2023-2024学年人教版高一化学必修一 2.3.3物质的量（第3课时）进阶训练 （含解析）

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第3课时　物质的量浓度
　进阶训练A
1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
2．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　)
A．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液
B．20 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液
C．20 mL 1.8 mol·L－1 AgNO3溶液
D．30 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液
3．从100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液中取出1 mL，并加水稀释到50 mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是(　　)
A．含NaOH的质量为2 g
B．含NaOH的物质的量为0.005 mol
C．浓度为 0.01 mol·L－1
D．浓度为 0.5 mol·L－1
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸浓度相等
5．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A．50 mL B．50.5 mL
C．55 mL D．59.5 mL
6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶2∶1 B．3∶1∶1
C．9∶2∶1 D．3∶2∶1
7．某同学在配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有(　　)
A．温度计 B．天平
C．蒸发皿 D．酒精灯
8．下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44
B．16 g O2和16 g O3含的分子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1
9．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　　)
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
10．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
11．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是(　　)
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
12．配制250 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A．先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
　进阶训练B
　
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
3．实验室配制480 mL 0.200 mol·L－1的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.实验中需使用500 mL规格的容量瓶
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线
4．如图，用5.3 g碳酸钠固体配制0.1 mol·L－1溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．①④ B．④
C．④⑤ D．⑤
5．某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L－1溶液，下列说法正确的是(　　)
A.配制该溶液需称取12.0 g胆矾
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
6．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 mmol·L－1这里的“5.04 mmol·L－1”表示葡萄糖的(　　)
A．物质的量 B．溶解度
C．质量分数 D．物质的量浓度
7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a离子为Na＋
B．溶液中含有NA个Na＋
C．水合b离子的图示不科学
D．将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L－1溶液
8．下列有关溶液浓度的说法正确的是(　　)
A．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g
B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1
C．配制1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g
D．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1
9．标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质电离出的OH－物质的量浓度c(OH－)＝mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
二、非选择题
10．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的质量分数为________，Na＋的数目为________。
(2)从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol·L－1，含NaOH的物质的量为________mol。
(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到50 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为________________ mol·L－1，含NaOH的质量为________________g。
　进阶训练C
　
1．某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　)
A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1
B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1
C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)为0.5 mmol·L－1，则c(SO)最大值为0.4 mmol·L－1
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管
2．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA
B．1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋的数目为2NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2NA
D．20 g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1NA
3．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)
A．2w1＝w2　 B．w1＝2w2
C．2w14．实验室需要950 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸和480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________(写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸________mL，应选用下列量器中的________(填标号)。
A．5 mL量筒　 B．10 mL量筒　
C．25 mL量筒　 D．50 mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L－1，下列各项操作可能引起该误差的是________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________ g。
(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个操作只能用一次)。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
答案与解析
　进阶训练A
1．答案：C
解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
2．答案：A
解析：5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3中NO的物质的量浓度是：0.8 mol·L－1×3＝2.4 mol·L－1；20 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是：1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1；20 mL 1.8 mol·L－1 AgNO3溶液中NO的物质的量浓度是：1.8 mol·L－1×1＝1.8 mol·L－1；30 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是：0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1；溶液中NO的物质的量浓度最大的是2.4 mol·L－1。
3．答案：C
解析：从100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液中取出1 mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L－1×0.001 L＝0.000 5 mol，其质量为0.000 5×40＝0.02 g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L－1，稀释到50 mL，浓度变为＝0.01 mol·L－1。
4．答案：D
解析：溶液体积未知，无法计算Na＋和SO物质的量，故A错误；62 g Na2O的物质的量为1 mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2 mol，则配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，故B错误；用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的体积不是1 L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；根据公式c＝＝＝18.4 mol·L－1，则10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm—3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的，故D正确。
5．答案：C
解析：设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10－3＝×10－3×6，解得x＝55 mL。
6．答案：A
解析：设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1 L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，体积分别为3a、2a、a。
则有3x＝3a、y＝2a、z＝a，从而得出：x＝a，y＝2a，z＝a。
x∶y∶z ＝ a∶2a∶a ＝1∶2∶1。
7．答案：B
解析：配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，计算得到固体的质量，选托盘天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后转移到500 mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故选B。
8．答案：A
解析：在标准状况下，11.2 L气体的物质的量为＝0.5 mol，其质量为22 g，其摩尔质量为＝44 g·mol－1，则该气体的相对分子质量是44，A项正确；16 g O2的物质的量为＝0.5 mol，分子数为0.5NA，16 g O3的物质的量为＝mol，分子数为NA，B项错误；物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气分子间的平均距离相等，水分子间的平均距离最小，C项错误；1 mol氯化钙含有2 mol Cl－，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，D项错误。
9．答案：B
解析：因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1，A错误；该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确；溶剂的质量等于1 g·mL－1×100 mL＝100 g，溶质的质量等于×36.5 g·mol－1＝36.5 g，故可求出溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.7%，C错误；溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L，D错误。
10．答案：B
解析：标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于V mol·L－1，故A错误；V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸的物质的量是0.5V mol，10 mol·L－1的盐酸0.1V L的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c＝＝＝1 mol·L－1，故B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
11．答案：D
解析：①NaOH固体具有吸水性，易潮解，应放在烧杯进行称量，故错误；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制，不影响溶液配制，故正确；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确；⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，故错误；故选D。
12．答案：C
解析：250 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。
　进阶训练B
1．答案：D
解析：容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
2．答案：A
解析： mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
3．答案：D
解析：在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该选择使用500 mL规格的容量瓶，A正确；用NaOH固体配制500 mL 0.200 mol·L－1的NaOH溶液，首先应该将称量的固体药品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至500 mL容量瓶中，再将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加水定容，最后上下颠倒，反复摇匀，因此配制溶液的步骤为②①④③，B正确；容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，由于不影响溶质的物质的量及配制的溶液的体积，因此对实验无影响，C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上所致。由于溶液具有均一性，此时溶液的浓度不变，若向其中补加少量蒸馏水至刻度线，反而对溶液起稀释作用，导致溶液浓度变小，因此不需补加水至刻度线，D错误。
4．答案：B
解析：①中正确称量为左物右码，左码右物会使实际质量偏小，所配溶液浓度偏低；④未经冷却溶液直接转移会使溶剂体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤移液时不小心溅出液体，会导致溶质偏少，浓度偏低；⑥定容时仰视实际加入溶剂体积偏高，浓度偏低。
5．答案：D
解析：配制该溶液需称取胆矾质量m＝cV(aq)M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g 瘙簚mol－1＝ 12.5 g，故A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。
6．答案：D
解析：“mmol·L－1”是物质的量浓度的单位，5.04 mmol·L－1表示血液中葡萄糖的物质的量浓度是5.04 mmol·L－1。
7．答案：C
解析：Cl－半径大于Na＋，a离子为Cl－、b离子为Na＋，选项A错误；题目没有注明NaCl溶液的体积大小，无法确定钠离子的数目，选项B错误；水合钠离子中氧原子朝向钠离子，图示不科学，选项C正确；溶液的体积为1 L而非溶剂的体积是1 L，无法确定浓度，选项D错误。
8．答案：C
解析：配制450 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，选择500 mL容量瓶，NaOH的质量m＝cVM＝0.5 L×0.2 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g, 实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱4.0 g，故A错误；将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，稀溶液的体积不等于浓溶液与水的体积之和，故B错误；明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，M＝474 g·mol－1, 配制1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体474 g·mol－1×1 mol·L－1×0.1 L＝47.4 g，故C正确；将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，硝酸易挥发浓度减小，故D错误。
9．答案：C
解析：氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为mol，氨气的质量为 mol×17 g·mol－1＝ g，溶液质量为V mL×ρ g·mL－1＝ρV g，溶质的质量分数＝×100%＝×100%，A正确；根据NH3·H2O NH＋OH－可知，该氨水溶液中溶质电离出的OH－物质的量等于NH的物质的量b mol，故其浓度c(OH－)＝ mol·L－1，B正确；根据电荷守恒有：n(OH－)＝n(NH)＋n(H＋)，根据c＝可知：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液体积为V mL，c(NH)＝＝ mol·L－1，故c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则上述溶液中再加入等质量的水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。
10．答案：(1)20%　0.6NA　(2)6　0.06　(3)1.2　2.4
解析：(1)24.0 g NaOH的物质的量为：n＝＝＝0.6 mol，故c(NaOH)＝＝6 mol·L－1，溶液的质量为：m＝ρ×V＝1.20 g·mL－1×100 mL＝120 g，溶液中NaOH的质量分数为：×100%＝20%，钠离子的数目为：0.6NA；
(2)溶液是均一稳定的，取出10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06 mol；
(3)取出的10 mL溶液加水稀释到50 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：c(NaOH)＝＝1.2 mol·L－1，含NaOH的质量为：m(NaOH)＝6.0 mol·L－1×0.01 L×40 g·mol－1＝2.4 g。
　进阶训练C
1．答案：B
解析：1 mol MgSO4的质量为120g，故A错误；c(Mg2＋)最大值也可表示为 ＝0.2 mmol·L－1，B正确；若检测发现该矿泉水中c(Cl－)为0.5 mmol·L－1，根据电荷守恒：c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，＋2×0.2 mmol·L－1＝2c(SO)＋0.5 mmol·L－1 , 则c(SO)浓度最大值为0.3 mmol·L－1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管，还有500 mL的容量瓶，故D错误。
2．答案：A
解析：CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑，则2CO2～2e－，所以8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为×NA mol－1＝0.2NA，A正确；溶液的体积未知，无法准确计算K2SO4溶液中含有K＋的数目，B错误；标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C错误；20 g 9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误。
3．答案：C
解析：设质量分数为w1和w2的氨水的密度分别为ρ1和ρ2，由cB＝得：a＝，b＝。因2a＝b，则2ρ1w1＝ρ2w2，＝。又因a4．答案：(1)1 000 mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.2　D
(3)将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)BE
(5)27.4
(6)BECFDA
解析：(1)需要配制950 mL稀硫酸，应选1 000 mL规格的容量瓶，则还需要的仪器有：1 000 mL容量瓶、玻璃棒；(2)98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，由硫酸物质的量相等可得：1 000 mL×0.5 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，解得V＝27.2 mL，应选用50 mL量筒量取；(3)稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏低，浓度偏低，故B选；将浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故D不选；定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，加入蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏小，故E选；(5)图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量＝烧杯的质量＋游码显示的质量。即30 g＝烧杯的质量＋2.8 g，得烧杯的质量为：30 g－2.6 g＝27.4 g；(6)溶液配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是BECFDA。
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