2.1钠及其氧化物 课件（共32张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其氧化物 课件（共32张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 63.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 11:38:02 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
2.1 钠及其氧化物
滴水生火
实验导入
小魔术
钠元素的存在及原子结构
PART
ONE
钠元素的存在形式
自然界中并不存在游离的钠，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的原子结构
+11
2
8
1
易失去一个电子
+11
2
8
强还原性
Na
Na+
钠的化学性质非常活泼
金属钠的性质
PART
TWO
钠的物理性质
【实验探究】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验现象】固体钠保存在煤油中，可用小刀切开，切面有银白色金属光泽，在空气中迅速变暗。
钠的物理性质
颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电 导热性
银白色的金属光泽
固体
ρ=0.97g/cm3
煤油＜ρ＜水
较软
较低
良好
钠与氧气反应（常温）—— 钠的化学性质
常温下，金属钠与氧气反应：
4Na + O2 2Na2O
在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
白色固体
银白色表面
变暗
如果加热钠又会发生什么变化呢？
钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验探究
钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质
【实验现象】
2Na + O2 Na2O2
先熔化成闪亮小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
淡黄色固体
过氧化钠
-1
钠与水反应 —— 钠的化学性质
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。
实验探究
钠与水反应 —— 钠的化学性质
实验现象 简述 实验结论
钠浮在水面上
熔化成一个小球
四处游动
发出“嘶嘶”的响声
最后溶液变成红色
浮
熔
游
响
红
钠的密度比水小
反应放热，钠熔点低
有气体生成
有气体生成且反应剧烈
有碱性物质生成，NaOH
钠与水反应 —— 钠的化学性质
化学方程式：
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2↑
0
0
+1
+1
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
得到2╳e-，化合价降低，被还原
氧化剂：
H2O
还原剂：
Na
化学反应实质：
钠与水电离出的少量H+生成氢气
金属钠着火要用干沙盖灭
钠与水反应 —— 钠的化学性质
【思考】预测钠投入煤油和水（滴有酚酞）的混合物中的现象
【实验现象】固钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动；煤油中有气泡产生。
钠与酸溶液反应 —— 钠的化学性质
钠与盐酸、钠与水哪个反应更剧烈？
钠与盐酸反应更剧烈
写出钠与过量盐酸反应的化学方程式
写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
氢气量取决于钠量
钠与碱溶液反应 —— 钠的化学性质
钠与碱溶液的反应其实是与水的反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）—— 钠的化学性质
化学方程式:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
总反应方程式:
2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 ↑
实验现象:
有气泡放出，产生蓝色沉淀
遇氧看条件，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠的置换反应 —— 钠的化学性质
注：钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出金属。
TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
氧化钠和过氧化钠
PART
THREE
氧化钠和过氧化钠的物理性质与组成
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素化合价
电离方程式
阴阳离子个数比
类别
白色固体
-2
Na2O(熔融) = 2Na+ + O2-
1 : 2
碱性氧化物
淡黄色固体
-1
过氧化物
Na2O2(熔融) = 2Na+ + O2-
2
1 : 2
氧化钠的化学性质
（1）与水反应：
Na2O + H2O = 2NaOH
氧化钠是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物反应。
（2）与酸反应：
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（3）与酸性氧化物(如CO2)反应：
Na2O + CO2 = Na2CO3
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
实验探究
将1~2ml水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？
向反应后的溶液中滴入无色酚酞，并振荡试管。
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
实验现象 实验结论
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃
试管壁发烫
溶液先变红后褪色
有氧气生成
反应放热
Na2O2具有漂白性
有碱性物质生成，NaOH
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
离子方程式：
2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2↑
0
-2
-1
得到2╳e-，化合价降低，被还原
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
Na2O2可做漂白剂、供氧剂
过氧化钠与二氧化碳反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
0
-2
-1
得到2╳e-，化合价降低，被还原
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
过氧化钠与酸(如盐酸)反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2↑
离子方程式：
2Na2O2 + 4H+ 4Na+ + 2H2O + O2↑
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
氧化钠与过氧化钠的转化
2Na2O + O2 2Na2O2
热稳定性：Na2O2 ＞ Na2O
谢谢观看
2.1 钠及其氧化物
滴水生火
实验导入
小魔术
钠元素的存在及原子结构
PART
ONE
钠元素的存在形式
自然界中并不存在游离的钠，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的原子结构
+11
2
8
1
易失去一个电子
+11
2
8
强还原性
Na
Na+
钠的化学性质非常活泼
金属钠的性质
PART
TWO
钠的物理性质
【实验探究】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验现象】固体钠保存在煤油中，可用小刀切开，切面有银白色金属光泽，在空气中迅速变暗。
钠的物理性质
颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电 导热性
银白色的金属光泽
固体
ρ=0.97g/cm3
煤油＜ρ＜水
较软
较低
良好
钠与氧气反应（常温）—— 钠的化学性质
常温下，金属钠与氧气反应：
4Na + O2 2Na2O
在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
白色固体
银白色表面
变暗
如果加热钠又会发生什么变化呢？
钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验探究
钠与氧气反应（加热）—— 钠的化学性质
【实验现象】
2Na + O2 Na2O2
先熔化成闪亮小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
淡黄色固体
过氧化钠
-1
钠与水反应 —— 钠的化学性质
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。
实验探究
钠与水反应 —— 钠的化学性质
实验现象 简述 实验结论
钠浮在水面上
熔化成一个小球
四处游动
发出“嘶嘶”的响声
最后溶液变成红色
浮
熔
游
响
红
钠的密度比水小
反应放热，钠熔点低
有气体生成
有气体生成且反应剧烈
有碱性物质生成，NaOH
钠与水反应 —— 钠的化学性质
化学方程式：
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2↑
0
0
+1
+1
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
得到2╳e-，化合价降低，被还原
氧化剂：
H2O
还原剂：
Na
化学反应实质：
钠与水电离出的少量H+生成氢气
金属钠着火要用干沙盖灭
钠与水反应 —— 钠的化学性质
【思考】预测钠投入煤油和水（滴有酚酞）的混合物中的现象
【实验现象】固钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动；煤油中有气泡产生。
钠与酸溶液反应 —— 钠的化学性质
钠与盐酸、钠与水哪个反应更剧烈？
钠与盐酸反应更剧烈
写出钠与过量盐酸反应的化学方程式
写出钠与少量盐酸反应的化学方程式
2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑
氢气量取决于钠量
钠与碱溶液反应 —— 钠的化学性质
钠与碱溶液的反应其实是与水的反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
钠与盐溶液反应（如CuSO4溶液）—— 钠的化学性质
化学方程式:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
总反应方程式:
2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 ↑
实验现象:
有气泡放出，产生蓝色沉淀
遇氧看条件，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。
钠的置换反应 —— 钠的化学性质
注：钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出金属。
TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
氧化钠和过氧化钠
PART
THREE
氧化钠和过氧化钠的物理性质与组成
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素化合价
电离方程式
阴阳离子个数比
类别
白色固体
-2
Na2O(熔融) = 2Na+ + O2-
1 : 2
碱性氧化物
淡黄色固体
-1
过氧化物
Na2O2(熔融) = 2Na+ + O2-
2
1 : 2
氧化钠的化学性质
（1）与水反应：
Na2O + H2O = 2NaOH
氧化钠是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物反应。
（2）与酸反应：
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（3）与酸性氧化物(如CO2)反应：
Na2O + CO2 = Na2CO3
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
实验探究
将1~2ml水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？
向反应后的溶液中滴入无色酚酞，并振荡试管。
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
实验现象 实验结论
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃
试管壁发烫
溶液先变红后褪色
有氧气生成
反应放热
Na2O2具有漂白性
有碱性物质生成，NaOH
过氧化钠与水反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
离子方程式：
2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2↑
0
-2
-1
得到2╳e-，化合价降低，被还原
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
Na2O2可做漂白剂、供氧剂
过氧化钠与二氧化碳反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
0
-2
-1
得到2╳e-，化合价降低，被还原
失去2╳e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
过氧化钠与酸(如盐酸)反应 —— 过氧化钠的化学性质
化学方程式：
2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2↑
离子方程式：
2Na2O2 + 4H+ 4Na+ + 2H2O + O2↑
氧化剂：
Na2O2
还原剂：
Na2O2
氧化钠与过氧化钠的转化
2Na2O + O2 2Na2O2
热稳定性：Na2O2 ＞ Na2O
谢谢观看