2023-2024学年鲁科版高中化学选择性必修2 2.2.1共价键与分子的空间结构 运用杂化理论，探索大π键——重难点突破 课件（共17张PPT）

(共17张PPT)
2.2.1 共价键与分子的空间结构
鲁科版化学选择性必修2
《物质结构与性质》
运用杂化理论，探索大键一重难点突破
参与成建
的电子数
参与成建
的原子数
乳山市第一中学
滕平平
学习目标：
1、通过知识再现，探析π键的形成条件，构建π键模型。
(宏观辨识与微观探析)
2、以山东高考题为素材，能运用π键模型解决环状化合物的相关
问题。（证据推理与模型认知）
3、以全国卷考题为载体，能运用π键模型探究非环状化合物中的
大键。（科学探究与创新意识）
重点：兀键模型的构建过程。
难点：运用杂化理论去解决大兀键的相关知识。
目标三
目标二
去路一出模
目标一
思路一用模
来路—建模
目标一：来路-建模一一以乙炔、乙烯、苯为载体
(一)知识再现一一完成表格内容：
名称
C杂化轨道示意图
π键个数
HC三CH
2p
2
激发
25
C的基态
澈发态
杂化态
CH-CH:
2p
5
2p
2
激发

C的基态
激发态
杂化态
2p
2p
2s
澈发

CHa
C的基态
激发态
杂化态
目标一：来路-建模
一一以乙炔、乙烯、苯为载体
(二)π键形成模型的构建
确定杂化类型
P轨道形成π键情况
确定π
①少未杂化的P轨道，与杂
m为参与形成大π键的原子
化轨道垂直。
数（即平行的p轨道数）；
②一般根据SP、SP2杂化轨
五
为平行p轨道里的电子
道形成·键个数→判断杂
数，n为偶数。
化轨道容纳电子数：
③SP、SP杂化轨道头碰头
形成大π键的多个原
形成·键时，一定有平行P
sp2杂化态_1
轨道肩并肩形成π键。
子应在同一个平面上
目标二：思路-用模一以山东卷考题为载体，探究环状化合物中的大π键
合作探究一：（2020山东，第7题)B,NH(无机苯)的结构与苯类似，也
有大π键。关于B,N,H的说法正误判断：
1.形成大π键的电子全部由N提供(
2.分子中B和N的杂化方式相同（
3.分子中所有原子共平面(
深度思考：根据B,N,H的结构与苯类似这一信息，思考B、N的杂化方
式？通过杂化轨道示意图解释BNH,中的大π键形成的情况？
2p
2p
2p
11t
B的基态
激发态
sp2杂化态
N的基态
激发态
sp2杂化态
目标二：思路-用模一以山东卷考题为载体，探究环状化合物中的大π键
合作探究二：
【2022山东，16节选】（3)吡啶（〔）替代苯也可形成类似的笼形
包合物。已知吡啶中含有与苯类似的兀6大元键、则吡啶中原子
的价层孤电子对占据
(填标号)
A.2s轨道B.2p轨道
C.sp朵化轨道
D.sp杂化轨道
吡啶中N的杂化轨道示意图：
N的基态
澈发态
杂化态
吡啶