华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液
1．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
2．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）糖水是溶液，原因是（ ）
A．由两种物质组成 B．糖水是透明的液体
C．糖水的熔点小于0℃ D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
3．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．组成溶液的溶剂一定是水
D．将氢氧化钠溶于水的过程中，溶液温度升高
4．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
5．（2019·温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
6．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
7．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（ ）
A．不同物质的溶解性强弱一般也不同
B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
C．溶解度大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
8．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体，叫做 。
9．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。5g盐完全溶解在100g水中，则溶液的质量是 。
10．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液） ，某物质在100g另一种液体中达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
11．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）已知硝酸钾和氢氧化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增大，则饱和的硝酸钾溶液可以通过 、 等方法，使其变成不饱和溶液。而不饱和的氢氧化钠溶液可以通过 、 、 等方法，使其变成饱和溶液。
12．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）葡糖糖溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
13．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 (填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
14．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
15．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）为确定某一因素对物质溶解性的影响，①、②、③、④四个实验中能作为一组对照实验，达到实验目的的是（ ）
实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况
① 20℃ 水 10mL 5g硝酸钾 部分溶解
② 20℃ 水 10mL 50g硝酸钾 部分溶解
③ 80℃ 水 20mL 5g硝酸钾 全部溶解
④ 80℃ 水 10mL 10g硝酸钾 全部溶解
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
16．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程。
（1）图中①是 (选填“蒸发池”或“冷却池”)。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
17．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(g) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
18．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A，B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 (填字母)。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 (用字母和“＞”“＜”或“＝”表示)。
19．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）根据表格回答下列问题：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）60℃时，向两个分别盛有25g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液。
（2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是____(填字母)。
A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加
C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加
20．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度或升高，或降低，或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在如图乙所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计测量热水温度，使之保持在99℃。
（1）Ⅴ.【实验结论】
图甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。
（2）图乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。
（3）Ⅵ.【拓展实验】
按照图丙所示进行实验。若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将 (选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。
①氧化钙 ②硝酸铵 ③氯化钠
（4）
Ⅶ.【反思交流】
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。
（5）在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液具有均一、稳定性，是由水和可溶性物质形成的混合物，据此分析。
【解答】油和泥都不溶于水，形成的混合物不稳定，不是溶液，故B、C错误；
蒸馏水中没有杂质，可以看作纯净物，不是混合物，也不是溶液，故D错误；
矿泉水中存在大量的可溶性的物质，具有均一稳定性，为溶液，故A正确。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液是由一种或多种物质溶解在另一种物质中形成的具有均一、稳定性的混合物，据此分析。
【解答】糖水是溶液，原因是：蔗糖分子均匀分散在水分子中，且具有均一、稳定性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）水就是均一稳定的，但不是溶液；
（2）根据溶液是否饱和和溶液浓稀之间的关系分析；
（3）根据溶液的组成分析；
（4）根据氢氧化钠溶于水时的现象判断。
【解答】A.均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，故A错误；
B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误；
C.水、酒精等都可能是溶剂，故C错误；
D.将氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，故D正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析判断。
【解答】同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，如果不能继续溶解某种溶质，那么这时的溶液就是饱和溶液；只要能够证明不能再继续溶解某种溶质即可。
【解答】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义，以及溶液是否饱和与溶液浓析之间的关系分析即可。
【解答】溶液是否饱和，与溶液的浓稀之间没有必然的内在联系，故A、B错误；
在一定温度下，某物质的饱和溶液肯定是增加该溶质后，溶质不能再继续溶解的溶液，故D正确，而C错误。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据有关物质溶解性的知识分析判断。
【解答】A.不同物质的溶解性强弱一般也不同，故A正确不合题意；
B.在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解，故B正确不合题意；
C.溶解度大小与物质的性质、温度，溶剂的性质等因素都有关系，故C错误符合题意；
D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】溶液
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的定义解答。
【解答】由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体，叫做溶液。
9．【答案】溶剂；溶质；105g
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）根据溶质和溶剂的定义解答；
（2）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】（1）能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
（3）5g盐完全溶解在100g水中，则溶液的质量是：5g+100g=105g。
10．【答案】在一定温度下；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义解答。
【解答】在一定温度下，某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
11．【答案】加热(或升高温度)；加水(或增加溶剂)；加氢氧化钠(或增加溶质)；恒温蒸发水(或恒温蒸发溶剂)；降温(或降低温度)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法解答。
【解答】已知硝酸钾和氢氧化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增大，则饱和的硝酸钾溶液可以通过加热(或升高温度)、加水(或增加溶剂)等方法，使其变成不饱和溶液。而不饱和的氢氧化钠溶液可以通过加氢氧化钠(或增加溶质)、恒温蒸发水(或恒温蒸发溶剂)、降温(或降低温度)等方法，使其变成饱和溶液。
12．【答案】（1）葡萄糖；水
（2）酒精；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】一般情况下，有水的溶液中，水是溶剂，而另一物质为溶质，据此分析解答。
【解答】（1）葡糖糖溶液中，溶质是葡萄糖，溶剂是水。
（2）医用酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水。
13．【答案】（1）C
（2）②③
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像确定物质溶解度的大小；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度，根据图像确定M点C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法即可。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；
（2）根据图像可知，物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：升高温度；增加溶质；蒸发溶剂。②③正确。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断是否饱和；
（2）根据甲图确定二者溶解度的大小，然后与图乙比对即可；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据两种物质的溶解度随温度变化的规律判断。
【解答】A.烧杯②中的底部有未溶解的固体，是饱和溶液，故A正确不合题意；
B.根据图甲可知，烧杯①中物质的溶解度大于烧杯②中的物质。根据图乙可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故B错误符合题意；
C.烧杯②的固体没有完全溶解，即溶质质量①＞②，而溶剂质量①=②，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确不合题意；
D.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，必须控制其他因素相同而改变这一个因素，据此分析判断。
【解答】A.①②两个实验中，温度、溶解种类和溶剂体积都相同，无法比较，故A错误；
B.①③两个实验中，温度不同，溶剂的体积也不同，无法比较，故B错误；
C.②③两个实验中，温度不同，溶剂的体积也不同，无法比较，故C错误；
D.①④两个实验中，温度不同，但溶剂种类和溶剂体积都相同，可以探究温度对溶解性的影响，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）蒸发池
（2）饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离。
（2）如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】（1）海水可以通过蒸发结晶的方式进行提纯，因此图中①为蒸发池；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
17．【答案】（1）37.3
（2）145.8
（3）31.6g【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格确定氯化钠的溶解度；
（2）从表格中找到30℃时硝酸钾的溶解度，然后将50g与其进行比较，最后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可；
（3）根据表格分析，哪个温度范围内二者的溶解度可能相同即可。
【解答】（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）由表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入50g硝酸钾后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液质量为：45.8g+100g=145.8g。
（3）因为氯化钠在20～30℃时的溶解度为36.0～36.3g，而硝酸钾在20～30℃时的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃时的某一个温度点会有一个相同的溶解度x，x的取值范围应该在31.6～36.3g之间。
18．【答案】（1）t1
（2）A
（3）C＞B＞A
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像，确定A和C的交点所对的温度即可；
（2）根据物质的溶解度分别计算出50g水中最多溶解的质量，然后与30g进行比较即可；
（3）温度变化时，溶解度改变，溶质的质量可能发生改变，但是溶剂的质量保持不变。首先比较t2℃时三者的溶解度大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量比较溶剂质量的大小关系。
【解答】（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A的溶解度为80g，那么50g水中最多溶解40g，因为25g＜40g，所以A为不饱和溶液；B的溶解度为50g，那么50g水中最多能溶解25g，因为30g＞25g，所以B形成饱和溶液。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量均不变。t2℃时，三种物质溶解度的大小关系为：A＞B＞C；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，溶剂质量：C＞B＞C。
19．【答案】（1）氯化钠
（2）B；C；D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据溶解度分别计算出50g水中最多溶解氯化钠和氯化铵的质量，然后将25g与其进行比较即可；
（2）将饱和溶液变成不饱和溶液，方法有：①改变温度；②增加溶剂，根据表格信息选择即可；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析判断。
【解答】（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，那么50g水中最多溶解氯化钠18.65g；因为25g大于18.65g，所以氯化钠溶液是饱和的。
此时氯化铵的溶解度为55.2g，那么50g水中最多溶解氯化铵27.6g。因为25g小于27.6g，所以氯化铵溶液为不饱和溶液。
（2）根据表格可知，氯化钠的溶解度受温度的影响非常小，因此将其变成不饱和溶液的方法是增加溶剂，故C正确，而A错误；
增加溶剂后，剩余的固体全部溶解，因此溶质的质量增大。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量增大，故B、D正确。
故选BCD。
20．【答案】（1）降低
（2）升高
（3）低于；②
（4）＜；＝
（5）烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）水结冰向外放热，这说明加入物质a后，烧杯里面的溶液温度降低，吸收了水的热量；
（2）沸腾必须满足两个条件：①达到沸点；②继续吸热。加入物质b后，热水突然沸腾，说明它温度从99℃升高到沸点100℃了，即溶液温度升高了；
（3）如果集气瓶内温度升高，气压增大，那么U形管内左边液面下降，右边液面升高；反之，U形管内左边液面上升，右边液面下降；①氧化钙和水反应放出大量的热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水没有热量变化。
（4）扩散过程吸热，水合过程放热，那么溶液温度的变化最终取决于吸热多还是放热多。如果吸热多，那么溶液温度下降，据此分析解答；
（5）当溶液达到饱和后，物质就不能再继续溶解，自然就不再放出热量了，据此解答。
【解答】（1）甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度减低。
（2）乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
（3）氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，应该是硝酸铵，故选②；
（4）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（5）不再产生沸腾现象的原因：烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
1 / 1华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液
1．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】溶液具有均一、稳定性，是由水和可溶性物质形成的混合物，据此分析。
【解答】油和泥都不溶于水，形成的混合物不稳定，不是溶液，故B、C错误；
蒸馏水中没有杂质，可以看作纯净物，不是混合物，也不是溶液，故D错误；
矿泉水中存在大量的可溶性的物质，具有均一稳定性，为溶液，故A正确。
故选A。
2．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）糖水是溶液，原因是（ ）
A．由两种物质组成 B．糖水是透明的液体
C．糖水的熔点小于0℃ D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液是由一种或多种物质溶解在另一种物质中形成的具有均一、稳定性的混合物，据此分析。
【解答】糖水是溶液，原因是：蔗糖分子均匀分散在水分子中，且具有均一、稳定性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．组成溶液的溶剂一定是水
D．将氢氧化钠溶于水的过程中，溶液温度升高
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）水就是均一稳定的，但不是溶液；
（2）根据溶液是否饱和和溶液浓稀之间的关系分析；
（3）根据溶液的组成分析；
（4）根据氢氧化钠溶于水时的现象判断。
【解答】A.均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，故A错误；
B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误；
C.水、酒精等都可能是溶剂，故C错误；
D.将氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，故D正确。
故选D。
4．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是（ ）
A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解度的影响因素分析判断。
【解答】同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2019·温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，如果不能继续溶解某种溶质，那么这时的溶液就是饱和溶液；只要能够证明不能再继续溶解某种溶质即可。
【解答】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义，以及溶液是否饱和与溶液浓析之间的关系分析即可。
【解答】溶液是否饱和，与溶液的浓稀之间没有必然的内在联系，故A、B错误；
在一定温度下，某物质的饱和溶液肯定是增加该溶质后，溶质不能再继续溶解的溶液，故D正确，而C错误。
故选D。
7．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（ ）
A．不同物质的溶解性强弱一般也不同
B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
C．溶解度大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据有关物质溶解性的知识分析判断。
【解答】A.不同物质的溶解性强弱一般也不同，故A正确不合题意；
B.在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解，故B正确不合题意；
C.溶解度大小与物质的性质、温度，溶剂的性质等因素都有关系，故C错误符合题意；
D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力，故D正确不合题意。
故选C。
8．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体，叫做 。
【答案】溶液
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的定义解答。
【解答】由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体，叫做溶液。
9．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。5g盐完全溶解在100g水中，则溶液的质量是 。
【答案】溶剂；溶质；105g
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）根据溶质和溶剂的定义解答；
（2）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】（1）能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
（3）5g盐完全溶解在100g水中，则溶液的质量是：5g+100g=105g。
10．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液） ，某物质在100g另一种液体中达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
【答案】在一定温度下；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义解答。
【解答】在一定温度下，某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
11．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）已知硝酸钾和氢氧化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增大，则饱和的硝酸钾溶液可以通过 、 等方法，使其变成不饱和溶液。而不饱和的氢氧化钠溶液可以通过 、 、 等方法，使其变成饱和溶液。
【答案】加热(或升高温度)；加水(或增加溶剂)；加氢氧化钠(或增加溶质)；恒温蒸发水(或恒温蒸发溶剂)；降温(或降低温度)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法解答。
【解答】已知硝酸钾和氢氧化钠在水中的溶解度随着温度的升高而增大，则饱和的硝酸钾溶液可以通过加热(或升高温度)、加水(或增加溶剂)等方法，使其变成不饱和溶液。而不饱和的氢氧化钠溶液可以通过加氢氧化钠(或增加溶质)、恒温蒸发水(或恒温蒸发溶剂)、降温(或降低温度)等方法，使其变成饱和溶液。
12．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）葡糖糖溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
【答案】（1）葡萄糖；水
（2）酒精；水
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】一般情况下，有水的溶液中，水是溶剂，而另一物质为溶质，据此分析解答。
【解答】（1）葡糖糖溶液中，溶质是葡萄糖，溶剂是水。
（2）医用酒精溶液中，溶质是酒精，溶剂是水。
13．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 (填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
【答案】（1）C
（2）②③
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像确定物质溶解度的大小；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度，根据图像确定M点C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法即可。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；
（2）根据图像可知，物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：升高温度；增加溶质；蒸发溶剂。②③正确。
14．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断是否饱和；
（2）根据甲图确定二者溶解度的大小，然后与图乙比对即可；
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）根据两种物质的溶解度随温度变化的规律判断。
【解答】A.烧杯②中的底部有未溶解的固体，是饱和溶液，故A正确不合题意；
B.根据图甲可知，烧杯①中物质的溶解度大于烧杯②中的物质。根据图乙可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故B错误符合题意；
C.烧杯②的固体没有完全溶解，即溶质质量①＞②，而溶剂质量①=②，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确不合题意；
D.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，故D正确不合题意。
故选B。
15．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）为确定某一因素对物质溶解性的影响，①、②、③、④四个实验中能作为一组对照实验，达到实验目的的是（ ）
实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况
① 20℃ 水 10mL 5g硝酸钾 部分溶解
② 20℃ 水 10mL 50g硝酸钾 部分溶解
③ 80℃ 水 20mL 5g硝酸钾 全部溶解
④ 80℃ 水 10mL 10g硝酸钾 全部溶解
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据控制变量法的要求可知，探究某个因素对物理量的影响时，必须控制其他因素相同而改变这一个因素，据此分析判断。
【解答】A.①②两个实验中，温度、溶解种类和溶剂体积都相同，无法比较，故A错误；
B.①③两个实验中，温度不同，溶剂的体积也不同，无法比较，故B错误；
C.②③两个实验中，温度不同，溶剂的体积也不同，无法比较，故C错误；
D.①④两个实验中，温度不同，但溶剂种类和溶剂体积都相同，可以探究温度对溶解性的影响，故D正确。
故选D。
16．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程。
（1）图中①是 (选填“蒸发池”或“冷却池”)。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
【答案】（1）蒸发池
（2）饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离。
（2）如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】（1）海水可以通过蒸发结晶的方式进行提纯，因此图中①为蒸发池；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
17．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(g) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
【答案】（1）37.3
（2）145.8
（3）31.6g【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据表格确定氯化钠的溶解度；
（2）从表格中找到30℃时硝酸钾的溶解度，然后将50g与其进行比较，最后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可；
（3）根据表格分析，哪个温度范围内二者的溶解度可能相同即可。
【解答】（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）由表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入50g硝酸钾后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液质量为：45.8g+100g=145.8g。
（3）因为氯化钠在20～30℃时的溶解度为36.0～36.3g，而硝酸钾在20～30℃时的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃时的某一个温度点会有一个相同的溶解度x，x的取值范围应该在31.6～36.3g之间。
18．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，把A，B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是 (填字母)。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 (用字母和“＞”“＜”或“＝”表示)。
【答案】（1）t1
（2）A
（3）C＞B＞A
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据图像，确定A和C的交点所对的温度即可；
（2）根据物质的溶解度分别计算出50g水中最多溶解的质量，然后与30g进行比较即可；
（3）温度变化时，溶解度改变，溶质的质量可能发生改变，但是溶剂的质量保持不变。首先比较t2℃时三者的溶解度大小，然后根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量比较溶剂质量的大小关系。
【解答】（1）据图可以看出，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，A的溶解度为80g，那么50g水中最多溶解40g，因为25g＜40g，所以A为不饱和溶液；B的溶解度为50g，那么50g水中最多能溶解25g，因为30g＞25g，所以B形成饱和溶液。
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量均不变。t2℃时，三种物质溶解度的大小关系为：A＞B＞C；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可知，溶剂质量：C＞B＞C。
19．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）根据表格回答下列问题：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）60℃时，向两个分别盛有25g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液。
（2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是____(填字母)。
A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加
C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加
【答案】（1）氯化钠
（2）B；C；D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据溶解度分别计算出50g水中最多溶解氯化钠和氯化铵的质量，然后将25g与其进行比较即可；
（2）将饱和溶液变成不饱和溶液，方法有：①改变温度；②增加溶剂，根据表格信息选择即可；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析判断。
【解答】（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，那么50g水中最多溶解氯化钠18.65g；因为25g大于18.65g，所以氯化钠溶液是饱和的。
此时氯化铵的溶解度为55.2g，那么50g水中最多溶解氯化铵27.6g。因为25g小于27.6g，所以氯化铵溶液为不饱和溶液。
（2）根据表格可知，氯化钠的溶解度受温度的影响非常小，因此将其变成不饱和溶液的方法是增加溶剂，故C正确，而A错误；
增加溶剂后，剩余的固体全部溶解，因此溶质的质量增大。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量增大，故B、D正确。
故选BCD。
20．（华师大版初中科学七年级下学期 1.3 水是常用的溶剂（第1课时）水溶液）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度或升高，或降低，或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在如图乙所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计测量热水温度，使之保持在99℃。
（1）Ⅴ.【实验结论】
图甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。
（2）图乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。
（3）Ⅵ.【拓展实验】
按照图丙所示进行实验。若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将 (选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。
①氧化钙 ②硝酸铵 ③氯化钠
（4）
Ⅶ.【反思交流】
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸 Q放(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸 Q放，则溶液温度不变。
（5）在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因： 。
【答案】（1）降低
（2）升高
（3）低于；②
（4）＜；＝
（5）烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）水结冰向外放热，这说明加入物质a后，烧杯里面的溶液温度降低，吸收了水的热量；
（2）沸腾必须满足两个条件：①达到沸点；②继续吸热。加入物质b后，热水突然沸腾，说明它温度从99℃升高到沸点100℃了，即溶液温度升高了；
（3）如果集气瓶内温度升高，气压增大，那么U形管内左边液面下降，右边液面升高；反之，U形管内左边液面上升，右边液面下降；①氧化钙和水反应放出大量的热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水没有热量变化。
（4）扩散过程吸热，水合过程放热，那么溶液温度的变化最终取决于吸热多还是放热多。如果吸热多，那么溶液温度下降，据此分析解答；
（5）当溶液达到饱和后，物质就不能再继续溶解，自然就不再放出热量了，据此解答。
【解答】（1）甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度减低。
（2）乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
（3）氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，应该是硝酸铵，故选②；
（4）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（5）不再产生沸腾现象的原因：烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
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