2023年普通高校招收华侨港澳台考生考试化学试题（PDF版无答案）

2023 年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨港澳台学生入学考试
化 学
可能用到的原子量 H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列试剂与标签不对应的是 （ ）
A．四氯化碳 B．冰醋酸 C．高锰酸钾 D．丁烷
2．下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是 （ ）
A．0.5%过氧乙酸溶液 B．1%次氯酸钠溶液
C．75%乙醇溶液 D．3%双氧水溶液
3．下列物质水解能生成果糖即是 （ ）
A．淀粉 B．纤维素 C．蔗糖 D．麦芽糖
4．下列属于非极性分子的是 （ ）
A．对二甲苯 B．苯甲酸 C．对硝基甲苯 D．苯甲醚
5．工业制合块的反应为 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是 （ ）
A．CaC 为离子化合物 B．Ca2+的结构示意图为
C．C2H2含有极性和非极性共价键 D．H2O的电子式
6．关于 HF + OD-= F +HOD (D为氘),下列说法正确的是 （ ）
A．HOD 与 H O的质量数相同 B．HF和 DF为同分异构体
C．H和 D的电子数相同 D．OD- 和 OH 的中子数相同
7．向 X溶液加入等体积的 Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 （ ）
X(0.01mol·L ) Y(0.01mol·L )
A． Na2CO3 HAc
B． Na2SO3 氯水
C． NH4Cl AgNO3
D． H2SO4 BaS
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 1
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8．能正确表达下列反应的离子方程式为 （ ）
A．碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe2+ +SO42- + 4H+ =2Fe3+ +SO2↑+2H2O
B．硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C．硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu2+ + 2I- = 2Cu+ + I2
D．.硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn2+ + Ba2+ + 2S2- + 2H2O=ZnS·Ba(OH)2↓ +H2S↑
9．采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过三维酸钾(K2S2O8)，下列有关叙正确的
是 （ ）
A．在阳极 a生成 K2S2O8
B．过二硫酸钾中样的化合价均为-2
C．电池总反应为 2H2O=O2 ↑+ 2H2↑
D．b为阴极，发生反应 2HSO4-=S2O82-+2H+ +2e-
10．通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是 （ ）
A．熔点：SiO2 > P2O5 > SO3 B．水中溶解度：CH4 >NH3 > HF
C．沸点：异丙醇 > 乙醇 > 甲醇 D．酸性：HNO3 > H2CO3 > H3BO3
11．由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol )如下图所示。由此可判断
ΔH等于 （ ）
A．725kJ·mol B．-725kJ·mol C．1929kJ·mol D．-1929kJ·mol
12．用右图装置制备 HCl气体，下列说法错误的是 （ ）
A．盛装浓 H3PO4的是滴液漏斗
B．a 中是浓 H2SO4
C．b中进气管插到底部是因为 HCl易挥发
D．烧杯 c中盛的是稀碱溶液
13．两种内酯的形环共聚可制备聚酯 ，这两种内酯为 （ ）
A． B．
C． D．
14．一种MOFs材料由短周期元素W、X、Y、Z组成，W、X、Y、Z原子序数依次增加，
且核外电子数之和等于 28，W的电子数与其电子层数相等，X外层电子数是内层的 2倍，Z
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 2
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的价层电子数与其电子层数相等。下列叙述不正确的是 （ ）
A．W、X、Y是组成葡萄糖的元素 B．W与 Y可由成显弱酸性的化合物
C．W、Y、Z可以组成配合物阴离子 D．X单质的导电性均高于 Z单质的
15．CH COOH溶液中的物种分布系数与 pH的关系如图所示。对于 0.10mol·L 的 CH COOH
溶液，下列叙述正确的是入 （ ）
c(A )[比如 A-的分布系数： (A ) ]
c(HA) C(A )
A．水解常数：Kh(CH3COO-) > 1.0 ×10-9

B． (CH COO ) c(H )3 K a (CH3COOH) c(H
)
C．pH=7.0时，混合溶液中有 c(CH COO )>c(H+)=c(OH )>c(CH COOH)
D．采用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确
二、解答题。本大题包括 16～20 题，共 80 分。
16．（16分）咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂胶的主要成分之一，有较强抗炎作用，其结构简式：
某研究组以苯及丙酮(E)为原料合成CAPE的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________________________________。
（2）由 A生成 B的反应类型为_____________________________。
（3）由 B生成 C的化学方程式为____________________________________________。
（4）D的结构简式为_________________________________。
（5）E的分子式为________________________。
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 3
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（6）F为 E的芳香同分异构体,1 mol F与足量饱和 NaHCO 溶液反应可产生 2 mol CO ，
F可能的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶1的
有__________________(写结构简式)。
17．（16分）无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点 178℃)，可作为有
机合成的催化剂。一种工业制法如下图所示：
（1）制备反应前，应该预通入一段时间的氯气，目的是_____________________。
（2）反应炉中发生的主要反应是_____________________，为使反应更快进行，可采取
的措施是__________________________________________。
（3）进入捕集器的混合气体有_________(填“增加”“降低”或“不变”)；降温，AlCl 变为
固体，该变化称为________________________。
（4）吸收器中的溶液可由电解食盐水制得，吸收器中发生反应的化学方程式为：
________________________________________。
（5）三氯化铝在潮湿的空气中不稳定，其原因是：________________________________。
因此，进入反应炉的氯气需要_____________________。
18．（16分）乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为由色晶体，熔点 114.3℃，微溶于水，
易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水
中的溶解度如下表：
t/℃ 20 50 80 100
溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5
回答下列问题：
（1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在_______℃时的溶解度计算确定。
（2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用__________覆盖。
（3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是__________(填名称)
（4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有____________
_______________________________________________________________________________
(答出两条)。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是___________________________
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 4
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________________________________________________。
（5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有________。（填标号）
A．搅拌 B．快速降温 C．缓慢降温
过滤后，可用来洗涤晶体的是________。(填标号)
A．乙醇 B．冷水 C．热水
19．（16分）在 326℃的密闭刚性容器中，1,3—丁二烯(C H )在催化剂 A 作用下发生二聚
反应：2C4H6(g)=C8H12(g) ΔH=-80kJ·mol-1。不同时刻测得容器中的压强如下表所示。
t/min 0 3.25 12.18 24.55 42.50 68.05 ∞
p/kPa 84.25 82.45 77.87 72.85 67.89 63.26 47.61
回答下列问题（列出计算表达式即可）：
（1）成立 t=24.55min 时，C H (g)的转化率α=___________%。

（2）3.25~24.55min之间的 (C8H12 ) =___________________kPa·min-1。
（3）该反应的平衡常数 K =__________kPa 。
（4）若提高反应温度，则平衡时容器中的压强_________________(填大于”“小于”或“等
于”)47.61kPa。
（5）保持反应温度不变，改用催化剂 B，发现平衡时容器中的压强小于 47.61kPa。分
析可能的原因是___________________________________________________。
20．（16分）[C(NH ) ][SO F]是一种新型的紫外非线性晶体材料。回答下列问题：
（1）组成[C(NH ) ][SO F]的所有元素中，电负性最大的是____________,基态原
子p轨道为半充满的元素是________________________。(填元素符号)
（2）[C(NH ) ] 中碳原子形成 σ 键的轨道重叠方式为____________(填标号)
A． B． C． D．
其中碳原子的杂化类型为____________。碳原子杂化方式与[C(NH ) ] 中的碳相同，且
只含有一个碳原子的有机物结构简式为_______________________________。(写出两个)
（3）[C(NH ) ][SO F]的晶体类型为______________，[SO F] 的空间构型为____________。
晶体中单层[C(NH )3][SO3F]结构如图所示,其中[C(NH) ]与[SO F] 之间的作用力包括_______
______________________________。
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 5
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三、计算题，共 10 分。
21．（10分）
Cds既是一种颜料，又是一种感光材料。常采用向可溶性镉盐溶液中通入 H S气体使其
饱和（c(H2S)=0.1mol·L-1），调节液的 pH来生产 CdS。欲使沉淀的滤液中 c(Cd2+)达到国家
II类地表水质量控制标准 c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1（≤0.005 mg·L ），计算沉淀时应控制溶液的
最低 pH为多少？
已知：Ka1(H2S)=10-7.0、Ka2(H2S)=10-12.9及 Ksp(CdS)=10-26.1。
2023年华侨港澳台联考真题化学试卷 6
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