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华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)
一、夯实基础
1．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
2．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是（ ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl
4．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4
5．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（ ）
A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变
6．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 析出或有 放出或有 生成时，复分解反应才可以发生。
7．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应： 。
（2）有气体生成的复分解反应： 。
（3）有气体生成的置换反应： 。
（4）有固体生成的置换反应： 。
（5）中和反应： 。
（6）化合反应： 。
（7）分解反应： 。
8．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂的名称填入括号内。
（1）BaCl2、KCl( )
（2）Ca(OH)2、NaOH( )
（3）NaOH、Na2CO3( )
（4）NaCl、Na2SO4( )
（5）HCl、NaCl、NaOH( )
（6）HCl、BaCl2、NaCl( )
二、能力提升
9．往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，观察到的现象正确的是（ ）
A．只有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀产生
C．开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒出气泡
10．下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是（ ）
A．FeCl3 B．CuO C．Na2CO3 D．KNO3
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
12．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
13．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是 。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 。
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 (填字母)进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞
15．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
三、拓展创新
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母)。
A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打
（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式： 。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质？ 。请设计实验加以证明： 。(简要写出实验步骤和现象)
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应发生的条件：有沉淀或气体、水生成，据此分析判断。
【解答】A.K2SO4和Ba(OH)2反应生产硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故A不合题意；
B.如果KCl和Cu(NO3)2反应，那么生成氯化铜和硝酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B符合题意；
C.CuSO4和NaOH反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不合题意；
D.CaCO3和HCl溶液反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中两种物质的反应产物分析。
【解答】A.BaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液中只有Na＋和Cl－，故A正确；
B.AgNO3和NaCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液中只有Na＋和NO3－，故A错误；
C.CuCl2和Na2SO4没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应，溶液中含有四种离子，故C错误；
D.Na2CO3和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、水和硝酸钠，因此滤液中含有Na＋和NO3－，故D错误。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】能够除去酸，那么这种物质肯定呈碱性，能够使馒头松软，应该是反应时有气体生成，据此分析判断。
【解答】A.NaOH为碱，和酸反应生成盐和水，没有气体生成，故A不合题意；
B.Na2CO3呈碱性，和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水，故B符合题意；
C.CaO溶于水呈碱性，生成的氢氧化钙遇酸生成盐和水，没有气体生成，故C不合题意；
D.NaCl的水溶液呈中性，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将四种物质两两相互反应，根据反应产物分析即可。
【解答】①酸和碱反应，生成盐和水；
②碱和酸反应，生成盐和水；
③氧化铜与酸反应，生成铜盐和水；
④碳酸钠和酸反应，生成钠盐、水和二氧化碳。
那么生成物中，都有的同一种物质应该是水，化学式为H2O。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，因此能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断。
【解答】贝壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此表面会有气泡产生，故A、C正确不合题意；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，因此能使澄清的石灰水变浑浊，故B正确不合题意；
由于生成的二氧化碳气体不能溢出，因此反应前后的物质总质量保持不变，故D正确。
故选D。
6．【答案】沉淀；气体；水
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件解答。
【解答】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。
7．【答案】（1）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（7）CaCO3 CaO＋CO2↑
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）（2）（3）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，据此设计反应，并写出反应的方程式；
（4）单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，这个反应就是置换反应；
（5）酸和碱反应，生成盐和水，这就是中和反应；
（6）两种或多种物质，生成一种物质的反应，叫化合反应；
（7）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）单质铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
（4）单质铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
（5）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；
（6）氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
（7）碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：。
8．【答案】（1）硫酸
（2）碳酸钠
（3）盐酸
（4）氯化钡
（5）紫色石蕊试液
（6）碳酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸盐和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体；
（4）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（5）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性不变色；
（6）碳酸盐和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体；碳酸钡为不溶于水的白色沉淀。
【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，而氯化钾和硫酸不反应，因此用硫酸区别BaCl2、KCl；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，而与氢氧化钠不反应，因此用碳酸钠区别Ca(OH)2、NaOH；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而与氢氧化钠反应没有明显的现象，因此用盐酸区分NaOH、Na2CO3；
（4）氯化钡与氯化钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此用氯化钡区分NaCl、Na2SO4；
（5）加入紫色石蕊试液后，变红色的是HCl，变蓝色的是NaOH，不变色的是NaCl；
（6）加入碳酸钠后，有气泡生成的是HCl，有沉淀生成的是BaCl2，没有明显现象的是NaCl。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐和酸的性质分析解答。
【解答】往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此会有气泡冒出。当盐酸反应结束后，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此会看到白色沉淀，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】A.FeCl3只能和石灰水中的氢氧化钙反应，生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.CuO与石灰水不反应，可以和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故B错误；
C.Na2CO3，能和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C正确；
D.KNO3与石灰水和稀盐酸都不发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，据此分析解答。
【解答】根据图像可知，Oa段没有沉淀产生，为碳酸钠和稀盐酸的反应，而ac段沉淀不断增大，为碳酸钠和氯化钙的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故A正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至bg时，正处于a~c之间，此时碳酸钠和新盐酸的反应已经结束，正在和氯化钙反应，因此溶液中的溶质为前一段反应的产物氯化钠，尚未反应的氯化钙，只有两种溶质，故B错误符合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸完全反应，根据方程式：
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O+CO2↑；
73 117 44
可知，73份的稀盐酸反应生成117份的氯化钠和44份的二氧化碳，溶质质量增大而溶液质量减小，故C正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至cg时，滴入的碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只可能含有其中的一种；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，那么一定不含硝酸钙；
（3）氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银。因为杂质中肯定含有碳酸钠，那么氯化钾的质量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化钾，不可能生成28.7g沉淀，因此杂质中一定含有氯化钠，
综上所述，杂质中一定还有氯化钠和碳酸钠，但无法确定是否含有硝酸钾。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．【答案】（1）蒸发
（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（3）A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】①石灰石经过高温灼烧后，生成二氧化碳气体和氧化钙，加入足量水后，生成了氢氧化钙溶液M。由于杂质不反应也不溶于水，所以此步将杂质去除。
②在溶液中加入足量的二氧化碳气体后，其中的氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，经过过滤和烘干，得到轻质碳酸钙；
③在溶液M中加入定量的碳酸钠溶液，其中的氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，通过操作①将二者分开，因此①为过滤。从氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，通常采用蒸发结晶的方法。
【解答】（1）操作②从氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，因此名称为蒸发结晶；
（2）①氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
②氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（3）取出上层清液后，如果其中仍然存在氢氧化钙，那么加入碳酸钠溶液后，会出现白色碳酸钙沉淀，故A正确，而B、C错误。
故选A。
15．【答案】（1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%≈8.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由酸根离子和金属离子构成（或铵根离子），酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）分析b点滴入的氯化钙是否过量，结合反应产物判断溶质的种类；
（4）通过图像确定恰好完全反应时消耗氯化钙的质量，根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中氯化钙的质量，接下来根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成的氯化钠和碳酸钙的质量。根据原来纯碱溶液质量+氯化钙溶液质量-碳酸钙质量计算出溶液的总质量，根据原来碳酸钠的质量-参加反应的碳酸钠质量+生成的氯化钠的质量计算出溶质质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
16．【答案】（1）D
（2）硫酸；硫酸钠和硫酸
（3）漏斗；MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠(或NaCl、Na2CO3和NaOH)；取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
，
x＝75%。
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物的名称解答；
（2）①首先根据实验开始时溶液的pH值确定被滴入液体的种类，再确定滴入液体的种类；
②分析滴入体积为V2时，溶液是否完全反应，根据反应产物和是否过量确定溶质种类；
（3）在粗盐水中加入过量的氢氧化钡溶液后，其中的硫酸镁会和它反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，通过过滤将滤液和沉淀分开。此时滤液中含有剩余的氢氧化钡和氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液后，会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，还有氯化钠和氢氧化钠产生，再次通过过滤，去掉沉淀得到滤液。此时滤液X中含有剩余的碳酸钠、反应产物氯化钠和氢氧化钠，最后加入适量的稀盐酸，其中的碳酸钠和它反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到纯碱的氯化钠溶液，据此分析判断。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后的质量之差就是生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选D；
（2）①根据甲图可知，反应开始时，溶液的pH>7，因此溶液呈碱性，那么应该是氢氧化钠溶液，而滴入的应该是硫酸溶液；
②当滴入溶液体积为V2时，此时硫酸过量，那么溶质为多余的硫酸和反应产物硫酸钠。
（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；
③溶液X中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠杂质。加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应，此时段没有气泡生成，然后和碳酸钠反应，此时段有二氧化碳气体产生，因此设计的实验为：取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
；
解得：x=75%。
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华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第2课时)
一、夯实基础
1．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】复分解反应发生的条件：有沉淀或气体、水生成，据此分析判断。
【解答】A.K2SO4和Ba(OH)2反应生产硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故A不合题意；
B.如果KCl和Cu(NO3)2反应，那么生成氯化铜和硝酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B符合题意；
C.CuSO4和NaOH反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不合题意；
D.CaCO3和HCl溶液反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故D不合题意。
故选B。
2．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是（ ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中两种物质的反应产物分析。
【解答】A.BaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液中只有Na＋和Cl－，故A正确；
B.AgNO3和NaCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液中只有Na＋和NO3－，故A错误；
C.CuCl2和Na2SO4没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应，溶液中含有四种离子，故C错误；
D.Na2CO3和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、水和硝酸钠，因此滤液中含有Na＋和NO3－，故D错误。
故选A。
3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】能够除去酸，那么这种物质肯定呈碱性，能够使馒头松软，应该是反应时有气体生成，据此分析判断。
【解答】A.NaOH为碱，和酸反应生成盐和水，没有气体生成，故A不合题意；
B.Na2CO3呈碱性，和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水，故B符合题意；
C.CaO溶于水呈碱性，生成的氢氧化钙遇酸生成盐和水，没有气体生成，故C不合题意；
D.NaCl的水溶液呈中性，故D不合题意。
故选B。
4．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．BaSO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】将四种物质两两相互反应，根据反应产物分析即可。
【解答】①酸和碱反应，生成盐和水；
②碱和酸反应，生成盐和水；
③氧化铜与酸反应，生成铜盐和水；
④碳酸钠和酸反应，生成钠盐、水和二氧化碳。
那么生成物中，都有的同一种物质应该是水，化学式为H2O。
故选B。
5．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（ ）
A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；二氧化碳气体和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，因此能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断。
【解答】贝壳的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此表面会有气泡产生，故A、C正确不合题意；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，因此能使澄清的石灰水变浑浊，故B正确不合题意；
由于生成的二氧化碳气体不能溢出，因此反应前后的物质总质量保持不变，故D正确。
故选D。
6．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 析出或有 放出或有 生成时，复分解反应才可以发生。
【答案】沉淀；气体；水
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件解答。
【解答】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。
7．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应： 。
（2）有气体生成的复分解反应： 。
（3）有气体生成的置换反应： 。
（4）有固体生成的置换反应： 。
（5）中和反应： 。
（6）化合反应： 。
（7）分解反应： 。
【答案】（1）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（7）CaCO3 CaO＋CO2↑
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）（2）（3）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，据此设计反应，并写出反应的方程式；
（4）单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，这个反应就是置换反应；
（5）酸和碱反应，生成盐和水，这就是中和反应；
（6）两种或多种物质，生成一种物质的反应，叫化合反应；
（7）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
（3）单质铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
（4）单质铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
（5）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；
（6）氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
（7）碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：。
8．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂的名称填入括号内。
（1）BaCl2、KCl( )
（2）Ca(OH)2、NaOH( )
（3）NaOH、Na2CO3( )
（4）NaCl、Na2SO4( )
（5）HCl、NaCl、NaOH( )
（6）HCl、BaCl2、NaCl( )
【答案】（1）硫酸
（2）碳酸钠
（3）盐酸
（4）氯化钡
（5）紫色石蕊试液
（6）碳酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸盐和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体；
（4）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（5）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性不变色；
（6）碳酸盐和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体；碳酸钡为不溶于水的白色沉淀。
【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，而氯化钾和硫酸不反应，因此用硫酸区别BaCl2、KCl；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，而与氢氧化钠不反应，因此用碳酸钠区别Ca(OH)2、NaOH；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而与氢氧化钠反应没有明显的现象，因此用盐酸区分NaOH、Na2CO3；
（4）氯化钡与氯化钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此用氯化钡区分NaCl、Na2SO4；
（5）加入紫色石蕊试液后，变红色的是HCl，变蓝色的是NaOH，不变色的是NaCl；
（6）加入碳酸钠后，有气泡生成的是HCl，有沉淀生成的是BaCl2，没有明显现象的是NaCl。
二、能力提升
9．往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，观察到的现象正确的是（ ）
A．只有大量气泡冒出
B．只有白色沉淀产生
C．开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D．开始出现白色沉淀，后冒出气泡
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐和酸的性质分析解答。
【解答】往含氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠至过量，碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此会有气泡冒出。当盐酸反应结束后，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此会看到白色沉淀，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是（ ）
A．FeCl3 B．CuO C．Na2CO3 D．KNO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】A.FeCl3只能和石灰水中的氢氧化钙反应，生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.CuO与石灰水不反应，可以和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故B错误；
C.Na2CO3，能和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C正确；
D.KNO3与石灰水和稀盐酸都不发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，据此分析解答。
【解答】根据图像可知，Oa段没有沉淀产生，为碳酸钠和稀盐酸的反应，而ac段沉淀不断增大，为碳酸钠和氯化钙的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式为：CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故A正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至bg时，正处于a~c之间，此时碳酸钠和新盐酸的反应已经结束，正在和氯化钙反应，因此溶液中的溶质为前一段反应的产物氯化钠，尚未反应的氯化钙，只有两种溶质，故B错误符合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至ag时，稀盐酸完全反应，根据方程式：
2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O+CO2↑；
73 117 44
可知，73份的稀盐酸反应生成117份的氯化钠和44份的二氧化碳，溶质质量增大而溶液质量减小，故C正确不合题意；
滴加碳酸钠溶液质量至cg时，滴入的碳酸钠和稀盐酸、氯化钙恰好完全反应，此时溶液呈中性，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
13．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只可能含有其中的一种；
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，那么一定不含硝酸钙；
（3）氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银。因为杂质中肯定含有碳酸钠，那么氯化钾的质量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化钾，不可能生成28.7g沉淀，因此杂质中一定含有氯化钠，
综上所述，杂质中一定还有氯化钠和碳酸钠，但无法确定是否含有硝酸钾。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
14．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是 。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 。
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 (填字母)进行检验。
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞
【答案】（1）蒸发
（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（3）A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】①石灰石经过高温灼烧后，生成二氧化碳气体和氧化钙，加入足量水后，生成了氢氧化钙溶液M。由于杂质不反应也不溶于水，所以此步将杂质去除。
②在溶液中加入足量的二氧化碳气体后，其中的氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，经过过滤和烘干，得到轻质碳酸钙；
③在溶液M中加入定量的碳酸钠溶液，其中的氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，通过操作①将二者分开，因此①为过滤。从氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，通常采用蒸发结晶的方法。
【解答】（1）操作②从氢氧化钠溶液中得到氢氧化钠固体，因此名称为蒸发结晶；
（2）①氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
②氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（3）取出上层清液后，如果其中仍然存在氢氧化钙，那么加入碳酸钠溶液后，会出现白色碳酸钙沉淀，故A正确，而B、C错误。
故选A。
15．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%≈8.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐由酸根离子和金属离子构成（或铵根离子），酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）分析b点滴入的氯化钙是否过量，结合反应产物判断溶质的种类；
（4）通过图像确定恰好完全反应时消耗氯化钙的质量，根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中氯化钙的质量，接下来根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成的氯化钠和碳酸钙的质量。根据原来纯碱溶液质量+氯化钙溶液质量-碳酸钙质量计算出溶液的总质量，根据原来碳酸钠的质量-参加反应的碳酸钠质量+生成的氯化钠的质量计算出溶质质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
三、拓展创新
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母)。
A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打
（2）如图甲是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某科学小组设计了如图乙方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式： 。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质？ 。请设计实验加以证明： 。(简要写出实验步骤和现象)
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）D
（2）硫酸；硫酸钠和硫酸
（3）漏斗；MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠(或NaCl、Na2CO3和NaOH)；取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
，
x＝75%。
【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合物的名称解答；
（2）①首先根据实验开始时溶液的pH值确定被滴入液体的种类，再确定滴入液体的种类；
②分析滴入体积为V2时，溶液是否完全反应，根据反应产物和是否过量确定溶质种类；
（3）在粗盐水中加入过量的氢氧化钡溶液后，其中的硫酸镁会和它反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，通过过滤将滤液和沉淀分开。此时滤液中含有剩余的氢氧化钡和氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液后，会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，还有氯化钠和氢氧化钠产生，再次通过过滤，去掉沉淀得到滤液。此时滤液X中含有剩余的碳酸钠、反应产物氯化钠和氢氧化钠，最后加入适量的稀盐酸，其中的碳酸钠和它反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到纯碱的氯化钠溶液，据此分析判断。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后的质量之差就是生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选D；
（2）①根据甲图可知，反应开始时，溶液的pH>7，因此溶液呈碱性，那么应该是氢氧化钠溶液，而滴入的应该是硫酸溶液；
②当滴入溶液体积为V2时，此时硫酸过量，那么溶质为多余的硫酸和反应产物硫酸钠。
（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
②氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；
③溶液X中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠杂质。加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应，此时段没有气泡生成，然后和碳酸钠反应，此时段有二氧化碳气体产生，因此设计的实验为：取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3g。
设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，
；
解得：x=75%。
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