2023-2024学年人教版高一化学必修一 4.1.1原子结构与元素周期表（第1课时）进阶训练 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版高一化学必修一 4.1.1原子结构与元素周期表（第1课时）进阶训练 （含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-29 21:17:26 | ||
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文档简介
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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
进阶训练A
1．下列说法正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．同种元素的原子质子数一定相同
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
D．有氧气参加的反应叫做氧化反应
2．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为（ ）
A．13Al B．7N
C．6C D．13C
3．在原子中，下列关系中一定正确的是（ ）
A．质子数＝核电荷数
B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数
D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
4．关于Xn＋的描述，下列正确的是（ ）
A．该微粒核外有Z个电子
B．该微粒核外有A个电子
C．该微粒核外有Z＋n个电子
D．该微粒核外有Z－n个电子
5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ）
① eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) O ② eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) F ③ eq \o\al(\s\up1(12),\s\do1()) C ④Mg ⑤Mg
⑥Na ⑦Na＋ ⑧Cl
A．④⑦ B．①②③
C．①② D．④⑥⑦
6．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）
A．CH4、H2O、Na＋ B．F2、Ar、HCl
C．H3O＋、NH、Na D．O2－、Mg2＋、Ne
7．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2＋中所含电子的物质的量是（ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）
A．8 B．14
C．16 D．17
9．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是（ ）
A．He与H B．F与Na＋
C．Ne与Ar D．He与Mg2＋
10．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）
A．N P Cl B．P O S
C．N O S D．O P Cl
11．离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，则A、B的原子核外电子数之和为（ ）
A．2n－3 B．n－3
C．2n－5 D．2n－8
12．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子
13．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是（ ）
A．HCl B．CH4
C．BF3 D．PCl3
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
2．下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ）
A．等物质的量的NO和CO
B．等物质的量的CO和N2
C．等电荷数的S2－和K＋
D．等质量的Mg和Al
3．下列关于下图所示的四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①和④表示的微粒均为离子
B．它们分别属于四种元素
C．在化学反应中②易失电子，③易得电子
D．②对应的元素属于非金属元素
4．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是（ ）
A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子
B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子
C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子
D．K层，最多只可容纳2个电子
5．下列微粒的结构示意图中，错误的是（ ）
①Li ②Cl ③Mg2＋
④K ⑤P ⑥F
A．②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
6．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是（ ）
A．Na B．Mg
C．Ne D．Cl
7．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是（ ）
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A．①④ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
8．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是（ ）
A．a－b＝m＋n B．a＞b＞d＞c
C．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子
B．两种所带电荷数相同的离子
C．同一元素的原子和离子
D．两种不同元素的原子
二、非选择题
10．回答下列问题
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（2）已知某粒子的结构示意图为。
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为 、 、 、 、 （填名称）。
进阶训练C
1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A．②③⑤ B．②④⑥⑧
C．②⑤ D．①③⑤
3．简单离子Rn－的两个电子层都已充满，与Rn－电子数相同的简单离子（包含Rn－）通常共有（ ）
A.3种 B．4种
C．5种 D．6种
4.Co的衰变方程式为Co→Ni＋ eq \o\al(\s\up1(),\s\do1(－1)) e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
（1）下列关于Co的叙述中，错误的是 （填字母）。
A．质子数是27 B．电子数是27
C．质量数是27 D．中子数是60
（2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为 ，核电荷数Z为 。
（3）元素的化学性质主要取决于 （填字母）。
A．最外层电子数 B．核内中子数
C．核内质子数 D．质量数
（4）不同种元素的本质区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．质量数不同
答案与解析
进阶训练A
1．答案：B
解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如水分子和氨分子是不同的分子，但质子数相等，都为10，故A错误；质子数相同的同一类原子的总称为元素，则同种元素的质子数必定相同，故B正确；所有的原子不一定是由质子、中子、电子构成的，如H不含有中子，故C错误；有氧气参加的反应不一定是氧化反应，如氧气生成臭氧的反应是有氧气参加的反应，但是反应中氧元素的化合价并没有改变，不是氧化还原反应，故D错误。
2．答案：D
解析：微粒不带电荷，则质子数＝电子数＝ 6，为碳元素，含7 个中子，质量数为6＋7＝13，则它的化学符号为 eq \o\al(\s\up1(13),\s\do1()) C或13C，D符合。
3．答案：A
解析：在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；在原子中，质量数＝质子数＋中子数，相对原子质量＝，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；相对原子质量＝，D错误。
4．答案：D
解析：原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z－n个电子。
5．答案：D
解析：根据核素中中子数＝质量数－质子数，故① eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) O的中子数＝18－8＝10，② eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) F的中子数＝18－9＝9，③ eq \o\al(\s\up1(12),\s\do1()) C的中子数＝12－6＝6，④Mg的中子数＝24－12＝12，⑤Mg的中子数＝25－12＝13，⑥Na的中子数＝23－11＝12，⑦Na＋的中子数＝23－11＝12，⑧Cl的中子数＝35－17＝18，综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12。
6．答案：B
解析：C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na＋的质子数分别为：10、10、11，电子数分别为10、10、10，故A错误；Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以H3O＋、NH、Na的质子数分别为：11、11、11，电子数分别为10、10、11，故C错误；Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，O的质子数为8，所以O2－、Mg2＋、Ne的质子数分别为：8、12、10，电子数分别为10、10、10，故D错误。
7．答案：C
解析：M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A－n)，则M2＋离子的电子数为(A－n－2)，m g M2＋的物质的量为mol，则m g M2＋中所含电子的物质的量为mol。
8．答案：D
解析：选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，最外层电子数最多的是7。
9．答案：D
解析：H原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误；F原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误；Ar原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误；He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2＋有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确。
10．答案：C
解析：N、P、Cl三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，A不符合题意；P、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，B不符合题意；N、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，原子核内质子数为31，C符合题意；O、P、Cl 三种元素原子的最外层电子数为18，但原子核内质子数为40，D不符合题意。
11．答案：C
解析：离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n－3＝b＋2，得b＝n－5，则A、B的原子核外电子数之和为n＋b＝n＋n－5＝2n－5。
12．答案：C
解析：A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子。
13．答案：D
解析：HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；BF3中B原子的最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，故C错误；PCl3中P原子的最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子的最外层电子数为1 ＋7＝8，均满足8电子稳定结构，故D正确。
进阶训练B
1．答案：D
解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。
2．答案：B
解析：每个NO分子含有15个电子，每个CO含有14个电子，等物质的量的NO和CO所含电子数不同，A不符合题意；每个CO分子含有14个电子，每个N2含有14个电子，等物质的量的CO和N2所含电子数相同，B符合题意；S2－和K＋都含有18个电子，等电荷数的S2－和K＋物质的量之比为1∶2，因此所含电子数不相等，C不符合题意；Mg原子含有12个电子，Al原子含有13个电子，设Mg和Al的质量均为a g，Mg所含电子的物质的量为×12＝，Al所含电子的物质的量为×13＝，二者电子数不相等，D不符合题意。
3．答案：C
解析：由①粒子的结构示意图可知，质子数<核外电子数，为阴离子，由④粒子的结构示意图可知，质子数＝核外电子数，为原子，故A错误；同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，它们表示三种不同的元素，故B错误；由②结构示意图，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由③结构示意图，最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故C正确；由②结构示意图可知，质子数＝ 12，为镁元素，属于金属元素，故D错误。
4．答案：B
解析：除K层外，当其它电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，A正确；N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，B错误；L层是第2电子层，最多容纳8个电子，当其为最外层时，最多容纳8个电子，因此不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子，C正确；K层是原子核外的第1电子层，最多只可容纳2个电子，D正确。
5．答案：D
解析：①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子应为5个。
6．答案：B
解析：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为－2＝2，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子。
7．答案：A
解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别是8和2，故A正确。
8．答案：C
解析：由题干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，又原子的核外电子数等于质子数，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，据此进行解题。由分析可知：a－m＝b－n，则a－b＝m－n，A错误；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B错误，C正确；由分析可知：b－n＝d＋m ，则b－d＝m＋n，D错误。
9．答案：B
解析：原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，则核外电子数一定不相同，故A错误；两种不同的离子，如钠离子和氟离子，核外电子数都是10，核电荷数分别为11和9，故B正确；同种元素原子和离子，其核电荷数相等，核外电子数不等，与题干不符，故C错误；两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，核外电子数不可能相等，故D错误。
10．答案；(1) INCLUDEPICTURE "+15285.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+15285.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+15285.TIF" \* MERGEFORMATINET (2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)
解析：(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15；(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。
进阶训练C
1．答案：C
解析：在C选项中如电子排布为2、8、1，2、8、2等元素不符合。
2．答案：D
解析：元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变；②化学性质发生改变；③相对原子质量与电子数无关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发生改变；⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数一定会变；⑧核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类、③相对原子质量、⑤原子核。
3．答案：D
解析：Rn－的两个电子层都充满为10e－，则10e－的简单离子包括N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋共6种。
4．答案：(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A
解析：(1)Co中质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27＋1＝28，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同。
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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
进阶训练A
1．下列说法正确的是（ ）
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．同种元素的原子质子数一定相同
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成
D．有氧气参加的反应叫做氧化反应
2．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为（ ）
A．13Al B．7N
C．6C D．13C
3．在原子中，下列关系中一定正确的是（ ）
A．质子数＝核电荷数
B．相对原子质量＝质子数＋中子数
C．质子数≠中子数
D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数
4．关于Xn＋的描述，下列正确的是（ ）
A．该微粒核外有Z个电子
B．该微粒核外有A个电子
C．该微粒核外有Z＋n个电子
D．该微粒核外有Z－n个电子
5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ）
① eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) O ② eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) F ③ eq \o\al(\s\up1(12),\s\do1()) C ④Mg ⑤Mg
⑥Na ⑦Na＋ ⑧Cl
A．④⑦ B．①②③
C．①② D．④⑥⑦
6．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）
A．CH4、H2O、Na＋ B．F2、Ar、HCl
C．H3O＋、NH、Na D．O2－、Mg2＋、Ne
7．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g M2＋中所含电子的物质的量是（ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
8．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）
A．8 B．14
C．16 D．17
9．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是（ ）
A．He与H B．F与Na＋
C．Ne与Ar D．He与Mg2＋
10．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（ ）
A．N P Cl B．P O S
C．N O S D．O P Cl
11．离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，则A、B的原子核外电子数之和为（ ）
A．2n－3 B．n－3
C．2n－5 D．2n－8
12．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子
13．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是（ ）
A．HCl B．CH4
C．BF3 D．PCl3
进阶训练B
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是（ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
2．下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ）
A．等物质的量的NO和CO
B．等物质的量的CO和N2
C．等电荷数的S2－和K＋
D．等质量的Mg和Al
3．下列关于下图所示的四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．①和④表示的微粒均为离子
B．它们分别属于四种元素
C．在化学反应中②易失电子，③易得电子
D．②对应的元素属于非金属元素
4．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是（ ）
A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子
B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子
C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子
D．K层，最多只可容纳2个电子
5．下列微粒的结构示意图中，错误的是（ ）
①Li ②Cl ③Mg2＋
④K ⑤P ⑥F
A．②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
6．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是（ ）
A．Na B．Mg
C．Ne D．Cl
7．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是（ ）
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A．①④ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
8．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是（ ）
A．a－b＝m＋n B．a＞b＞d＞c
C．a＞b＞c＞d D．b＋d＝m＋n
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子
B．两种所带电荷数相同的离子
C．同一元素的原子和离子
D．两种不同元素的原子
二、非选择题
10．回答下列问题
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（2）已知某粒子的结构示意图为。
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为 、 、 、 、 （填名称）。
进阶训练C
1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是（ ）
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A．②③⑤ B．②④⑥⑧
C．②⑤ D．①③⑤
3．简单离子Rn－的两个电子层都已充满，与Rn－电子数相同的简单离子（包含Rn－）通常共有（ ）
A.3种 B．4种
C．5种 D．6种
4.Co的衰变方程式为Co→Ni＋ eq \o\al(\s\up1(),\s\do1(－1)) e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
（1）下列关于Co的叙述中，错误的是 （填字母）。
A．质子数是27 B．电子数是27
C．质量数是27 D．中子数是60
（2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为 ，核电荷数Z为 。
（3）元素的化学性质主要取决于 （填字母）。
A．最外层电子数 B．核内中子数
C．核内质子数 D．质量数
（4）不同种元素的本质区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．质量数不同
答案与解析
进阶训练A
1．答案：B
解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如水分子和氨分子是不同的分子，但质子数相等，都为10，故A错误；质子数相同的同一类原子的总称为元素，则同种元素的质子数必定相同，故B正确；所有的原子不一定是由质子、中子、电子构成的，如H不含有中子，故C错误；有氧气参加的反应不一定是氧化反应，如氧气生成臭氧的反应是有氧气参加的反应，但是反应中氧元素的化合价并没有改变，不是氧化还原反应，故D错误。
2．答案：D
解析：微粒不带电荷，则质子数＝电子数＝ 6，为碳元素，含7 个中子，质量数为6＋7＝13，则它的化学符号为 eq \o\al(\s\up1(13),\s\do1()) C或13C，D符合。
3．答案：A
解析：在原子中质子数一定等于核电荷数，A正确；在原子中，质量数＝质子数＋中子数，相对原子质量＝，近似计算中用质量数代替相对原子质量，B错误；质子数与中子数可能相等、可能不相等，如2H中质子数和中子数相等，1H中质子数和中子数不相等，C错误；相对原子质量＝，D错误。
4．答案：D
解析：原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z－n个电子。
5．答案：D
解析：根据核素中中子数＝质量数－质子数，故① eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) O的中子数＝18－8＝10，② eq \o\al(\s\up1(18),\s\do1()) F的中子数＝18－9＝9，③ eq \o\al(\s\up1(12),\s\do1()) C的中子数＝12－6＝6，④Mg的中子数＝24－12＝12，⑤Mg的中子数＝25－12＝13，⑥Na的中子数＝23－11＝12，⑦Na＋的中子数＝23－11＝12，⑧Cl的中子数＝35－17＝18，综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12。
6．答案：B
解析：C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na＋的质子数分别为：10、10、11，电子数分别为10、10、10，故A错误；Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以H3O＋、NH、Na的质子数分别为：11、11、11，电子数分别为10、10、11，故C错误；Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，O的质子数为8，所以O2－、Mg2＋、Ne的质子数分别为：8、12、10，电子数分别为10、10、10，故D错误。
7．答案：C
解析：M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A－n)，则M2＋离子的电子数为(A－n－2)，m g M2＋的物质的量为mol，则m g M2＋中所含电子的物质的量为mol。
8．答案：D
解析：选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，最外层电子数最多的是7。
9．答案：D
解析：H原子的最外层电子为1个，不满足2n2，A项错误；F原子的最外层电子为7个，不满足2n2，B项错误；Ar原子的第三层电子数为8个，不满足2n2，C项错误；He只有一层，且电子数为2个，满足2n2，Mg2＋有两层电子，分别为2和8，满足2n2，D项正确。
10．答案：C
解析：N、P、Cl三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，A不符合题意；P、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，B不符合题意；N、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，原子核内质子数为31，C符合题意；O、P、Cl 三种元素原子的最外层电子数为18，但原子核内质子数为40，D不符合题意。
11．答案：C
解析：离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n－3＝b＋2，得b＝n－5，则A、B的原子核外电子数之和为n＋b＝n＋n－5＝2n－5。
12．答案：C
解析：A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子。
13．答案：D
解析：HCl中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误；CH4中氢原子最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；BF3中B原子的最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，故C错误；PCl3中P原子的最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子的最外层电子数为1 ＋7＝8，均满足8电子稳定结构，故D正确。
进阶训练B
1．答案：D
解析：由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6；所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。
2．答案：B
解析：每个NO分子含有15个电子，每个CO含有14个电子，等物质的量的NO和CO所含电子数不同，A不符合题意；每个CO分子含有14个电子，每个N2含有14个电子，等物质的量的CO和N2所含电子数相同，B符合题意；S2－和K＋都含有18个电子，等电荷数的S2－和K＋物质的量之比为1∶2，因此所含电子数不相等，C不符合题意；Mg原子含有12个电子，Al原子含有13个电子，设Mg和Al的质量均为a g，Mg所含电子的物质的量为×12＝，Al所含电子的物质的量为×13＝，二者电子数不相等，D不符合题意。
3．答案：C
解析：由①粒子的结构示意图可知，质子数<核外电子数，为阴离子，由④粒子的结构示意图可知，质子数＝核外电子数，为原子，故A错误；同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，它们表示三种不同的元素，故B错误；由②结构示意图，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由③结构示意图，最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故C正确；由②结构示意图可知，质子数＝ 12，为镁元素，属于金属元素，故D错误。
4．答案：B
解析：除K层外，当其它电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，A正确；N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，B错误；L层是第2电子层，最多容纳8个电子，当其为最外层时，最多容纳8个电子，因此不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子，C正确；K层是原子核外的第1电子层，最多只可容纳2个电子，D正确。
5．答案：D
解析：①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子应为5个。
6．答案：B
解析：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍，L层电子数为8，K层电子数为2，则M层电子数为－2＝2，说明该元素原子M层的电子数为2，是镁元素的原子。
7．答案：A
解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别是8和2，故A正确。
8．答案：C
解析：由题干可知，aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等，又原子的核外电子数等于质子数，故有a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，据此进行解题。由分析可知：a－m＝b－n，则a－b＝m－n，A错误；由分析可知：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m且m>n，故a＞b＞c＞d，B错误，C正确；由分析可知：b－n＝d＋m ，则b－d＝m＋n，D错误。
9．答案：B
解析：原子中核外电子数等于核电荷数，如果是两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，则核外电子数一定不相同，故A错误；两种不同的离子，如钠离子和氟离子，核外电子数都是10，核电荷数分别为11和9，故B正确；同种元素原子和离子，其核电荷数相等，核外电子数不等，与题干不符，故C错误；两种不同元素的原子，核电荷数一定不相等，核外电子数不可能相等，故D错误。
10．答案；(1) INCLUDEPICTURE "+15285.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\23试吧人教化学必修第一册(成书)\\新建文件夹\\+15285.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\wth\\Desktop\\3\\2023《试吧大考卷》人教化学必修第一册\\+15285.TIF" \* MERGEFORMATINET (2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)
解析：(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15；(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。
进阶训练C
1．答案：C
解析：在C选项中如电子排布为2、8、1，2、8、2等元素不符合。
2．答案：D
解析：元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变；②化学性质发生改变；③相对原子质量与电子数无关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发生改变；⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数一定会变；⑧核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类、③相对原子质量、⑤原子核。
3．答案：D
解析：Rn－的两个电子层都充满为10e－，则10e－的简单离子包括N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋共6种。
4．答案：(1)CD (2)60 28 (3)A (4)A
解析：(1)Co中质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子质量数都为0，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27＋1＝28，核电荷数与质子数相同；(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定；(4)元素是指具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同。
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