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华师大版初中科学九年级上学期第一章 专题突破——化学反应
一、质量守恒定律的理解及应用
1．在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是（ ）
A．CH4O B．CO2 C．H2O D．CH4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】 用C3H4合成C5H8O2，要使原子的利用率达到100% ，则反应物除氢气外还需要含碳和氧元素的物质，可能是二氧化碳；
故选：B。
2．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g 10.8g，+=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。
故选：C。
3．某兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡 (选填“平衡”或“不平衡”)，反应后试管内溶液的质量 (选填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)
【答案】（1）平衡；减少
（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出；不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
（3）设6g石灰石粉末中含CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2g
，
x＝5g，
石灰石中CaCO3的质量分数为 ×100%≈83.3%。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜没有气体参与，所以用所示装置可以验证质量守恒定律及反应时物质的质量关系分析；
（2）根据气球胀大时受空气浮力变大分析；
（3）根据产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，所以天平平衡，因每56份质量的铁能从溶液中置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量减少；
（2）图乙装置为敞口，石灰石与盐酸反应会产生二氧化碳气体逸出，所以反应结束后天平不再平衡，换用丙装置时，产生气体会使气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡，也不能验证出质量守恒定律；
故答案为：（1）平衡；减少；（2）产生二氧化碳气体逸出；不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡；（3）83.3%。
二、用分解反应制取氧气
4．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果： 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
（4）实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 (填字母，下同)，应选用的收集装置是 。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）D中的导管应伸到集气瓶的底部
（3）A；检查装置的气密性；2KClO3 2KCl＋3O2↑；先移出导管，后熄灭酒精灯
（4）B；C或D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据排空气法收集气体时导管要接近集气瓶底部分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置及操作步骤分析；
（4）根据氢气要选择固液常温型发生装置及排水法或向下排空气法收集分析。
【解答】（1） 仪器①为试管；②为长颈漏斗；
（2） D装置有错误，其中导管过短，不利于空气的排出，应伸到集气瓶的底部；
（3） 用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选用的发生装置是A， 装入药品前必须要先检查装置气密性； 氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；用排水法收集满氧气后，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯；
（4）制取氢气反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，要选择B作发生装置， 氢气不易溶于水，密度比空气小， 可选择排水法或向下排空气法收集，即C或D；
故答案为：（1） 试管；长颈漏斗；（2） D中导管应伸到集气瓶的底部；（3） A；检查装置气密性； 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；先移出导管，然后再熄灭酒精灯；（4）B；C或D。
5．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验二：数据记录表
1%H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40s末得到的O2体积/mL
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？请说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
【答案】不能，虽然能改变反应速度，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变；探究二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂要符合“一变两不变”即反速率改变，质量和化学性质不变分析；根据表中所给数据进行分析。
【解答】实验一：因实验证明了二氧化锰能改变反应速率，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变 ，所以不能证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂；实验二：从表格的设计可以看出，取用过氧化氢溶液体积相同，加入二氧化锰质量不同，测得相同时间制得氧气的体积，来证明 二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响 ；
故答案为： 不能，虽然能改变反应速度，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变 ；二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响。
6．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按表格进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① 氯酸钾 580
② 氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1) 350
③ 氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1) 370
④ 氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1) 390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是 。
（3）【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 和 不变。
（4）同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。
（5）同种催化剂，还有 也可能影响催化效果。
【答案】（1）①
（2）MnO2
（3）质量；化学性质
（4）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度
（5）催化剂的质量不同
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析；
（2）根据所给数据不同催化剂氯酸钾分解温度分析；
（3）根据催化剂定义分析；
（4）根据颗粒大小影响催化效果需设计颗粒不同的催化剂进行实验分析；
（5）根据催化剂质量影响催化效果分析。
【解答】（1）要证明氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂，需进行只加热氯酸钾和加热氯酸钾和氧化铁混合物的对比实验，即实验① 与实验④对比，证明猜想合理 ；
（2）由表中数据可知， 实验所用的三种物质，二氧化锰催化分解温度最低，催化效果最好；
（3）要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
（4）要证明同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果 ，可通过将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度来实现；
（5）同种催化剂，质量不同也可能影响催化效果；
故答案为：（1）① ；（2）二氧化锰；（3）质量；化学性质；（4）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度；（5）催化剂质量不同。
三、根据化学方程式的简单计算
7．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36∶19 B．12∶43 C．24∶31 D．13∶42
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量＝加入金属质量－产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。
【解答】左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为x
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 质量增加量
56 2 56-2=54
5.6g x
56：54=5.6g：x
x＝5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为y
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24 2
y 0.1g
24：2=y：0.1g
y＝1.2g，
所以铜的质量为5.5g－1.2g＝4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g∶4.3g＝12∶43。
故选：B。
8．军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
（1）生成氢气的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）设生成氢气的质量为x，生成LiOH的质量为y。
LiH＋H2O= LiOH+ H2↑
8 24 2
12g x y
，x＝3g，y＝36g，
生成氢气的质量为3g。
（2）所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝3.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据参加反应的氢化锂的质量代入方程式中，利用各物质间质量关系计算出氢气质量和生成氢氧化锂的质量，然后利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行计算分析。
9．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
【答案】（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
（2）设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
316 32
x 0.64g
，
x＝6.32g。
（3）设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
245 96
y 0.64g
，
y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据有气体生成的反应，反应前后总质量减少质量即为产生气体质量，从而计算出生成氧气质量，再将氧气质量代入方程式中，利用各物质间质量关系计算分析。
10．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图甲所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。
（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明？(写出计算过程)
【答案】（1）2.08
（2）由图甲可知，20.8gBaCl2溶液反应产生沉淀2.33g，
设样品中硫酸钾的质量分数为x。
K2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2KCl
174 233
2.0g×x 2.33g
，
x＝87%＞86%，
符合图乙的包装说明。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；
（2）根据生成硫酸钡沉淀的质量代入方程式中，利用物质间的质量比计算出硫酸钾的质量分数，与所给数据对比判断是否符号分析。
【解答】（1） 20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为 20.8g 10%＝2.08；
故答案为：（1）2.08；（2） 符合图乙的包装说明 。
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华师大版初中科学九年级上学期第一章 专题突破——化学反应
一、质量守恒定律的理解及应用
1．在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是（ ）
A．CH4O B．CO2 C．H2O D．CH4
2．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
3．某兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡 (选填“平衡”或“不平衡”)，反应后试管内溶液的质量 (选填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)
二、用分解反应制取氧气
4．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果： 。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
（4）实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 (填字母，下同)，应选用的收集装置是 。
5．为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验二：数据记录表
1%H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40s末得到的O2体积/mL
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？请说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
6．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按表格进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① 氯酸钾 580
② 氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1) 350
③ 氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1) 370
④ 氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1) 390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是 。
（3）【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 和 不变。
（4）同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。
（5）同种催化剂，还有 也可能影响催化效果。
三、根据化学方程式的简单计算
7．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36∶19 B．12∶43 C．24∶31 D．13∶42
8．军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
（1）生成氢气的质量。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
9．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）消耗了多少克高锰酸钾？
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
10．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图甲所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。
（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】 用C3H4合成C5H8O2，要使原子的利用率达到100% ，则反应物除氢气外还需要含碳和氧元素的物质，可能是二氧化碳；
故选：B。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g 10.8g，+=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。
故选：C。
3．【答案】（1）平衡；减少
（2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出；不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡
（3）设6g石灰石粉末中含CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2g
，
x＝5g，
石灰石中CaCO3的质量分数为 ×100%≈83.3%。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜没有气体参与，所以用所示装置可以验证质量守恒定律及反应时物质的质量关系分析；
（2）根据气球胀大时受空气浮力变大分析；
（3）根据产生二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，所以天平平衡，因每56份质量的铁能从溶液中置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量减少；
（2）图乙装置为敞口，石灰石与盐酸反应会产生二氧化碳气体逸出，所以反应结束后天平不再平衡，换用丙装置时，产生气体会使气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡，也不能验证出质量守恒定律；
故答案为：（1）平衡；减少；（2）产生二氧化碳气体逸出；不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡；（3）83.3%。
4．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）D中的导管应伸到集气瓶的底部
（3）A；检查装置的气密性；2KClO3 2KCl＋3O2↑；先移出导管，后熄灭酒精灯
（4）B；C或D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据排空气法收集气体时导管要接近集气瓶底部分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置及操作步骤分析；
（4）根据氢气要选择固液常温型发生装置及排水法或向下排空气法收集分析。
【解答】（1） 仪器①为试管；②为长颈漏斗；
（2） D装置有错误，其中导管过短，不利于空气的排出，应伸到集气瓶的底部；
（3） 用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选用的发生装置是A， 装入药品前必须要先检查装置气密性； 氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；用排水法收集满氧气后，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯；
（4）制取氢气反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，要选择B作发生装置， 氢气不易溶于水，密度比空气小， 可选择排水法或向下排空气法收集，即C或D；
故答案为：（1） 试管；长颈漏斗；（2） D中导管应伸到集气瓶的底部；（3） A；检查装置气密性； 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ；先移出导管，然后再熄灭酒精灯；（4）B；C或D。
5．【答案】不能，虽然能改变反应速度，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变；探究二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂要符合“一变两不变”即反速率改变，质量和化学性质不变分析；根据表中所给数据进行分析。
【解答】实验一：因实验证明了二氧化锰能改变反应速率，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变 ，所以不能证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂；实验二：从表格的设计可以看出，取用过氧化氢溶液体积相同，加入二氧化锰质量不同，测得相同时间制得氧气的体积，来证明 二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响 ；
故答案为： 不能，虽然能改变反应速度，但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质有无改变 ；二氧化锰质量对双氧水(H2O2)分解的催化效果的影响。
6．【答案】（1）①
（2）MnO2
（3）质量；化学性质
（4）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度
（5）催化剂的质量不同
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析；
（2）根据所给数据不同催化剂氯酸钾分解温度分析；
（3）根据催化剂定义分析；
（4）根据颗粒大小影响催化效果需设计颗粒不同的催化剂进行实验分析；
（5）根据催化剂质量影响催化效果分析。
【解答】（1）要证明氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂，需进行只加热氯酸钾和加热氯酸钾和氧化铁混合物的对比实验，即实验① 与实验④对比，证明猜想合理 ；
（2）由表中数据可知， 实验所用的三种物质，二氧化锰催化分解温度最低，催化效果最好；
（3）要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
（4）要证明同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果 ，可通过将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度来实现；
（5）同种催化剂，质量不同也可能影响催化效果；
故答案为：（1）① ；（2）二氧化锰；（3）质量；化学性质；（4）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂按质量比1∶1充分混合，加热测定分解温度；（5）催化剂质量不同。
7．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据天平中加入金属，若继续平衡需增重质量相等，而增重质量＝加入金属质量－产生氢气质量，结合方程式计算进行分析。
【解答】左侧：设加入5.6g铁引起的左盘质量增加量为x
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 质量增加量
56 2 56-2=54
5.6g x
56：54=5.6g：x
x＝5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，则需要生成0.1g氢气，设镁的质量为y
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
24 2
y 0.1g
24：2=y：0.1g
y＝1.2g，
所以铜的质量为5.5g－1.2g＝4.3g，混合物中镁和铜的质量比为1.2g∶4.3g＝12∶43。
故选：B。
8．【答案】（1）设生成氢气的质量为x，生成LiOH的质量为y。
LiH＋H2O= LiOH+ H2↑
8 24 2
12g x y
，x＝3g，y＝36g，
生成氢气的质量为3g。
（2）所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝3.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据参加反应的氢化锂的质量代入方程式中，利用各物质间质量关系计算出氢气质量和生成氢氧化锂的质量，然后利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行计算分析。
9．【答案】（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
（2）设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑
316 32
x 0.64g
，
x＝6.32g。
（3）设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
245 96
y 0.64g
，
y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据有气体生成的反应，反应前后总质量减少质量即为产生气体质量，从而计算出生成氧气质量，再将氧气质量代入方程式中，利用各物质间质量关系计算分析。
10．【答案】（1）2.08
（2）由图甲可知，20.8gBaCl2溶液反应产生沉淀2.33g，
设样品中硫酸钾的质量分数为x。
K2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2KCl
174 233
2.0g×x 2.33g
，
x＝87%＞86%，
符合图乙的包装说明。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；
（2）根据生成硫酸钡沉淀的质量代入方程式中，利用物质间的质量比计算出硫酸钾的质量分数，与所给数据对比判断是否符号分析。
【解答】（1） 20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为 20.8g 10%＝2.08；
故答案为：（1）2.08；（2） 符合图乙的包装说明 。
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