2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 2.2电解质的电离 课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 2.2电解质的电离 课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 10:05:11 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第2章 第2节 电解质的电离
成长
性
知识目标 素养目标
通过实验探究能够说出电解质电离过程的实质。 宏观辨识与微观探析
通过实验探究和交流研讨能分析出电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能准确书写酸、碱、盐的电离方程式。
实验探究与创新意识
通过阅读课本体会电解质在生产、生活中的应用。
科学精神与社会责任
样品 固体氯化钠 熔融氯化钠 氯化钠溶液
能否导电
观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。
观察记录:
思考:
固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？
实验探究1
不能
能
能
目 标一：探究电解质的电离过程
5
6
导电原因
溶于水
加热熔化
氯化钠固体
氯化钠在水分子的作用下，Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入水中，形成能自由移动的离子。
氯化钠固体熔融时，紧密排列的离子变成自由移动的阴阳离子。
一、电解质的电离：
溶于水或受热融化时解离成能够自由移动的离子的过程。
注意：1、电离的条件是：溶于水或加热熔融
2、电离不需要通电
1、电离：
目标一：探究电解质的电离过程
导
电
实
验
实验探究2
【知识支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都导电，熔融的蔗糖不导电
问题探究1
1.请根据化合物的导电性实验说出“电解质”、“非电解质”的概念。
2.请依据物质的组成和性质对上述5种化合物进行分类，并指出哪些类别的物质属于电解质？哪些属于非电解质？
NaCl NaOH 酒精 蔗糖 硫酸
目标二：探究电解质与非电解质
10
2、电解质：
3、非电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
酸
碱
盐
水
活泼金属氧化物
如HCl、H2SO4、等
如NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2等
如KCl、Na2SO4、等
如MgO、Na2O等
非金属氧化物
部分非金属氢化物
大部分有机物
如CO2、CO、SO3、等
如蔗糖、葡萄糖、酒精等；
电解质
非电解质
化合物
如NH3、CH4等；
（3）能导电的有：
①Cu ②盐酸 ③KNO3固体 ④KNO3溶液
⑤葡萄糖 ⑥CuSO4 ⑦熔融的KNO3 ⑧NH3
按要求对下列物质进行分类：
（1）属于是电解质：
（2）属于非电解质：
①②④⑦
③⑥⑦
⑤⑧
目标1评价
注意：1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子
3、电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。
浓度均为0.1mol·L-1 实验现象 原因分析
电离 自由离子
盐 酸
NaOH溶液
氨 水
醋 酸
灯很亮
灯较暗
全部电离
部分电离
存在的自由移动的离子浓度大
存在的自由移动的离子浓度小
12
实验探究3
目标二：探究强电解质与弱电解质
4、强电解质：
5、弱电解质：
在水溶液中能够完全电离的电解质
在水溶液中只有部分电离的电解质
溶于水的部分是完全电离
2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
1、BaSO4、AgCl等难溶于水，它们是强电解质还是弱电解质？
问题探究2
电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少
不一定
HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4
H2CO3 H2S CH3COOH等
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3·H2O Fe(OH)3 等
(CH3COO)2Pb
强电解质：
强酸
强碱
绝大多数的盐：
弱电解质：
弱酸
弱碱
水
极少数盐
常见的强电解质和弱电解质
目标2评价
下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）
A. HCl B. 熔融的MgSO4 C. 稀硫酸 D.无水酒精
B
HCl 溶于水时完全电离
CH3COOH 溶于水时部分电离
HCl ==H+ + Cl-
可逆符号
CH3COOH H+ + CH3COO-
溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子
溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子
目标三：电离方程式的书写
6、电离方程式的书写：
（1）强电解质完全电离，用“=”
（2）弱电解质部分电离，用“ ”
例如：
H2SO4
Ba(OH)2
AgCl
例如：
CH3COOH
NH3﹒H2O
①弱酸的电离方程式书写
A、一元弱酸
B、多元弱酸分步电离，分步书写。（第一步为主）
②弱碱电离方程式的书写：
A、一元弱碱
B、多元弱碱的电离比较复杂，高中阶段将其一步写出：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
第一步：
H+ + HCO3-
H2CO3
第二步：
HCO3-
H+ + CO32-
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
已知NaHSO4水溶液中能电离出 H+，请写出其电离方程式。
并判断它属于酸、碱、盐的哪一种？
NaHSO4= Na++H++SO42-
目标3评价
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
酸、碱、盐
酸：
碱：
盐：
阅读课本P56：身边的化学
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
课堂小结：
电离方程式
第2章 第2节 电解质的电离
成长
性
知识目标 素养目标
通过实验探究能够说出电解质电离过程的实质。 宏观辨识与微观探析
通过实验探究和交流研讨能分析出电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能准确书写酸、碱、盐的电离方程式。
实验探究与创新意识
通过阅读课本体会电解质在生产、生活中的应用。
科学精神与社会责任
样品 固体氯化钠 熔融氯化钠 氯化钠溶液
能否导电
观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。
观察记录:
思考:
固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？
实验探究1
不能
能
能
目 标一：探究电解质的电离过程
5
6
导电原因
溶于水
加热熔化
氯化钠固体
氯化钠在水分子的作用下，Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入水中，形成能自由移动的离子。
氯化钠固体熔融时，紧密排列的离子变成自由移动的阴阳离子。
一、电解质的电离：
溶于水或受热融化时解离成能够自由移动的离子的过程。
注意：1、电离的条件是：溶于水或加热熔融
2、电离不需要通电
1、电离：
目标一：探究电解质的电离过程
导
电
实
验
实验探究2
【知识支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都导电，熔融的蔗糖不导电
问题探究1
1.请根据化合物的导电性实验说出“电解质”、“非电解质”的概念。
2.请依据物质的组成和性质对上述5种化合物进行分类，并指出哪些类别的物质属于电解质？哪些属于非电解质？
NaCl NaOH 酒精 蔗糖 硫酸
目标二：探究电解质与非电解质
10
2、电解质：
3、非电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
酸
碱
盐
水
活泼金属氧化物
如HCl、H2SO4、等
如NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2等
如KCl、Na2SO4、等
如MgO、Na2O等
非金属氧化物
部分非金属氢化物
大部分有机物
如CO2、CO、SO3、等
如蔗糖、葡萄糖、酒精等；
电解质
非电解质
化合物
如NH3、CH4等；
（3）能导电的有：
①Cu ②盐酸 ③KNO3固体 ④KNO3溶液
⑤葡萄糖 ⑥CuSO4 ⑦熔融的KNO3 ⑧NH3
按要求对下列物质进行分类：
（1）属于是电解质：
（2）属于非电解质：
①②④⑦
③⑥⑦
⑤⑧
目标1评价
注意：1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子
3、电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。
浓度均为0.1mol·L-1 实验现象 原因分析
电离 自由离子
盐 酸
NaOH溶液
氨 水
醋 酸
灯很亮
灯较暗
全部电离
部分电离
存在的自由移动的离子浓度大
存在的自由移动的离子浓度小
12
实验探究3
目标二：探究强电解质与弱电解质
4、强电解质：
5、弱电解质：
在水溶液中能够完全电离的电解质
在水溶液中只有部分电离的电解质
溶于水的部分是完全电离
2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
1、BaSO4、AgCl等难溶于水，它们是强电解质还是弱电解质？
问题探究2
电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少
不一定
HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4
H2CO3 H2S CH3COOH等
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3·H2O Fe(OH)3 等
(CH3COO)2Pb
强电解质：
强酸
强碱
绝大多数的盐：
弱电解质：
弱酸
弱碱
水
极少数盐
常见的强电解质和弱电解质
目标2评价
下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）
A. HCl B. 熔融的MgSO4 C. 稀硫酸 D.无水酒精
B
HCl 溶于水时完全电离
CH3COOH 溶于水时部分电离
HCl ==H+ + Cl-
可逆符号
CH3COOH H+ + CH3COO-
溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子
溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子
目标三：电离方程式的书写
6、电离方程式的书写：
（1）强电解质完全电离，用“=”
（2）弱电解质部分电离，用“ ”
例如：
H2SO4
Ba(OH)2
AgCl
例如：
CH3COOH
NH3﹒H2O
①弱酸的电离方程式书写
A、一元弱酸
B、多元弱酸分步电离，分步书写。（第一步为主）
②弱碱电离方程式的书写：
A、一元弱碱
B、多元弱碱的电离比较复杂，高中阶段将其一步写出：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
第一步：
H+ + HCO3-
H2CO3
第二步：
HCO3-
H+ + CO32-
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
已知NaHSO4水溶液中能电离出 H+，请写出其电离方程式。
并判断它属于酸、碱、盐的哪一种？
NaHSO4= Na++H++SO42-
目标3评价
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
酸、碱、盐
酸：
碱：
盐：
阅读课本P56：身边的化学
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
课堂小结：
电离方程式