福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题
文档属性
| 名称 | 福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 133.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-11 10:12:52 | ||
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文档简介
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福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题
可能用到的相对分子质量:H:1 O:16 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时 ( http: / / www.21cnjy.com )对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源（ ）
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤ 石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤
A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑦
2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )21世纪教育网版权所有
A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极
3. 已知：①1 mol H2分子中化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应的△H＝－183kJ/mol
B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
4．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= + 57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H= —296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
5．用3g铁屑与适量3mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
① 再加入适量1mol/L硫酸 ②再 ( http: / / www.21cnjy.com )加入适量3mol/L硫酸 ③ 改用3g铁粉 ④适当升高温度 ⑤ 加几滴CuSO4溶液 ⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸
A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
6．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
7．下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）2 C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．C的生成速率是D的生成速率的两倍 D. A的消耗速率是D的消耗速率的两倍
8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B. 从C(s,石墨)====C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.由H+(aq)+ OH-(aq ( http: / / www.21cnjy.com ))=== H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJwww.21-cn-jy.com
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
9．下列反应中，熵减小的是( )
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
10.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 【来源：21·世纪·教育·网】
A.v（A）= 0.15 mol /（L·min） B.v（B）= 0.06 mol /（L·min）
C.v（C）= 0.04 mol /（L·s） D.v（D） = 0.01 mol /（L·s）)
11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等
12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是( )21cnjy.com
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn CuSO4
B Cu Zn H2SO4
C Zn Cu CuCl2
D Mg Zn CuCl2
13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．④＞②＞①＞③＞⑤
B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．⑤＞④＞②＞③＞①
D．③＞⑤＞②＞④＞①
14．燃料电池是燃料(例如CO、H ( http: / / www.21cnjy.com )2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
15、反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )
第Ⅰ卷（非选择题 共55分)
二．填空题
16．（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。 21*cnjy*com
①D是 （填离子符号）
②B → A + C反应的热化学方程式为:
（用离子符号表示）
（2）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H1= －393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H2= －283kJ/mol
则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=
17．(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________________.【来源：21cnj*y.co*m】
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用 ( http: / / www.21cnjy.com )于金属的防护这种防护措施叫做 _________________________, 则B电极反应式为 __________________________________,电解的总反应离子方程式为 _________________________________.
（3）开关K与b连接，铁和 ( http: / / www.21cnjy.com )石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为 ______________________ , Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:【出处：21教育名师】
__________________________________
18．（10分）在25℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：【版权所有：21教育】
⑴阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为 __________________________。21教育名师原创作品
⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________
19.(10分)已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ mol-1．回答有关中和反应的问题．21教育网
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量．
（2）如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结 ( http: / / www.21cnjy.com )果常常大于-57.3kJ mol-1，其原因可能是______________________________
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
20．(14分)某探究小组用HNO ( http: / / www.21cnjy.com )3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：21*cnjy*com
实验
编号 温度
（℃） 大理石
规格 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 （I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（II）实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响；（III）实验①和④探究___D___________对反应速率的影响
② 25 粗颗粒 A
③ B 粗颗粒 2.00
④ 25 细颗粒 2.00
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系 ( http: / / www.21cnjy.com )见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率= ___________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有____________21·cn·jy·com
②干燥管中应放置的试剂是___________
A．碱石灰 B．无水CaCl2固体
C．P2O5 D．浓硫酸
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷
(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二．填空题(共55分)
16．（7分）
（1）①
②
（2）△H=
17．(14分)(1) _____________________________.
（2）_________________________,
__________________________________,
_________________________________. 21·世纪*教育网
（3） ______________________ ,
__________________________________
18．（10分）
⑴_______
__________________________。
⑵________________， ________________
⑶_____________________
19.(10分)（1）___________
（2）____________ ____________
（3）______________________________
（4）____________
20．(14分)
（1）A______________________B_______________________www-2-1-cnjy-com
C_______________________D______________________
（2）________
①____________
②____________
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A C C A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B A A B D
二．填空题(共55分)
16．（7分）
（1）（2分）①ClO4-
②3ClO—（aq）=ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)ΔH=-117KJ/mol（3分）
（2）△H=-110.5 kJ/mol（2分）
17．(14分)(1) O2+2H2O+4e-═4OH-.（2分）
（2）外接电源的阴极保护法（2分）
2H++2e-=H2↑；（2分）
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑ +Cl2 ↑ （3分）
（3）Fe－2e－===Fe2＋（2分）
4Fe(OH) 2＋O2+H2O===4Fe(OH) 3（3分）
18．（10分）每空各2分
⑴氧化
Cu2＋+2e-=Cu
⑵12.8g， 2.24L
⑶25.6g
19.(10分) 每空各2分
（1）5.73KJ
（2）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热作用
（3）实验过程中难免有热量散失
（4）偏小
20．(14分)每空各2分
（1）A：1.00mol/L B：35℃
C：温度 D:固体物质的表面积
（2） 0.01mol L-1 S-1 ①量筒
②BC
学校 班级 姓名 座号
---------密………封…………装…………订………线----------
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福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题
可能用到的相对分子质量:H:1 O:16 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时 ( http: / / www.21cnjy.com )对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源（ ）
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤ 石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤
A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑦
2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )21世纪教育网版权所有
A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极
3. 已知：①1 mol H2分子中化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，反应的△H＝－183kJ/mol
B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
4．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= + 57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H= —296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
5．用3g铁屑与适量3mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
① 再加入适量1mol/L硫酸 ②再 ( http: / / www.21cnjy.com )加入适量3mol/L硫酸 ③ 改用3g铁粉 ④适当升高温度 ⑤ 加几滴CuSO4溶液 ⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸
A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
6．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
7．下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）2 C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）
A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．C的生成速率是D的生成速率的两倍 D. A的消耗速率是D的消耗速率的两倍
8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B. 从C(s,石墨)====C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.由H+(aq)+ OH-(aq ( http: / / www.21cnjy.com ))=== H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJwww.21-cn-jy.com
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
9．下列反应中，熵减小的是( )
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
10.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 【来源：21·世纪·教育·网】
A.v（A）= 0.15 mol /（L·min） B.v（B）= 0.06 mol /（L·min）
C.v（C）= 0.04 mol /（L·s） D.v（D） = 0.01 mol /（L·s）)
11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等
12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是( )21cnjy.com
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn CuSO4
B Cu Zn H2SO4
C Zn Cu CuCl2
D Mg Zn CuCl2
13、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．④＞②＞①＞③＞⑤
B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．⑤＞④＞②＞③＞①
D．③＞⑤＞②＞④＞①
14．燃料电池是燃料(例如CO、H ( http: / / www.21cnjy.com )2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变
D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
15、反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2-1-c-n-j-y
( http: / / www.21cnjy.com )
第Ⅰ卷（非选择题 共55分)
二．填空题
16．（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相对大小如右图所示。 21*cnjy*com
①D是 （填离子符号）
②B → A + C反应的热化学方程式为:
（用离子符号表示）
（2）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H1= －393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H2= －283kJ/mol
则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的△H=
17．(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________________.【来源：21cnj*y.co*m】
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用 ( http: / / www.21cnjy.com )于金属的防护这种防护措施叫做 _________________________, 则B电极反应式为 __________________________________,电解的总反应离子方程式为 _________________________________.
（3）开关K与b连接，铁和 ( http: / / www.21cnjy.com )石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为 ______________________ , Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式为:【出处：21教育名师】
__________________________________
18．（10分）在25℃ ( http: / / www.21cnjy.com )时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：【版权所有：21教育】
⑴阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为 __________________________。21教育名师原创作品
⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________
19.(10分)已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ mol-1．回答有关中和反应的问题．21教育网
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量．
（2）如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结 ( http: / / www.21cnjy.com )果常常大于-57.3kJ mol-1，其原因可能是______________________________
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
20．(14分)某探究小组用HNO ( http: / / www.21cnjy.com )3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：21*cnjy*com
实验
编号 温度
（℃） 大理石
规格 HNO3浓度（mol/L） 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 （I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（II）实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响；（III）实验①和④探究___D___________对反应速率的影响
② 25 粗颗粒 A
③ B 粗颗粒 2.00
④ 25 细颗粒 2.00
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系 ( http: / / www.21cnjy.com )见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率= ___________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有____________21·cn·jy·com
②干燥管中应放置的试剂是___________
A．碱石灰 B．无水CaCl2固体
C．P2O5 D．浓硫酸
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷
(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二．填空题(共55分)
16．（7分）
（1）①
②
（2）△H=
17．(14分)(1) _____________________________.
（2）_________________________,
__________________________________,
_________________________________. 21·世纪*教育网
（3） ______________________ ,
__________________________________
18．（10分）
⑴_______
__________________________。
⑵________________， ________________
⑶_____________________
19.(10分)（1）___________
（2）____________ ____________
（3）______________________________
（4）____________
20．(14分)
（1）A______________________B_______________________www-2-1-cnjy-com
C_______________________D______________________
（2）________
①____________
②____________
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案
一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A C C A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B A A B D
二．填空题(共55分)
16．（7分）
（1）（2分）①ClO4-
②3ClO—（aq）=ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)ΔH=-117KJ/mol（3分）
（2）△H=-110.5 kJ/mol（2分）
17．(14分)(1) O2+2H2O+4e-═4OH-.（2分）
（2）外接电源的阴极保护法（2分）
2H++2e-=H2↑；（2分）
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑ +Cl2 ↑ （3分）
（3）Fe－2e－===Fe2＋（2分）
4Fe(OH) 2＋O2+H2O===4Fe(OH) 3（3分）
18．（10分）每空各2分
⑴氧化
Cu2＋+2e-=Cu
⑵12.8g， 2.24L
⑶25.6g
19.(10分) 每空各2分
（1）5.73KJ
（2）环形玻璃搅拌棒 保温、隔热作用
（3）实验过程中难免有热量散失
（4）偏小
20．(14分)每空各2分
（1）A：1.00mol/L B：35℃
C：温度 D:固体物质的表面积
（2） 0.01mol L-1 S-1 ①量筒
②BC
学校 班级 姓名 座号
---------密………封…………装…………订………线----------
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