山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题

命题人：齐元英 审核人：杜延菊 考试时间: 90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
D．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =–571.6 kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6 kJ的热量。
2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
△H＝－57.3kJ/mol，向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；
②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 （ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
4、已知C（s）+ H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H>0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
5、已知A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．升高温度平衡常数K增大
6、下列说法正确的是（ ）
A.Cu、Zn与稀硫酸构成原电池，Cu 作负极
B.粗铜精炼时，纯铜作阳极
C.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极
D.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
7、用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液
8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．放电时PbO2是电池的负极
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb + SO42--2e-＝PbSO4
C．充电时，该电池的正极接电源的负极
D．电池放电时，溶液酸性增强
9、在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A. V(A)＝3.0 mol·L-1·min-1 B. V(B)＝0.2 mol·L-1·S-1
C. V(C)＝4.8 mol·L-1·min-1 D. V(D)＝1.0 mol·L-1·S-1
10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
11、已知下列热化学方程式：
2C（S） + O2(g) ＝ 2CO(g) △H1 = –221kJ/mol
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H2 = –483.6 kJ/mol
由此可知C（S）+ H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H等于（ ）
A. -131.3 kJ/mol B. +131.3 kJ/mol
C. +373.1 kJ/mol D. -373.1 kJ/mol
12、可以说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
13、下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e－＝ Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- ＝4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl－－2e－＝Cl2↑
14、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是( )

A B C D
15、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了　 D．a>b
16、已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的密度变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(14分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，
乙池中的_________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________ 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，
乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
18．(8分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
A电极对应的金属是_______(写元素名称).
B电极电极反应式
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要
说明原因_________________________________________
19．（12分）已知下列反应：
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是 _________________________；
（2）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有__________；
A.降低温度 B. 及时移出氨 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值__________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率=
20．(18分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________
② 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

跃华学校高中部2014-2015学年第一学期期中考试
高二年级化学试题 答题纸
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(共52分)
17、（14分）
(1)① ，
②
(2)①
② ，
③
18、（8分）
（1）
（2）①
② 　
③
19、（12分）
(1) ,
（2）
（3） ，
（4）
20、（18分）
(1)
(2)① 　
②
(3)① ， ，
② ，

跃华学校2014-2015学年第一学期期中考试
高二年级化学试题(答案)
17(1)①碳　铁
②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　氧化反应
③0.1mol/L
18 （1）B D
（2）①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu　
②0.08　
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀