2.2.3影响化学平衡的因素 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）选择性必修1

(共25张PPT)
影响化学平衡的因素
化学（人教版）选择性必修1 第二章 第二节 第三课时
学习目标
明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向 。
01
通过实验探究,理解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。
02
理解勒夏特列原理,能依据原理分析平衡移动的方向,体会勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的重要应用。
03
课程导入
抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。
思考：从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？
人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应CO＋HbO2 O2＋HbCO， HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。
知识回顾
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
温度，浓度，催化剂，压强
【思考交流】改变哪些条件能使化学平衡状态发生改变？
可通过改变影响反应速率的条件来使化学平衡状态发生改变。
N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g) 化学平衡的特点
逆/等/动/定/变
旧的化学平衡
原平衡被破坏
条件改变
一定时间
新的化学平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
υ正＞υ逆 平衡 移动
υ正=υ逆 平衡 移动
υ正＜υ逆 平衡 移动
正向
逆向
不
υ正=υ逆
υ正≠υ逆
υ'正= υ'逆
理论分析
化学平衡的移动方向判断
（1）根据反应速率判断
若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。
若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
（2）根据化学平衡常数判断
若Q>K：平衡向逆反应方向移动。
若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若Q条件改变
条件改变
理论分析
控制变量
控制改变的量
控制不变的量
当事物受到多个因素影响时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其他的几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，对各因素分别加以研究，最后再综合分析，得出结论或方案，这种研究问题的方法叫控制变量法。
控制变量法的思想
理论分析
浓度对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响
Fe3+(浅黄色) ＋ 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色)
溶液呈红色
溶液红色变浅
溶液红色加深
加入少量铁粉
滴加1mol/L KSCN溶液
其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。
【实验操作】
【实验原理】
【实验现象】
【实验结论】
v
t
t1
t2
0
V(正)
V(逆)
V`(正)
·
V`(逆)
·
t3
t2～ t3 V`(正)＞V`(逆)
平衡向正方向移动
增大反应物浓度
t2～ t3 V`(正) ＜ V`(逆)
平衡向逆方向移动
减小反应物浓度
v
t
t1
t2
0
V(正)
V(逆)
V`(正)
·
V`(逆)
·
t3
1. 若反应物或生成物为固态或纯液体，改变其用量， 平衡移动。
不影响
图像解释
浓度对化学平衡的影响
增大C生，平衡逆移
减小C生，平衡正移
C生↑ v逆瞬↑、v正未变 v正＜v逆 逆移
C生↓ v逆瞬↓、v正未变 v正＞v逆 正移
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V (正)= V (逆)
V’(逆)
V’(正)
0
v
t
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
正向移动
逆向移动
C反应物 减小
C反应物 增大
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入铁粉，Fe3＋浓度减小，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
加入KSCN，SCN－浓度增大，
Q ＝
Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
【理论分析】
C(SCN-)↑ 红色变深 平衡向正向移动
C(Fe3+)↓ 红色变浅 平衡向逆向移动
浓度对化学平衡的影响
练习1：在密闭容器中进行反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
(1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。
(2)加入更多碳，平衡______ ,c(CO) ______ 。
(3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2) ______ 。
正向移动
增大
逆向移动
增大
不移动
不变
Tips
1.浓度对化学平衡的影响
对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减 小固态或液态纯净物的量并不影响ν正、ν逆的大小，所以化学平衡不移动。
工业生产中，常通过适当增大成本较低的反应物的浓度来提高成本较高的反应物的转化率，以降低生产成本。
压强对化学平衡的影响
2NO2 N2O4
A
E
C
B
增大
压强
平衡向逆反应
方向移动
平衡向正反应
方向移动
减小
压强
先将气体压缩并保持一段时间，然后再抽拉注射器并保持不变。得到如下压强随时间的变化曲线：
时间
压强
D
F
原平衡
2.压强对化学平衡的影响
操作 压活塞
现象 人为改变条件 可逆 反应的 “应对” 移动方向 移动致“相应条件”变化 结论 红棕色先深后浅
最终比加压前要深
向气体计量数小的移动
增大压强，平衡向气体体积
（计量数）小方向移动
增大压强 P1 P2
压强变小（但最后比加压前要大）
压强变化对化学平衡的影响
2NO2 　N2O4
红棕色 无色
实验探究2：
操作 拉活塞
现象 人为改变条件 可逆 反应的 “应对” 移动方向 移动致“相应条件”变化 结论 红棕色先浅后深
最终比减压前浅
向气体计量数大向移动
减小压强，平衡向气体体积
（计量数）大的方向移动
减小压强 (P1 P2
压强变大
但最后比之前要小
2NO2 　N2O4
红棕色 无色
压强对化学平衡的影响
aA(g)+bB(g) cC(g) （a+b>c）
【图像分析】
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’正
V’逆
增大压强
0
v
V正
V逆
V正= V逆
V 正= V 逆
V’逆
V’正
减小压强
正向移动
逆向移动
2NO2(g) N2O4(g)
思考与讨论
有气体参加的反应可能出现反应后气体体积增大、减小或不变三种情况。请根据三种不同的情况进行分析，体系压强增大会使化学平衡状态发生怎样的变化？
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m+n>p+q
m+nm+n=p+q
2.压强对化学平衡的影响
t
0
v
V(正)
V(逆)
原平衡
V’ (正)
V’ (逆)
新平衡
m+n﹥p+q
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’ (正)
V’ (逆)
新平衡
m+n﹤p+q
增大压强
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
新平衡
m+n=p+q
V’ (正)=V’(逆)
2.压强对化学平衡的影响
增大压强
减小压强
化学平衡向体积增大的方向移动
化学平衡向体积减小的方向移动

结论
特例分析
对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；
无气体参与的可逆反应，改变压强，平衡不移动。
2.压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大
体系中各组分的浓度不变
平衡不移动。
充入惰性气体
(2)恒温恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小
各组分的浓度同倍数减小
充入惰性气体
体系中
平衡向气体体积增大的方向移动。
【特别提醒】
(3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)]
当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
随堂练习
1. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是(　　)
A. m + n > p
B. A 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动
D. C的体积分数增加
B
随堂练习
2. 已知反应式：mX(g)＋nY(？)=pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)＝0.5 mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
C
3 .在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)
①p1>p2　 ②p1③m＋n>p＋q　 ④m＋n＝p＋q　
⑤m＋nA．①③ B．②③
C．②⑤ D．①④
C
随堂练习