华师大版初中科学九年级上学期1.1化学方程式(第2课时)
一、夯实基础。
1．化学方程式可以反映（ ）
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④反应物和生成物间分子的个数关系
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】①根据化学方程式可以判断，反应前后原子的种类、个数保持不变，这反映了质量守恒定律，故①正确；
②在化学方程式中，化学式的式量和系数的乘积之比等于反应物和生成物的质量之比，故②正确；
③在化学方程式中，根据化学式可以知道反应物和生成物的元素组成和物质种类，故③正确；
④在化学方程式中，化学式前面的系数大小就反映了反应物和生成物间分子的个数关系，故④正确。
那么正确的是①②③④。
故选D。
2．关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述，正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】在反应中"+” 读作“和”， 该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故A错误；
物质只能分种类，不能分个数，故B错误；
根据方程式中化学式前面的系数可知，参加反应的物质分子的个数，因此该方程式说明：1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故C正确，D错误。
故选C。
3．（2017·温州）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】氧气的化学性质是比较活泼，助燃性和氧化性是氧气的主要性质，氧气的其一用途是供给呼吸。此题考查了氧气的化学性质，氧气的化学性质是比较活泼的，同时助燃新和氧化性是氧气的主要性质，供给呼吸是氧气的主要用途。
【解答】A、图中三个化学反应的反应物都是单质，故A正确；
B、三个反应为氧气的燃烧反应，都属于氧化反应，故B正确；
C、化合物是含有两种或两种元素的物质，反应都生成了化合物，故C正确；
D、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，属于黑色固体，故D错误。
故选D
4．如图为某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO＋O2 2CO2 B．2H2＋O2 2H2O
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．2Mg＋O2 2MgO
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】首先将反应物和生成物中共有的分子去掉，然后根据分子的结构图确定反应物和生成物的分子构成，最后与各个选项中的方程式进行比较即可。
【解答】将生成物和反应物中同时去掉一个，得到：
、
那么反应物为一种单质和一种双原子的化合物，生成物为一种三原子构成的化合物，参加反应的分子个数依次为：1：2：2或2：1：2。
A.2个双原子分子CO与1个单质分子O2，反应生成2个CO2分子，故A正确；
B.反应物为两种单质，故B错误；
C.生成物有两种物质，故C错误；
D.反应物为两种单质，没有一种是化合物，故D错误。
故选A。
5．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（ ）
A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数保持不变，据此推测X的化学式。
【解答】根据方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O得到：2K+2Mn+8O+16H+16Cl=2K+2Mn+16H+6Cl+5X，那么5X=10Cl组成，即X=Cl2，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）在反应中，质量增大为生成物，质量减小为反应物；
（2）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）将反应前后甲和丁的质量分别相减得到变化量，然后作比即可；
（4）将反应前后乙、丁的质量变相减得到变化量，然后作比即可。
【解答】A.根据图像可知，丁的质量增大了：8g-1g=7g，因此为生成物，故A正确不合题意；
B.在反应中，丁的质量始终保持3g不变，那么它可能为催化剂，故B正确不合题意；
C.在该反应中，甲、丁的质量变化之比为：（6g-1g）：（8g-1g）=5：7，故C正确不合题意；
D.该反应中乙、丁的质量变化之比为：（4g-2g）：（8g-1g）=2：7，故D错误符合题意。
故选D。
7．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式： 。
【答案】S＋O2 SO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】首先确定反应物和生成物，以及反应条件，然后写出对应的化学式，最后注意将方程式配平即可。
【解答】硫在空气中燃烧，即硫与氧气在空气中点燃，生成二氧化硫气体，因此化学方程式为： S＋O2 SO2 。
二、能力提升。
8．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋3O2 2Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：CO＋Fe2O3 Fe＋CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：4P＋5O2=2P2O5
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式是否正确，可从以下几个方面判断：①反应原理；②化学式；③反应条件；④气体、沉淀符号；⑤是否配平等。
【解答】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，反应原理错误，故A错误；
B.一氧化碳还原氧化铁，方程式为： CO＋Fe2O32 Fe＋3CO2 ，方程式没有配平，故B错误；
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律， 4P＋5O2 2P2O5 ，缺少反应条件，故C错误；
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体，方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，各个方面都符合要求，故D正确。
故选D。
9．我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物与生成物均由分子构成
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）分子只能由原子构成，不能由元素构成；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变。
【解答】A.根据图片可知，反应物和生成物都由分子构成，故A正确；
B.根据甲烷的结构式可知，一个甲烷分子中有四个氢原子，故B错误；
C.根据甲烷的结构式可知，甲烷中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故C错误；
D.单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量不变，故D错误。
故选A。
10．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】这种有机物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此计算出两种产物的质量之比，然后根据质量守恒定律利用这个比例关系，分别计算3.2g有机物燃烧生成两种产物的质量。碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳的质量分数，氢元素的质量=水的质量×氢的质量分数，据此分别计算出二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，然后用有机物的质量减去这两种元素的质量和得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比=相对原子质量和个数的乘积之比计算出对应原子的个数，从而得到化学式。
【解答】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为：2.2g：1.8g=11：9；
那么3.2g有机物燃烧消耗氧气4.8g，生成二氧化碳的质量为：；
生成水的质量为：；
该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
那么其中含有氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；
设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；
解得：x：y：z=1：4：1；
那么化学式为：CH4O。
故选B。
11．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2
Cu2S＋O2 CuO＋SO2(没配平)
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式： 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
【答案】（1）Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2；不再产生有刺激性气味的气体
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的个数要保持相等，据此完成方程式的配平。硫化亚铜在空气中燃烧生成了有刺激性的二氧化硫气体，如果反应结束，那么就没有这种气体生成了；
（2）根据反应的化学方程式可知，相同质量的硫化铜和硫化亚铜，反应生成二氧化硫的质量是不同的，那么剩余的氧化铜固体的质量也会不同，只要测出反应前后固体物质的质量，就能推算出黑色固体是哪种物质，据此设计实验步骤即可。
【解答】（1）根据 Cu2S＋O2 CuO＋SO2 可知，左边有2个Cu，右边有1个Cu，可以先给右边的CuO前面写上2。这时左边有2个O，右边有4个O，可以给左边O2前面写上2。检查发现，此时方程式已经配平，那么方程式应该是： Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2 ；
（2）他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
后两个实验步骤：
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
12．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是 。
（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？
【答案】（1）HCl
（2）7.2kg尿素中含氮量为7.2kg× ＝3.36kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（2）首先计算出氮元素在尿素中的质量分数，然后用尿素的质量×氮元素的质量分数计算出7.2kg尿素中氮元素的质量。
【解答】（1）根据得到：1C+2O+2N+6H+6Cl=2N+1C+2O+6X，那么：6X=6H+6Cl，即X=H+Cl，因此X的化学式为HCl；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：；
那么7.2kg尿素中氮元素的质量：。
三、拓展创新。
13．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含有O元素
C．C、H两种元素的质量比为11∶9
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据二氧化碳质量×碳的质量分数计算出有机物中碳元素的质量，根据水的质量×氢元素的质量分数计算出有机物中氢元素的质量，最后将二者的质量之和与有机物的质量进行比较即可。
【解答】该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
碳元素和氢元素的总质量为：1.2g+0.4g=1.6g<3.2g；
所以该有机物中一定含有C、H、O三种元素。
故A正确，B、D错误；
C、H两种元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1，故C错误。
故选A。
14．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（ ）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式分别比较参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量大小，从而确定最终溶液质量的大小关系。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10g x y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
100 73 44
10g x y
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为 g(精确到小数点后1位)。
【答案】5.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气生成，那么氧元素的质量会发生改变，但是氢元素的质量保持不变。用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，然后除以过氧化氢溶液中氢元素的质量分数得到溶液的总质量，那么溶液反应前后的质量之差就是生成氧气的质量。
【解答】过氧化氢溶液溶液的中氢元素的质量分数：1-89.5%=10.5%；
过氧化氢溶液氢元素的质量：；
过氧化氢溶液的质量：10g÷10.5%=95.2g；
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2g。
1 / 1华师大版初中科学九年级上学期1.1化学方程式(第2课时)
一、夯实基础。
1．化学方程式可以反映（ ）
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④反应物和生成物间分子的个数关系
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
2．关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述，正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
3．（2017·温州）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A．都是单质与单质反应 B．都是氧化反应
C．都生成了化合物 D．都生成了气体
4．如图为某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO＋O2 2CO2 B．2H2＋O2 2H2O
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．2Mg＋O2 2MgO
5．高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（ ）
A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，丁是生成物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
7．火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学方程式： 。
二、能力提升。
8．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋3O2 2Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：CO＋Fe2O3 Fe＋CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：4P＋5O2=2P2O5
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
9．我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物与生成物均由分子构成
B．一个甲烷分子中有四个氢元素
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
10．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
11．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2
Cu2S＋O2 CuO＋SO2(没配平)
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式： 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
12．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，则X的化学式是 。
（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？
三、拓展创新。
13．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含有O元素
C．C、H两种元素的质量比为11∶9
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
14．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3 CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（ ）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
15．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为 g(精确到小数点后1位)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】①根据化学方程式可以判断，反应前后原子的种类、个数保持不变，这反映了质量守恒定律，故①正确；
②在化学方程式中，化学式的式量和系数的乘积之比等于反应物和生成物的质量之比，故②正确；
③在化学方程式中，根据化学式可以知道反应物和生成物的元素组成和物质种类，故③正确；
④在化学方程式中，化学式前面的系数大小就反映了反应物和生成物间分子的个数关系，故④正确。
那么正确的是①②③④。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】在反应中"+” 读作“和”， 该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故A错误；
物质只能分种类，不能分个数，故B错误；
根据方程式中化学式前面的系数可知，参加反应的物质分子的个数，因此该方程式说明：1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故C正确，D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】氧气的化学性质是比较活泼，助燃性和氧化性是氧气的主要性质，氧气的其一用途是供给呼吸。此题考查了氧气的化学性质，氧气的化学性质是比较活泼的，同时助燃新和氧化性是氧气的主要性质，供给呼吸是氧气的主要用途。
【解答】A、图中三个化学反应的反应物都是单质，故A正确；
B、三个反应为氧气的燃烧反应，都属于氧化反应，故B正确；
C、化合物是含有两种或两种元素的物质，反应都生成了化合物，故C正确；
D、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，属于黑色固体，故D错误。
故选D
4．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】首先将反应物和生成物中共有的分子去掉，然后根据分子的结构图确定反应物和生成物的分子构成，最后与各个选项中的方程式进行比较即可。
【解答】将生成物和反应物中同时去掉一个，得到：
、
那么反应物为一种单质和一种双原子的化合物，生成物为一种三原子构成的化合物，参加反应的分子个数依次为：1：2：2或2：1：2。
A.2个双原子分子CO与1个单质分子O2，反应生成2个CO2分子，故A正确；
B.反应物为两种单质，故B错误；
C.生成物有两种物质，故C错误；
D.反应物为两种单质，没有一种是化合物，故D错误。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数保持不变，据此推测X的化学式。
【解答】根据方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O得到：2K+2Mn+8O+16H+16Cl=2K+2Mn+16H+6Cl+5X，那么5X=10Cl组成，即X=Cl2，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）在反应中，质量增大为生成物，质量减小为反应物；
（2）在反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）将反应前后甲和丁的质量分别相减得到变化量，然后作比即可；
（4）将反应前后乙、丁的质量变相减得到变化量，然后作比即可。
【解答】A.根据图像可知，丁的质量增大了：8g-1g=7g，因此为生成物，故A正确不合题意；
B.在反应中，丁的质量始终保持3g不变，那么它可能为催化剂，故B正确不合题意；
C.在该反应中，甲、丁的质量变化之比为：（6g-1g）：（8g-1g）=5：7，故C正确不合题意；
D.该反应中乙、丁的质量变化之比为：（4g-2g）：（8g-1g）=2：7，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】S＋O2 SO2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】首先确定反应物和生成物，以及反应条件，然后写出对应的化学式，最后注意将方程式配平即可。
【解答】硫在空气中燃烧，即硫与氧气在空气中点燃，生成二氧化硫气体，因此化学方程式为： S＋O2 SO2 。
8．【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式是否正确，可从以下几个方面判断：①反应原理；②化学式；③反应条件；④气体、沉淀符号；⑤是否配平等。
【解答】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，反应原理错误，故A错误；
B.一氧化碳还原氧化铁，方程式为： CO＋Fe2O32 Fe＋3CO2 ，方程式没有配平，故B错误；
C.在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律， 4P＋5O2 2P2O5 ，缺少反应条件，故C错误；
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体，方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，各个方面都符合要求，故D正确。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）分子只能由原子构成，不能由元素构成；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变。
【解答】A.根据图片可知，反应物和生成物都由分子构成，故A正确；
B.根据甲烷的结构式可知，一个甲烷分子中有四个氢原子，故B错误；
C.根据甲烷的结构式可知，甲烷中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故C错误；
D.单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量不变，故D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】这种有机物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，据此计算出两种产物的质量之比，然后根据质量守恒定律利用这个比例关系，分别计算3.2g有机物燃烧生成两种产物的质量。碳元素的质量=二氧化碳的质量×碳的质量分数，氢元素的质量=水的质量×氢的质量分数，据此分别计算出二氧化碳和水中碳、氢元素的质量，然后用有机物的质量减去这两种元素的质量和得到其中氧元素的质量，最后根据元素的质量之比=相对原子质量和个数的乘积之比计算出对应原子的个数，从而得到化学式。
【解答】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为：2.2g：1.8g=11：9；
那么3.2g有机物燃烧消耗氧气4.8g，生成二氧化碳的质量为：；
生成水的质量为：；
该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
那么其中含有氧元素的质量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；
设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；
解得：x：y：z=1：4：1；
那么化学式为：CH4O。
故选B。
11．【答案】（1）Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2；不再产生有刺激性气味的气体
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的个数要保持相等，据此完成方程式的配平。硫化亚铜在空气中燃烧生成了有刺激性的二氧化硫气体，如果反应结束，那么就没有这种气体生成了；
（2）根据反应的化学方程式可知，相同质量的硫化铜和硫化亚铜，反应生成二氧化硫的质量是不同的，那么剩余的氧化铜固体的质量也会不同，只要测出反应前后固体物质的质量，就能推算出黑色固体是哪种物质，据此设计实验步骤即可。
【解答】（1）根据 Cu2S＋O2 CuO＋SO2 可知，左边有2个Cu，右边有1个Cu，可以先给右边的CuO前面写上2。这时左边有2个O，右边有4个O，可以给左边O2前面写上2。检查发现，此时方程式已经配平，那么方程式应该是： Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2 ；
（2）他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
后两个实验步骤：
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
12．【答案】（1）HCl
（2）7.2kg尿素中含氮量为7.2kg× ＝3.36kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律推测X的化学式；
（2）首先计算出氮元素在尿素中的质量分数，然后用尿素的质量×氮元素的质量分数计算出7.2kg尿素中氮元素的质量。
【解答】（1）根据得到：1C+2O+2N+6H+6Cl=2N+1C+2O+6X，那么：6X=6H+6Cl，即X=H+Cl，因此X的化学式为HCl；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：；
那么7.2kg尿素中氮元素的质量：。
13．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据二氧化碳质量×碳的质量分数计算出有机物中碳元素的质量，根据水的质量×氢元素的质量分数计算出有机物中氢元素的质量，最后将二者的质量之和与有机物的质量进行比较即可。
【解答】该有机物中碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
碳元素和氢元素的总质量为：1.2g+0.4g=1.6g<3.2g；
所以该有机物中一定含有C、H、O三种元素。
故A正确，B、D错误；
C、H两种元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1，故C错误。
故选A。
14．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式分别比较参加反应的稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量大小，从而确定最终溶液质量的大小关系。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10g x y
碳酸钙高温分解的方程式为： CaCO3 CaO＋CO2↑ ；
氧化钙与稀盐酸反应的方程式为： CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O ；
二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；
100 73 44
10g x y
将前后两种方法比较可知，与10g碳酸钙完全反应需要的稀盐酸的质量相同，生成的二氧化碳的质量也相同，因此最终得到溶液的质量不变。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．【答案】5.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气生成，那么氧元素的质量会发生改变，但是氢元素的质量保持不变。用水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，然后除以过氧化氢溶液中氢元素的质量分数得到溶液的总质量，那么溶液反应前后的质量之差就是生成氧气的质量。
【解答】过氧化氢溶液溶液的中氢元素的质量分数：1-89.5%=10.5%；
过氧化氢溶液氢元素的质量：；
过氧化氢溶液的质量：10g÷10.5%=95.2g；
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g-90g=5.2g。
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