2023-2024学年人教版高一化学必修一 2.2.1氯及其化合物（第1课时）进阶训练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版高一化学必修一 2.2.1氯及其化合物（第1课时）进阶训练 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 21:12:33 | ||
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文档简介
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
进阶训练A
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①④⑤
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气有毒且密度较大
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
5．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥
C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
7．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－
C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl2
8．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液不含OH－
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
9．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )
A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离
B．向地势高的地方撤离
C．观察风向，逆风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
10．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A．可与碱反应
B．有漂白性
C．见光能分解
D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸
11．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒
C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉
D.漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
13．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 ( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是( )
A．新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原理相同
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO光照下易分解，放出O2
D．新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－离子
2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子减少的是( )
①Cl2 ②H2O ③Cl－ ④HClO ⑤H＋
A．①②④ B．①②③
C．①④ D．②④
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶解在四氯化碳溶液中 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) ( )
A． B． C． D．
5．在抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid－19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84” 消毒液等。“84” 消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A．制备“84” 消毒液时的离子方程式为：
Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84” 消毒液的有效成分是NaClO
C．“84”消毒液利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
6．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象
D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
9．0.9 g某元素的固体单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55 g，这种元素是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Fe
二、非选择题
10.
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是
________________________________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为______________________________________。
进阶训练C
1．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH
②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤Na2CO3，会使配制溶液变质的是( )
A．全部 B．②④⑤
C．②⑤ D．①④
2．用氯气消毒过的自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，这样做的目的是( )
A.使水的温度升高 B．使水中的次氯酸分解
C．增加氧气的含量 D．杀菌消毒
3．含酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量时，红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产生的原因，进行了如下操作，不正确的是( )
A．预测原因：氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致
B．实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，观察溶液是否重新变红
C．解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明不是中和反应所致
D．反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和强氧化性
4．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为________________。
(3)该实验设计存在的缺陷是________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________．
答案与解析
进阶训练A
1．答案：B
解析：氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②③。
2．答案：C
解析：Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
3．答案：D
解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。
4．答案：D
解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
5．答案：B
解析：NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。
6．答案：D
解析：CuCl2不能由单质和盐酸反应制取；FeCl2不能由单质和氯气反应制取；FeCl3不能由单质和盐酸反应制取。
7．答案：A
解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2。
8．答案：D
解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有少量OH－，其来源于H2O的电离；C项，氯水中的H＋与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
9．答案：A
解析：氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，会对人体造成二次伤害，该方法不可取，故A选； 氯气的密度大于空气，氯气泄漏时，可以向地势高的地方跑，避免中毒，方法得当，故B不选；逆风跑，可以脱离氯气的笼罩，方法得当，故C不选；因纯碱水为弱碱性，可以吸收氯气，可以减少氯气对口鼻的刺激，方法得当，故D不选。
10．答案：D
解析：与碱反应是酸的通性，如盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，故A错误；次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故C错误；次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，次氯酸必是弱酸，故D正确。
11．答案：C
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
12．答案：C
解析：氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入石灰乳中来制取漂白粉，C正确；一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误。
13．答案：D
解析：次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析解答。
浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意。
进阶训练B
1．答案：A
解析：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，故错误；HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故正确；HClO光照下易分解，放出O2，同时生成氯化氢，故正确；氯气溶于水，并和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－离子，故正确。
2．答案：A
解析：饱和氯水久置后会变为稀盐酸，所以Cl2、H2O、HClO均会减少。
3．答案：C
解析：本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H＋和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。
4．答案：C
解析：氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。
5．答案：C
解析：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以制备“84”消毒液的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；“84” 消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，B正确；ClO－可以杀菌消毒，利用了ClO－的氧化性将病毒氧化失活，C错误；澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故D正确。
6．答案：C
解析：漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于混合物，故①正确；制备漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2，该过程中，Cl的化合价既有升高又有降低，故Cl2既作氧化剂又作还原剂，故②正确；次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸钙吸收空气中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以必须密封保存，故③错误；漂白粉与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO，与少量CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，故④错误。
7．答案：B
解析：氯气与水发生Cl2＋H2O HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故B正确；氯水中HClO会发生2HClO2HCl＋O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，故C错误；次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误。
8．答案：C
解析：虽然氢氧化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰黑色，但盐酸、氯化钠和氯水三种溶液与AgNO3溶液混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；盐酸、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。
9．答案：C
解析：设金属元素X的原子的相对原子质量为M、氯化物中金属元素的化合价为＋n价，由题意可知X与氯气反应生成XCln，反应的化学方程式为2X＋nCl22XCln，根据质量守恒可知，增加的3.55 g为氯原子的质量，则X原子和氯原子的关系为X～nCl，由题给数据可得：＝，解得M＝9n，若n＝1，M＝9，则没有对应金属元素，不符合题意；若n＝2，M＝18，则没有对应金属元素，不符合题意；若n＝3，M＝27，则金属元素X为铝。
10．答案：(1)d
(2)溶液中产生白色沉淀
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析：(1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与CO反应，放出CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
进阶训练C
1．答案：A
解析：经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等成分，据此分析解题：①KOH能与Cl2、HClO等发生反应2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O，KOH＋HClO===KClO＋H2O而变质，②AgNO3能与Cl－反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓而变质，③NaHCO3能与H＋反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑而变质，④FeCl2能与Cl2、HClO反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－而变质，⑤Na2CO3能与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑而变质，综上所述全部试剂均会发生变质。
2．答案：B
解析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl＋O2↑，有利于金鱼生存。
3．答案：D
解析：碱溶液能使酚酞变红色，若氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致，则酚酞褪色，A正确；若酚酞褪色由氢氧化钠消耗完所致，则溶液褪色后酚酞仍然存在，往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，溶液将重新变红，B正确；解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明氢氧化钠存在、而褪色后溶液中酚酞已经不存在，说明不是中和反应所致，C正确；反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的次氯酸具有漂白性和强氧化性，氯气不具有漂白性，D不正确；故选D。
4．答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 (3)没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
进阶训练A
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①④⑤
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3．下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气有毒且密度较大
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
5．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥
C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
7．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－
C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl2
8．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液不含OH－
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
9．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )
A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离
B．向地势高的地方撤离
C．观察风向，逆风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
10．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A．可与碱反应
B．有漂白性
C．见光能分解
D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸
11．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
12．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒
C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉
D.漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
13．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 ( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是( )
A．新制氯水具有漂白性与活性炭的漂白原理相同
B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱
C．HClO光照下易分解，放出O2
D．新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－离子
2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子减少的是( )
①Cl2 ②H2O ③Cl－ ④HClO ⑤H＋
A．①②④ B．①②③
C．①④ D．②④
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶解在四氯化碳溶液中 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) ( )
A． B． C． D．
5．在抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid－19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84” 消毒液等。“84” 消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是( )
A．制备“84” 消毒液时的离子方程式为：
Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．“84” 消毒液的有效成分是NaClO
C．“84”消毒液利用NaClO的还原性进行杀菌消毒
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂
6．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象
D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
9．0.9 g某元素的固体单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55 g，这种元素是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Fe
二、非选择题
10.
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是
________________________________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为______________________________________。
进阶训练C
1．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH
②AgNO3 ③NaHCO3 ④FeCl2 ⑤Na2CO3，会使配制溶液变质的是( )
A．全部 B．②④⑤
C．②⑤ D．①④
2．用氯气消毒过的自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，这样做的目的是( )
A.使水的温度升高 B．使水中的次氯酸分解
C．增加氧气的含量 D．杀菌消毒
3．含酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量时，红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产生的原因，进行了如下操作，不正确的是( )
A．预测原因：氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致
B．实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，观察溶液是否重新变红
C．解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明不是中和反应所致
D．反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和强氧化性
4．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为________________。
(3)该实验设计存在的缺陷是________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________．
答案与解析
进阶训练A
1．答案：B
解析：氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②③。
2．答案：C
解析：Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
3．答案：D
解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。
4．答案：D
解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
5．答案：B
解析：NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。
6．答案：D
解析：CuCl2不能由单质和盐酸反应制取；FeCl2不能由单质和氯气反应制取；FeCl3不能由单质和盐酸反应制取。
7．答案：A
解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，因此关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是H＋、HClO、Cl2。
8．答案：D
解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有少量OH－，其来源于H2O的电离；C项，氯水中的H＋与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
9．答案：A
解析：氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，会对人体造成二次伤害，该方法不可取，故A选； 氯气的密度大于空气，氯气泄漏时，可以向地势高的地方跑，避免中毒，方法得当，故B不选；逆风跑，可以脱离氯气的笼罩，方法得当，故C不选；因纯碱水为弱碱性，可以吸收氯气，可以减少氯气对口鼻的刺激，方法得当，故D不选。
10．答案：D
解析：与碱反应是酸的通性，如盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，故A错误；次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故C错误；次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，次氯酸必是弱酸，故D正确。
11．答案：C
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
12．答案：C
解析：氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入石灰乳中来制取漂白粉，C正确；一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误。
13．答案：D
解析：次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析解答。
浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意。
进阶训练B
1．答案：A
解析：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，活性炭的漂白原理是吸附作用，二者的漂白原理不相同，故错误；HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故正确；HClO光照下易分解，放出O2，同时生成氯化氢，故正确；氯气溶于水，并和水反应生成氯化氢和次氯酸，新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－离子，故正确。
2．答案：A
解析：饱和氯水久置后会变为稀盐酸，所以Cl2、H2O、HClO均会减少。
3．答案：C
解析：本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H＋和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。
4．答案：C
解析：氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。
5．答案：C
解析：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以制备“84”消毒液的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；“84” 消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，B正确；ClO－可以杀菌消毒，利用了ClO－的氧化性将病毒氧化失活，C错误；澄清石灰水的主要成分为Ca(OH)2，将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，故D正确。
6．答案：C
解析：漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，属于混合物，故①正确；制备漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2，该过程中，Cl的化合价既有升高又有降低，故Cl2既作氧化剂又作还原剂，故②正确；次氯酸是弱酸，酸性弱于碳酸，次氯酸钙吸收空气中的水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以必须密封保存，故③错误；漂白粉与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO，与少量CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，故④错误。
7．答案：B
解析：氯气与水发生Cl2＋H2O HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故B正确；氯水中HClO会发生2HClO2HCl＋O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以现象会不同，故C错误；次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误。
8．答案：C
解析：虽然氢氧化钠溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰黑色，但盐酸、氯化钠和氯水三种溶液与AgNO3溶液混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；盐酸、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。
9．答案：C
解析：设金属元素X的原子的相对原子质量为M、氯化物中金属元素的化合价为＋n价，由题意可知X与氯气反应生成XCln，反应的化学方程式为2X＋nCl22XCln，根据质量守恒可知，增加的3.55 g为氯原子的质量，则X原子和氯原子的关系为X～nCl，由题给数据可得：＝，解得M＝9n，若n＝1，M＝9，则没有对应金属元素，不符合题意；若n＝2，M＝18，则没有对应金属元素，不符合题意；若n＝3，M＝27，则金属元素X为铝。
10．答案：(1)d
(2)溶液中产生白色沉淀
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析：(1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与CO反应，放出CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
进阶训练C
1．答案：A
解析：经氯气消毒的自来水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等成分，据此分析解题：①KOH能与Cl2、HClO等发生反应2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O，KOH＋HClO===KClO＋H2O而变质，②AgNO3能与Cl－反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓而变质，③NaHCO3能与H＋反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑而变质，④FeCl2能与Cl2、HClO反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－而变质，⑤Na2CO3能与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑而变质，综上所述全部试剂均会发生变质。
2．答案：B
解析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl＋O2↑，有利于金鱼生存。
3．答案：D
解析：碱溶液能使酚酞变红色，若氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致，则酚酞褪色，A正确；若酚酞褪色由氢氧化钠消耗完所致，则溶液褪色后酚酞仍然存在，往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，溶液将重新变红，B正确；解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明氢氧化钠存在、而褪色后溶液中酚酞已经不存在，说明不是中和反应所致，C正确；反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的次氯酸具有漂白性和强氧化性，氯气不具有漂白性，D不正确；故选D。
4．答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 (3)没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
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