2023-2024学年人教版高一化学必修一 1.2.2离子反应（第2课时）进阶训练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版高一化学必修一 1.2.2离子反应（第2课时）进阶训练 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 11:45:46 | ||
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文档简介
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第二节 离子反应
第2课时 离子反应
进阶训练A
1．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( )
A．Cl－ B．Na＋
C．HCO D．Mg2＋
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( )
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2O和CO2气体的反应
B．固体高锰酸钾分解制取氧气
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．H2在O2中燃烧
4．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
5．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
6．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B.NaOH溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.碳酸钙与盐酸的反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
7．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
8．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验装置
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅰ中发生的反应不是离子反应
9．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
10．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
11．下列化学方程式中，不可以用H＋＋ OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H2O
12．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO、OH－
B.Na＋、K＋、Cl－、NO
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO
D．Ag＋、K＋、SO、Cl－
13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
2．下列离子方程式中错误的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C.Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH－===H2O
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
4．如表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO 正确
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
6．下列离子方程式中错误的是( )
A．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B.氧化钠与水反应：
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
C.碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===
Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．下列化学反应式中，不能用SO＋ Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C.BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
8．在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、CO
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO
C．H＋、Mg2＋、NO、SO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
9．下列离子能大量共存的是( )
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、K＋、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
二、非选择题
10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________种电解质。
(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是__________________(用离子方程式表示)。
进阶训练C
1．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
H＋＋OH－===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
2．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl－
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
3．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
4．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；③另取无色溶液C，通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
(1)由①可判断，原白色粉末中一定不含有________(填化学式，下同)。
(2)由②可判断，原白色粉末中一定含有____________________。
(3)由③可判断，原白色粉末中一定还含有________，一定不含有________。
(4)若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为________。
(5)白色沉淀D的化学式为________。
(6)写出生成白色沉淀D的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案和解析
进阶训练A
1．答案：C
解析：氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误。
2．答案：A
解析：二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故B不选；醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2CH3COOH＋BaSO4↓，故C不选；强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－＋H＋===H2O，故D不选。
3．答案：C
解析：离子反应是有离子参加的反应。
H2O＋CO2===H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；固体高锰酸钾分解制取氧气不属于离子反应，B不符合题意；Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H＋＋OH－===H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2＋O22H2O不属于离子反应，D不符合题意。
4．答案：B
解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
5．答案：B
解析：A项中还有SO＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
6．答案：D
解析：D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
7．答案：B
解析：NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO，而不是CO，所以离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
8．答案：C
解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故C正确；Ⅰ中发生的反应是离子反应，故D错误。
9．答案：D
解析：D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
10．答案：B
解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
11．答案：C
解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故A不选；氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故B不选；Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故C可选；氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故D不选。
12．答案：B
解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。
13．答案：C
解析：A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。
进阶训练B
1．答案：A
解析：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
2．答案：B
解析：Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1∶1，拆写成离子形式，Ba2＋、OH－、H＋、SO化学计量数之比应为1∶2∶2∶1，离子方程式不变为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A描述正确，不符题意；离子方程式系数配平错误，B符合题意；Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2＋与OH－消耗量为1∶2，对应消耗H＋与SO的计量数比为2∶1，所以离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式配平正确，C不符合题意；Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H＋与SO消耗比例是1∶1，对应Ba2＋与OH－消耗之比也是1∶1，所以离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，方程式配平正确，D不符合题意。
3．答案：C
解析：该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误。
4．答案：B
解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全的离子反应为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O，评价错误，故D不选。
5．答案：B
解析：MnO呈紫红色，不符合题中的无色溶液，A错误；四种离子之间不反应，能共存，B正确；H＋在碱性溶液中不能大量存在，C错误；Fe3＋呈黄色，且Fe3＋在碱性溶液中不能大量存在，D错误。
6．答案：C
解析：Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，A、B正确；Ca(HCO3)2需要拆成离子形式，离子方程式为CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入过量石灰水，可把Ca(HCO3)2看做“1”，由于石灰水中也存在Ca2＋，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D正确。
7．答案：C
解析：SO＋Ba2＋===BaSO4↓表示的是可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐(或氢氧化钡)物质反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐或强电解质，A不符合题意；据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，B不符合题意；BaCO3、H2O 和 CO2在离子方程式中不能拆写，C符合题意；据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，D不符合题意。
8．答案：D
解析：A项中Mg2＋与CO不能大量共存；B项加OH－无沉淀析出，加H＋也无气体放出；C项加OH－有Mg(OH)2沉淀生成，但加H＋无气体放出；D项加OH－会与HCO反应生成CO，然后与Ca2＋生成CaCO3沉淀，加H＋会与HCO反应生成CO2气体和H2O，符合题意。
9．答案：B
解析：无色酚酞试液呈红色有大量OH－，HCO不能大量共存，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；SO、Cl－均会和Ag＋反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量H＋，与CO不能大量共存，D不符合题意。
10．答案：(1)4
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)不可以 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：(1)在水溶液或融熔状态下能导电的化合物是电解质，上述所举抗酸药NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4个是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，故与抗酸药反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(3)钡离子是重金属离子，有毒，不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
进阶训练C
1．答案：D
解析：显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，故B不符合题意；H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意。
2．答案：C
解析：原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－。
根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确；沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确；根据上述分析，一定存在Na＋，可能存在Cl－，故C说法错误；因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO===BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确。
3．答案：D
解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D项符合题意。
4．答案：(1)CuSO4 (2)CaCO3 (3)BaCl2、NaOH Na2SO4
(4)NaCl (5)BaCO3
(6)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
解析：①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3；③另取无色溶液C，通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，白色沉淀D产生原因的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH，则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)。
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第二节 离子反应
第2课时 离子反应
进阶训练A
1．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( )
A．Cl－ B．Na＋
C．HCO D．Mg2＋
2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( )
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
3．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2O和CO2气体的反应
B．固体高锰酸钾分解制取氧气
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D．H2在O2中燃烧
4．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D．H2和O2反应生成水
5．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
6．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B.NaOH溶液与硝酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.碳酸钙与盐酸的反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
7．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是( )
A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
8．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验装置
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅰ中发生的反应不是离子反应
9．下列离子反应不能发生的是 ( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
10．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
11．下列化学方程式中，不可以用H＋＋ OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H2O
12．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SO、OH－
B.Na＋、K＋、Cl－、NO
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO
D．Ag＋、K＋、SO、Cl－
13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
2．下列离子方程式中错误的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C.Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D.H＋＋OH－===H2O
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
4．如表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO 正确
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
6．下列离子方程式中错误的是( )
A．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B.氧化钠与水反应：
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
C.碳酸氢钙溶液加入到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===
Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．下列化学反应式中，不能用SO＋ Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C.BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
8．在溶液中能大量共存，若加入OH－有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、CO
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO
C．H＋、Mg2＋、NO、SO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
9．下列离子能大量共存的是( )
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、K＋、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
二、非选择题
10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________种电解质。
(2)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)可溶性重金属盐可以使人中毒，请问________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸(HCl)过多，理由是__________________(用离子方程式表示)。
进阶训练C
1．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
H＋＋OH－===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
2．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl－
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
3．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
4．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；③另取无色溶液C，通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。
(1)由①可判断，原白色粉末中一定不含有________(填化学式，下同)。
(2)由②可判断，原白色粉末中一定含有____________________。
(3)由③可判断，原白色粉末中一定还含有________，一定不含有________。
(4)若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为________。
(5)白色沉淀D的化学式为________。
(6)写出生成白色沉淀D的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案和解析
进阶训练A
1．答案：C
解析：氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误。
2．答案：A
解析：二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故B不选；醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===2CH3COOH＋BaSO4↓，故C不选；强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－＋H＋===H2O，故D不选。
3．答案：C
解析：离子反应是有离子参加的反应。
H2O＋CO2===H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；固体高锰酸钾分解制取氧气不属于离子反应，B不符合题意；Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H＋＋OH－===H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2＋O22H2O不属于离子反应，D不符合题意。
4．答案：B
解析：A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
5．答案：B
解析：A项中还有SO＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
6．答案：D
解析：D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
7．答案：B
解析：NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO，而不是CO，所以离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
8．答案：C
解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故A错误；硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故C正确；Ⅰ中发生的反应是离子反应，故D错误。
9．答案：D
解析：D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
10．答案：B
解析：只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
11．答案：C
解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故A不选；氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故B不选；Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故C可选；氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋＋OH－===H2O表示，故D不选。
12．答案：B
解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。
13．答案：C
解析：A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。
进阶训练B
1．答案：A
解析：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
2．答案：B
解析：Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1∶1，拆写成离子形式，Ba2＋、OH－、H＋、SO化学计量数之比应为1∶2∶2∶1，离子方程式不变为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A描述正确，不符题意；离子方程式系数配平错误，B符合题意；Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2＋与OH－消耗量为1∶2，对应消耗H＋与SO的计量数比为2∶1，所以离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，离子方程式配平正确，C不符合题意；Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H＋与SO消耗比例是1∶1，对应Ba2＋与OH－消耗之比也是1∶1，所以离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，方程式配平正确，D不符合题意。
3．答案：C
解析：该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误。
4．答案：B
解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO沉淀完全的离子反应为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O，评价错误，故D不选。
5．答案：B
解析：MnO呈紫红色，不符合题中的无色溶液，A错误；四种离子之间不反应，能共存，B正确；H＋在碱性溶液中不能大量存在，C错误；Fe3＋呈黄色，且Fe3＋在碱性溶液中不能大量存在，D错误。
6．答案：C
解析：Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，A、B正确；Ca(HCO3)2需要拆成离子形式，离子方程式为CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入过量石灰水，可把Ca(HCO3)2看做“1”，由于石灰水中也存在Ca2＋，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D正确。
7．答案：C
解析：SO＋Ba2＋===BaSO4↓表示的是可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐(或氢氧化钡)物质反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐或强电解质，A不符合题意；据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，B不符合题意；BaCO3、H2O 和 CO2在离子方程式中不能拆写，C符合题意；据分析，该项反应可以用题给离子方程式表示，D不符合题意。
8．答案：D
解析：A项中Mg2＋与CO不能大量共存；B项加OH－无沉淀析出，加H＋也无气体放出；C项加OH－有Mg(OH)2沉淀生成，但加H＋无气体放出；D项加OH－会与HCO反应生成CO，然后与Ca2＋生成CaCO3沉淀，加H＋会与HCO反应生成CO2气体和H2O，符合题意。
9．答案：B
解析：无色酚酞试液呈红色有大量OH－，HCO不能大量共存，A不符合题意；四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；SO、Cl－均会和Ag＋反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量H＋，与CO不能大量共存，D不符合题意。
10．答案：(1)4
(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)不可以 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：(1)在水溶液或融熔状态下能导电的化合物是电解质，上述所举抗酸药NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4个是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，故与抗酸药反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(3)钡离子是重金属离子，有毒，不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
进阶训练C
1．答案：D
解析：显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－，故B不符合题意；H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意。
2．答案：C
解析：原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－。
根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确；沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确；根据上述分析，一定存在Na＋，可能存在Cl－，故C说法错误；因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO===BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确。
3．答案：D
解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙烧杯中，而与CO、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO、OH－、K＋，D项符合题意。
4．答案：(1)CuSO4 (2)CaCO3 (3)BaCl2、NaOH Na2SO4
(4)NaCl (5)BaCO3
(6)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
解析：①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为CaCO3、BaSO4，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含CuSO4；②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有CaCO3；③另取无色溶液C，通入一定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与CO2反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3再与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3，白色沉淀D产生原因的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，说明白色固体中一定含有BaCl2、NaOH，则一定不含Na2SO4；由Na2CO3再与BaCl2反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量CO2反应过程中，可能有NaHCO3生成，因此滤液E中可能含有NaOH、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3等(Na2CO3与BaCl2不能同时存在滤液C中，NaOH与NaHCO3不能同时存在于滤液C中)。
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