华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第1课时)
一、夯实基础
1．下列物质属于盐的是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．生石灰
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见物质俗称及盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】A、烧碱为氢氧化钠俗称，为碱，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，符合题意；
C、盐酸属于酸，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ）
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A中石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名对应不一致．
B、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名对应一致．
【分析】根据物质的名称、俗称和化学式就可以判断。石灰水的主要成分是碳酸钙，而生石灰的学名叫氧化钙就可以判断出A错误。
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】所给五种离子中可形成氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钙四种盐；
故选C。
4．化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4Cl C．KCl D．Ca3(PO4)2
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮元素的物质可作氮肥， 含钾元素的作钾肥，含磷元素的作磷肥，氮、磷、钾至少含两种的为复合肥分析。
【解答】A、含有钾和氮元素，为复合肥，不符合题意；
B、含氮元素，为氮肥，不符合题意；
C、含钾元素，为钾肥，不符合题意；
D、含磷元素，为磷肥，符合题意；
故选D。
5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化钠与下列哪组物质属于同一类物质（ ）
A．氢氧化铝、氢氧化钠 B．盐酸、硫酸
C．二氧化硫、二氧化碳 D．碳酸钠、硫酸铜
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠为盐类物质；
A、氢氧化铝和氢氧化钠属于碱，不符合题意；
B、盐酸和硫酸属于酸，不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠、硫酸铜属于盐，符合题意；
故选D。
6．下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解性、与银离子发生反应及为生理盐水的溶质的用途分析。
【解答】A、氯化钠属于易溶物质，不符合题意；
B、氯化钠没有潮解性，符合题意；
C、 氧化钠溶液能跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
D、 0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水 ，不符合题意；
故选B。
7．下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钙 C．硫酸钡 D．硝酸银
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。
【解答】A、氯化钡能溶于水，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意；
C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意；
D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意；
故选B。
8．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
9．下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据硫酸钡为白色沉淀分析；
B、根据硝酸镁与硫酸钠不能发生反应分析；
C、根据浓硫酸溶解放热分析；
D、根据铵盐和碱能反应产生氨气分析。
【解答】A、 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ，二者会发生反应产生白色沉淀，不符合题意；
B、 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 ，不会发生反应，无明显现象，符合题意；
C、 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 ，浓硫酸溶解会放出大量热，不符合题意；
D、 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 ，会产生有刺激性气味的氨气，不符合题意；
故选B。
10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钡和氯化银是不溶于酸的沉淀，其它碱和碳酸盐沉淀都可溶于酸分析。
【解答】A、 硝酸钡和碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，而碳酸钡可溶于盐酸，不符合题意；
B、 氯化钡和硫酸反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，符合题意；
C、 硝酸钾和硝酸钡不能发生反应，不会产生沉淀，不符合题意；
D、 氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氢氧化铁可溶于盐酸，不符合题意；
故选B。
11．某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氯化钡 D．硝酸铵
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯离子和硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】 A、 氯化钠加稀硫酸不会产生沉淀，不符合题意；
B、硝酸钡与硝酸银不反应，不能产生沉淀，不符合题意；
C、氯化钡与硝酸银和稀硫酸都会产生白色沉淀，符合题意；
D、硝酸铵与硝酸银、硫酸都不会产生沉淀，不符合题意；
故选C。
12．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】B与C混合后，产生气泡说明B和C为碳酸钠和盐酸中的一种，A与C混合后产生白色沉淀，则C为碳酸钠，A为氯化钙，B为盐酸，；
故选C。
13．盐是 离子和 离子(或 离子)组成的化合物。硫酸铜、石膏都可以归为 盐。
【答案】酸根；金属；铵根；硫酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的定义及命名分析。
【解答】盐是酸根离子和金属离子或铵根离子形成的化合物， 硫酸铜、石膏都含硫酸根离子，可归为硫酸盐；
故答案为：酸根、金属、铵根、硫酸。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的 溶液，反应后生成 白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为 。
【答案】BaCl2；BaSO4；K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据除杂要选择只也杂质反应的试剂， 且反应过程不引入新杂质的物质分析。
【解答】除去氯化钾中的硫酸钾，可加入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为沉淀，然后再将生成的硫酸钡沉淀过滤，除去杂质，反应方程式为 K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl ；
故答案为： BaCl2 ； BaSO4 ； K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl 。
15．某白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该白色粉末是 ，它的水溶液与铁钉反应的化学方程式为 ，与氯化钡反应的化学方程式为 。
【答案】无水硫酸铜；CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色及硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】 白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，说明含铜离子，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸根离子，该白色粉末是无水硫酸铜；硫酸铜与铁反应的方程式为 CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 ；与氯化钡反应的方程式为 CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 ；
故答案为：无水硫酸铜； CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 ； CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 。
二、能力提升
16．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用碳酸钠清洗油污
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒、碳酸钙的组成、碳酸钠和碳酸氢钠的用途分析。
【解答】 A、亚硝酸钠有毒，不能大量添加到食品中，符合题意；
B、碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，除去油污，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用于焙制糕点，不符合题意；
故选A。
17．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．Zn→H2
C．H2O→H2 D．AgCl→NaCl
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据选项中所给物质的性质分析，利用其性质判断是否可以转化成所需物质。
【解答】 A、氢氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，不符合题意；
B、锌与硫酸反应可生成氢气，不符合题意；
C、水通电分解可产生氢气，不符合题意；
D、氯化银不能与其它物质反应生成氯化钠，符合题意；
故选D。
18．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应条件（生成物中是否有水或气体或沉淀）及铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】 A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠相互间不反应且溶液都呈无色，符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钾反应可产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选C。
19．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
20．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、 B．Na＋、K＋、OH－、
C．K＋、Na＋、、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存就是看阴阳离子结合是否有水或气体或沉淀生成，若有则不能共存，没有则能共存分析。
【解答】A、银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，与氢氧根离子生成水，不能共存，不符合题意；
C、酸性溶液中含有氢离子，与碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、所给各离子相互间不能发生反应，可以大量共存，符合题意；
故选D。
21．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液 (选填“能”或“不能”)解毒，原因是 。
（2）苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；不能；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）有气泡产生；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据可溶性钡盐有毒，碳酸钡可与胃液中盐酸反应生成氯化钡分析；
（2）根据苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氯化钡与硫酸钠可发生反应生成硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ；因碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀可被胃液中盐酸溶解，形成氯化钡，所以不能解毒，反应方程式为 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（2）苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应方程式为 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
故答案为：（1） BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ； BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（2）有气泡产生； NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
22．痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 ；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
【答案】NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓；2AgCl 2Ag＋Cl2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠、氯化银在光照条件下分解生成银和氯气分析。
【解答】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ ； 氯化银在光照条件下分解生成银和另一种单质，即氯气，反应的化学方程式为 2AgCl 2Ag＋Cl2↑ ；
故答案为： NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ ；2AgCl 2Ag＋Cl2↑ 。
三、拓展创新
23．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据 FeCl3溶液中含有铁离子和氯离子，要证明溶液的黄色可加含有与氯化铁一种离子相同的物质或将其中一种离子除去观察溶液颜色变化实现分析。
【解答】 A、 KCl溶液中含有氯离子，但呈无色，可证明显黄色不是由Cl－离子造成的 ，不符合题意；
B、 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，因铁离子转化为沉淀，溶液黄色消失 ，可证明显黄色是由铁离子造成的，不符合题意；
C、 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，溶液黄色未消失，可证明显黄色是由铁离子造成的，不符合题意；
D、 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 ，溶液中仍是存在铁离子和氯离子，无法证明溶液黄色是由哪种离子造成，符合题意；
故选D。
24．13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A． BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
【解答】设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
25．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是 。
（3）试剂②可以选用 。
【答案】（1）氢氧化钠(或氢氧化钙等)；过量；取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化
（2）过滤
（3）盐酸
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与碱溶液反应可生成氢氧化镁及反应现象分析；
（2）根据过滤的操作原理分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应可转化为氯化镁分析。
【解答】（1）氯化镁与可溶性碱反应可生成氢氧化镁，如氢氧化钠、氢氧化钙等； 要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂要过量； 验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2即证明不含氯化镁，可取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化 ；
（2）加入碱的溶液后，要分离出沉淀氢氧化镁要用过滤的方法；
（3）氢氧化镁要转化为氯化镁，需加入盐酸；
故答案为：（1） 氢氧化钠(或氢氧化钙等) ；过量； 取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化 ；（2）过滤；（3）盐酸。
26．咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： 。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 (写溶质化学式) 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。 pH＜7 (废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 后再排放(写化学式)。
【答案】有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2和NaOH；BaCl2[或Ba(NO3)2]；Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；Ca(OH)2(或CaCO3)
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应分析；根据碳酸钠与钡盐反应可产生碳酸钡沉淀分析；根据pH试纸的使用方法及方程式书写原则分析。
【解答】 【进行实验】碳酸钠与澄清石灰水反应可产生碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为澄清石灰水； a试管中为盐酸与碳酸钠的反应，化学方程式为 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； 【提出问题】 C试管中溶液一定含有氢氧化钠，碳酸钠或氢氧化钙可能剩余一种，所以猜想三为 Ca(OH)2和NaOH ； 【实验过程】 因溶液中一定有氢氧化钠，且氢氧化钙为微溶，所以要验证猜想一正确，即溶液中含碳酸钠，可加入氯化钡或硝酸钡溶液等通过产生碳酸钡沉淀来证明；反应方程式为 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；验证a溶液的pH方法为取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较； 【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 Ca(OH)2或CaCO3将盐酸完全反应后再排放。
故答案为： 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) ； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； Ca(OH)2和NaOH ； BaCl2[或Ba(NO3)2] ； Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3] ； a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) ； Ca(OH)2(或CaCO3) 。
1 / 1华师大版初中科学九年级上学期 3.3 常见的盐(第1课时)
一、夯实基础
1．下列物质属于盐的是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．生石灰
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ）
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
3．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
4．化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4Cl C．KCl D．Ca3(PO4)2
5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化钠与下列哪组物质属于同一类物质（ ）
A．氢氧化铝、氢氧化钠 B．盐酸、硫酸
C．二氧化硫、二氧化碳 D．碳酸钠、硫酸铜
6．下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中的水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水
7．下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钙 C．硫酸钡 D．硝酸银
8．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（ ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
9．下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4
C．KNO3、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH
11．某盐溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硫酸也产生白色沉淀，该盐可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氯化钡 D．硝酸铵
12．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象：①A与B混合无明显现象；②A与C混合后产生白色沉淀；③B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
13．盐是 离子和 离子(或 离子)组成的化合物。硫酸铜、石膏都可以归为 盐。
14．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的 溶液，反应后生成 白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为 。
15．某白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该白色粉末是 ，它的水溶液与铁钉反应的化学方程式为 ，与氯化钡反应的化学方程式为 。
二、能力提升
16．下列盐的用途中，错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用碳酸钠清洗油污
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
17．下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．Zn→H2
C．H2O→H2 D．AgCl→NaCl
18．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
19．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
20．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、 B．Na＋、K＋、OH－、
C．K＋、Na＋、、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－
21．用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是 ，若及时服用碳酸钠溶液 (选填“能”或“不能”)解毒，原因是 。
（2）苏打水中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
22．痕检是提取指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种。人的手上有汗迹，用手取用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就与汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 ；氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，颜色由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
三、拓展创新
23．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
24．13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（ ）
A． BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
25．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如图：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是 。
（3）试剂②可以选用 。
26．咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中 c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： 。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 (写溶质化学式) 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 。 pH＜7 (废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 后再排放(写化学式)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据常见物质俗称及盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】A、烧碱为氢氧化钠俗称，为碱，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，符合题意；
C、盐酸属于酸，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A中石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名对应不一致．
B、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名对应一致．
【分析】根据物质的名称、俗称和化学式就可以判断。石灰水的主要成分是碳酸钙，而生石灰的学名叫氧化钙就可以判断出A错误。
3．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】所给五种离子中可形成氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸钙四种盐；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有氮元素的物质可作氮肥， 含钾元素的作钾肥，含磷元素的作磷肥，氮、磷、钾至少含两种的为复合肥分析。
【解答】A、含有钾和氮元素，为复合肥，不符合题意；
B、含氮元素，为氮肥，不符合题意；
C、含钾元素，为钾肥，不符合题意；
D、含磷元素，为磷肥，符合题意；
故选D。
5．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
【解答】氯化钠为盐类物质；
A、氢氧化铝和氢氧化钠属于碱，不符合题意；
B、盐酸和硫酸属于酸，不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
D、碳酸钠、硫酸铜属于盐，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解性、与银离子发生反应及为生理盐水的溶质的用途分析。
【解答】A、氯化钠属于易溶物质，不符合题意；
B、氯化钠没有潮解性，符合题意；
C、 氧化钠溶液能跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题意；
D、 0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。
【解答】A、氯化钡能溶于水，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意；
C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意；
D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据硫酸钡为白色沉淀分析；
B、根据硝酸镁与硫酸钠不能发生反应分析；
C、根据浓硫酸溶解放热分析；
D、根据铵盐和碱能反应产生氨气分析。
【解答】A、 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ，二者会发生反应产生白色沉淀，不符合题意；
B、 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 ，不会发生反应，无明显现象，符合题意；
C、 将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 ，浓硫酸溶解会放出大量热，不符合题意；
D、 将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 ，会产生有刺激性气味的氨气，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钡和氯化银是不溶于酸的沉淀，其它碱和碳酸盐沉淀都可溶于酸分析。
【解答】A、 硝酸钡和碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，而碳酸钡可溶于盐酸，不符合题意；
B、 氯化钡和硫酸反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，符合题意；
C、 硝酸钾和硝酸钡不能发生反应，不会产生沉淀，不符合题意；
D、 氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氢氧化铁可溶于盐酸，不符合题意；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯离子和硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】 A、 氯化钠加稀硫酸不会产生沉淀，不符合题意；
B、硝酸钡与硝酸银不反应，不能产生沉淀，不符合题意；
C、氯化钡与硝酸银和稀硫酸都会产生白色沉淀，符合题意；
D、硝酸铵与硝酸银、硫酸都不会产生沉淀，不符合题意；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钙与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
【解答】B与C混合后，产生气泡说明B和C为碳酸钠和盐酸中的一种，A与C混合后产生白色沉淀，则C为碳酸钠，A为氯化钙，B为盐酸，；
故选C。
13．【答案】酸根；金属；铵根；硫酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的定义及命名分析。
【解答】盐是酸根离子和金属离子或铵根离子形成的化合物， 硫酸铜、石膏都含硫酸根离子，可归为硫酸盐；
故答案为：酸根、金属、铵根、硫酸。
14．【答案】BaCl2；BaSO4；K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据除杂要选择只也杂质反应的试剂， 且反应过程不引入新杂质的物质分析。
【解答】除去氯化钾中的硫酸钾，可加入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为沉淀，然后再将生成的硫酸钡沉淀过滤，除去杂质，反应方程式为 K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl ；
故答案为： BaCl2 ； BaSO4 ； K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl 。
15．【答案】无水硫酸铜；CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色及硫酸根离子的验证方法分析。
【解答】 白色粉末，加水溶解得蓝色溶液，说明含铜离子，把蓝色溶液分成两等份：一份投入一根铁钉，在铁钉表面上析出红色固体；另一份加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有硫酸根离子，该白色粉末是无水硫酸铜；硫酸铜与铁反应的方程式为 CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 ；与氯化钡反应的方程式为 CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 ；
故答案为：无水硫酸铜； CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 ； CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2 。
16．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒、碳酸钙的组成、碳酸钠和碳酸氢钠的用途分析。
【解答】 A、亚硝酸钠有毒，不能大量添加到食品中，符合题意；
B、碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，除去油污，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用于焙制糕点，不符合题意；
故选A。
17．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据选项中所给物质的性质分析，利用其性质判断是否可以转化成所需物质。
【解答】 A、氢氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，不符合题意；
B、锌与硫酸反应可生成氢气，不符合题意；
C、水通电分解可产生氢气，不符合题意；
D、氯化银不能与其它物质反应生成氯化钠，符合题意；
故选D。
18．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应条件（生成物中是否有水或气体或沉淀）及铜离子溶液呈蓝色分析。
【解答】 A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠相互间不反应且溶液都呈无色，符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钾反应可产生硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选C。
19．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。
【解答】A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
20．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存就是看阴阳离子结合是否有水或气体或沉淀生成，若有则不能共存，没有则能共存分析。
【解答】A、银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，与氢氧根离子生成水，不能共存，不符合题意；
C、酸性溶液中含有氢离子，与碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、所给各离子相互间不能发生反应，可以大量共存，符合题意；
故选D。
21．【答案】（1）BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；不能；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）有气泡产生；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据可溶性钡盐有毒，碳酸钡可与胃液中盐酸反应生成氯化钡分析；
（2）根据苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氯化钡与硫酸钠可发生反应生成硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ；因碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀可被胃液中盐酸溶解，形成氯化钡，所以不能解毒，反应方程式为 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
（2）苏打水中含有碳酸氢钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应方程式为 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
故答案为：（1） BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ； BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（2）有气泡产生； NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
22．【答案】NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓；2AgCl 2Ag＋Cl2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠、氯化银在光照条件下分解生成银和氯气分析。
【解答】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ ； 氯化银在光照条件下分解生成银和另一种单质，即氯气，反应的化学方程式为 2AgCl 2Ag＋Cl2↑ ；
故答案为： NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ ；2AgCl 2Ag＋Cl2↑ 。
23．【答案】D
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据 FeCl3溶液中含有铁离子和氯离子，要证明溶液的黄色可加含有与氯化铁一种离子相同的物质或将其中一种离子除去观察溶液颜色变化实现分析。
【解答】 A、 KCl溶液中含有氯离子，但呈无色，可证明显黄色不是由Cl－离子造成的 ，不符合题意；
B、 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，因铁离子转化为沉淀，溶液黄色消失 ，可证明显黄色是由铁离子造成的，不符合题意；
C、 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，将氯离子转化为沉淀，溶液黄色未消失，可证明显黄色是由铁离子造成的，不符合题意；
D、 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 ，溶液中仍是存在铁离子和氯离子，无法证明溶液黄色是由哪种离子造成，符合题意；
故选D。
24．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式利用极值法计算分析，先设每一种物质都是纯净物，计算出生成氯化银的质量，再利用取平均值的方法判断不可能含有杂质。
【解答】设13.5gCuCl2与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量为x
CuCl2－－ 2AgCl
135 287
13.5g x
135：287=13.5g：x
x=28.7g
设13.5g氯化钡、氯化钙、氯化铝、氯化钠分别与足量的AgNO3溶液反应生成沉淀质量分别为a、b、c、d
BaCl2 －－ 2AgCl CaCl2 －－ 2AgCl AlCl3 －－ 3AgCl NaCl －－ AgCl
208 287 111 287 133.5 430.5 58.5 143.5
13.5g a 13.5g b 13.5g c 13.5g d
a＝18.6g，b＝34.9g，c＝43.5，d＝33.1g ，而 13.5gCuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀 ，所以样品中不可能混有氯化钡；
故选A。
25．【答案】（1）氢氧化钠(或氢氧化钙等)；过量；取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化
（2）过滤
（3）盐酸
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与碱溶液反应可生成氢氧化镁及反应现象分析；
（2）根据过滤的操作原理分析；
（3）根据氢氧化镁与盐酸反应可转化为氯化镁分析。
【解答】（1）氯化镁与可溶性碱反应可生成氢氧化镁，如氢氧化钠、氢氧化钙等； 要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂要过量； 验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2即证明不含氯化镁，可取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化 ；
（2）加入碱的溶液后，要分离出沉淀氢氧化镁要用过滤的方法；
（3）氢氧化镁要转化为氯化镁，需加入盐酸；
故答案为：（1） 氢氧化钠(或氢氧化钙等) ；过量； 取上层清液于试管中，继续滴加氢氧化钠，若无沉淀生成，则证明已完全转化 ；（2）过滤；（3）盐酸。
26．【答案】有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2和NaOH；BaCl2[或Ba(NO3)2]；Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值)；Ca(OH)2(或CaCO3)
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应分析；根据碳酸钠与钡盐反应可产生碳酸钡沉淀分析；根据pH试纸的使用方法及方程式书写原则分析。
【解答】 【进行实验】碳酸钠与澄清石灰水反应可产生碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的为澄清石灰水； a试管中为盐酸与碳酸钠的反应，化学方程式为 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； 【提出问题】 C试管中溶液一定含有氢氧化钠，碳酸钠或氢氧化钙可能剩余一种，所以猜想三为 Ca(OH)2和NaOH ； 【实验过程】 因溶液中一定有氢氧化钠，且氢氧化钙为微溶，所以要验证猜想一正确，即溶液中含碳酸钠，可加入氯化钡或硝酸钡溶液等通过产生碳酸钡沉淀来证明；反应方程式为 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3]；验证a溶液的pH方法为取a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较； 【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入 Ca(OH)2或CaCO3将盐酸完全反应后再排放。
故答案为： 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) ； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； Ca(OH)2和NaOH ； BaCl2[或Ba(NO3)2] ； Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl[或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3] ； a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) ； Ca(OH)2(或CaCO3) 。
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