1.2.1电解质的电离 课件（共26张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质的电离 课件（共26张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 98.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 11:38:25 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
1.2 离子反应
课时一 电解质的电离
用水将一组化合物溶解制成的饮料
电解质饮料
在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？
实验探究
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
实验探究
实验现象及结论
药品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
导电
不导电
导电
盐酸、NaOH溶液等都能导电。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。
电解质的概念
电解质：
在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
水溶液
熔融
导电
化合物
条件
现象
物质类别
HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
NaCl、FeSO4、CaCO3、BaSO4等
Na2O、MgO、CaO等
非电解质的概念
非电解质：
CO、CO2、SO3等
CH4、蔗糖、酒精等
在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是 (填“电解质”、“非电解质"或“既不是电解质也不是非电解质" )。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
2
CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？
CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。
概念辨析
3
BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗
属于盐，是电解质。虽难溶于水，但熔融状态下可以导电。
4
NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
NaCl属于盐，液态HCl属于酸， 是电解质。
问题探究——物质导电的原因
熔融氯化钠导电
为什么NaCl固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
问题探究——物质导电的原因
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
产生自由移动、带电荷的离子
电解质能导电
有自由移动的电子
金属能导电
问题探究——物质导电的原因
干燥的NaCl固体
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
干燥NaCl固体不能导电的原因
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体加入水中
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体溶于水导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
可以自由移动的水合
钠离子和水合氯离子
问题探究——物质导电的原因
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了可以自由自动的Na+和Cl-。
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
微粒能否自由移动
能自由移动的原因
受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面
Na+、Cl-
水合钠离子、
水合氯离子
含有微粒
Na+、Cl-
能
能
否
电解质的电离
电 离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
注意：电解质的电离，不用通电！
电解质的分类
完全电离
部分电离
六强酸
四强碱
(CH3COO)2Pb
NH3·H2O、Al(OH)3等
电离方程式
电离方程式：
用化学符号表示电离过程的式子。
NaCl Na+ + Cl-
===
KNO3 K+ + NO3-
===
HCl H+ + Cl-
===
H2SO4 2H+ + SO42-
===
1
2
3
4
左侧写化学式，右侧写离子符号
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆
如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等
原子个数守恒，电荷守恒
电离方程式
强电解质的电离用“ ”
弱电解质的电离用“ ”
===
从电离角度理解酸、碱、盐
酸
HCl H+ + Cl-
===
H2SO4 2H+ + SO42-
===
HNO3 H+ + NO3-
===
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。
从电离角度理解酸、碱、盐
碱
NaOH Na+ + OH-
===
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
===
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
===
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
Na2SO4 2Na+ + SO42-
从电离角度理解酸、碱、盐
盐
===
NH4Cl NH4+ + Cl-
===
FeSO4 Fe2+ + SO42-
===
碱：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
感谢您的观看！
1.2 离子反应
课时一 电解质的电离
用水将一组化合物溶解制成的饮料
电解质饮料
在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？
实验探究
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验探究
实验探究
实验现象及结论
药品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象
结论
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
不导电
不导电
导电
不导电
导电
盐酸、NaOH溶液等都能导电。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。
电解质的概念
电解质：
在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
水溶液
熔融
导电
化合物
条件
现象
物质类别
HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
NaCl、FeSO4、CaCO3、BaSO4等
Na2O、MgO、CaO等
非电解质的概念
非电解质：
CO、CO2、SO3等
CH4、蔗糖、酒精等
在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是 (填“电解质”、“非电解质"或“既不是电解质也不是非电解质" )。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
2
CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？
CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。
概念辨析
3
BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗
属于盐，是电解质。虽难溶于水，但熔融状态下可以导电。
4
NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
NaCl属于盐，液态HCl属于酸， 是电解质。
问题探究——物质导电的原因
熔融氯化钠导电
为什么NaCl固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
问题探究——物质导电的原因
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
产生自由移动、带电荷的离子
电解质能导电
有自由移动的电子
金属能导电
问题探究——物质导电的原因
干燥的NaCl固体
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
干燥NaCl固体不能导电的原因
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体加入水中
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体溶于水导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
可以自由移动的水合
钠离子和水合氯离子
问题探究——物质导电的原因
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了可以自由自动的Na+和Cl-。
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
微粒能否自由移动
能自由移动的原因
受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面
Na+、Cl-
水合钠离子、
水合氯离子
含有微粒
Na+、Cl-
能
能
否
电解质的电离
电 离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
注意：电解质的电离，不用通电！
电解质的分类
完全电离
部分电离
六强酸
四强碱
(CH3COO)2Pb
NH3·H2O、Al(OH)3等
电离方程式
电离方程式：
用化学符号表示电离过程的式子。
NaCl Na+ + Cl-
===
KNO3 K+ + NO3-
===
HCl H+ + Cl-
===
H2SO4 2H+ + SO42-
===
1
2
3
4
左侧写化学式，右侧写离子符号
阴阳离子拆开写，但原子团不能拆
如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等
原子个数守恒，电荷守恒
电离方程式
强电解质的电离用“ ”
弱电解质的电离用“ ”
===
从电离角度理解酸、碱、盐
酸
HCl H+ + Cl-
===
H2SO4 2H+ + SO42-
===
HNO3 H+ + NO3-
===
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。
从电离角度理解酸、碱、盐
碱
NaOH Na+ + OH-
===
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
===
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
===
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
Na2SO4 2Na+ + SO42-
从电离角度理解酸、碱、盐
盐
===
NH4Cl NH4+ + Cl-
===
FeSO4 Fe2+ + SO42-
===
碱：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。
感谢您的观看！