华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷
一、选择题(每题2分，共40分)
1．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
2．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；单质和化合物；离子的书写与意义；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据质子、电子也是带电的粒子分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据中和反应一定是酸和碱的反应分析；
D、根据溶液定义分析。
【解答】A、 带电荷的粒子不一定是离子 ，如质子和电子，不符合题意；
B、 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
C、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，不符合题意；
D、 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 ，如水属于纯净物，不符合题意；
故选B。
3．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸和稀硫酸相似，在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中，肯定无法实现的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清除溅到皮肤上的碱液 D．除去铁粉中混有的少量锌粉
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及除杂原则分析，除杂质时注意所选试剂不能与原物质发生反应。
【解答】A、食醋中含有酸，能与金属氧化物反应，可除铁锈，不符合题意；
B、食醋中含有酸，能与碳酸盐反应，可除水垢，不符合题意；
C、食醋中含有酸，能与碱反应，不符合题意；
D、食醋中含有酸，能与铁和锌反应，不能除去铁粉中的锌粉，符合题意；
故选D。
4．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
5．（2016·嘉兴）以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（ ）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．用玻璃棒蘸取清液
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据振荡试管的方法，进行分析判断．D、根据用玻璃棒蘸取清液的方法，进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
【解答】解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确．
D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确．
故选：B．
6．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
7．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
8．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向紫色石蕊试液中通入CO2气体 溶液变成红色 不能说明CO2与水反应
C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 碳与NO2发生化学反应
D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据二氧化锰可催化过氧化氢的分解分析。
【解答】A、 用小木条蘸少量浓硫酸 ，因浓硫酸有脱水性， 小木条变成黑色 ，不符合题意；
B、 向紫色石蕊试液中通入CO2气体 ，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，不符合题意；
C、 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 ，活性炭有吸附性，使红棕色消失，该反应为物理变化，不符合题意；
D、 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 ，二氧化锰可催化过氧化氢的分解，观察到产生大量气泡，符合题意；
故选D。
9．有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是（ ）
A．仅上浮 B．仍悬浮
C．仅下沉 D．先下沉后上浮
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，使溶液密度减小，当氢氧化钡溶液过量时，密度又增加分析。
【解答】 小球悬浮在稀硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡和水，使溶液密度变小，小球下沉，当硫酸反应完全后，氢氧化钡过量，且氢氧化钡密度大于硫酸，所以小球又上浮；
故选D。
10．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析；
D、根据氢氧化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子 ，符合题意；
B、 浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中水蒸气使其溶质质量分数减小 ，不符合题意；
C、 澄清石灰水通入二氧化碳后会产生浑浊现象，常用于检验二氧化碳气体 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意；
故选A。
11．下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质及物质的鉴别、除杂原则分析，鉴别物质时要利用现象的不完全相同加以区分，而除杂则不能改变原物质。
【解答】A、 CuO与NaOH溶液不能发生反应，不符合题意；
B、 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别，符合题意；
C、 将气体通过灼热的CuO粉末是原物质CO反应，而杂质二氧化碳不反应，不符合题意；
D、 加入足量的水溶解，过滤 ，只能分离出二氧化锰，而氯化钾在滤液中，还应继续蒸发滤液，从而分离出氯化钾，不符合题意；
故选B。
12．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据浓氨水和浓盐酸的挥发性分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化分析；
C、根据浓氨水运动速率快分析；
D、根据浓氨水呈碱性使石蕊变蓝分析。
【解答】A、 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 ，符合题意；
B、 该过程中氨水与盐酸反应生成氯化铵，发生了化学变化，不符合题意；
C、 由图示中变色情况可知，气体分子的运动速率不相同， 不符合题意；
D、 图示黑点是浓氨水运动的轨迹，石蕊试液变成了蓝色 ，不符合题意；
故选A。
13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与碱发生中和反应生成盐和水，酸能与金属氧化物反应生成盐和水分析。
【解答】X能与碱反应生成盐和水，X能与金属氧化物反应生成盐和水，则X应为酸类物质；
故答案为：A。
14．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，结合装置特点分析。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该装置实验没有明显现象，符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，则试管内液面会上升，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，气球膨胀， 不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，烧杯中水进入锥形瓶中，不符合题意；
故选A。
15．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；
D、根据中和反应的定义分析。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意；
B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为＋3价 ，不符合题意；
C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意；
D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应 ，不符合题意；
故选C。
16．将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠的反应方程式确定二者反应的质量关系，再结合题中所给质量判断反应后反应物的剩余情况，确定溶液的酸碱性分析。
【解答】由盐酸与氢氧化钠的反应方程式可知，盐酸与氢氧化钠反应的质量比为36.5：40，将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，盐酸有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液会变成红色；
故选C。
17．某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。
【解答】A、 图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl ，不符合题意；
B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；
D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中 ，不符合题意；
故选B。
18．在科学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ ）
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】 ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含钡离子；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含氯离子，由此确定该化合物为氯化钡；
故选A。
19．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
【解答】A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、 化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a故选A。
20．水槽中漂浮着充满CO2气体的密封的锥形瓶(瓶底铺有适量的沙粒，以使其能正立于水中)，瓶口橡皮塞上有一装满Ca(OH)2溶液的胶头滴管，将胶头滴管里的Ca(OH)2溶液轻轻挤入瓶中，充分反应后水槽中水面将会（ ）
A．上升 B．下降
C．不变 D．先上升后下降
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】密闭容器中发生化学反应时物质的总质量不变，所以锥形瓶在水槽中位置不变，反应后 水槽中水面也会不变；
故选C。
二、填空题(每空2分，共30分)
21．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示)： ，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)： 。
（2）打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到的现象是 。
（3）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。
【答案】（1）黄；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）瓶口出现白雾
（3）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈主要成分和盐酸的化学性质分析；
（2）根据浓盐酸有挥发性分析；
（3）根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸分析。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，与酸反应可生成溶液呈黄色的铁盐和水，所以将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；因盐酸过量，铁锈反应完全后，铁与盐酸反应，所以会观察到有气泡产生，方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；
（2）浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口出现白雾；
（3）硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为 H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl ；
故答案为：（1）黄； Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ； Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；（2）瓶口出现白雾； H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl 。
22．火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
23．运用科学知识填空。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有 。
（2）氢氧化钠固体俗称 ，常用于制肥皂、洗涤剂等，久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 (填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（4）利用氢氧化钠易于潮解的性质，可以干燥一些气体，请写出三种： (写化学式)。
【答案】（1）H＋(或氢离子)
（2）烧碱；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（3）食醋
（4）N2、O2、CO
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中都含氢离子分析；
（2）根据氢氧化钠的俗称及化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应的原理分析；
（4）根据氢氧化钠能干燥的气体要不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1） 稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有氢离子，所以具有相似化学性质；
（2） 氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱、苛性钠， 久置于空气中的氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，反应方程式为 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ；
（3） 新鲜芋艿液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质中和，厨房中的食醋含有醋酸呈酸性，可涂抹减少痛痒；
（4）氢氧化钠可用于干燥 N2、O2、CO、H2等；
故答案为：（1） H＋(或氢离子) ；（2）烧碱或火碱或苛性钠； CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ；（3） 食醋 ；（4） N2、O2、CO 。
24．化学基础与常识。
（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则“ ”与“ ”反应生成了 (填物质名称)。
（2）氢氟酸(HF)能刻划玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为 。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）水
（2）CaF2
（3）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应实质分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变分析；
（3）根据方程式书写方法分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
（2）由方程式可知，各原子种类和个数反应前：钙1、硅1、氧3、氢6、氟6，反应后：硅1、氢6、氧3、氟4，所以X中含有一个钙原子和2个氟原子，化学式为 CaF2 ；
（3）由图示可知， 反应Ⅰ为 SO2、I2、H2O反应生成H2SO4和HI ，反应方程式为 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI ；
故答案为：（1）水；（2） CaF2 ；（3） SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
三、实验探究题(每空2分，共28分)
25．实验室中常需要使用硫酸。
（1）在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 。
【答案】（1）小纸片变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性和溶解放热分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸炭化，所以在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小纸片变黑 ；
（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 ，所以放置在空气中温度会升高；
故答案为：（1） 小纸片变黑 ；（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 。
26．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请回答下列问题：
（1）图甲中装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用图甲实验装置A、B和图乙所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→( )→( )→( )→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
【答案】（1）冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳
（2）F；D；G；前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据草酸的性质及二氧化碳的验证方法分析；
（2）根据CO中含有二氧化碳的除杂方法及二氧化碳的验证方法分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】（1） 草酸晶体受热脱水、升华且能与氢氧化钙反应，所以图甲中装置B的主要作用是冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验； 使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；
（2） ① 要证明草酸分解中产生一氧化碳，可利用CO与氧化铁反应生成二氧化碳来验证，反应前要先除去原来的二氧化碳，所以要先将生成气体通过F除二氧化碳，再通过D验证已除干净，再通入G进行干燥，再通入I进行反应，最后再通入D验证二氧化碳的生成； ②欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，前一个是验证二氧化碳是否除彻底，所以澄清石灰水不变浑浊，后一个是验证生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳；（2）F；D；G； 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊 。
27．某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl和HCl。
猜想二： 。
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A.紫色石蕊试液
B.Zn
C.AgNO3
D.Na2CO3
【答案】（1）有蓝色沉淀生成；氢氧化铜[或Cu(OH)2]
（2）红；NaCl；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀能与盐酸反应分析；
（2）根据碱能使酚酞变红，酸或中性溶液不能使酚酞变色及酸的化学性质分析。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀， 向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液， 会观察到有蓝色沉淀生成，然后加盐酸，盐酸与氢氧化铜反应可将沉淀溶解，由此证明酸和碱发生反应；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸，溶液会由红色变成无色，由此证明酸碱的反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中一定有氯化钠，因滴有酚酞且溶液呈无色，所以一定没有氢氧化钠，盐酸可能存在；要证明盐酸有剩余，可利用酸能使石蕊试液变红，能与锌、碳酸盐反应产生气泡验证，而用硝酸银溶液无论盐酸有没有剩余，硝酸银都会与氯化钠反应产生白色沉淀；
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成；氢氧化铜[或Cu(OH)2]；（2）红；NaCl；C。
四、解答题(28、29题各6分，30题10分，共22分)
28．将体积为V1，质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝ mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
【答案】（1）红
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据图像中确定恰好完全反应时溶液pH＝7，所用盐酸的体积分析；
（4）根据酸碱反应属于放热反应分析；
（5）根据参加反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠的溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） V1＋V2＝50.0mL ，图乙中V1＝0时，氢氧化钠溶液未反应，溶液呈碱性，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；
（3） 由丙图可知，图乙中的pH＝7时，恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL ；
（4） 由丙图像的起点可知，加入5毫升盐酸时溶液温度为22℃，说明进行该实验时环境温度低于22℃，A错误； 该实验中的反应放出热量 ，B正确； 有水生成的反应不一定是放热反应 ，如氢气与氧化铜反应有水生成，属于吸热反应，C错误； 该实验中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，D错误；
（5）参加反应的盐酸的质量为30g×3.65%＝1.095g，设所用 NaOH溶液的溶质质量分数为x
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
1.095g 20gx
x=6.0%。
故答案为：（1）红；（2） HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
29．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为 g。
（2）求所用稀H2SO4中溶质的质量。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.2
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
Na2CO3＋ H2SO4= Na2SO4＋H2O＋ CO2↑
106 98 142 44
y x z 2.2g
，
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g，
则所用稀H2SO4中溶质的质量为4.9g。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像中所示数据分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出所用硫酸的溶质质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出生成的硫酸钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，反应结束后产生二氧化碳质量为2.2克；
故答案为：（1）2.2；（2）4.9g；（3）20%。
30．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(已知氯化钙不与稀盐酸反应，所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 104.3 a
剩余固体质量/g 0 0 2.5 n
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（3）表中a的值为 。
（4）求稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）第一组中产生二氧化碳的质量为100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 1.1g
，
x＝2.5g，
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶(3.0g－2.5g)＝5∶1。
（2）一
（3）104.8
（4）第二组盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量＝100.0g＋6.0g－103.8g＝2.2g。
设稀盐酸完全反应消耗HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 2.2g
，
y＝3.65g，
稀盐酸溶质的质量分数＝ ×100%＝3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，利用生成的二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量，从而计算碳酸钙与氯化钙的质量比分析；
（2）根据四组实验中盐酸质量相等，不断增加混合物质量，由反应前后溶液差值计算出二氧化碳质量，由此确定盐酸是否完全反应分析；
（3）根据盐酸反应结束后二氧化碳质量不再增加结合质量守恒定律分析；
（4）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算盐酸的溶质质量分数分析。
1 / 1华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷
一、选择题(每题2分，共40分)
1．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
2．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
3．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸和稀硫酸相似，在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中，肯定无法实现的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清除溅到皮肤上的碱液 D．除去铁粉中混有的少量锌粉
4．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
5．（2016·嘉兴）以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（ ）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．用玻璃棒蘸取清液
6．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7．下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
8．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
B 向紫色石蕊试液中通入CO2气体 溶液变成红色 不能说明CO2与水反应
C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 碳与NO2发生化学反应
D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
9．有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是（ ）
A．仅上浮 B．仍悬浮
C．仅下沉 D．先下沉后上浮
10．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
11．下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
12．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色
13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
14．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ）
A． B．
C． D．
15．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱
B．NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C．向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀不消失
D．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
16．将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断
17．某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
18．在科学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（ ）
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
19．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
20．水槽中漂浮着充满CO2气体的密封的锥形瓶(瓶底铺有适量的沙粒，以使其能正立于水中)，瓶口橡皮塞上有一装满Ca(OH)2溶液的胶头滴管，将胶头滴管里的Ca(OH)2溶液轻轻挤入瓶中，充分反应后水槽中水面将会（ ）
A．上升 B．下降
C．不变 D．先上升后下降
二、填空题(每空2分，共30分)
21．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示)： ，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)： 。
（2）打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到的现象是 。
（3）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。
22．火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
23．运用科学知识填空。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有 。
（2）氢氧化钠固体俗称 ，常用于制肥皂、洗涤剂等，久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 (填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（4）利用氢氧化钠易于潮解的性质，可以干燥一些气体，请写出三种： (写化学式)。
24．化学基础与常识。
（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则“ ”与“ ”反应生成了 (填物质名称)。
（2）氢氟酸(HF)能刻划玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为 。
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式： 。
三、实验探究题(每空2分，共28分)
25．实验室中常需要使用硫酸。
（1）在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 。
26．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请回答下列问题：
（1）图甲中装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用图甲实验装置A、B和图乙所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→( )→( )→( )→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。
27．某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl和HCl。
猜想二： 。
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。
A.紫色石蕊试液
B.Zn
C.AgNO3
D.Na2CO3
四、解答题(28、29题各6分，30题10分，共22分)
28．将体积为V1，质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝ mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
29．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为 g。
（2）求所用稀H2SO4中溶质的质量。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
30．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(已知氯化钙不与稀盐酸反应，所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 104.3 a
剩余固体质量/g 0 0 2.5 n
（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（3）表中a的值为 。
（4）求稀盐酸溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；单质和化合物；离子的书写与意义；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据质子、电子也是带电的粒子分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据中和反应一定是酸和碱的反应分析；
D、根据溶液定义分析。
【解答】A、 带电荷的粒子不一定是离子 ，如质子和电子，不符合题意；
B、 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
C、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，不符合题意；
D、 具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 ，如水属于纯净物，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及除杂原则分析，除杂质时注意所选试剂不能与原物质发生反应。
【解答】A、食醋中含有酸，能与金属氧化物反应，可除铁锈，不符合题意；
B、食醋中含有酸，能与碳酸盐反应，可除水垢，不符合题意；
C、食醋中含有酸，能与碱反应，不符合题意；
D、食醋中含有酸，能与铁和锌反应，不能除去铁粉中的锌粉，符合题意；
故选D。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给试剂是否具有挥发性且能否使酚酞溶液变成红色分析。
【解答】A、浓氨水有挥发性且呈碱性，可使无色酚酞变红，符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，但不能使酚酞变红，不符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
D、浓食盐水没有挥发性，且不能使酚酞变红，不符合题意；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据振荡试管的方法，进行分析判断．D、根据用玻璃棒蘸取清液的方法，进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
【解答】解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确．
D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确．
故选：B．
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；
C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；
D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中通入CO2气体， 二者反应但没有明显现象发生，符合题意；
C、 氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 ，不符合题意；
D、 在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的脱水性分析；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据二氧化锰可催化过氧化氢的分解分析。
【解答】A、 用小木条蘸少量浓硫酸 ，因浓硫酸有脱水性， 小木条变成黑色 ，不符合题意；
B、 向紫色石蕊试液中通入CO2气体 ，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，不符合题意；
C、 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 ，活性炭有吸附性，使红棕色消失，该反应为物理变化，不符合题意；
D、 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 ，二氧化锰可催化过氧化氢的分解，观察到产生大量气泡，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，使溶液密度减小，当氢氧化钡溶液过量时，密度又增加分析。
【解答】 小球悬浮在稀硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡和水，使溶液密度变小，小球下沉，当硫酸反应完全后，氢氧化钡过量，且氢氧化钡密度大于硫酸，所以小球又上浮；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析；
D、根据氢氧化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子 ，符合题意；
B、 浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中水蒸气使其溶质质量分数减小 ，不符合题意；
C、 澄清石灰水通入二氧化碳后会产生浑浊现象，常用于检验二氧化碳气体 ，不符合题意；
D、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质及物质的鉴别、除杂原则分析，鉴别物质时要利用现象的不完全相同加以区分，而除杂则不能改变原物质。
【解答】A、 CuO与NaOH溶液不能发生反应，不符合题意；
B、 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别，符合题意；
C、 将气体通过灼热的CuO粉末是原物质CO反应，而杂质二氧化碳不反应，不符合题意；
D、 加入足量的水溶解，过滤 ，只能分离出二氧化锰，而氯化钾在滤液中，还应继续蒸发滤液，从而分离出氯化钾，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据浓氨水和浓盐酸的挥发性分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化分析；
C、根据浓氨水运动速率快分析；
D、根据浓氨水呈碱性使石蕊变蓝分析。
【解答】A、 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 ，符合题意；
B、 该过程中氨水与盐酸反应生成氯化铵，发生了化学变化，不符合题意；
C、 由图示中变色情况可知，气体分子的运动速率不相同， 不符合题意；
D、 图示黑点是浓氨水运动的轨迹，石蕊试液变成了蓝色 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与碱发生中和反应生成盐和水，酸能与金属氧化物反应生成盐和水分析。
【解答】X能与碱反应生成盐和水，X能与金属氧化物反应生成盐和水，则X应为酸类物质；
故答案为：A。
14．【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，结合装置特点分析。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该装置实验没有明显现象，符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，则试管内液面会上升，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，气球膨胀， 不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，烧杯中水进入锥形瓶中，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的定义分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析；
D、根据中和反应的定义分析。
【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意；
B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为＋3价 ，不符合题意；
C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意；
D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反应 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠的反应方程式确定二者反应的质量关系，再结合题中所给质量判断反应后反应物的剩余情况，确定溶液的酸碱性分析。
【解答】由盐酸与氢氧化钠的反应方程式可知，盐酸与氢氧化钠反应的质量比为36.5：40，将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，盐酸有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液会变成红色；
故选C。
17．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据图像中pH变化情况确定该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中，再由图像中各点盐酸和氢氧化钠的反应情况确定溶质成分分析。
【解答】A、 图中a点所示溶液为部分盐酸发生反应，含有的溶质是NaCl和HCl ，不符合题意；
B、将氢氧化钠滴入盐酸中，二者会反应生成氯化钠和水，由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
C、图中c点所示溶液成分为氢氧化钠和氯化钠，滴加无色酚酞，溶液会变红，不符合题意；
D、由溶液的pH变化情况可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸的烧杯中 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】 ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含钡离子；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含氯离子，由此确定该化合物为氯化钡；
故选A。
19．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
【解答】A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、 化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a故选A。
20．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析。
【解答】密闭容器中发生化学反应时物质的总质量不变，所以锥形瓶在水槽中位置不变，反应后 水槽中水面也会不变；
故选C。
21．【答案】（1）黄；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）瓶口出现白雾
（3）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈主要成分和盐酸的化学性质分析；
（2）根据浓盐酸有挥发性分析；
（3）根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸分析。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，与酸反应可生成溶液呈黄色的铁盐和水，所以将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；因盐酸过量，铁锈反应完全后，铁与盐酸反应，所以会观察到有气泡产生，方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；
（2）浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到瓶口出现白雾；
（3）硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为 H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl ；
故答案为：（1）黄； Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ； Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；（2）瓶口出现白雾； H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl 。
22．【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
23．【答案】（1）H＋(或氢离子)
（2）烧碱；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（3）食醋
（4）N2、O2、CO
【知识点】酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中都含氢离子分析；
（2）根据氢氧化钠的俗称及化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应的原理分析；
（4）根据氢氧化钠能干燥的气体要不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1） 稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有氢离子，所以具有相似化学性质；
（2） 氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱、苛性钠， 久置于空气中的氢氧化钠易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，反应方程式为 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ；
（3） 新鲜芋艿液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质中和，厨房中的食醋含有醋酸呈酸性，可涂抹减少痛痒；
（4）氢氧化钠可用于干燥 N2、O2、CO、H2等；
故答案为：（1） H＋(或氢离子) ；（2）烧碱或火碱或苛性钠； CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ；（3） 食醋 ；（4） N2、O2、CO 。
24．【答案】（1）水
（2）CaF2
（3）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应实质分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类不变分析；
（3）根据方程式书写方法分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
（2）由方程式可知，各原子种类和个数反应前：钙1、硅1、氧3、氢6、氟6，反应后：硅1、氢6、氧3、氟4，所以X中含有一个钙原子和2个氟原子，化学式为 CaF2 ；
（3）由图示可知， 反应Ⅰ为 SO2、I2、H2O反应生成H2SO4和HI ，反应方程式为 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI ；
故答案为：（1）水；（2） CaF2 ；（3） SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
25．【答案】（1）小纸片变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性和溶解放热分析。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，可使纸炭化，所以在小纸片上涂上少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小纸片变黑 ；
（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 ，所以放置在空气中温度会升高；
故答案为：（1） 小纸片变黑 ；（2） 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 。
26．【答案】（1）冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳
（2）F；D；G；前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据草酸的性质及二氧化碳的验证方法分析；
（2）根据CO中含有二氧化碳的除杂方法及二氧化碳的验证方法分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】（1） 草酸晶体受热脱水、升华且能与氢氧化钙反应，所以图甲中装置B的主要作用是冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验； 使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；
（2） ① 要证明草酸分解中产生一氧化碳，可利用CO与氧化铁反应生成二氧化碳来验证，反应前要先除去原来的二氧化碳，所以要先将生成气体通过F除二氧化碳，再通过D验证已除干净，再通入G进行干燥，再通入I进行反应，最后再通入D验证二氧化碳的生成； ②欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，前一个是验证二氧化碳是否除彻底，所以澄清石灰水不变浑浊，后一个是验证生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验；二氧化碳；（2）F；D；G； 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊 。
27．【答案】（1）有蓝色沉淀生成；氢氧化铜[或Cu(OH)2]
（2）红；NaCl；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀能与盐酸反应分析；
（2）根据碱能使酚酞变红，酸或中性溶液不能使酚酞变色及酸的化学性质分析。
【解答】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀， 向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液， 会观察到有蓝色沉淀生成，然后加盐酸，盐酸与氢氧化铜反应可将沉淀溶解，由此证明酸和碱发生反应；
（2）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，向滴酚酞的氢氧化钠溶液中加盐酸，溶液会由红色变成无色，由此证明酸碱的反应；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中一定有氯化钠，因滴有酚酞且溶液呈无色，所以一定没有氢氧化钠，盐酸可能存在；要证明盐酸有剩余，可利用酸能使石蕊试液变红，能与锌、碳酸盐反应产生气泡验证，而用硝酸银溶液无论盐酸有没有剩余，硝酸银都会与氯化钠反应产生白色沉淀；
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成；氢氧化铜[或Cu(OH)2]；（2）红；NaCl；C。
28．【答案】（1）红
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据图像中确定恰好完全反应时溶液pH＝7，所用盐酸的体积分析；
（4）根据酸碱反应属于放热反应分析；
（5）根据参加反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠的溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） V1＋V2＝50.0mL ，图乙中V1＝0时，氢氧化钠溶液未反应，溶液呈碱性，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；
（3） 由丙图可知，图乙中的pH＝7时，恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL ；
（4） 由丙图像的起点可知，加入5毫升盐酸时溶液温度为22℃，说明进行该实验时环境温度低于22℃，A错误； 该实验中的反应放出热量 ，B正确； 有水生成的反应不一定是放热反应 ，如氢气与氧化铜反应有水生成，属于吸热反应，C错误； 该实验中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，D错误；
（5）参加反应的盐酸的质量为30g×3.65%＝1.095g，设所用 NaOH溶液的溶质质量分数为x
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
1.095g 20gx
x=6.0%。
故答案为：（1）红；（2） HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
29．【答案】（1）2.2
（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
Na2CO3＋ H2SO4= Na2SO4＋H2O＋ CO2↑
106 98 142 44
y x z 2.2g
，
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g，
则所用稀H2SO4中溶质的质量为4.9g。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像中所示数据分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出所用硫酸的溶质质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出生成的硫酸钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，反应结束后产生二氧化碳质量为2.2克；
故答案为：（1）2.2；（2）4.9g；（3）20%。
30．【答案】（1）第一组中产生二氧化碳的质量为100.0g＋3.0g－101.9g＝1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 1.1g
，
x＝2.5g，
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶(3.0g－2.5g)＝5∶1。
（2）一
（3）104.8
（4）第二组盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量＝100.0g＋6.0g－103.8g＝2.2g。
设稀盐酸完全反应消耗HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 2.2g
，
y＝3.65g，
稀盐酸溶质的质量分数＝ ×100%＝3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，利用生成的二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量，从而计算碳酸钙与氯化钙的质量比分析；
（2）根据四组实验中盐酸质量相等，不断增加混合物质量，由反应前后溶液差值计算出二氧化碳质量，由此确定盐酸是否完全反应分析；
（3）根据盐酸反应结束后二氧化碳质量不再增加结合质量守恒定律分析；
（4）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算盐酸的溶质质量分数分析。
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