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华师大版初中科学七年级下学期 2.3氧气的性质（第1课时）
一、夯实基础
1．能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据氧气的化学性质分析。
【解答】能使带火星的木条复燃的是氧气，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的产物分析。
【解答】A.硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫，故A符合题意；
B.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的二氧化碳，故B不合题意；
C.铁丝 在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，故C不合题意；
D.红磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体，故D不合题意。
故选A。
3．下列关于氧气性质的叙述，错误的是（ ）
A．标准状况下，同体积的氧气的质量比空气的质量大
B．通常状况下能够支持燃烧
C．通常状况下氧气是无色无味气体
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质分析。
【解答】A.标准状况下，同体积的氧气的质量比空气的质量大，故A正确不合题意；
B.通常状况下能够支持燃烧，故B正确不合题意；
C.通常状况下氧气是无色无味气体，故C正确不合题意；
D.鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解一些氧气，但是氧气在水中溶解度很小，故D错误符合题意。
故选D。
4．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化之间的相同之处是（ ）
A．都属于氧化反应 B．都有发光、发热现象
C．都是剧烈的化学反应 D．可燃物都要达到着火点
【答案】A
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧： 是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象；爆炸：在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，同时破坏性极强；有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化；
【解答】A、燃烧、爆炸和缓慢氧化都是氧化反应；故A正确；
B、缓慢氧化没有发光的现象；故B错误；
C、都是化学反应，只有爆炸是剧烈的化学反应；故C错误；
D、缓慢氧化不用达到着火点；故D错误；
故答案为：A。
5．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是（ ）
A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应
B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多呼吸纯氧保持健康
C．酒精具有可燃性，可以作燃料
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作火箭发射的燃料
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】分析选项中物质的性质与它的用途是否一致即可。
【解答】A.稀有气体化学性质很不活泼，但并不是与任何物质都不反应，故A错误；
B.氧气可以供给呼吸，但是过量的呼吸纯氧，也会引起氧中毒，故B错误；
C.酒精具有可燃性，可以作燃料，故C正确；
D.氧气能支持燃烧，但自己不能燃烧，因此用作火箭的助燃剂，故D错误。
故选C。
6．氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。下列物质在足量氧气中燃烧，有关生成物的表述中，错误的一项是（ ）
选项 A B C D
物质 铁 硫 木炭 氢气
在氧气中燃烧的产物 三氧化二铁 二氧化硫 二氧化碳 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质与氧气的反应产物分析判断。
【解答】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化碳铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，故B正确不合题意；
木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故C正确不合题意；
氢气在氧气中燃烧，生成水，故D正确不合题意。
故选A。
7．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成无色刺激性气味气体
B．氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据木炭、硫、磷、铁等物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味二氧化碳气体 ，故A错误；
B.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B错误；
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故C正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底，而在空气中不能燃烧，故D错误。
故选C。
8．写出下列反应的文字表达式。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）木炭在氧气中燃烧： 。
（3）硫在空气中燃烧： 。
【答案】（1）铁＋氧气 四氧化三铁
（2）碳＋氧气 二氧化碳
（3）硫＋氧气 二氧化硫
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的文字表达式。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧，即铁和氧气在点燃的条件下，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁；
（2）木炭在氧气中燃烧，即木炭和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳，反应的文字表达式为： 碳＋氧气 二氧化碳 ；
（3）硫在空气中燃烧，即硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫，反应的文字表达式为： 硫＋氧气 二氧化硫 。
9．物质与氧气反应的两种最常见的方式为 和 。铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的 和 共同作用的结果。铁锈是 色的粉末。
【答案】燃烧；缓慢氧化；氧气；水；红棕
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）根据氧化反应的两种方式解答；
（2）根据铁锈蚀的条件分析解答。
【解答】（1）物质与氧气反应的两种最常见的方式为燃烧和缓慢氧化。
（2）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁锈是红棕色的粉末。
10．氧气是一种 色 味的气体，常温下 (选填“容易”或“不容易”)溶解在水里。冷却到－183℃时变成 色的液体，在－218℃时变成 状的 色固体。
【答案】无；无；不容易；淡蓝；雪花；淡蓝
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的物理性质解答。
【解答】氧气是一种无色无味的气体，常温下不容易溶解在水里。冷却到－183℃时变成淡蓝色的液体，在－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
11．氧气是我们不可缺少的物质。关于氧气的叙述有：①通常情况下，氧气无色无味；②氧气能支持燃烧；③氧气能与许多物质发生反应；④氧气能供给呼吸；⑤氧气可使铁制品生锈。
（1）描述氧气物理性质的有 。
（2）描述氧气化学性质的有 。
（3）描述氧气用途的有 。
【答案】（1）①
（2）②③④⑤
（3）②④
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、味道，是否易升华、挥发，熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
（2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性等。
（3）氧气被利用的地方叫氧气的用途。
【解答】（1）描述氧气物理性质的有：①通常情况下，氧气无色无味，故选①；
（2）描述氧气化学性质的有：②氧气能支持燃烧；③氧气能与许多物质发生反应；④氧气能供给呼吸；⑤氧气可使铁制品生锈，故选②③④⑤；
（3）描述氧气用途的有：②氧气能支持燃烧；④氧气能供给呼吸，故选②④。
12．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是 ；实验中可观察到的现象是 ；在实验过程中发现集气瓶破裂，其原因可能是 。
【答案】引燃铁丝；铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成一种黑色的固体；集气瓶底未铺一层细沙或放少量的水
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验设计思想、现象和结论分析解答。
【解答】铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝；实验中可观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成一种黑色的固体；在实验过程中发现集气瓶破裂，其原因可能是：集气瓶底未铺一层细沙或放少量的水。
13．装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是① ；② 。
【答案】氧气具有助燃性；同体积的氧气质量比空气大
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】将带火星的木条插入氧气中复燃，说明氧气具有助燃性；氧气的密度比空气大，即同体积的氧气比空气质量大，因此氧气集中在集气瓶的底部，则甲中燃烧比乙最后更旺，据此分析解答。
【解答】装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是①氧气具有助燃性；②同体积的氧气质量比空气大。
二、能力提升
14．空心菜是人们喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩绿、脆香多汁，令人垂涎欲滴，而端上桌一两分钟就逐渐变黑，这可能与空气中的什么有关（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据各种气体的性质分析。
【解答】在四种气体中，氧气的化学性质非常活泼；空心菜端上桌后，其中的某种元素和空气中的氧气反应，生成黑色物质，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）四氧化三铁为黑色，氧化铁为红色；
（2）根据铁和氧气的反应产物判断；
（3）根据燃烧的条件判断；
（4）根据题目描述分析接触面积是否影响反应的发生。
【解答】A.纳米铁粉在空气中自燃的产物呈红色，而四氧化三铁呈黑色，因此产物应该不是四氧化三铁，故A正确不合题意；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而纳米铁粉在空气中自然生成红色氧化物，因此得到：相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故B正确不合题意；
C.根据燃烧的条件可知，可燃物的温度达到着火点是燃烧的必要条件，故C错误符合题意；
D.铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中自然，因此得到：反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故D正确不合题意。
故选C。
16．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是（ ）
A．食物腐败 B．白磷自燃
C．铁生锈 D．汽油遇火燃烧
【答案】B
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】剧烈氧化和缓慢氧化的相同点是都属于放热反应，剧烈氧化是在有限的空间里急剧燃烧，缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，据此分析判断。
【解答】白磷在自燃开始前，氧化反应进行的比较慢，不易被察觉，发生了缓慢氧化；当自燃开始后，与氧气发生剧烈的反应，为剧烈氧化，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
17．如图所示，等体积的两个集气瓶内充满了空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分发生反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（ ）
A．只有甲瓶中有水流入 B．只有乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶中均有水流入 D．甲、乙两瓶都没有水流入
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据两种物质和氧气的反应产物，分析集气瓶内气压的变化，从而确定是否有水流入。
【解答】由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使甲瓶内气压减小，硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，乙瓶内的气压几乎无变化，但两瓶是连通的，最终气压相等，都比原先小，所以打开弹簧夹，甲、乙两瓶中均有水流入，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 ，在能量变化方面，三个实验都是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）小明同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象方面存在不同。请你替小明同学填写空格：乙中的生成物是 。甲中观察到的反应现象是 。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。
（4）丙中的铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。
【答案】（1）点燃；放热
（2）五氧化二磷；剧烈燃烧，有蓝紫色火焰
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气
（4）增大与氧气的接触面积
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据硫、磷和铁丝与氧气反应的条件、现象分析解答；
（2）根据红磷、硫与氧气反应的现象解答；
（3）硫和氧气反应，生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，从而减小空气污染；
（4）可从增大接触面积，减小热量散失的角度分析，
【解答】（1）小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热反应。
（2）小明同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象方面存在不同。乙中的生成物是五氧化二磷。甲中观察到的反应现象是：剧烈燃烧，有蓝紫色火焰。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染大气。
（4）丙中的铁丝要绕成螺旋状的原因：增大与氧气的接触面积。
19．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与氮气(N2)或二氧化碳(CO2)反应生成黑色固体。针对猜想他们开展了如下探究活动：
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 (填字母)。
（2）【实验一】镁带与氮气的反应。燃烧镁带，观察现象。将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的文字表达式是 。
（3）实验反思：空气中氮气(N2)的含量远大于氧气(O2)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 。
（4）【实验二】镁带与二氧化碳的反应。将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质。
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的。
【答案】（1）B
（2）镁＋氮气 氮化镁
（3）氧气比氮气活泼
（4）二氧化碳
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体二氧化硫，尽管石灰水能吸收二氧化硫，但由于氢氧化钙的溶解度较小，不能全部吸收二氧化硫，不能得到较纯净的氮气；红磷本身是固体，在空气中燃烧，生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，且氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，得到较纯的氮气；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的文字表达式；
（3）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
（4）根据质量守恒定律分析镁和二氧化碳的反应产物即可。
【解答】 （1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B；
（2）镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的文字表达式是：镁＋氮气氮化镁；
（3）实验反思：空气中氮气(N2)的含量远大于氧气(O2)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是：氧气比氮气活泼。
（4）反应物包含镁元素、碳元素和氧元素，而生成物氧化镁只含有镁元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物肯定含有碳元素。因为它为黑色固体，那么肯定是碳单质，那么得到：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。
20．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (选填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料：部分物质的熔、沸点和燃烧时温度。
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 燃烧时温度(℃)
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1600
铝 660 2327 约1240
由表中信息可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：铝在氧气中燃烧时 (选填“有”或“没有”)火焰产生。
【答案】（1）铁＋氧气 四氧化三铁
（2）气态
（3）沸点；没有
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，据此写出反应的文字表达式；
（2）蜡烛吸热熔化成液态，在没有任何外在能量的帮助下，液态的蜡烛肯定不能向上流动到导管口。液态的蜡烛吸热变成蜡烛蒸汽，由于气体的流动性，因此会沿着导管到达管口而燃烧起来。
（3）根据表格可知，蜡烛燃烧时的温度高于沸点，因此燃烧时产生火焰；而铁燃烧时的温度低于它的沸点，因此燃烧时没有火焰，据此得出结论并推测铝燃烧时的情形。
【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为： 铁＋氧气 四氧化三铁 ；
（2）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
(3)由表中信息可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。由此推测：铝在氧气中燃烧时没有火焰产生。
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华师大版初中科学七年级下学期 2.3氧气的性质（第1课时）
一、夯实基础
1．能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
2．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（ ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
3．下列关于氧气性质的叙述，错误的是（ ）
A．标准状况下，同体积的氧气的质量比空气的质量大
B．通常状况下能够支持燃烧
C．通常状况下氧气是无色无味气体
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
4．通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化之间的相同之处是（ ）
A．都属于氧化反应 B．都有发光、发热现象
C．都是剧烈的化学反应 D．可燃物都要达到着火点
5．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是（ ）
A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应
B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多呼吸纯氧保持健康
C．酒精具有可燃性，可以作燃料
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作火箭发射的燃料
6．氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。下列物质在足量氧气中燃烧，有关生成物的表述中，错误的一项是（ ）
选项 A B C D
物质 铁 硫 木炭 氢气
在氧气中燃烧的产物 三氧化二铁 二氧化硫 二氧化碳 水
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，生成无色刺激性气味气体
B．氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
8．写出下列反应的文字表达式。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）木炭在氧气中燃烧： 。
（3）硫在空气中燃烧： 。
9．物质与氧气反应的两种最常见的方式为 和 。铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的 和 共同作用的结果。铁锈是 色的粉末。
10．氧气是一种 色 味的气体，常温下 (选填“容易”或“不容易”)溶解在水里。冷却到－183℃时变成 色的液体，在－218℃时变成 状的 色固体。
11．氧气是我们不可缺少的物质。关于氧气的叙述有：①通常情况下，氧气无色无味；②氧气能支持燃烧；③氧气能与许多物质发生反应；④氧气能供给呼吸；⑤氧气可使铁制品生锈。
（1）描述氧气物理性质的有 。
（2）描述氧气化学性质的有 。
（3）描述氧气用途的有 。
12．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是 ；实验中可观察到的现象是 ；在实验过程中发现集气瓶破裂，其原因可能是 。
13．装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是① ；② 。
二、能力提升
14．空心菜是人们喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩绿、脆香多汁，令人垂涎欲滴，而端上桌一两分钟就逐渐变黑，这可能与空气中的什么有关（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
15．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（ ）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
16．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是（ ）
A．食物腐败 B．白磷自燃
C．铁生锈 D．汽油遇火燃烧
17．如图所示，等体积的两个集气瓶内充满了空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分发生反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（ ）
A．只有甲瓶中有水流入 B．只有乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶中均有水流入 D．甲、乙两瓶都没有水流入
18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 ，在能量变化方面，三个实验都是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）小明同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象方面存在不同。请你替小明同学填写空格：乙中的生成物是 。甲中观察到的反应现象是 。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。
（4）丙中的铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。
19．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与氮气(N2)或二氧化碳(CO2)反应生成黑色固体。针对猜想他们开展了如下探究活动：
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 (填字母)。
（2）【实验一】镁带与氮气的反应。燃烧镁带，观察现象。将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的文字表达式是 。
（3）实验反思：空气中氮气(N2)的含量远大于氧气(O2)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 。
（4）【实验二】镁带与二氧化碳的反应。将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质。
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的。
20．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (选填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料：部分物质的熔、沸点和燃烧时温度。
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 燃烧时温度(℃)
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1600
铝 660 2327 约1240
由表中信息可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：铝在氧气中燃烧时 (选填“有”或“没有”)火焰产生。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据氧气的化学性质分析。
【解答】能使带火星的木条复燃的是氧气，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的产物分析。
【解答】A.硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫，故A符合题意；
B.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的二氧化碳，故B不合题意；
C.铁丝 在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体，故C不合题意；
D.红磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体，故D不合题意。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质分析。
【解答】A.标准状况下，同体积的氧气的质量比空气的质量大，故A正确不合题意；
B.通常状况下能够支持燃烧，故B正确不合题意；
C.通常状况下氧气是无色无味气体，故C正确不合题意；
D.鱼、虾等能在水中生存，是由于水中溶解一些氧气，但是氧气在水中溶解度很小，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】 燃烧： 是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟的现象；爆炸：在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化，同时破坏性极强；有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化；
【解答】A、燃烧、爆炸和缓慢氧化都是氧化反应；故A正确；
B、缓慢氧化没有发光的现象；故B错误；
C、都是化学反应，只有爆炸是剧烈的化学反应；故C错误；
D、缓慢氧化不用达到着火点；故D错误；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】分析选项中物质的性质与它的用途是否一致即可。
【解答】A.稀有气体化学性质很不活泼，但并不是与任何物质都不反应，故A错误；
B.氧气可以供给呼吸，但是过量的呼吸纯氧，也会引起氧中毒，故B错误；
C.酒精具有可燃性，可以作燃料，故C正确；
D.氧气能支持燃烧，但自己不能燃烧，因此用作火箭的助燃剂，故D错误。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质与氧气的反应产物分析判断。
【解答】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化碳铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，故B正确不合题意；
木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故C正确不合题意；
氢气在氧气中燃烧，生成水，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据木炭、硫、磷、铁等物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味二氧化碳气体 ，故A错误；
B.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B错误；
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故C正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底，而在空气中不能燃烧，故D错误。
故选C。
8．【答案】（1）铁＋氧气 四氧化三铁
（2）碳＋氧气 二氧化碳
（3）硫＋氧气 二氧化硫
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的文字表达式。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧，即铁和氧气在点燃的条件下，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁；
（2）木炭在氧气中燃烧，即木炭和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳，反应的文字表达式为： 碳＋氧气 二氧化碳 ；
（3）硫在空气中燃烧，即硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫，反应的文字表达式为： 硫＋氧气 二氧化硫 。
9．【答案】燃烧；缓慢氧化；氧气；水；红棕
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】（1）根据氧化反应的两种方式解答；
（2）根据铁锈蚀的条件分析解答。
【解答】（1）物质与氧气反应的两种最常见的方式为燃烧和缓慢氧化。
（2）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁锈是红棕色的粉末。
10．【答案】无；无；不容易；淡蓝；雪花；淡蓝
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的物理性质解答。
【解答】氧气是一种无色无味的气体，常温下不容易溶解在水里。冷却到－183℃时变成淡蓝色的液体，在－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
11．【答案】（1）①
（2）②③④⑤
（3）②④
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、味道，是否易升华、挥发，熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
（2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性等。
（3）氧气被利用的地方叫氧气的用途。
【解答】（1）描述氧气物理性质的有：①通常情况下，氧气无色无味，故选①；
（2）描述氧气化学性质的有：②氧气能支持燃烧；③氧气能与许多物质发生反应；④氧气能供给呼吸；⑤氧气可使铁制品生锈，故选②③④⑤；
（3）描述氧气用途的有：②氧气能支持燃烧；④氧气能供给呼吸，故选②④。
12．【答案】引燃铁丝；铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成一种黑色的固体；集气瓶底未铺一层细沙或放少量的水
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验设计思想、现象和结论分析解答。
【解答】铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝；实验中可观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生大量的热，生成一种黑色的固体；在实验过程中发现集气瓶破裂，其原因可能是：集气瓶底未铺一层细沙或放少量的水。
13．【答案】氧气具有助燃性；同体积的氧气质量比空气大
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】将带火星的木条插入氧气中复燃，说明氧气具有助燃性；氧气的密度比空气大，即同体积的氧气比空气质量大，因此氧气集中在集气瓶的底部，则甲中燃烧比乙最后更旺，据此分析解答。
【解答】装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是①氧气具有助燃性；②同体积的氧气质量比空气大。
14．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据各种气体的性质分析。
【解答】在四种气体中，氧气的化学性质非常活泼；空心菜端上桌后，其中的某种元素和空气中的氧气反应，生成黑色物质，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）四氧化三铁为黑色，氧化铁为红色；
（2）根据铁和氧气的反应产物判断；
（3）根据燃烧的条件判断；
（4）根据题目描述分析接触面积是否影响反应的发生。
【解答】A.纳米铁粉在空气中自燃的产物呈红色，而四氧化三铁呈黑色，因此产物应该不是四氧化三铁，故A正确不合题意；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而纳米铁粉在空气中自然生成红色氧化物，因此得到：相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，故B正确不合题意；
C.根据燃烧的条件可知，可燃物的温度达到着火点是燃烧的必要条件，故C错误符合题意；
D.铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中自然，因此得到：反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】B
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】剧烈氧化和缓慢氧化的相同点是都属于放热反应，剧烈氧化是在有限的空间里急剧燃烧，缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，据此分析判断。
【解答】白磷在自燃开始前，氧化反应进行的比较慢，不易被察觉，发生了缓慢氧化；当自燃开始后，与氧气发生剧烈的反应，为剧烈氧化，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
17．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据两种物质和氧气的反应产物，分析集气瓶内气压的变化，从而确定是否有水流入。
【解答】由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使甲瓶内气压减小，硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，乙瓶内的气压几乎无变化，但两瓶是连通的，最终气压相等，都比原先小，所以打开弹簧夹，甲、乙两瓶中均有水流入，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
18．【答案】（1）点燃；放热
（2）五氧化二磷；剧烈燃烧，有蓝紫色火焰
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气
（4）增大与氧气的接触面积
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据硫、磷和铁丝与氧气反应的条件、现象分析解答；
（2）根据红磷、硫与氧气反应的现象解答；
（3）硫和氧气反应，生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，从而减小空气污染；
（4）可从增大接触面积，减小热量散失的角度分析，
【解答】（1）小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，在能量变化方面，三个实验都是放热反应。
（2）小明同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象方面存在不同。乙中的生成物是五氧化二磷。甲中观察到的反应现象是：剧烈燃烧，有蓝紫色火焰。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染大气。
（4）丙中的铁丝要绕成螺旋状的原因：增大与氧气的接触面积。
19．【答案】（1）B
（2）镁＋氮气 氮化镁
（3）氧气比氮气活泼
（4）二氧化碳
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体二氧化硫，尽管石灰水能吸收二氧化硫，但由于氢氧化钙的溶解度较小，不能全部吸收二氧化硫，不能得到较纯净的氮气；红磷本身是固体，在空气中燃烧，生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，且氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，得到较纯的氮气；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的文字表达式；
（3）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
（4）根据质量守恒定律分析镁和二氧化碳的反应产物即可。
【解答】 （1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B；
（2）镁与氮气在点燃的条件下发生化学反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的文字表达式是：镁＋氮气氮化镁；
（3）实验反思：空气中氮气(N2)的含量远大于氧气(O2)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是：氧气比氮气活泼。
（4）反应物包含镁元素、碳元素和氧元素，而生成物氧化镁只含有镁元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物肯定含有碳元素。因为它为黑色固体，那么肯定是碳单质，那么得到：镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。
20．【答案】（1）铁＋氧气 四氧化三铁
（2）气态
（3）沸点；没有
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，据此写出反应的文字表达式；
（2）蜡烛吸热熔化成液态，在没有任何外在能量的帮助下，液态的蜡烛肯定不能向上流动到导管口。液态的蜡烛吸热变成蜡烛蒸汽，由于气体的流动性，因此会沿着导管到达管口而燃烧起来。
（3）根据表格可知，蜡烛燃烧时的温度高于沸点，因此燃烧时产生火焰；而铁燃烧时的温度低于它的沸点，因此燃烧时没有火焰，据此得出结论并推测铝燃烧时的情形。
【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，反应的文字表达式为： 铁＋氧气 四氧化三铁 ；
（2）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
(3)由表中信息可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。由此推测：铝在氧气中燃烧时没有火焰产生。
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