第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算 课时练（含答案）2023-2024学年化学人教（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 280.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-28 22:26:39 | ||
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文档简介
第3课时 Ksp的计算
题组一 Ksp的计算
1．(2022·四川射洪中学高二月考)在1 L 0.01 mol·L－1 MgCl2溶液中加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp＝6.8×10－6)( )
A．有MgCO3沉淀析出
B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是MgCO3
2．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]＝1×10－21。则溶液中M2＋沉淀完全时的pH最小值为( )
A．7 B．4 C．5 D．6
3．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
4．(2022·黑龙江双鸭山一中高二期末)已知难溶化合物A2B在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
5．已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ka1(H2CO3)＝4.2×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3＋H2CO3??Ca2＋＋2HCO，该反应的平衡常数为( )
A．3.7×10－13 B．6.7×10－3
C．5×10－3 D．2.1×10－5
6．(2022·石家庄辛集一中高二月考)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．(2.5×106)∶7 D．(2.5×104)∶7
题组二 Ksp的综合应用
7．25 ℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是( )
8．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )
A．25 ℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5
B．将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
9．(2022·连云港高二期末)室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．要使反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足<
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2＋)＝，且c(SO)>c(CO)
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
10.25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12
B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝2.5×108
C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO)增大，由Y点到X点
D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，Cl－先沉淀
11．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：
化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 CuS
Ksp 3×10－7 2×10－9 2.5×10－50 2.6×10－19 1.3×10－36
下列说法正确的是( )
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱
C．反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
12．(2022·北京高二检测)室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。
下列说法不正确的是( )
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
13．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(4)在Cl－和CrO浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]
14．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积如下表(均为18～25 ℃数据)
Ksp(BaSO4) Ksp[Mg(OH)2] Ksp(FeS) Ksp(PbS)
约为10－10 约为10－12 约为10－18 约为10－28
(1)在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2＋和SO，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2＋的部分流程如下：
①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2＋的原因_______________________
_______________________________________________________________________________。
②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2＋)＝____ mol·L－1。(只写计算结果)
③处理1 L含Pb2＋浓度为3.07 mg·L－1的该废水至合格(Pb2＋浓度小于1 mg·L－1)最少所需FeS的质量是________ mg。
15．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____________________________________________________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：_____________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。
第3课时 Ksp的计算
1．B 2.D 3.C
4．B [已知难溶化合物A2B存在沉淀溶解平衡： A2B(s)??2A＋(aq)＋B2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则Ksp(A2B)＝c2(A＋)·c(B2－)＝(2a)2·a＝4a3，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为 mol·L－1 。]
5．D [反应CaCO3＋H2CO3Ca2＋＋2HCO的平衡常数K＝＝＝＝＝2.1×
10－5。]
6．C 7.B
8．A [25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5，A正确；等体积混合后溶液中c(R2＋)＝c(CO)＝3×
10－5 mol·L－1，Q(RCO3)＝c(R2＋)·c(CO)＝3×10－5×3×10－5＝9×10－10Ksp(RCO3)，首先析出RCO3沉淀，C错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，D错误。]
9．B
10．C [Ag2CO3的溶度积Ksp＝c2(Ag＋)·c(CO)＝(9×10－4)2×(1×10－5)＝8.1×10－12，故A正确；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝2.5×108，故B正确；加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(CO)增大，c(Ag＋)减小，而Y到X的移动过程中c(Ag＋)不变，故C错误；形成AgCl沉淀所需Cl－的最低浓度为＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，形成Ag2CO3沉淀所需CO的最低浓度为＝ mol·L－1＝8.1×10－6 mol·L－1，因此Cl－先形成沉淀，故D正确。]
11．C [由表中数据可知Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，所以常温下，溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；由表中数据可知CuS更难溶，向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会发生沉淀转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，B错误；由2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－可得K＝＝＝＝3.6×1036，平衡常数很大，反应趋于完全，C正确；若要溶解即发生反应：CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S，K＝＝＝＝＝1.3×10－15，可判断CuS不易溶于稀盐酸，D错误。]
12．C
13．(1)是 (2)能 (3)4.7×10－7 (4)AgCl 1.9×10－5
解析 (1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1＜10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4 mol·
L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1，pH＝
－ lg (5×10－11)＝11－lg 5＝10.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。
(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。
(4)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－9 mol·L－1，
Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1≈9.5×10－6 mol·
L－1，因此AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时，c(Ag＋)＝9.5×10－6 mol·L－1，此时，c(Cl－)＝＝ mol·L－1≈1.9×10－5 mol·L－1。
14．(1)Ba2＋＋SO＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
(2)①FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Pb2＋时发生反应：Pb2＋＋S2－===PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS
②10－19 ③0.88
解析 (2)①FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，废水中的Pb2＋结合溶液中的S2－，使S2－浓度降低，FeS的沉淀溶解平衡正向移动，FeS转化为PbS。
②有FeS固体的溶液中c(S2－)＝＝10－9 mol·L－1，S2－和Pb2＋结合成PbS沉淀，所需c(Pb2＋)最小浓度为＝＝10－19 mol·L－1。
③将Pb2＋浓度由3.07 mg·L－1降低为1 mg·L－1，需反应掉2.07 mg·L－1的Pb2＋，1 L溶液中需反应掉2.07 mg Pb2＋，2.07 mg Pb2＋的物质的量为0.01 mmol，根据反应的离子方程式：Pb2＋(aq)＋FeS(s)Fe2＋(aq)＋PbS(s)，需要FeS的物质的量为0.01 mmol，质量为0.01 mmol×88 g·
mol－1＝0.88 mg。
15．(1)SiO2 (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓ 0.136 (6)24.1
题组一 Ksp的计算
1．(2022·四川射洪中学高二月考)在1 L 0.01 mol·L－1 MgCl2溶液中加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp＝6.8×10－6)( )
A．有MgCO3沉淀析出
B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是MgCO3
2．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]＝1×10－21。则溶液中M2＋沉淀完全时的pH最小值为( )
A．7 B．4 C．5 D．6
3．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
4．(2022·黑龙江双鸭山一中高二期末)已知难溶化合物A2B在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
5．已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ka1(H2CO3)＝4.2×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3＋H2CO3??Ca2＋＋2HCO，该反应的平衡常数为( )
A．3.7×10－13 B．6.7×10－3
C．5×10－3 D．2.1×10－5
6．(2022·石家庄辛集一中高二月考)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。向1 L含1.0 mol Fe2(SO4)3和1.0 mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)的值为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．(2.5×106)∶7 D．(2.5×104)∶7
题组二 Ksp的综合应用
7．25 ℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是( )
8．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )
A．25 ℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5
B．将浓度均为6×10－5 mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
9．(2022·连云港高二期末)室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法正确的是( )
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．要使反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足<
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2＋)＝，且c(SO)>c(CO)
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
10.25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12
B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝2.5×108
C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO)增大，由Y点到X点
D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，Cl－先沉淀
11．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：
化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 CuS
Ksp 3×10－7 2×10－9 2.5×10－50 2.6×10－19 1.3×10－36
下列说法正确的是( )
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减弱
C．反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
12．(2022·北京高二检测)室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.001 3 g。
下列说法不正确的是( )
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
13．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
(4)在Cl－和CrO浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]
14．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积如下表(均为18～25 ℃数据)
Ksp(BaSO4) Ksp[Mg(OH)2] Ksp(FeS) Ksp(PbS)
约为10－10 约为10－12 约为10－18 约为10－28
(1)在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2＋和SO，反应的离子方程式是________________________________________________________________。
(2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2＋的部分流程如下：
①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2＋的原因_______________________
_______________________________________________________________________________。
②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2＋)＝____ mol·L－1。(只写计算结果)
③处理1 L含Pb2＋浓度为3.07 mg·L－1的该废水至合格(Pb2＋浓度小于1 mg·L－1)最少所需FeS的质量是________ mg。
15．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____________________________________________________。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：_____________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝________(结果保留三位有效数字)。
第3课时 Ksp的计算
1．B 2.D 3.C
4．B [已知难溶化合物A2B存在沉淀溶解平衡： A2B(s)??2A＋(aq)＋B2－(aq)，在T ℃时饱和溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则Ksp(A2B)＝c2(A＋)·c(B2－)＝(2a)2·a＝4a3，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b mol·L－1时，则B2－的物质的量浓度为 mol·L－1 。]
5．D [反应CaCO3＋H2CO3Ca2＋＋2HCO的平衡常数K＝＝＝＝＝2.1×
10－5。]
6．C 7.B
8．A [25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5，A正确；等体积混合后溶液中c(R2＋)＝c(CO)＝3×
10－5 mol·L－1，Q(RCO3)＝c(R2＋)·c(CO)＝3×10－5×3×10－5＝9×10－10
9．B
10．C [Ag2CO3的溶度积Ksp＝c2(Ag＋)·c(CO)＝(9×10－4)2×(1×10－5)＝8.1×10－12，故A正确；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝2.5×108，故B正确；加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(CO)增大，c(Ag＋)减小，而Y到X的移动过程中c(Ag＋)不变，故C错误；形成AgCl沉淀所需Cl－的最低浓度为＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1，形成Ag2CO3沉淀所需CO的最低浓度为＝ mol·L－1＝8.1×10－6 mol·L－1，因此Cl－先形成沉淀，故D正确。]
11．C [由表中数据可知Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，所以常温下，溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；由表中数据可知CuS更难溶，向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，会发生沉淀转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，B错误；由2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－可得K＝＝＝＝3.6×1036，平衡常数很大，反应趋于完全，C正确；若要溶解即发生反应：CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S，K＝＝＝＝＝1.3×10－15，可判断CuS不易溶于稀盐酸，D错误。]
12．C
13．(1)是 (2)能 (3)4.7×10－7 (4)AgCl 1.9×10－5
解析 (1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝4.96×10－6 mol·L－1＜10－5 mol·L－1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4 mol·
L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1，pH＝
－ lg (5×10－11)＝11－lg 5＝10.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。
(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中＝＝＝≈4.7×10－7。
(4)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－9 mol·L－1，
Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1≈9.5×10－6 mol·
L－1，因此AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时，c(Ag＋)＝9.5×10－6 mol·L－1，此时，c(Cl－)＝＝ mol·L－1≈1.9×10－5 mol·L－1。
14．(1)Ba2＋＋SO＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
(2)①FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Pb2＋时发生反应：Pb2＋＋S2－===PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS
②10－19 ③0.88
解析 (2)①FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，废水中的Pb2＋结合溶液中的S2－，使S2－浓度降低，FeS的沉淀溶解平衡正向移动，FeS转化为PbS。
②有FeS固体的溶液中c(S2－)＝＝10－9 mol·L－1，S2－和Pb2＋结合成PbS沉淀，所需c(Pb2＋)最小浓度为＝＝10－19 mol·L－1。
③将Pb2＋浓度由3.07 mg·L－1降低为1 mg·L－1，需反应掉2.07 mg·L－1的Pb2＋，1 L溶液中需反应掉2.07 mg Pb2＋，2.07 mg Pb2＋的物质的量为0.01 mmol，根据反应的离子方程式：Pb2＋(aq)＋FeS(s)Fe2＋(aq)＋PbS(s)，需要FeS的物质的量为0.01 mmol，质量为0.01 mmol×88 g·
mol－1＝0.88 mg。
15．(1)SiO2 (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓ 0.136 (6)24.1