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2023HS版八上科学全效提优《第6章 物质的构成》单元测试卷A
答 题 卷
一、选择题（共20题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、 ； ；
22、 ； ；
23、 ； ；
24、（1） ；（2） ；（3） ；
25、（1） ；（2） ；
26、（1） ；（2） ；
27、（1） ；（2） ；（3） ；
28、（1） ；（2） ； （3） 。
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、（1） ；（2） ；（3） ；
30、（1） ；（2） ；
（3） ；
31、（1） ；（2） ；（3） 。
四、解答题((第32题8分，第33题6分，第34题8分，共22分)
32、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
33、 解：
34、（1） ；（2） ； ；
（3） 。
学校 班级 姓名 考号
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
2023HS版八上科学全效提优《第6章 物质的构成》单元测试卷A
一、单选题（共20题，每小题2分；共40分）
1、下列个组物质中，前者是单质，后者是化合物的是（ ）
A．汞、甲烷 B．生铁、碘酒 C．镁粉、液氧 D．硫酸锌、铁锈
2、关于二氧化硫、二氧化碳两种物质的下列叙述中，正确的是（ ）
A．都含有两个氧元素 B．所含氧元素的质量分数相等
C．都含有一个氧分子 D．它们的一个分子中都含有两个氧原子
3、下列关于物质组成的叙述正确的是（ ）
A．纯净物中只含有一种元素 B．混合物中不可能只含有一种元素
C．不同的物质可以含有相同的元素 D．相同的物质可以含有不同的元素
4、如图是表示某气体分子的示意图，图中分别表示两种不同质子数的原子，可表示化合物的是（ ）
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 所有的固体都有一定的熔点
B. 同一种晶体物质的熔点和凝固点相同
C. 晶体在熔化时，吸热但温度不变
D. 温度达到熔点的晶体，可能处于固态、固液共存状态或液态
6、下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
7、下列说法正确的是（ ）
A. 原子核都是由质子和中子构成的
B. 不同元素原子的质量数一定不等
C. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
8、近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g D．锂原子核内有3个质子
（第8题图） （第9题图）
9、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子，小球间的短线表示原子的结合)。下列说法正确的是（ ）
A. 图示中共有3种分子 B. 该反应说明化学反应中原子不可分
C. 该反应中的物质都是化合物 D. 甲物质和丙物质所含元素种类相同
10、下列物质的化学式对应正确的一组是（ ）
A. 氢氧化钙Ca（OH）2 B. 硫酸SO4 C. 硫酸铁FeSO4 D. 氢氧化钠Na（OH）
11、以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石﹣C ②五氧化二磷﹣O5P2 ③氯化铁﹣FeCl3 ④钠元素显+1价﹣Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+
A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
12、下列叙述中，正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成的 B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C．原子在化学变化中可以再分 D．原子核是由质子和电子构成的
13、下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B．液面始终高于滤纸的边缘
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 D．漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁
14、分析气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现，在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。在相同条件下，下列气体密度最大的是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．CO
15、下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是( )
A． B． C． D．
16、甲醛[CH2O]是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体．下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A. 甲醛是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 甲醛是由碳元素、氢元素、氧元素组成
C. 甲醛中碳、氢、氧的质量比为 1:2:1 D. 一个甲醛分子中含有两个氢元素
17、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ， 则B的化学式为（ ）
A. XY2 B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y2
18、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A. 只有CO组成的纯净物 B. 由CO和CO2的混合物
C. 由CO2组成的纯净物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物
19、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）
A. 2（m-n）/55 B. 2（n-m）/55 C.（2m-n）/55 D.（2n-m）/55
20、由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（ ）
A．17% B．63% C．21% D．13%
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、每种物质都是由特定的粒子构成的，有的物质是由______构成的，如水、氧气等；有的物质是由______构成的，如铁、铜等，还有些物质是由离子构成的，如氯化钠等。
22、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则可得，乙和丙形成的化合物的化学式为________，丁的离子符号为________。
23、如图是某物质凝固时的图象。由图象可知它的凝固点是________℃，这一过程是________热过程。
（第23题图） （第24题图） （第25题图）
24、如图是过滤实验操作的示意图，回答下列问题：
（1）制作过滤器时，滤纸的边缘要________漏斗边缘。
（2）过滤时，漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
25、（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子；
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表 三种不同元素，以下判断正确的是 。
A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X=Y
C. Y和Z处于同一周期 D. X表示氧元素
26、一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
27、写出下列物质或微粒的化学式或者符号：
①碳酸钠： ； ②3个铁离子： ；③m个铝原子： ；
28、某兴趣小组把一固态物质加热后变成了液体，随后停止加热让它冷却变成固体，记录开始冷却后20分钟内温度和时间的关系，如下表所示：
（1）表格中一个时间的温度值读错了，请你指出： 。
（2）请你判断该物体是晶体的理由： 。
（3）乙所画图线与甲不同，造成乙图线现象的可能原因是： 。
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔--作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_________；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_____。
30、如图、表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答下列问题。
（1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是_________________________________ __。
（2）最外层电子数为4的是________元素（写名称）。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，则和氧元素化学性质最相似的是_______元素。
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，其中其他同学都认为乙同学该不合理，请从化合价的角度解释原因：_________________________。
（第30题图） （第31题图）
31、下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结 构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为_________。
四、解答题((第32题8分，第33题6分，第34题8分，共22分)
32、二甲双胍具有降血糖的作用，还有抗衰老等作用，有人戏称为“神药”。二甲双胍的化学式为C4H11N5，请回答：
（1）每个“二甲双胍”分子中碳原子和氢原子的个数比为________；
（2）“二甲双胍”分子的相对分子质量为________；
（3）“二甲双胍”中碳、氮元素的质量比________（最简整数比）；
（4）258克“二甲双胍”中含有碳元素________克。
33、硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3。试计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）60kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？
34、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
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一、单选题（共20题，每小题2分；共40分）
1、下列个组物质中，前者是单质，后者是化合物的是（ ）
A．汞、甲烷 B．生铁、碘酒 C．镁粉、液氧 D．硫酸锌、铁锈
[解析] A、汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由碳氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B、生铁中含有铁、碳及其它杂质等，属于混合物；碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，故B错误；C、镁粉是由镁元素组成的纯净物，属于单质；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、硫酸锌是由锌、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故D错误。
[答案] A
2、关于二氧化硫、二氧化碳两种物质的下列叙述中，正确的是（ ）
A．都含有两个氧元素 B．所含氧元素的质量分数相等
C．都含有一个氧分子 D．它们的一个分子中都含有两个氧原子
[解析] A、二氧化硫、二氧化碳的组成中都含有氧元素，元素只讲种类，不讲个数，所以A错误；B、二氧化硫、二氧化碳中的质量分数不同，所以B错误；C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，都不含有氧分子，所以C错误；D、二氧化硫、二氧化碳的一个分子中都含有两个氧原子，所以D正确。
[答案]D
3、下列关于物质组成的叙述正确的是（ ）
A．纯净物中只含有一种元素 B．混合物中不可能只含有一种元素
C．不同的物质可以含有相同的元素 D．相同的物质可以含有不同的元素
[解析] A、纯净物中不一定只含有一种元素，可能含有两种或两种以上，如化合物中含有两种或两种以上元素，故A错误；B、混合物中可能中含有一种元素，如金刚石和石墨的混合物中只含有碳元素，故B错误；C、不同的物质可以含有相同的元素，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故C正确；D、相同的物质含有的相同的元素，故D错误。
[答案] C
4、如图是表示某气体分子的示意图，图中分别表示两种不同质子数的原子，可表示化合物的是（ ）
[解析] 化合物是由不同种元素组成的纯净物，同种分子构成，A符合题意，而B有三种不同分子构成，是混合物，C和D是同种分子构成的纯净物且元素只有一种，均属于单质。
[答案] A
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 所有的固体都有一定的熔点
B. 同一种晶体物质的熔点和凝固点相同
C. 晶体在熔化时，吸热但温度不变
D. 温度达到熔点的晶体，可能处于固态、固液共存状态或液态
[解析] A.所有的晶体都有一定的熔点，而非晶体没有熔点，故A错误符合题意； B.同一种晶体物质的熔点和凝固点相同，故B正确不合题意； C.晶体在熔化时，吸热但温度不变，故C正确不合题意； D.温度达到熔点的晶体，开始时处于固态，中间处于固液共存状态，结束时为液态，故D正确不合题意。
[答案]A
6、下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
[解析] A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
[答案]A
7、下列说法正确的是（ ）
A. 原子核都是由质子和中子构成的
B. 不同元素原子的质量数一定不等
C. 质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
[解析] 选项A中，氕()的原子核中没有中子；选项B中，元素不同，则质子数不同，但质量数是质子数与中子数的和，故不同元素的原子可能质量数相等；选项C正确；选项D中，质子数相同的微粒，可能电子数不同，例如原子和它的相应的离子。
[答案] C
8、近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g D．锂原子核内有3个质子
[解析] A．锂元素最外层电子数是1，小于4，属金属元素，故错误；B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子；故错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，没有单位g，故错误；D、由锂原子结构示意图可知：锂原子核内有3个质子，故正确。
[答案]D
（第8题图） （第9题图）
9、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子，小球间的短线表示原子的结合)。下列说法正确的是（ ）
A. 图示中共有3种分子 B. 该反应说明化学反应中原子不可分
C. 该反应中的物质都是化合物 D. 甲物质和丙物质所含元素种类相同
[解析]A.图中共有4种不同物质，4种分子，A不正确；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类没有发生变化，所以可以说明化学反应中原子不可分，故B正确；C、由物质的微观构成可知，图示中甲丙丁三种分子是由不同种原子构成，属于三种化合物，而乙是同种原子构成的分子是单质，故C不正确；D、甲含两种元素而丙中含三种元素，故D不正确。
[答案] D
10、下列物质的化学式对应正确的一组是（ ）
A. 氢氧化钙Ca（OH）2 B. 硫酸SO4 C. 硫酸铁FeSO4 D. 氢氧化钠Na（OH）
[解析] A、氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2 ，正确； B、硫酸化学式为H2SO4 ， 错误； C、 硫酸铁化学式为，Fe2(SO4)3 ， 错误； D、 氢氧化钠化学式为NaOH，错误。
[答案]A
11、以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石﹣C ②五氧化二磷﹣O5P2 ③氯化铁﹣FeCl3 ④钠元素显+1价﹣Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+
A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
[解析] ①金刚石是固态非金属单质，元素符号表示其化学式为C，故正确；②根据化合物的命名和书写方法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，故错误；③氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，故正确；④化合价应标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，钠元素显+1价应表示为：，故错误； ⑤根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个铝离子表示为2Al3+，故正确。
[答案]B
12、下列叙述中，正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成的 B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
C．原子在化学变化中可以再分 D．原子核是由质子和电子构成的
[解析] A、物质都是由分子构成的，说法错误，有些物质由原子或离子构成，故A错误；B、水分子是保持水的化学性质的最小粒子，说法正确，故B正确；C、原子在化学变化中可以再分，说法错误，原子在化学变化中不可以再分，故C错误；D、原子核是由质子和电子构成的，说法错误，原子核是由质子和中子构成的，故D错误。
[答案] B
13、下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B．液面始终高于滤纸的边缘
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 D．漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁
[解析] 过滤要“一贴二低三靠”，过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体从滤纸和漏斗的夹缝中漏下。
[答案] B
14、分析气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现，在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。在相同条件下，下列气体密度最大的是（ ）
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．CO
[解析] 在相同的条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大。A、SO2的相对分子质量为：32+16×2=64；B、O2的相对分子质量为：16×2=32；C、CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；D、CO的相对分子质量为：12+16=28；SO2的相对分子质量最大，在相同条件下，上述四种气体中SO2的密度最大。
[答案] A
15、下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是( )
A． B． C． D．
[解析] 将食盐水中的食盐结晶出来的实验操作是蒸发结晶。
[答案] C
16、甲醛[CH2O]是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体．下列关于甲醛的说法正确的是（ ）
A. 甲醛是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 甲醛是由碳元素、氢元素、氧元素组成
C. 甲醛中碳、氢、氧的质量比为 1:2:1 D. 一个甲醛分子中含有两个氢元素
[解析] A、 甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，物质是由分子构成的，说法错误； B、 甲醛是由碳元素、氢元素.氧元素组成，说法正确； C、 甲醛中碳、氢、氧的质量比为 12：2：16，说法错误； D、 一个甲醛分子中含有两个氢原子，物质中含有氢元素，说法错误。
[答案] B
17、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ， 则B的化学式为（ ）
A. XY2 B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y2
[解析] 化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b。
a:4b=75%:25%； a:b=12:1； 设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%， m:n=1:3。
[答案] B
18、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A. 只有CO组成的纯净物 B. 由CO和CO2的混合物
C. 由CO2组成的纯净物 D. 由CO2和O2共同组成的混合物
[解析] CO2碳与氧的质量比为3：8，CO中碳与氧的质量比为3：4，题设气体中碳与氧的质量比为3：5，介于3：8与3：4之间，所以是两者的混合气体。
[答案] B
19、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）
A. 2（m-n）/55 B. 2（n-m）/55 C.（2m-n）/55 D.（2n-m）/55
[解析] 设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x=m，y+35.5x=n．联立这两个方程，并解得x=（2n-m）/55。
[答案]D
20、由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（ ）
A．17% B．63% C．21% D．13%
[解析] 四氧化三铁中氧元素与铁元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8，由于黑色固体中氧元素质量分数为24%，所以黑色固体中四氧化三铁中的铁元素质量分数=24%×21/8＝63%，所以黑色固体中单质铁中的铁元素质量分数=1-24%-63%=13%，黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量13/(13%+63%)
×100％≈17%。
[答案] A
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、每种物质都是由特定的粒子构成的，有的物质是由______构成的，如水、氧气等；有的物质是由______构成的，如铁、铜等，还有些物质是由离子构成的，如氯化钠等。
[解析] 分子、原子和离子都可构成物质，如，水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成的，金属、碳、硅等是由原子直接构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
[答案] 分子；原子
22、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则可得，乙和丙形成的化合物的化学式为________，丁的离子符号为________。
[解析] 空气中含量最多的气体为氮气，则甲为氮气；地壳中含量最多的金属元素为铝，则乙元素为铝元素；
丙元素是人体含量最多的元素为氧元素，乙和丙形成的化合物氧化铝，化学式为Al2O3；丁为H原子，丁离子的符号为H+。
[答案] Al2O3；H+。
23、如图是某物质凝固时的图象。由图象可知它的凝固点是________℃，这一过程是________热过程。
[解析] [1]由图象可知，物体从5到10分钟，温度保持80℃不变，处于凝固过程。所以可知该晶体的凝固点为80℃； [2]由图象可知，该物质是晶体，晶体在凝固过程中温度保持不变，而且要不断放热。即这一过程是放热过程。
[答案] 80 放
（第23题图） （第24题图） （第25题图）
24、如图是过滤实验操作的示意图，回答下列问题：
（1）制作过滤器时，滤纸的边缘要________漏斗边缘。
（2）过滤时，漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁的原因是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
[解析] （1） 制作过滤器时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘； （2）过滤时，为 防止液体四处飞溅，漏斗下端的管口应紧贴烧杯的内壁 ； （3）过滤时玻璃棒的作用是引流液体。
[答案]（1）低于 （2）防止液体四处飞溅 （3）引流
25、（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子；
（2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表 三种不同元素，以下判断正确的是 。
A. 原子序数：Z＞Y B. 核外电子数：X=Y
C. Y和Z处于同一周期 D. X表示氧元素
[解析] （1）原子在化学反应中失去电子后质子数>核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳。（2）A 由图可知，Y元素为硫元素，原子序数为16，Z元素为氯元素，原子序数为17，所以原子序数：Z＞Y，选项正确；B 由图可知，X元素为氧元素，原子的核外电子数为8，Y元素为硫元素，核外电子数为16，所以两种元素原子的核外电子数不同，选项错误；C 由图可知，Y、Z元素位于元素周期表中的同一横行，属于同一周期，选项正确；D 由图可知，X元素的原子序数为8，即Y元素为氧元素，选项正确，故填ACD。
[答案] （1）阴 （2）ACD
26、一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
[解析] （1）过碳酸钠中碳、氧元素的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量比为：12：（16×4）＝3：16； （2）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，保持碳酸钠化学性质的最小粒子是钠离子和碳酸根离子；过碳酸钠由钠离子和过碳酸根构成，保持过碳酸钠化学性质的最小粒子是钠离子和过碳酸根离子，所以碳酸钠与过碳酸钠化学性质不同的原因在于它们的阴离子不同。
[答案] （1）3:16 （2）阴离子（或酸根阴离子）
27、写出下列物质或微粒的化学式或者符号：
①碳酸钠： ； ②3个铁离子： ；③m个铝原子： ；
[解析] ①由于钠元素显+1价，碳酸根显-2价，正价在前负价在后，十字交叉再约简，所以碳酸钠化学式是Na2CO3；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子带3个单位正电荷，表示为Fe3+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铁离子表示为：3Fe3+；③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以m个铝原子，就可表示为mAl。
[答案]（1） Na2CO3 （2）3Fe3+ （3） mAl
28、某兴趣小组把一固态物质加热后变成了液体，随后停止加热让它冷却变成固体，记录开始冷却后20分钟内温度和时间的关系，如下表所示：
（1）表格中一个时间的温度值读错了，请你指出： 。
（2）请你判断该物体是晶体的理由： 。
（3）乙所画图线与甲不同，造成乙图线现象的可能原因是： 。
[解析]（1）第6分钟和第10分钟时，物质的温度保持80℃不变，因此错误的读数是：8分钟时的70℃； （2）该物质是晶体，因为第6～10分钟温度相同； （3） 该小组成员甲和乙重做实验，并画出了同一固体的熔化图像如图；乙所画的图像没有问题，原因可能是：晶体量太少。
[答案] （1）第8分钟70℃ （2）第6～10分钟温度相同 （3）晶体量太少
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔--作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_________；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_____。
[解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动；（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；（3）原子结构如图C。
[答案] （1）不会 （2）B （3）C
30、如图、表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答下列问题。
（1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是_________________________________ __。
（2）最外层电子数为4的是________元素（写名称）。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，则和氧元素化学性质最相似的是_______元素。
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，其中其他同学都认为乙同学该不合理，请从化合价的角度解释原因：__________________________________。
[解析] （1）在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律；
（2）由图像可知最外层电子数为4的是碳元素和硅元素；由于最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，则和氧元素化学性质最相似的是硫元素；（3）在化学反应中，各元素在化合物里的正负化合价的代数和为零，元素的化合价有升有降，而乙同学的猜想中，若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学猜想不合理。
[答案] （1）逐渐增多；（2）碳、硅；硫；（3）若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学猜想不合理。
31、下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有______个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_________。
（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结 构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为_________。
[解析] （1）由图中可知，每个碳原子最多连有 4个碳原子。（2）因为乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，可以制作润滑剂。故填：制作润滑剂。（3）形成的新物质的化学式为：C60Si60（或Si60C60）。
[答案] （1）4 （2）制作润滑剂。（3）Si60C60
四、解答题((第32题8分，第33题6分，第34题8分，共22分)
32、二甲双胍具有降血糖的作用，还有抗衰老等作用，有人戏称为“神药”。二甲双胍的化学式为C4H11N5，请回答：
（1）每个“二甲双胍”分子中碳原子和氢原子的个数比为________；
（2）“二甲双胍”分子的相对分子质量为________；
（3）“二甲双胍”中碳、氮元素的质量比________（最简整数比）；
（4）258克“二甲双胍”中含有碳元素________克。
[解析]（1）二甲双胍的化学式为 C4H11N5，可知每个“二甲双胍”分子中碳原子和氢原子的个数比为为：4：11；（2）“二甲双胍”分子的相对分子质量为12×4+1×11+14×5=129；（3）“二甲双胍”中碳、氮元素的质量比（12×4）：（14×5）=24：35；（4）258克“二甲双胍”中含有碳元素258g××100%=96g。
[答案]（1）4：11；（2）129；（3）24：35；（4）96。
33、硝酸铵是一种化肥，化学式是NH4NO3。试计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（2）60kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（3）多少千克尿素[CO(NH2)2]与40kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？
[解析] （1）硝酸铵中氮元素的质量分数是：×100%＝35%；（2）60kg硝酸铵中含有氮元素的质量为：60kg×35%＝21kg；（3）设需要尿素的质量为x，则x××100%＝40kg×35%，x＝30kg。
[答案] （1）35% （2）21kg （3）30kg
34、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
[解析](1)设该化合物为R2O3 ，R的相对原子质量为a， 则16×3/（2a+16×3）×100%＝30%，解得a＝56，即该金属的相对原子质量为56；(2)设A、B元素的相对原子质量分别为a、b，化学式为AxBy ， a∶b＝2∶1，ax∶by＝2∶3，得x∶y＝1∶3，因此化学式为AB3。若B元素化合价为－n价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零，可求得A元素化合价为＋3n价。(3)因RO中含氧53.33%，则16/（a+16）×100%＝53.33%，a＝14，查得R为N元素。设所求化学式为N2Ox ， 则28＋16x＝76，x＝3，即化学式为N2O3。
[答案] （1）56（2）AB3；＋3n价（3）N2O3
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