2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 单元选题（含答案）

2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 单元选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
2、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量见下表。下列说法错误的是 (　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶3
D.X的值为4
3、我国已经研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中氯元素的化合价为+5
B．乙物质是氧化物
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为
4、将有机物A放在装有氧气的密闭容器中，恰好完全反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A O2 CO2 H2O
反应前质量(g) 32 m 0 0
反应后质量(g) 0 0 44 36
下列说法中错误的是( )
A．表中m值为48
B．有机物A中碳、氢元素质量比为3：1
C．有机物A化学式可能为CH3OH
D．有机物A中碳元素的质量分数为75%
5、某同学为探究物质燃烧条件，设计并完成如图所示实验，根据如图所示的实验现象，下列对此实验的判断与认识中不正确的是（ ）
A．物质燃烧必须要与氧气（或空气）接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用只起提高温度的作用
D．铜片上的白磷与红磷的着火点不同，则现象不同
6、在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．7:8 B．8:7 C．7:24 D．24:7
7、（多选）一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后,测得各物质的质量变化如图所示(各物质质量单位为克)。下列说法中,正确的是 (　　)
A.图中X=10
B.物质甲一定是该反应的生成物
C.丁一定是该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶3
8、古代“银针验毒”的原理是： ，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．反应前后元素的种类不变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应前后物质的状态发生了变化
9、把20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器里无其他杂质)经火花点火充分反应后，有18g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )
A．1：4或1：9 B．1：8 C．9：1 D．2：9
10、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
11、如图所示是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是 (　　)
A.a时刻时,各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B.该反应在b时刻时结束
C.相对分子质量甲>乙>丙>丁
D.该反应所属的基本反应类型为分解反应
12、关于化学方程式2CO O22CO2的读法或叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为 28：32：44
D．每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳
13、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ）
A．12克 B．10克 C．24克 D．16克
14、通过下图所示实验得出的结论中正确的是（　　）
①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
③既说明水分解能产生氢气和氧气，又说明水是由H、O两种元素组成
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
15、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
16、对于化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。
下列读法错误的是（ ）
A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气
B．通电条件下，水等于氢气加氧气
C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子
D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
二、填空题。
17、如图所示是某化学反应前后的微观示意图,依图回答下列问题。
(1)参加反应的反应物的粒子个数比为　　　。
(2)该化学反应前后没有发生改变的粒子是 　(填“分子”或“原子”)。
(3)该反应的基本反应类型为　　　　　　。
(4)从微观示意图中,能得出哪些结论：　　　　　　　　　　　　　　 。(写一点)。
18、硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是________ （答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因________。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：________ 。
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
21、配平下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑；
（2） H2+ WO3 W+ H2O；
（3） C2H5OH+ O2 H2O+ CO2；
三、实验题。
22、化学反应遵循质量守恒定律。
（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是 （填序号）。
A.生成MgO的质量 B.Mg的质量
C.参加反应的O2的质量 D.多余的O2的质量
（2）某同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因（填写一条）：
。
（3）某同学又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。猜测生成的物质是 （填化学式）。这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是 （填序号）。
A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
B、燃烧不一定需要有氧气
四、计算题。
23、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 单元选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
【答案】C
2、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量见下表。下列说法错误的是 (　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 X 5 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2∶3
D.X的值为4
【答案】C　
3、我国已经研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中氯元素的化合价为+5
B．乙物质是氧化物
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
4、将有机物A放在装有氧气的密闭容器中，恰好完全反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A O2 CO2 H2O
反应前质量(g) 32 m 0 0
反应后质量(g) 0 0 44 36
下列说法中错误的是( )
A．表中m值为48
B．有机物A中碳、氢元素质量比为3：1
C．有机物A化学式可能为CH3OH
D．有机物A中碳元素的质量分数为75%
【答案】D
5、某同学为探究物质燃烧条件，设计并完成如图所示实验，根据如图所示的实验现象，下列对此实验的判断与认识中不正确的是（ ）
A．物质燃烧必须要与氧气（或空气）接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用只起提高温度的作用
D．铜片上的白磷与红磷的着火点不同，则现象不同
【答案】C
6、在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．7:8 B．8:7 C．7:24 D．24:7
【答案】A
7、（多选）一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后,测得各物质的质量变化如图所示(各物质质量单位为克)。下列说法中,正确的是 (　　)
A.图中X=10
B.物质甲一定是该反应的生成物
C.丁一定是该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶3
【答案】ABD　
8、古代“银针验毒”的原理是： ，关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．反应前后元素的种类不变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应前后物质的状态发生了变化
【答案】C
9、把20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭容器中(密闭容器里无其他杂质)经火花点火充分反应后，有18g水生成，原混合气体中氢气与氧气的质量比为( )
A．1：4或1：9 B．1：8 C．9：1 D．2：9
【答案】A
10、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
【答案】D
11、如图所示是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是 (　　)
A.a时刻时,各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B.该反应在b时刻时结束
C.相对分子质量甲>乙>丙>丁
D.该反应所属的基本反应类型为分解反应
【答案】B　
12、关于化学方程式2CO O22CO2的读法或叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳
C．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为 28：32：44
D．每 56 份质量的一氧化碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳
【答案】D
13、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化镁（ ）
A．12克 B．10克 C．24克 D．16克
【答案】B
14、通过下图所示实验得出的结论中正确的是（　　）
①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
③既说明水分解能产生氢气和氧气，又说明水是由H、O两种元素组成
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
15、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
【答案】B
16、对于化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑。
下列读法错误的是（ ）
A．通电条件下，水反应生成氧气和氢气
B．通电条件下，水等于氢气加氧气
C．通电条件下，每2个水分子反应生成2个氢气分子和1个氧气分子
D．通电条件下，每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
【答案】B
二、填空题。
17、如图所示是某化学反应前后的微观示意图,依图回答下列问题。
(1)参加反应的反应物的粒子个数比为　　　。
(2)该化学反应前后没有发生改变的粒子是 　(填“分子”或“原子”)。
(3)该反应的基本反应类型为　　　　　　。
(4)从微观示意图中,能得出哪些结论：　　　　　　　　　　　　　　 。(写一点)。
【答案】(1)1∶1　 (2)原子　 (3)化合反应　
(4)在化学反应中，分子可分，原子不可再分(合理即可)
18、硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是________ （答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因________。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：________ 。
【答案】（1）受热易分解
（2）溶液中都含有氢离子
（3）2H2S+3O22SO2+2H2O
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
20、（1）天然气的化学式为： ，其燃烧的化学方程式为： ；
（2）氢气是最清洁的能源，用化学方程式表示： 。
【答案】（1）CH4；CH4 +2O2 CO2 +2H2O；
（2）2H2 + O22H2O
21、配平下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑；
（2） H2+ WO3 W+ H2O；
（3） C2H5OH+ O2 H2O+ CO2；
【答案】（1）3，2，4，3； （2）3，1，1，3； （3）1，3，3，2。
三、实验题。
22、化学反应遵循质量守恒定律。
（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是 （填序号）。
A.生成MgO的质量 B.Mg的质量
C.参加反应的O2的质量 D.多余的O2的质量
（2）某同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。镁点燃后的实验现象如图二，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量还轻（只考虑氧气参加反应），联系实验过程，分析其原因（填写一条）：
。
（3）某同学又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。猜测生成的物质是 （填化学式）。这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是 （填序号）。
A、在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
B、燃烧不一定需要有氧气
【答案】（1）C。
（2）镁带燃烧时产生大量的白烟，白烟有很大一部分扩散到空气中，且坩埚钳上也沾有一部分的白色固体，故固体的质量会减少。
（3）MgO和C；AB。
四、计算题。
23、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
【答案】（1）+1　 （2）7：8　 （3）447kg