶体出现，那么溶液肯定饱和；
（3）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法进行提纯；
（3）将30g与两种物质的溶解度大小进行比较即可。
【解答】A.T2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么质量相等的甲、乙两种溶液中溶质质量甲＞乙。根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，此时溶剂水的质量甲＜乙，故A错误符合题意；
B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，二者的溶解度都减小，因此都会有晶体析出，因此得到的溶液都是饱和的，故B正确不合题意；
C.根据图像可知，甲的溶解度随温度的降低而迅速减小，并的溶解度几乎不受温度的影响，因此若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确不合题意；
D.T1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，那么取甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故D正确不合题意。
故选A。
16．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是（ ）
A．再加入少量的水
B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C．升高温度到40℃
D．加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
【解答】由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
17．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如表所示。有关说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量(g) 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（2）（3）根据溶质质量分数=分析即可；
（4）相同温度下，相同质量的水中溶解的物质质量越大，物质的溶解度越大。
【解答】A.甲和丙中均有未溶解固体，说明二者均已饱和，乙中未溶解固体的质量为0，则乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，而水的质量相同，根据溶质质量分数=可知，所以三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故B正确不合题意；
C.乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，那么溶质质量分数保持不变，故C错误符合题意；
D.由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水中所溶解的甲溶质质量最小，其溶解度越小，故D正确不合题意。
故选C。
18．我国是严重缺水的国家。水资源人均占有量是世界的25%，是世界上人均水资源最贫乏的国家之一。了解地球的水循环知识，提高节水意识，培养良好的用水习惯，是我们每个公民的义务和责任。关于地球的水循环，下列说法正确的是（ ）
A．海水吸热，汽化成水蒸气
B．水蒸气与冷空气接触，熔化成水滴
C．小水滴遇到更冷的气流，凝华成小冰珠
D．小冰珠在降落过程，液化成雨水
【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象；凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】物质由液体变成气态叫汽化，有气态变成液体叫液化；由液态变成固态叫凝固，由固态变成液态叫熔化，据此分析。
【解答】A.海水吸热，由液态变成气态发生汽化现象，变成水蒸气，故A正确；
B.水蒸气与冷空气接触，由气态变成液态发生液化现象，变成水滴，故B错误；
C.小水滴遇到更冷的气流，由液态变成固态发生凝固现象，变成小冰珠，故C错误；
D.小冰珠在降落过程中吸热，由固态变成液态发生熔化现象，变成雨水，故D错误。
故选A。
19．鱼腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用洗洁精洗碗 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】酒精能够除去腥味，关键是甲胺能够溶于乙醇，因此原理就是利用物质的溶解性，据此分析判断、
【解答】A.用汽油除去衣服上的油污，是因为油污能够溶于汽油，故A不合题意；
B.用水除去衣服上的汗渍，是因为汗渍能够溶于水，故B不合题意；
C.洗洁精不能使油污溶于水，只是起到乳化作用，故C符合题意；
D.用酒精将试管壁上的碘洗掉，是因为碘能够溶于酒精，故D不合题意。
故选C。
20．分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小
B．硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C．氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大
D．硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题(每空2分，共22分)
21．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。请应用所学知识回答下列问题：
（1）有人预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识，请你举一例节约用水做法： 。
（2）蒸发海水可以提取食盐，实验室蒸发食盐水时，下列仪器用不到的是____(填字母)。
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒
【答案】（1）用淘米水洗菜(或用洗衣服的水冲厕所等，合理即可)
（2）C
【知识点】水资源的保护；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）结合自己的生活实际思考节约用水的方案；
（2）根据蒸发结晶的操作过程确定需要的实验器材。
【解答】（1）节约用水的方法：用淘米水洗菜(或用洗衣服的水冲厕所等)；
（2）蒸发海水提取食盐的过程中，需要将海水倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌；而漏斗是过滤用的，此过程用不着，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
22．如图是小天探究某固体熔化时温度随时间变化的图像。根据图像可知，该固体的熔点是 ℃，它在熔化过程中需要 (选填“吸收”或“放出”)热量。
【答案】60；吸收
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】（1）晶体在熔化过程中温度保持不变，这个温度叫熔点，根据图像确定该晶体的熔点即可；
（2）晶体熔化的条件：①达到熔点；②继续吸热，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，该固体保持不变的温度为60℃，那么它的熔点就是60℃；
（2）该固体在熔化过程中需要吸收热量。
23．水是一种重要的资源，通过海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。
（1）海水在装置内受热后，会发生 (填物态变化名称)现象，而在此过程中，水的组成 (选填“会”或“不会”)发生改变。
（2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内的海水中氯化钠的质量 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）汽化；不会
（2）不变
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）物质由液态变成气态叫汽化。当水发生物态变化时，只是水分子之间的空隙发生变化，而水分子本身没有变化，因此水的组成没有改变。
（2）将海水暴晒的过程中，只有水发生汽化而质量减小，其中的溶质氯化钠保持不变。
【解答】（1）海水在装置内受热后，会发生汽化现象，而在此过程中，水的组成不会发生改变。
（2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内的海水中氯化钠的质量不变。
24．水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药
④生活污水净化处理后再排放
（2）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，用量筒量取所需水的过程中仰视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）②④
（2）偏小
【知识点】体积的测量；水资源的保护；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）保护水资源，其实就是防止水体污染，据此分析判断；
（2）根据“俯视大仰视小”的规律判断水的体积变化，然后根据溶质质量分数=分析溶质质量分数的变化即可。
【解答】（1）①抑制水中所有动、植物的生长，不但会影响生态平衡，而且对防止水体污染没有任何帮助，故①不合题意；
②不任意排放工业废水，可以减小水体污染，故②符合题意；
③大量使用化肥农药，会污染土壤和地下水源，故③不合题意；
④生活污水净化处理后再排放，可以减小水体污染，故④符合题意。
故选②④。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，量取水的过程最后仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大。根据溶质质量分数=可知，溶液的溶质质量分数会偏小。
25．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃； T2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】T1；20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）甲和乙两条图像相交的位置，二者的溶解度相同；
（2）根据图像确定T2℃时甲的溶解度，然后计算出75g饱和溶液中溶质的质量，最后根据计算加水后的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据图像可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为T1℃；
（2）T2℃时，甲物质的溶解度是50g，设75g饱和溶液中溶质质量为x，
；
解得：x=25g。
则75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是 ×100%＝20%。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
26．如图甲是探究“液体沸腾时温度变化的特点”的实验装置。
在液体沸腾过程中，观察到温度计的示数如图乙所示，可知该液体的沸点为 ℃，虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断 (选填“吸热”或“放热”)。
【答案】86；吸热
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）根据图片确定温度计的分度值，然后根据刻度增大的方向确定在0℃以上还是以下，最后根据液面位置读出示数；
（2）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，温度计的分度值为1℃，刻度值向上增大，那么实际温度在0℃以上，则该液体的沸点为86℃；
（2）虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断吸热。
27．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，请回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作有误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL
C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①④③⑤；①
（2）广口瓶；3
（3）C；凹液面的最低处
（4）A；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析解答；根据天平的使用规范分析；
（2）根据所指仪器的名称解答。根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数计算称取氯化钠的质量；
（3）首先根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量计算出需要水的质量和体积，然后与量筒的量程比较即可。根据量筒示数的读数方法解答；
（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：取出药品、称量药品、倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，则操作顺序为：②①④③⑤。使用天平时，药品放左盘，砝码放右盘，则错误的步骤是①；
（2）配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量m＝50g×6%＝3g。
（3）所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用量程为50mL的量筒量取水的体积。
（4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B不合题意；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故C不合题意；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际溶剂质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故D符合题意。
故选AD。
28．学习了影响液体蒸发快慢的因素后，小丽同学猜想液体蒸发快慢可能还与液体的种类有关。请你利用下面提供的实验样品，设计实验验证小丽的猜想是否正确。
（1）实验中应控制液体上方空气流动的快慢、液体的表面积和 都相同。
（2）实验室已提供装好酒精和水的几个样品，如图甲所示。按实验要求，选择图甲中 两个样品进行对比，能够比较方便地进行研究。
（3）若一个同学选好两个液体样品后，将一个放在室内，另一个放在室外，经过相同时间后进行对比，他这样做 (选填“正确”或“不正确”)。
（4）按要求正确选择样品并进行正确操作，经过相同时间后样品的情况如图乙所示。据此，你认为小丽的猜想 (选填“正确”或“不正确”)。
【答案】（1）液体的温度
（2）a、b
（3）不正确
（4）正确
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）影响蒸发的要素：①液体温度；②液体的表面积；③液体上方空气流速；
（2）根据控制变量法的要求可知，还需要控制液体的体积相同而改变液体的种类，据此确定对比实验；
（3）根据控制变量法的要求分析；
（4）如果剩余液体的体积相同，那么蒸发快慢与液体种类无关；如果剩余液体的体积不同，那么蒸发快慢与液体种类有关，根据乙图分析即可。
【解答】（1）实验中应控制液体上方空气流动的快慢、液体的表面积和液体的温度都相同。
（2）实验室已提供装好酒精和水的几个样品，如图甲所示。按实验要求，选择图甲中a、b两个样品进行对比，能够比较方便地进行研究。
（3）若一个同学选好两个液体样品后，将一个放在室内，另一个放在室外，那么液体上方空气流速不同，没有控制变量，则他这样做不正确。
（4）根据乙图可知，经过相同时间后，水剩余的多而酒精剩余的少，因此我认为小丽的猜想正确。
四、解答题(每题6分，共12分)
29．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。
（2）欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？
【答案】（1）质量分数越大密度越大
（2）解：设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知，90%×x＝300g×30%，x＝100g，需要水的质量为300g－100g＝200g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格分析硫酸溶液的质量分数随密度变化的规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算得到需要90%的浓硫酸的质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）根据表格数据可知，硫酸溶液的质量分数从10%~98%，它的密度从1.07g/mL~1.84g/mL，那么得到结论：硫酸溶液的质量分数越大，它的密度越大。
（2）设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，
90%×x＝300g×30%，
解得：x＝100g；
需要水的质量为：300g－100g＝200g。
30．20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)。充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是 。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)。
【答案】（1）饱和；加水
（2）解：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体出现，无法确定溶液是否饱和。
将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：①增加溶剂；②改变温度增大溶解度。
（2）根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）20℃时，甲烧杯中有固体剩余，则此溶液为不饱和溶液。一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是：加水。
（2）乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为 ： ×100%＝20% 。
1 / 1
