2023-2024学年人教版高一化学必修一 2.1.1钠及其化合物（第1课时）进阶训练 （含解析）

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
第1课时　活泼的金属单质——钠
　
进阶训练Ａ
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　)
A．银白色金属 B．密度比水的小
C．具有氧化性 D．可保存在煤油中
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　)
A．钠有很强的还原性
B．钠燃烧时生成过氧化钠
C．钠离子有很强的氧化性
D．钠原子的最外层只有1个电子
3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
4．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)
A．金属钠可以保存在煤油中
B．钠元素只能以化合物形式存在于自然界中
C．常温下，钠与氧气反应生成Na2O2
D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
5．下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　)
①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较高　④密度比水大　⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
6．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(　　)
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
7．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是(　　)
A．黄烟，生成白色固体
B．黄雾，生成淡黄色固体
C．黄色火焰，生成淡黄色固体
D．黄色火焰，生成白色固体
8．下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、熔、游、响、红”
B．钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中
C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
D．钠—钾合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
9．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是(　　)
A．钠悬浮在煤油层中
B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下
D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动
10．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子数多
B．两块钠失去电子数相同
C．两块钠的反应产物的颜色相同
D．两块钠所得反应产物的质量相等
11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(　　)
A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
12．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
13．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)
A．氯化氢 B．硫酸铜
C．硫酸钾 D．氢氧化钠
进阶训练Ｂ　
　
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入煤油(已知煤油的密度为0.8 g·cm－3且煤油不溶于水)；
②按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入煤油中(钠与煤油不反应)；
③向长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。下列说法正确的是(　　)
A．MgCl2溶液加入煤油中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在煤油层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与煤油的界面处反应并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
2．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是(　　)
A. 生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．该反应可能是置换反应
D．金属Na着火不能用CO2灭火
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　 ③饱和澄清石灰水　 ④Ca(HCO3)2溶液　
⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaOH溶液　 ⑦FeCl3溶液
A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥
C．③④⑤⑦ D．①③④⑥
4．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　　)
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100%
5．2.3 g 金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.7 g 固体，由此可判断其氧化产物是(　　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O 和Na2O2 D．无法判断
6．将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　)
A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B.钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅，有气体生成
C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成
7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是(　　)
A．钠受热易熔成小球说明其熔点低
B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C．一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu
D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
8.
利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(　　)
A.钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在煤油中上下跳动直至消失
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面不变，漏斗中液面上升
9．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PbCl2＋CO＋H2O===
Pb↓(黑色)＋CO2＋2HCl。
下列说法正确的是(　　)
A.为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置Ⅲ的作用是除去HCl
C．实验时打开活塞a，立即点燃酒精灯
D．装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应
2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
二、非选择题
10．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)U形管中溶液的颜色变为________色，说明有________(填化学式)生成。
(2)铜丝的变化现象________，说明有________(填化学式)生成。
(3)写出钠与水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是________。
(5)若将一小块钠投入到氯化铜溶液中，会产生________色沉淀，反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
进阶训练Ｃ　
1．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)
①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　③(m＋1.2) g
④(m＋1.6) g　⑤(m＋1.8) g
A．仅①④ B．仅①⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
2．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是(　　)
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：甲>乙>丙
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面下反应
3．金属Na和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na具有的性质是(　　)
①密度比水小　②熔点较低　③硬度较小　④反应产生气体　⑤反应产生碱　⑥反应放出热量
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(已知Na2O2能与H2O、CO2发生化学反应)，可利用的装置如图。回答下列问题：
(1)各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接c。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是__________________________________。
(3)装置Ⅱ的作用是
________________________________________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为____________。
答案和解析
进阶训练Ａ　
1．答案：C
解析：钠是银白色金属，A正确；密度比水的小，钠会浮在水面上，B正确；钠容易失去电子发生氧化反应，具有还原性，C错误；钠在空气中容易和氧气反应，可保存在煤油中，D正确。
2．答案：C
解析：钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的还原性，故A正确；钠燃烧时生成过氧化钠，故B正确；钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故C错误；钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，故表示为 INCLUDEPICTURE "+11281.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+11281.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+11281.tif" \* MERGEFORMATINET ，最外层只有1个电子，故D正确。
3．答案：D
解析：钠是银白色有金属光泽的固体，质软，可以用小刀切割，熔点较低，密度比水小，故A正确；钠易与水反应，钠燃烧产生的过氧化钠与水、二氧化碳均产生氧气和放出大量的热，因此钠着火不能用水、二氧化碳灭火，可用沙子扑灭，钠易与氧气反应，密度比煤油大，少量的钠应保存在煤油中以隔绝空气，故B正确；金属钠在空气中长期放置，与空气中的氧气、水、二氧化碳发生复杂反应，最终变为碳酸钠，故C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误。
4．答案：C
解析：钠与水、氧气反应，应隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故A正确；钠性质活泼，易与水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故B正确；常温下，钠与氧气反应生成Na2O，故C错误；钠元素在海水中储量丰富，主要以NaCl的形式存在，故D正确。
5．答案：B
解析：有关钠的物理性质叙述①银白色金属，故正确；②质软，可以用小刀切割，故正确；③熔点较低，不到100 ℃，故错误；④密度比水小，浮于水上，故错误；⑤热和电的良导体，故正确；其中③④错误。
6．答案：D
解析：钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A正确；钠与水反应生成氢氧化钠，即2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，故B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引起火灾、爆炸等事故，故D错误。
7．答案：C
解析：钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
8．答案：A
解析：金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象可概括为浮、熔、游、响、沉，故A不正确；钠的化学性质活泼，但钠与煤油、石蜡油不反应，且密度比它们大，故少量钠可保存在煤油或石蜡油中，故B正确；金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，产物不同，故C正确；钠—钾合金熔点低，在常温下为液态，可作为原子反应堆导热剂，故D正确。
9．答案：D
解析：因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故B错误；因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确。
10．答案：B
解析：等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，生成Na2O2；第二块在常温下与足量氧气充分反应，生成Na2O。钠都由0价升高到＋1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确。
11．答案：A
解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na＋O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C＋O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个止水夹，水只会进入左瓶中。
12．答案：C
解析：金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应放热而熔成小球，故A说法正确；金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确；金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误；澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确。
13．答案：B
解析：将钠投入氯化氢溶液中，生成NaCl和H2，溶液的质量增加，A不符合题意；将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，溶液的质量减轻，B符合题意；将钠投入硫酸钾溶液中，钠与水反应，生成NaOH和H2，溶液的质量增加，C不符合题意；将钠投入氢氧化钠溶液中，钠与水反应，生成NaOH和H2，溶液的质量增加，D不符合题意。
进阶训练Ｂ　
1．答案：C
解析：由于煤油的密度比水小，所以将MgCl2溶液加入盛有煤油的试管中时，液体分层，MgCl2溶液在下层，煤油在上层，A错误；钠与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，气泡附着在钠块上，使固体浮力增大，Na块上升进入煤油中，当H2脱离钠块后，钠落入MgCl2溶液中，又发生上述反应，因此钠块并不是一直停留在煤油层不发生反应，B错误；由于密度ρ(煤油)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金属Na在MgCl2溶液与煤油的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落回到界面处与MgCl2溶液中的水反应，钠块上下跳动直至消失，反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产生，C正确；由C可知，Na在MgCl2溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动直至消失，产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，Na的密度比水小，不会沉入MgCl2溶液底部，D错误。
2．答案：B
解析：根据参加反应的物质的组成元素判断，生成的黑色固体中含有C，故A正确；实验Ⅱ的现象 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色固体是Na2CO3，故B错误；钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，该反应可能是置换反应，故C正确；Na着火时和O2反应生成Na2O2，Na2O2可和CO2反应放出氧气，会促进燃烧，故D正确。
3．答案：D
解析：钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，遇到④Ca(HCO3)2溶液，生成CaCO3白色沉淀。但氢氧化钠遇到⑤CuSO4溶液，或⑦FeCl3溶液，虽有沉淀，但不是白色的。对于②Na2SO4稀溶液，是没有沉淀的。对于③饱和澄清石灰水，由于反应放热、c(OH－)增大、反应消耗水等多种因素，会析出Ca(OH)2固体。对于⑥饱和NaOH溶液，由于溶质增加、溶剂减少、c(OH－)增大等多种因素，会析出NaOH固体。
4．答案：D
解析：2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知生成氢氧化钠是0.1 mol，质量是4 g，氢气是0.05 mol，氢气质量是0.1 g，所以完全反应后溶液的质量分数为×100%。
5．答案：C
解析：已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05 mol×62 g·mol－1＝3.1 g＜3.7 g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g＞3.7 g，故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。
6．答案：B
解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，钠易与水发生反应，生成的碱再与氯化铁反应，所以先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，因此看到的现象为：钠与FeCl3溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅，有气体产生，故B正确。
7．答案：D
解析：钠的熔点低，所以钠受热易熔成小球，故A正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉末反应时放出大量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融的钠接触，有红色物质生成，Na可与CuSO4反应生成Cu，故C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化钠沉淀，反应现象不相同，故D错误。
8．答案：C
解析：a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故A、B错误，C正确；因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D错误。
9．答案：D
解析：H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶于水的物质，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；装置Ⅱ的作用是除去CO2中的杂质HCl，装置Ⅲ是用浓硫酸干燥CO2气体，B错误；实验时先打开活塞a，使Ⅰ中CaCO3与HCl反应产生CO2气体，CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃硬质玻璃管下面的酒精灯进行加热，防止Na与空气中的O2发生反应，C错误；若装置Ⅴ中出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据原子守恒、电子守恒，可知装置Ⅳ发生的反应为：2Na＋2CO2Na2CO3＋CO，D正确。
10．答案：(1)红　NaOH
(2)由黑色变为红色　H2
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4)×100%
(5)蓝　2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑
解析：首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，由于钠的密度比煤油大且不能和煤油反应，钠沉在煤油底部，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出空气，Na与水在U形管中反应生成NaOH和H2，NaOH遇到酚酞使U形管内溶液变红，一会儿加热表面有CuO的铜丝，CuO和氢气反应生成Cu和水，现象为黑色变为红色，玻璃管内壁有水珠产生。
(1)Na与水在U形管中反应生成NaOH和H2，U形管中溶液的颜色变为红色，酚酞遇碱性溶液变红，即说明有NaOH生成；
(2)氢气与氧化铜发生氧化还原反应，铜丝由黑色变为红色，说明钠与水反应有氢气生成；
(3)Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
(4)若a g钠与b mL水完全反应，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，根据方程式对应关系可知，该溶液中氢氧化钠的物质的量为 mol，质量为 g，产生氢气物质的量为 mol，质量为 g，则该溶液的溶质的质量分数是×100%＝×100%；
(5)若将一小块钠投入到氯化铜溶液中，先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，再发生2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl，因此会产生蓝色沉淀，反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑。
进阶训练Ｃ　
1．答案：C
解析：2Na ＋ Cl22NaCl，钠与氯气反应生成氯化钠，1 mol钠反应生成1 mol氯化钠，m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则参加反应的氯气是3.55 g÷71 g·mol－1＝0.05 mol，因此参加反应的钠是0.1 mol，所以m＝2.3 g。钠与氧气反应可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠：4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2，根据极限思维，假设全部生成Na2O，根据钠守恒思想，0.1 mol金属钠生成Na2O物质的量为0.05 mol，则氧化钠的质量应该为钠的质量加氧的质量，即2.3 g＋0.05 mol×16 g瘙簚mol－1＝2.3 g＋0.8 g＝(2.3＋0.8) g；假设全部生成Na2O2，根据钠守恒思想，0.1 mol金属钠生成Na2O2物质的量为0.05 mol，则Na2O2的质量应该为钠的质量加氧的质量，即2.3 g＋0.05 mol ×32 g·mol－1 ＝2.3 g＋1.6 g＝(2.3＋1.6) g，根据极限思维，m g钠和氧气反应生成的质量介于(2.3＋0.8) g到(2.3＋1.6) g之间，故C正确。
2．答案：A
解析：甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的H＋浓度最大，反应速率为：乙>甲，B错误；钠与硫酸铜溶液反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4, 反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；钠的密度小于水，所以浮在液面上，D错误。
3．答案：B
解析：Na与H2O反应的实验现象是：Na浮在水面上，说明Na的密度小于水，故①选；迅速熔成小球，说明Na的熔点低且反应放热，故②、⑥选；Na四处游动，有嘶嘶的响声，说明反应剧烈，生成气体，故④选；滴入酚酞试液，反应后溶液变红，说明生成碱，故⑤选。
4．答案：(1)h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　(2)氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳　(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ　(4)先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ
解析：(1)用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，空气→Ⅳ，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，空气→Ⅳ→Ⅲ，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，空气→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，则各仪器接口的标号字母顺序为：空气→h→g→f→e→a(或b)→b(或a)→c。(2)装置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳，防止二氧化碳与产物反应。(3)装置Ⅱ成分为氢氧化钠和氧化钙，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ，否则得不到纯净的过氧化钠。(4)实验时先通入足量空气后再加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。
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