2023-2024学年人教版高一化学必修一 1.3.2氧化还原反应（第2课时）进阶训练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版高一化学必修一 1.3.2氧化还原反应（第2课时）进阶训练 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 11:46:32 | ||
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文档简介
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
进阶训练A
1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
2．已知反应：4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．氧元素全部被还原
B．铜元素全部被还原
C．氧元素部分被还原
D．该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子
3．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S B．S
C．SO2 D．H2SO4
4．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A．①③ B．①②④
C．①④⑤ D．全部
5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被还原
6．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)
(1)G―→Q＋NaCl
(2)Q＋H2OX＋H2
(3)Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
(4)Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；
②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；
③2KI＋Br2===2KBr＋I2。
由此判断下列说法正确的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：
2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
8. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为－1价，化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．H2O中氢元素被氧化
C．该反应属于置换反应
D．H2既是氧化产物又是还原产物
10．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl－
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
12．根据反应式：
(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
判断离子的还原性由强到弱的顺序( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是( )
A．①②⑤ B．①④⑥
C．①④⑤ D．①②⑥
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===
2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
3．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中ClO－与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．4∶1
4．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2
C．H2O2 D．Cl2
5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法中正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1价
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢
6．已知还原性：Cl－A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 浓盐酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D.表中③组反应的离子方程式为
2MnO＋5H2O2＋8H＋===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
8．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2 700 ℃，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是( )
A．联氨是氧化剂
B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C．属于置换反应
D．该反应的优点有热值高、无污染等
9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)，关于此反应的叙述正确的是( )
A.当有2个MnO参加反应时，该反应电子转移总数是10e－
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应的氧化剂是C2O
D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是10
二、非选择题
10．温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：
(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是________(写名称)。
(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：____________________________。该反应中还原剂是________。
(3)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________________，其中氧化产物、还原产物分别是________、________。
进阶训练C
1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IO是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．1∶1 B．5∶4
C．5∶3 D．3∶5
3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，关于该反应说法错误的是( )
A．ClO－中氯元素显＋1价
B．Fe3＋被氧化
C．ClO－被还原
D．FeO是还原产物
4．(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S
试填写下列空白：
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时________(“得到”或“失去”)________个电子。
(2)过氧化氢(H2O2，氧显－1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
B．2H2O2===2H2O＋O2 ↑
C．3H2O2 ＋Cr2(SO4)3＋10KOH===
2K2CrO4 ＋3K2SO4 ＋8H2O
①上述反应中，H2O2 分别表现的性质。
A________；B________；C________。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序______________________。
答案和解析
进阶训练A
1．答案：A
解析：由题干图可知， INCLUDEPICTURE "23化学人必一L37.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\23化学人必一L37.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\23化学人必一L37.tif" \* MERGEFORMATINET 在反应中失去两个电子，转化为 INCLUDEPICTURE "23化学人必一L37A.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\23化学人必一L37A.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\23化学人必一L37A.tif" \* MERGEFORMATINET ，化合价升高被氧化，作还原剂。
2．答案：B
解析：分析反应中的元素化合价可知，部分氧元素从－2价升高到0价，氧元素部分被氧化，A错误；分析反应中的元素化合价可知，铜元素都从＋2价降低到＋1价，铜元素全部被还原，B正确，由A的分析可知，氧元素部分被氧化，C错误；部分氧元素的化合价从－2升高到0，每生成1分子O2，则转移4个电子，D错误。
3．答案：A
解析：Na2S中硫的化合价为－2价，为硫的最低化合价，在反应中只能升高被氧化，故只能作还原剂，故不能表现氧化性，A符合题意；S中硫的化合价为0价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，B不符合题意；SO2中硫的化合价为＋4价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，C不符合题意；H2SO4中硫的化合价为＋6价，最高化合价，在反应中只能降低被还原，故只能作氧化剂，故只能表现氧化性，D不符合题意。
4．答案：C
解析：亚硝酸(HNO2)中N元素的化合价是＋3价，介于N元素的最高化合价＋5价和最低化合价－3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比＋3价低，可以是＋2价的NO、0价的N2，也可以是－3价的NH3，故①④⑤正确。
5．答案：A
解析：亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe2＋被氧化为Fe3＋，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；维生素C能防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，维生素C是还原剂，故B正确；维生素C具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe2＋被氧化为Fe3＋，亚硝酸盐自身被还原，故D正确。
6．答案：B
解析：(1)G―→Q＋NaCl中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞－1；(2)Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；(3)Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O中，结合(1)中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；(4)Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O中，结合(2)中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。
7．答案：C
解析：在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2，根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；物质的还原性：还原剂＞还原产物，根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl，根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl，根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，若反应2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误。
8．答案：A
解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2＋＋Z===X＋Z2＋可知，氧化性： X2＋>Z2＋；由Y＋Z2＋=== Y2＋＋Z可知，氧化性：Z2＋>Y2＋；由R和X2＋不反应可知，氧化性：R2＋>X2＋。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
9．答案：D
解析：NaH中氢元素为－1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
10．答案：D
解析：反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－中还原性：A2＋＞Z－，与已知符合，可以进行，A说法正确；Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋，C说法正确；还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D说法错误。
11．答案：D
解析：反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，Cl元素从＋1价降为－1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，Cl元素从＋1价降为－1价，则NH是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NH>Cl－，故B正确；反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；经反应2NH＋3ClO－===N2＋3Cl－＋2H＋＋3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误。
12．答案：B
解析：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应(1)可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应(2)可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－。
进阶训练B
1．答案：C
解析：由题意知2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。
2．答案：A
解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
3．答案：D
解析：假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5)＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1，故D符合题意。
4．答案：C
解析：KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；Ca(ClO)2氧化亚硫酸的同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；Cl2氧化亚硫酸的同时引入氯离子杂质，D不符合。
5．答案：B
解析：A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。
6．答案：C
解析：在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。
7．答案：A
解析：由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。D项H不守恒。
8．答案：D
解析：反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2∶1，B错误；只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。
9．答案：A
解析：锰元素化合价从＋7价降低到＋2价，元素得到电子，化合价降低数目＝得到电子的数目＝5，即当有2个MnO参加反应时，该反应电子转移总数是10e－，故A正确；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；该反应中碳元素的化合价由＋3价变为＋4价，所以草酸根离子作还原剂，故C错误；由2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以配平该反应式后，H＋的化学计量数是16，故D错误。
10．答案：(1)二氧化碳
(2)CO2＋2H2OCH4＋2O2 CO2、H2O
(3) MgO C
解析：(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；
(2)根据题意可写出化学方程式：CO2＋2H2OCH4＋2O2，根据元素化合价变化，由于二氧化碳、水中氧元素化合价都升高，所以还原剂有CO2、H2O；
(3)镁与CO2反应，根据元素组成分析，生成的白色固体应该是MgO，黑色物质是C，反应的化学方程式为：CO2＋2Mg2MgO＋C，反应中镁从0价升高为＋2价，碳从＋4价降为0价，消耗1个二氧化碳转移4个电子，用双线桥分析为：，氧化产物是MgO，还原产物是C。
进阶训练C
1．答案：B
解析：IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：IO＞MnO，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据反应方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7－2)＝10个，故D正确。
2．答案：C
解析：在5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中－3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3。
3．答案：D
解析：ClO－中O元素化合价为－2，设氯元素化合价为x，则x＋(－2)＝－1，解得x＝＋1，即氯元素显＋1价，故A正确；Fe3＋的化合价从＋3价升高到＋6价，化合价升高被氧化，故B正确；ClO－中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，化合价降低被还原，故C正确；Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，FeO是氧化产物，故D错误。
4．答案：(1)①S、KNO3 C ②得到 2 (2)①还原性 氧化性和还原性 氧化性 ②Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
解析：(1)①KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S反应中N元素化合价由＋5价变为0价、S元素化合价由0价变为－2价、C元素化合价由0价变为＋4价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C。②S元素化合价由0价变为－2价，化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子。(2)①Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；
②反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
进阶训练A
1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
2．已知反应：4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．氧元素全部被还原
B．铜元素全部被还原
C．氧元素部分被还原
D．该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子
3．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S B．S
C．SO2 D．H2SO4
4．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A．①③ B．①②④
C．①④⑤ D．全部
5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐被还原
6．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)
(1)G―→Q＋NaCl
(2)Q＋H2OX＋H2
(3)Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
(4)Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；
②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；
③2KI＋Br2===2KBr＋I2。
由此判断下列说法正确的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：
2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2
8. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为( )
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为－1价，化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．H2O中氢元素被氧化
C．该反应属于置换反应
D．H2既是氧化产物又是还原产物
10．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl－
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
12．根据反应式：
(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
判断离子的还原性由强到弱的顺序( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是( )
A．①②⑤ B．①④⑥
C．①④⑤ D．①②⑥
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===
2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
3．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中ClO－与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．4∶1
4．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2
C．H2O2 D．Cl2
5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法中正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1价
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．该反应是非氧化还原反应
D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢
6．已知还原性：Cl－
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2
② KClO3 浓盐酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D.表中③组反应的离子方程式为
2MnO＋5H2O2＋8H＋===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
8．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2 700 ℃，反应方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是( )
A．联氨是氧化剂
B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C．属于置换反应
D．该反应的优点有热值高、无污染等
9．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)，关于此反应的叙述正确的是( )
A.当有2个MnO参加反应时，该反应电子转移总数是10e－
B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应的氧化剂是C2O
D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是10
二、非选择题
10．温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：
(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是________(写名称)。
(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：____________________________。该反应中还原剂是________。
(3)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________________，其中氧化产物、还原产物分别是________、________。
进阶训练C
1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．IO是氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．1∶1 B．5∶4
C．5∶3 D．3∶5
3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，关于该反应说法错误的是( )
A．ClO－中氯元素显＋1价
B．Fe3＋被氧化
C．ClO－被还原
D．FeO是还原产物
4．(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S
试填写下列空白：
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时________(“得到”或“失去”)________个电子。
(2)过氧化氢(H2O2，氧显－1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
B．2H2O2===2H2O＋O2 ↑
C．3H2O2 ＋Cr2(SO4)3＋10KOH===
2K2CrO4 ＋3K2SO4 ＋8H2O
①上述反应中，H2O2 分别表现的性质。
A________；B________；C________。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序______________________。
答案和解析
进阶训练A
1．答案：A
解析：由题干图可知， INCLUDEPICTURE "23化学人必一L37.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\23化学人必一L37.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\23化学人必一L37.tif" \* MERGEFORMATINET 在反应中失去两个电子，转化为 INCLUDEPICTURE "23化学人必一L37A.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\23化学人必一L37A.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\23化学人必一L37A.tif" \* MERGEFORMATINET ，化合价升高被氧化，作还原剂。
2．答案：B
解析：分析反应中的元素化合价可知，部分氧元素从－2价升高到0价，氧元素部分被氧化，A错误；分析反应中的元素化合价可知，铜元素都从＋2价降低到＋1价，铜元素全部被还原，B正确，由A的分析可知，氧元素部分被氧化，C错误；部分氧元素的化合价从－2升高到0，每生成1分子O2，则转移4个电子，D错误。
3．答案：A
解析：Na2S中硫的化合价为－2价，为硫的最低化合价，在反应中只能升高被氧化，故只能作还原剂，故不能表现氧化性，A符合题意；S中硫的化合价为0价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，B不符合题意；SO2中硫的化合价为＋4价，为中间化合价，在反应中既能升高被氧化又能降低被还原，故既能作还原剂又能作氧化剂，故既表现氧化性又表现还原性，C不符合题意；H2SO4中硫的化合价为＋6价，最高化合价，在反应中只能降低被还原，故只能作氧化剂，故只能表现氧化性，D不符合题意。
4．答案：C
解析：亚硝酸(HNO2)中N元素的化合价是＋3价，介于N元素的最高化合价＋5价和最低化合价－3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比＋3价低，可以是＋2价的NO、0价的N2，也可以是－3价的NH3，故①④⑤正确。
5．答案：A
解析：亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe2＋被氧化为Fe3＋，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；维生素C能防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，维生素C是还原剂，故B正确；维生素C具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe2＋被氧化为Fe3＋，亚硝酸盐自身被还原，故D正确。
6．答案：B
解析：(1)G―→Q＋NaCl中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞－1；(2)Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；(3)Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O中，结合(1)中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；(4)Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O中，结合(2)中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX。
7．答案：C
解析：在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2，根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；物质的还原性：还原剂＞还原产物，根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl，根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl，根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，若反应2KCl＋Br2===2KBr＋Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误。
8．答案：A
解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2＋＋Z===X＋Z2＋可知，氧化性： X2＋>Z2＋；由Y＋Z2＋=== Y2＋＋Z可知，氧化性：Z2＋>Y2＋；由R和X2＋不反应可知，氧化性：R2＋>X2＋。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
9．答案：D
解析：NaH中氢元素为－1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
10．答案：D
解析：反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－中还原性：A2＋＞Z－，与已知符合，可以进行，A说法正确；Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋，C说法正确；还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，D说法错误。
11．答案：D
解析：反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，Cl元素从＋1价降为－1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，Cl元素从＋1价降为－1价，则NH是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NH>Cl－，故B正确；反应2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中氮元素从－3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；经反应2NH＋3ClO－===N2＋3Cl－＋2H＋＋3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误。
12．答案：B
解析：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应(1)可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应(2)可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－。
进阶训练B
1．答案：C
解析：由题意知2X＋3Y===2X3＋＋3Y2－，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。
2．答案：A
解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
3．答案：D
解析：假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClO的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5)＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1，故D符合题意。
4．答案：C
解析：KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；Ca(ClO)2氧化亚硫酸的同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；Cl2氧化亚硫酸的同时引入氯离子杂质，D不符合。
5．答案：B
解析：A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。
6．答案：C
解析：在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。
7．答案：A
解析：由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。D项H不守恒。
8．答案：D
解析：反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2∶1，B错误；只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。
9．答案：A
解析：锰元素化合价从＋7价降低到＋2价，元素得到电子，化合价降低数目＝得到电子的数目＝5，即当有2个MnO参加反应时，该反应电子转移总数是10e－，故A正确；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；该反应中碳元素的化合价由＋3价变为＋4价，所以草酸根离子作还原剂，故C错误；由2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以配平该反应式后，H＋的化学计量数是16，故D错误。
10．答案：(1)二氧化碳
(2)CO2＋2H2OCH4＋2O2 CO2、H2O
(3) MgO C
解析：(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；
(2)根据题意可写出化学方程式：CO2＋2H2OCH4＋2O2，根据元素化合价变化，由于二氧化碳、水中氧元素化合价都升高，所以还原剂有CO2、H2O；
(3)镁与CO2反应，根据元素组成分析，生成的白色固体应该是MgO，黑色物质是C，反应的化学方程式为：CO2＋2Mg2MgO＋C，反应中镁从0价升高为＋2价，碳从＋4价降为0价，消耗1个二氧化碳转移4个电子，用双线桥分析为：，氧化产物是MgO，还原产物是C。
进阶训练C
1．答案：B
解析：IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：IO＞MnO，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据反应方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7－2)＝10个，故D正确。
2．答案：C
解析：在5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中－3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中＋5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3。
3．答案：D
解析：ClO－中O元素化合价为－2，设氯元素化合价为x，则x＋(－2)＝－1，解得x＝＋1，即氯元素显＋1价，故A正确；Fe3＋的化合价从＋3价升高到＋6价，化合价升高被氧化，故B正确；ClO－中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，化合价降低被还原，故C正确；Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，FeO是氧化产物，故D错误。
4．答案：(1)①S、KNO3 C ②得到 2 (2)①还原性 氧化性和还原性 氧化性 ②Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
解析：(1)①KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S反应中N元素化合价由＋5价变为0价、S元素化合价由0价变为－2价、C元素化合价由0价变为＋4价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C。②S元素化合价由0价变为－2价，化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子。(2)①Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；
②反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
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