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2023HS版八上科学全效提优《第6章 物质的构成》单元测试卷B
一、单选题（共20题，每小题2分；共40分）
1、小丽同学学习化学后告诉爸爸：如果厨房不装抽油烟机家具更容易沾满油渍。小丽同学这样说的科学依据是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．分子很大 B．分子可以分成原子
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
2、下列各组物质、按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．石油、煤、天然气 B．冰水共存物、干冰、氮气
C．洁净的空气、氯化氢、液态氢 D．氯化钠、水、水银
3、关于H2O、H2、H2SO4三种物质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是含有氢元素的化合物 B．都含有氢分子
C．都含有氢离子 D．都含有氢元素
4、如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的名称是镁 B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12 D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子的化学式为C4H5
B．该分子的相对分子质量为64
C．该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：4
D．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
6、用两套完全相同(如图甲所示)的装置，在标准大气压下分别对试管中装有少量质量相等的固体Ｍ和Ｎ进行加热。Ｍ和Ｎ的温度一时间图像如图乙所示，在35分钟内N物质始终是固体。则下列说法正确的是( )
A. M、N肯定都是晶体 B. M肯定是晶体，N肯定是非晶体
C. Ｍ肯定是晶体，熔化过程用了35分钟 D. 若N是晶体，其熔点不低于100℃
7、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，则由ABC三种元素组成的化合物（AC元素常形成原子团）化学式可能是（ ）
A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC3）2 D．B2（AC3）3
8、现有六种物质，它们按下列顺序排列：①CO ②H2O ③NH3 ④X ⑤C2H4 ⑥P2O5根据它们的组成和排列规律，推断物质X可能是（ ）
A．NaNO3 B．CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
9、氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”—LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料。下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T质子数之比为1：2：3 B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大
C．H、D、T核外电子数不等 D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等
10、下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示3一个氮元素
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
11、有关瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中说法不正确的是( )
A. B. C. D.
12、“神七”飞船航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水可维持6小时的正常水量。下列关于小分子团水说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子停止了运动
C．小分子团水中水分子间没有间隔 D．小分子团水部分物理性质与普通水有所不同
13、下列物质对应的化学符号或化学式正确的是（ ）
A．氧化钾KO B．两个氢分子2H C．氯化镁MgCl2 D．铁离子Fe+3
14、下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( )
A．大理石和食盐 B．蒸馏水和酒精 C．葡萄糖和蔗糖 D．硝酸铵和氯化钾
15、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A. H3+和H3都含有氢元素 B. H3是化合物
C. 一个H3+中含有2个电子 D. 一个H3中含有3个质子
16、分类是化学学科常见的思想方法之一。下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A. 液态氧 B. 纯净水 C. 冰水混合物 D. 二氧化氮
17、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3；则混合气体的组成不可能是（ ）
A．CO2和O2 B．CO和O2 C．CO和CO2 D．CO、CO2和O2
18、CaSO4和KH2PO4的混合物中，测得其中硫元素的质量分数约为11.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．23.6% B．45.8% C．47.1% D．无法确定
19、铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（ ）
A．52 B．28 C．24 D．76
20、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ）
A． B． C． D．
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、从①分子；②原子；③质子；④电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧元素中，选择正确的序号填入下列空格中：
（1）化学变化中的最小微粒是__________。
（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的__________数。
（3）世界上任何物质都是由__________组成的。
22、如图所示的表示气体微粒物的示意图中，“”、“”分别表示两种不同质子数的原子。
,
（1）表示纯净物的是 ；
（2）表示化合物的是 。
23、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了钢、依、锑、铂等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铂元素的相对原子质量新值为 152，则该元素的原子中质子数
为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
24、下表为元素周期表的部分信息。请回答下列问题。
1H 2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O ① 10 Ne
② 12Ｍg 13 Ai 14 Si 15 P 16 S ③ 18 Ar
（1）按元素周期表中的规律，表中① 所代表的元素属于 元素（选填“金素" 或“非金属")；
（2）通过观察每一横行的元素，你能发现其中的规律是 （一条即可)。
25、实验室中小锐同学在做物质熔化的实验，每隔 1 min 记录一次温度示数，并根据实验数据绘制了如图所示图像。由图可知：甲为 （选填：“晶体”或“非晶体”)；当对物体进行加热到 8 min 时，此时物体乙处于状态 （选填： “固态”、“液态”或“固液共存”)。
（第25题图）
26、已知Fe元素在化合物里通常显＋2或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成 或________。
27、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）金刚石和石墨的物理性质不同，原因是_____________________________________________。
（2）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
28、学习了分子的性质后，小明在老师的帮助下对教材中的实验进行改进，做了如下实验：
（1）先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图甲所示。混合均匀后，分子 （选填：“继续”或“停止”）运动。
（2）如果继续完成图乙实验操作，对比实验甲可以得出的结论是 。
（3）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有 。
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的氯化钠晶体(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作。
,
（1）要得到较纯净的氯化钠晶体，正确的操作顺序应为： ；（图中数字序号表示）
（2）操作①中，玻璃棒的作用为 ；操作②中，玻璃棒的作用为 ；
（3）操作③中看到 时，即停止加热。
30、通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价 +1H +1Na +2Mg -1OH -1C1 -2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_________数相等。
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl2，可推出该物质所含阳离子符号为______________。写出硫酸钠的化学式 。
31、氯气是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
[发现问题]氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
（查阅资料）氯气溶于水，部分与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
[猜想]猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的____________________（写化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
[建立假设]是氯水中的次氯酸使品红褪色。
[实验探究]：
实验操作 实验现象 过程分析
②把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ ； 没有褪色 猜想3不成立
④把品红试纸伸入次氯酸中 褪色 猜想4成立
[实验结论]：氯水中的次氯酸使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
[实验反思]：HClO中氯元素的化合价为_____________价。
四、解答题((第32题6分，第33题9分，第34题7分，共22分)
32、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是________，属于混合物的是________，属于化合物的是________。(填字母)
33、某市自来水曾出现过一股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88g CO2和25.2g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的式量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比为________。
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是________g。
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为________。
34、食盐中通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺少。
（1）碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中的x的值是_______________；
（2）碘酸钾的相对分子质量是_________________________；
（3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？
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答 题 卷
一、选择题（共20题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、（1） ；（2） ；（3） ；
22、（1） ；（2） ；
23、 ； ； ；
24、（1） ；（2） ；
25、 ； ；
26、 ； ；
27、（1） ；（2） ；
28、（1） ；（2） ；（3） 。
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、（1） ；（2） ； ；
（3） ；
30、（1） ；（2） ；（3） ；
31、[猜想] ；
[探究] ；[反思] 。
四、解答题((第32题6分，第33题9分，第34题7分，共22分)
32、 ； ； ；
33、（1） ；（2） ；（3） ；
34、（1） ；（2） ；
（3）解：
学校 班级 姓名 考号
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一、单选题（共20题，每小题2分；共40分）
1、小丽同学学习化学后告诉爸爸：如果厨房不装抽油烟机家具更容易沾满油渍。小丽同学这样说的科学依据是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．分子很大 B．分子可以分成原子
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
[解析] 炒菜时油锅中的油在受热的情况下会因获得能量而加快运动的速度，如果不装抽油烟机把产生的烟气排出，就会很容易运动到家具中使家具沾满油渍。说明了微粒是在不断运动的。
[答案] D
2、下列各组物质、按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．石油、煤、天然气 B．冰水共存物、干冰、氮气
C．洁净的空气、氯化氢、液态氢 D．氯化钠、水、水银
[解析] A、天然气、石油、煤都是由多种物质组成，都属于混合物，故选项错误；B、冰水共存物是由一种物质组成的，是纯净物，干冰是固态二氧化碳属于化合物，氮气是单质，故选项错误；C、洁净的空气中含氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，氯化氢是两种元素组成的化合物，液态氢是单质，故选项符合题意；D、氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物；水是氢氧元素组成的纯净物，水银是金属单质，故选项不正确。
[答案] C
3、关于H2O、H2、H2SO4三种物质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是含有氢元素的化合物 B．都含有氢分子
C．都含有氢离子 D．都含有氢元素
[解析] A、氢气属于单质不是化合物，故A错；B、H2O、H2SO4、H2三种物质中，只有氢气中含氢分子，故B错；C、氢气中不含有氢离子，故C错；D、由三种物质的化学式可知，其组成中都含有氢元素，故D正确。
[答案] D
4、如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的名称是镁 B．该元素的原子核外电子数是12
C．该元素的原子序数是12 D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
[解析] A．该元素的名称是镁，正确；B．该元素的原子中质子数为12，故核外电子数是12，正确；C．该元素的原子中质子数为12，故元素周期表中原子序数是12，正确；D．该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，不是实际质量，故不正确。
[答案] D
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ）
A．该分子的化学式为C4H5 B．该分子的相对分子质量为64
C．该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：4 D．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
[解析] A、该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成，化学式为：C5H4，故A错误；B、相对分子质量=12×5+1×4=64，故正确；C、该物质中碳原子与氢原子个数比为5：4，故C正确；D、该物质碳元素的质量分数高：[12×5/(12×5+1×4)]×100%≈93.75%，故D正确。所以A符合题意。
[答案]A
6、用两套完全相同(如图甲所示)的装置，在标准大气压下分别对试管中装有少量质量相等的固体Ｍ和Ｎ进行加热。Ｍ和Ｎ的温度一时间图像如图乙所示，在35分钟内N物质始终是固体。则下列说法正确的是( )
A. M、N肯定都是晶体 B. M肯定是晶体，N肯定是非晶体
C. Ｍ肯定是晶体，熔化过程用了35分钟 D. 若N是晶体，其熔点不低于100℃
[解析] 根据乙图可知，物质M在熔化时温度保持不变，有熔点，肯定是晶体。用水浴法加热，物质的温度只能到达100℃，这时物质N还是固体，尚未开始熔化，无法确定它在熔化时是否温度保持不变，因此N是否为晶体无法确定，故A、B错误； M肯定是晶体，熔化时间为：25min-10min=15min，故C错误； D.100℃时N尚未熔化，因此如果N是晶体，那么它的熔点肯定不低于100℃，故D正确。
[答案]D
7、A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，则由ABC三种元素组成的化合物（AC元素常形成原子团）化学式可能是（ ）
A．B3（AC4）2 B．B2AC4 C．B3（AC3）2 D．B2（AC3）3
[解析] 化合物中化合价的代数和为0 。A、+2×3+（+5）×2+（-2）×8=-0，故A正确；B、（+2）×2+5+（-2）×4=+1，故错误；C、（+2）×3+（+5）×2+（-2）×6=+4，故错误；D、（+2）×2+（+5）×3+（-2）×9=1，故错误。
[答案]A
8、现有六种物质，它们按下列顺序排列：①CO ②H2O ③NH3 ④X ⑤C2H4 ⑥P2O5根据它们的组成和排列规律，推断物质X可能是（ ）
A．NaNO3 B．CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
[解析] 通过观察六种物质的组成和排序的规律是：都是非金属组成的，同时构成分子的原子数递增，而且均为2种元素构成的；可推断X的原子数为5； A、NaNO3由3种元素组成，其中一种为金属元素，不符合规律，故A不可能；B、CH4是非金属组成的，原子数为5，由2种元素组成的；故B符合；C、Fe2O3由2种元素组成，其中一种为金属元素，不符合规律，故C不可能；D、构成一分子PCl5的原子数为6，不符合规律，故D不可能。
[答案] B
9、氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”—LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料。下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T质子数之比为1：2：3 B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大
C．H、D、T核外电子数不等 D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等
[解析] A、H、D、T都是氢元素，都有一个质子，其原子核内的质子数之比为1：1：1，故说法不正确；B、相对原子质量=质子数+中子数，质子数一定，则中子数越多，相对分子质量越大，因为H、D、T原子核内的中子数依次为0、1、2，故LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大，故说法正确；C、因为核外电子数=质子数，都是1，所以H、D、T核外电子数相等，故说法错误；D、Li的相对原子质量不变，H、D、T原子质量依次增大，则LiH、LiD、LiT中Li的元素的质量分数依次减小，故说法错误。故B符合题意。
[答案] B
10、下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示3一个氮元素
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
[解析] A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；C、N表示1个氮原子、氮元素，元素不论个数，故错误；D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误。
[答案] B
11、有关瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中说法不正确的是( )
A. B. C. D.
[解析] A、化学式可表示该物质，说法正确； B、化学式可表示该物质的一个分子，说法正确； C、化学式可表示物质的组成，甲烷由碳和氢元素组成，说法正确； D、甲烷由分子构成，其分子由碳和氢原子构成，说法错误。
[答案] D
12、“神七”飞船航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125毫升小分子团水可维持6小时的正常水量。下列关于小分子团水说法正确的是（ ）
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子停止了运动
C．小分子团水中水分子间没有间隔 D．小分子团水部分物理性质与普通水有所不同
[解析] A、小分子团水的分子构成没有发生变化，故化学性质没有改变，故A错误；B、分子在不断的运动，故B错误；C、分子间有一定的间隔，故C错误；D、小分子团水部分物理性质与普通水有所不同，所以具有与普通水不同的作用，故D正确。
[答案] D
13、下列物质对应的化学符号或化学式正确的是（ ）
A．氧化钾KO B．两个氢分子2H C．氯化镁MgCl2 D．铁离子Fe+3
[解析] A、根据K O 元素的化合价，利用十字交叉法，氧化钾化学式为K2O；故A错误；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为：2H2；故B错误；C、根据Mg，Cl 元素的化合价，利用十字交叉法，其化学式为：MgCl2；故C正确；D、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此铁离子表示为：Fe3+；故D错误。
[答案] C
14、下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( )
A．大理石和食盐 B．蒸馏水和酒精 C．葡萄糖和蔗糖 D．硝酸铵和氯化钾
[解析] A.大理石不能溶于水，食盐能溶于水，先加水将食盐溶解在水中，过滤得到滤液和滤渣，可以将大理石和食盐分开，故选A。B.过滤是分离一种物质能溶于液体另一种物质不能溶于液体，蒸馏水和酒精都能溶于水，通过过滤无法分开，故不选；C．葡萄糖和蔗糖都能溶于水也不可以通过过滤的方法分开，故不选；D．硝酸铵和氯化钾都能溶于水也不可以通过过滤的方法分开，故不选。
[答案]A
15、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A. H3+和H3都含有氢元素 B. H3是化合物
C. 一个H3+中含有2个电子 D. 一个H3中含有3个质子
[解析] A、根据H3+离子和H3分子可知它们的元素组成中都含有氢元素，故A说法正确；B、H3是由同种元素组成的分子，为单质，故B说法错误；C、根据1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子，故C说法正确；D、一个H3由3个氢原子构成，1个氢原子含有1个质子，因此一个H3中含有3个质子；故D说法正确。
[答案] B
16、分类是化学学科常见的思想方法之一。下图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A. 液态氧 B. 纯净水 C. 冰水混合物 D. 二氧化氮
[解析] 根据物质分类的知识可知，③要么是化合物，要么是单质。 液态氧是单质，冰水混合物是化合物、二氧化氮是化合物，它们都可能是③；纯净水是水和其它矿物质组成的混合物，不可能是③，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
[答案] B
17、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3；则混合气体的组成不可能是（ ）
A．CO2和O2 B．CO和O2 C．CO和CO2 D．CO、CO2和O2
[解析] 二氧化碳气体中氧、碳元素的质量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳气体中氧、碳元素质量比=16：12=4：3；假设气体全部为二氧化碳，气体中氧、碳元素质量比也只能达到8：3，全部为一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，而混合气体中氧、碳质量比大于8：3，故结合题给选项可以作出如下判断：A、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3；故A可能；B、一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧、碳元素的质量比可能大于8：3，故B可能；C、若混和气体为CO、CO2，则由于二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以两种气体混合后的质量比不可能大于为8：3，故C不可能；D、二氧化碳中氧、碳元素的质量比为：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的质量比为4：3，所以若混有了氧气，则其中氧碳元素的质量比可能大于8：3，故D可能。
[答案] C
18、CaSO4和KH2PO4的混合物中，测得其中硫元素的质量分数约为11.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．23.6% B．45.8% C．47.1% D．无法确定
[解析] 根据完整中元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量×100%，可得CaSO4中O的质量分数=64/136×100%=47.1%;KH2PO4中O的质量分数=64/136×100%=47.1%;由此可知无论两者比例如何，氧元素的质量分数都是47.1%。
[答案] C
19、铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（ ）
A．52 B．28 C．24 D．76
[解析] 根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系（相对原子质量＝质子数+中子数，原子中核内质子数＝核电荷数）入手解决此题。相对原子质量＝质子数+中子数，原子中核内质子数＝核电荷数，所以铬原子质子数等于24，则其中子数＝相对原子质量﹣质子数＝52﹣24＝28，故选B。
[答案]B
20、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（ ）
A． B． C． D．
[解析] 设元素化合价为价，相对原子质量为，如为奇数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有： ，解得；如为偶数时，氧化物化学式为硫酸盐的化学式为，据题意有： ，解得。
[答案] B
二、填空题(共8题，每空2分，共38分）
21、从①分子；②原子；③质子；④电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧元素中，选择正确的序号填入下列空格中：
（1）化学变化中的最小微粒是__________。
（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的__________数。
（3）世界上任何物质都是由__________组成的。
[解析] （1）化学变化中的最小微粒是原子；（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的质子数；（3）物质都是由元素组成的。
[答案] （1）②；（2）③；（3）⑧。
22、如图所示的表示气体微粒物的示意图中，“”、“”分别表示两种不同质子数的原子。
,
（1）表示纯净物的是 ；
（2）表示化合物的是 。
[解析] （1）纯净物中只有一种物质，A中只有一种分子，是纯净物，B中只有一种分子，是纯净物，C中只有一种分子是纯净物，D有两种分子是混合物；（2）化合物是不同种元素组成的纯净物，故AB C中AB都是一种元素组成的纯净物，属于单质，而B是两种元素组成的，属于化合物，
[答案] （1）ABC （2）B
23、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了钢、依、锑、铂等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铂元素的相对原子质量新值为 152，则该元素的原子中质子数
为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
[解析] 原子中，核电荷数等于质子数也等于核外电子数，原子质量产几乎集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数加中子数，所以铂的核电荷数为63其核外电子数也63，中子数为152－63＝89。
[答案] 63； 89； 63
24、下表为元素周期表的部分信息。请回答下列问题。
1H 2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O ① 10 Ne
② 12Ｍg 13 Ai 14 Si 15 P 16 S ③ 18 Ar
（1）按元素周期表中的规律，表中① 所代表的元素属于 元素（选填“金素" 或“非金属")；
（2）通过观察每一横行的元素，你能发现其中的规律是 （一条即可)。
[解析] （1）素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，非金属元素位于元素周期表的右上方。按元素周期表的规律，①位于8号元素O的后面应该是9号元素，氧元素的附近都是非金属元素，故9号也是非金属元素；（2）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增，从左向右原子的质子数依次增加。
[答案] （1）非金属 （2） 从左向右原子序数依次递增（合理均可）
25、实验室中小锐同学在做物质熔化的实验，每隔 1 min 记录一次温度示数，并根据实验数据绘制了如图所示图像。由图可知：甲为 （选填：“晶体”或“非晶体”)；当对物体进行加热到 8 min 时，此时物体乙处于状态 （选填： “固态”、“液态”或“固液共存”)。
[解析] 根据图中的图线可知，甲没有固定的熔点属于非晶体，乙有固定的熔点是晶体；第8min时乙吸热温度不变，此时正在熔化，处于固液共存状态。
[答案] 非晶体；固液共存
26、已知Fe元素在化合物里通常显＋2或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成 或________。
[解析] Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO PbO2；盐的形式可以写成Pb2PbO4。
[答案] 2PbO PbO2； Pb2PbO4
27、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）金刚石和石墨的物理性质不同，原因是_____________________________________________。
（2）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
[解析] (1)金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小；正是因为金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异；（2）由图可知，石墨层状结构中，每一层内，每个C原子被3个正六边形共用，分摊到每个中只有6×1/3= 2 平均每个正六边形占有的碳原子数是2个。
[答案] （1）物质内部碳原子排列方式不同 （2）2个
28、学习了分子的性质后，小明在老师的帮助下对教材中的实验进行改进，做了如下实验：
（1）先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图甲所示。混合均匀后，分子 （选填：“继续”或“停止”）运动。
（2）如果继续完成图乙实验操作，对比实验甲可以得出的结论是 。
（3）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有 。
[解析] （1）先在一支试管中装一 ( http: / / www.21cnjy.com )半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是：分子存在着间隔。混合均匀后，分子始终在不断运动；（2）图丙在热水中进行实验，所以这 ( http: / / www.21cnjy.com )样的设计是想研究探究温度对分子运动的影响（是否温度越高，分子运动越快），实验顺利结束，说明温度越高，分子运动越快；（3）相比于教材中的实验设计，小明的实验主要的优点有：操作简单和闻不到刺激性气味、更环保，减少了污染。
[答案] （1）运动 （2）温度越高，分子运动越快 （3）更环保（合理均可）
三、探究题（共3题，每空2分，共20分）
29、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的氯化钠晶体(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作。
,
（1）要得到较纯净的氯化钠晶体，正确的操作顺序应为： ；（图中数字序号表示）
（2）操作①中，玻璃棒的作用为 ；操作②中，玻璃棒的作用为 ；
（3）操作③中看到 时，即停止加热。
[解析] （1）要得到较纯净的氯化钠晶体，应先将粗盐充分溶解于水中，并用过滤的方法除去难溶性固体杂质，然后再将水分蒸发，得到氯化钠晶体，故操作顺序：①②③；（2）操作①中玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；操作②中，玻璃棒的作用为引流以防止液体洒出；（3）蒸发皿中有大量晶体析出，应停止加热，并利用余热蒸干晶体。
[答案] （1）①②③ （2）搅拌以加速溶解；引流以防止液体洒出 （3）蒸发皿中有大量晶体析出
30、通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价 +1H +1Na +2Mg -1OH -1C1 -2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_________数相等。
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl2，可推出该物质所含阳离子符号为______________。写出硫酸钠的化学式 。
[解析] （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。（2）根据氯化亚铁化学式，氯化亚铁是由亚铁离子和氯离子构成的，故所含阳离子符号为，化学式书写原则：组成化合物中各元素的化合价代数和是零，硫酸钠中硫酸根离子的化合价为-2价，钠离子的化合价为+1价，故硫酸钠的化学式为。
[答案] （1）电荷 （2）Fe2+（3）Na2SO4
31、氯气是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
[发现问题]氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
（查阅资料）氯气溶于水，部分与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
[猜想]猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的____________________（写化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
[建立假设]是氯水中的次氯酸使品红褪色。
[实验探究]：
实验操作 实验现象 过程分析
②把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ ； 没有褪色 猜想3不成立
④把品红试纸伸入次氯酸中 褪色 猜想4成立
[实验结论]：氯水中的次氯酸使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
[实验反思]：HClO中氯元素的化合价为_____________价。
[解析] 猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生产盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想。故答案为Cl2；[建立假设]要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸。故答案为把品红试纸伸入到盐酸中；[反 思]HClO中氯元素的化合价可以根据：+1+X+（-2）=0，解得X=+1．故答案为+1。
[答案] [猜想]Cl2 [实验探究]把品红试纸伸入到盐酸中 [实验反思]+1
四、解答题((第32题6分，第33题9分，第34题7分，共22分)
32、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是________，属于混合物的是________，属于化合物的是________。(填字母)
[解析] 氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。
[答案] A；BCE；D
33、某市自来水曾出现过一股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88g CO2和25.2g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的式量为150，求：
（1）CO2中碳、氧元素的质量比为________。
（2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是________g。
（3）邻叔丁基苯酚的化学式为________。
[解析]（1）CO2中碳、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8； （2）30g邻叔丁基苯酚中含碳元素质量是：88g×12/44=24g;（3）30g邻叔丁基苯酚中含氢元素质量是：25.2g×2/18=2.8g； 那么30g邻叔丁基苯酚中含氢元素质量是：30g-24g-2.8g=3.2g； 设邻叔丁基苯酚的化学式为：CxHyOz， 那么得到：12x：1y：16z=24g：2.8g：3.2g； 解得：x：y：z=10：14：1； 因为：12×10+1×14+16=150； 所以邻叔丁基苯酚的化学式为 C10H14O 。
[答案] （1）3∶8 （2）24 （3）C10H14O
34、食盐中通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺少。
（1）碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中的x的值是_______________；
（2）碘酸钾的相对分子质量是_________________________；
（3）若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5%，则一包食盐中含碘元素多少克？
[解析] （1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，则有（+1）+（+5）+（-2）×x=0，解得x=3；（2）碘酸钾相对分子质量=39+127+16×3=214；（3）碘酸钾的质量=1000g×0.5%=5g．碘元素的质量=5g×59.3%=2.965g。
[答案] （1） 3 （2）214 （3） 2.965
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