3.1.2铁的重要化合物 课件（共29张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共29张PPT)
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请你说说！
根据生活和学习经验，尽可能说说你所了解的铁的氧化物有哪些？
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丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色
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请你说说！
根据生活和学习经验，尽可能说说你所了解的铁的氧化物有哪些？
第一节
铁及其化合物
第三章 铁 金属材料
赵健
第2课时 铁的重要化合物
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铁的重要化合物
铁元素价类二维图
01
铁的氧化物
赵健
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铁的氧化物
Fe2O3
氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料
FeO
氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，受热会转化为四氧化三铁
Fe3O4
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
6FeO + O2 2Fe3O4
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应
铁的氧化物的性质如何？
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请你回忆！
你还记得基于物质类别及化合价研究金属氧化物的性质吗？
1. 按性质划分，铁的氧化物属于哪个类别的氧化物？
Fe2O3
碱性氧化物
碱性氧化物
FeO
+3
氧化性
+2
氧化性
还原性
Fe3O4
+3
+2
氧化性
还原性
2. 按元素价态从氧化性和还原性角度分析，铁的氧化物具有什么性？
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铁的氧化物的化学性质
Fe2O3
物质类型角度
元素价态角度
强氧化性
碱性氧化物
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
FeO
物质类型角度
元素价态角度
氧化性
碱性氧化物
FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O
FeO+CO === Fe+CO2
还原性
6FeO+O2 == 2Fe3O4
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铁的氧化物的化学性质
Fe3O4
物质类型角度
元素价态角度
特殊氧化物
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
氧化性
还原性
Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2
Fe3O4 和硝酸反应等
铁的氧化物是冶炼铁的原料
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练习
1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是 ( )
A．FeO　　　　B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Al2O3
2、除去铁制品上的铁锈可选用 (　　)
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
3、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是( )
A．所含铁元素化合价都是+2价 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁
B
B
A
练习
4，下列关于铁的氧化物说法错误的是( )
A．铁的氧化物在通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋
C．FeO在空气中加热生成Fe2O3
D．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
C
5，下列变化过程中，不能一步实现的是( )
A．Fe FeCl3
B．Fe Fe3O4
C．Fe Fe3O4
D．Fe FeCl3
D
练习
物质类别（x)
单质
氧化物
碱
盐
元素
价态(y)
0
+2
+3
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
FeO
Fe
Fe3O4
Fe2O3
？
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铁的重要化合物
赵健
02
铁的氢氧化物
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铁的氢氧化物
Fe(OH)3 、Fe(OH)2
如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
金属的氢氧化物通常有以下几种方案：
1.单质和水反应
2.氧化物和水反应
3.可溶性盐和碱溶液反应
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铁的氢氧化物
制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
从物质类别的角度
亚铁盐
铁 盐
FeSO4
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
请你设计试验方案
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制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
课本P71
[实验3-1]
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
Fe(OH)3 Fe(OH)2
实验 操作
实验 现象
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制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
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制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
实验 操作
实验现象及方程式
有红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe(OH)2
Fe(OH)3
？
O2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
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请你思考！
制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？如何改进实验操作？
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到：溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
2. 把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧
3. 滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
胶头滴管伸入液面以下
现配现用
加热煮沸
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制取 Fe(OH)2 实验改进
Fe(OH)2被氧化的原因
反应试剂中溶有氧气
配制试剂的蒸馏水要煮沸
试剂与空气接触
①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）
②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液
改进方法
改进装置
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制取 Fe(OH)2 实验改进
操作：
先滴加 ，
然后 ，
当氢气纯净后，再滴加 。
收集氢气并验纯
NaOH溶液
稀硫酸
改进方案二
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制取 Fe(OH)2 实验改进
改进方案三
meiyangyang8602meiyangyang8602制取Fe(OH)2实验改进NaOH溶液操作：先止水夹，在试管Ⅱ出口处，当后，止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管入.改进方案三稀H2SO4铁屑打开收集氢气并验纯关闭增大Ⅱ中氢气纯净
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制取 Fe(OH)2 实验改进
改进方案四
铁粉
稀硫酸
NaOH溶液
操作：
先 活塞a，在锥形瓶出口处 ，当 后， 活塞a。产生的氢气使A中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 .
打开
收集氢气并验纯
关闭
增大
B中
氢气纯净
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铁的氢氧化物
名 称 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质
化学性质
制法
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
红褐色固体、不溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
白色固体、不溶于水
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练习
1， 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
①②④
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练习
2，某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　)
A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是
2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
B.实验开始时应先关闭止水夹a、
打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在
D
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练习
3，已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
A.A为Fe，B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C.④的离子方程式：
D.⑤的离子方程式：
B