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高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第二节 离子反应
一、单选题
1．（2020高一下·宁波期中）下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（ ）
A．Cl2 B．CH3OH C．Ca(OH)2 D．BaSO4
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，氯气是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A符合题意；
B.乙醇为不能导电的化合物，属于非电解质，故B不符合题意；
C.氢氧化钙是碱，属于电解质，故C不符合题意；
D.硫酸钡属于难溶盐，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质是解答关键。
2．（2020高一上·石嘴山期末）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B不符合题意；
C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C不符合题意；
D.HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气是单质，而电解质和非电解质的研究对象都是化合物；
B.溶液水的碳酸钙完全电离，是强电解质；
C.导电能力与溶液中的离子浓度和离子带有电荷数的多少有关，与电解质的强弱没有直接关系；
D.HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质。
3．（2020高一下·扬州期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． 、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、
C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 与OH－反应生成一水合氨，A不能大量共存；
B. Ba2＋与 反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；
C. Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；
D. K＋、Na+、 离子间不反应，D能大量共存；
故答案为：D。
【分析】离子间能反应就不能大量共存。
4．（2020高一下·浙江开学考）检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ）
A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－
C．试剂①为硝酸钡溶液
D．通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类
【答案】B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.由分析可知，溶液X中一定含有SO42－、CO32－和I－，选项正确，A不符合题意；
B.由于溶液中含有I-，加入AgNO3溶液后，会产生黄色的沉淀AgI，干扰Cl-的检验，选项错误，B符合题意；
C.由分析可知，试剂①为Ba(NO3)2溶液，选项正确，C不符合题意；
D.溶液中含有Na+，则焰色反应显黄色，溶液中含有K+，则透过蓝色钴玻璃，可观察到焰色反应显紫色，故可通过焰色反应，确定溶液X中的阳离子的种类，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液X中加入试剂①产生白色沉淀，再加入足量试剂②，沉淀质量减少，说明产生的沉淀为BaSO4和BaCO3，则溶液X中一定含有SO42－、CO32－；所加试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为稀盐酸；由离子共存可得，溶液中一定不含有Fe3＋、Mg2＋；溶液中加入试剂②后溶液变为黄色，说明溶液X中一定含有I-；据此结合选项进行分析。
5．（2020高一上·石嘴山期末）有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．K+不一定存在
B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A. CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl－，故A不符合题意；
B. 溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可发生反应生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B不符合题意；
C. 根据A项分析可知，只有当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中才必须存在Cl－，所以不能确定溶液中Cl－是否存在，故C符合题意；
D. 由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，则一定含有NH4+，根据反应NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O可知，产生NH3为0.04mol，则NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3为6.27g－2.33g=3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
6．（2020高一上·榆树期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．烧碱溶液 B．KSCN试剂
C．氨水 D．盐酸
【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，A符合题意；
B. KSCN试剂只能和FeCl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，B不符合题意；
C.氨水和NaCl混合无现象，与FeCl3混合，产生红褐色沉淀，与FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与MgCl2、AlCl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，C不符合题意；
D.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】鉴别时，必须具有不同的现象，才可以进行区分，当相同现象时则不能区分。
7．（2020·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D． AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A不符合题意；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO，故B不符合题意；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ，故C符合题意；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成 ，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
8．（2020·杨浦模拟）向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（ ）
A．H+＋OH-→H2O
B．Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．NH4+＋OH-→NH3·H2O
D．Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．混合溶液中的H2SO4与NaOH反应，离子方程式为H+＋OH-→H2O，A不符合题意；
B．Al3+与NH3·H2O反应，生成的Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B符合题意；
C．混合溶液中的NH4+与NaOH发生反应为NH4+＋OH-→NH3·H2O，C不符合题意；
D．Al3+与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与OH-发生反应Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，H+首先与OH-反应，反应完成后，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是NH4+与OH-反应，最后是Al(OH)3与OH-反应。
9．（2020·浦东新模拟）下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH3·H2O=NH4++H2O
B．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C．2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
D．2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．H++NH3·H2O=NH4++H2O可以表示硫酸、硝酸、盐酸等强酸与氨水的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故A不选；
B．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O可以表示乙酸与氢氧化钠、氢氧化钾等强碱的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故B不选；
C.2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+可以表示硫酸、硝酸、盐酸等强酸与氢氧化镁的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故C不选；
D.2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓只能表示硫酸与氢氧化钡的酸碱中和反应，故D选；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为D，要注意2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓可以表示硫酸与氢氧化钡的酸碱中和反应，也可以表示硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性的复分解反应。
二、填空题
10．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4： ；
【答案】Na2SO4=2Na＋＋SO42－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；H2SO4=2H＋＋SO42－
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO4=2Na＋SO42－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO4=2H＋＋SO42－。
【分析】硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质，能够完全电离，据此书写电离方程式即可.
11．（2019高一上·吉林期中）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；
④Fe与CuSO4溶液反应： ；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
【答案】H++OH-=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。
【分析】用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫离子方程式。易溶易电离的物质拆写成离子，难溶的难电离的写化学式，单质、气体、氧化物、水写化学式。
12．（2018高一上·辽宁期中）根据条件写出有关反应方程式：
（1）石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:
（2）CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
（4）过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:
（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:
【答案】（1）CO2+OH- = HCO3-
（2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（3）FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）2HCO3—+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32—
（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）当CO2过量时，生成碳酸氢钙,石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式：CO2+OH-=HCO3-；
（2）H2S 是弱电解质不能拆，CuS是难溶性物质不能拆，CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）石灰乳（Ca(OH)2）不能拆，过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式：2HCO3-+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32-；（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
【分析】离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；
制备氢氧化铁胶体 是利用了 FeCl3的水解反应；
三、综合题
13．（2020高一上·遂宁期末）现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是 （填写物质的序号，下同），属于非电解质的是 。在题中状态下既是电解质又能导电的是 。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ，可证明Fe(OH)3胶粒带 电荷（填“ 正
”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为 。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）③；④；②
（2）2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑
（3）颜色加深；正
（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-
（5）OH-＋CO2 ＝ HCO3-
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4，故答案为③；④；②；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑，故答案为：2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-，故答案为：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2，反应会生成HCO3-，反应的离子方程式为OH-＋CO2 ＝ HCO3-，故答案为：OH-＋CO2 ＝ HCO3-。
【分析】氢氧化铁胶体分为电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。
14．（2020高一上·榆树期末）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH4+
可能大量含有的阴离子 Cl-、CO32-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）
（1）该溶液中一定不含有的离子是 。
（2）V1、V2、V3、V4之间的关系 。
（3）V3V4段离子方程式为 。
【答案】（1）Mg2+、CO32-
（2）V2-V1=3(V4-V3)
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
【分析】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。
15．（2020高一上·常德期末）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；
（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3
（2）Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
【知识点】常见离子的检验；无机物的推断
【解析】【解答】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为 ； 故答案为： ；
【分析】①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；
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高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第二节 离子反应
一、单选题
1．（2020高一下·宁波期中）下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是（ ）
A．Cl2 B．CH3OH C．Ca(OH)2 D．BaSO4
2．（2020高一上·石嘴山期末）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
3．（2020高一下·扬州期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． 、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、
C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、
4．（2020高一下·浙江开学考）检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ）
A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－
C．试剂①为硝酸钡溶液
D．通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类
5．（2020高一上·石嘴山期末）有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．K+不一定存在
B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
C．Cl-不一定存在
D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
6．（2020高一上·榆树期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．烧碱溶液 B．KSCN试剂
C．氨水 D．盐酸
7．（2020·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D． AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
8．（2020·杨浦模拟）向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（ ）
A．H+＋OH-→H2O
B．Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．NH4+＋OH-→NH3·H2O
D．Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O
9．（2020·浦东新模拟）下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（ ）
A．H++NH3·H2O=NH4++H2O
B．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C．2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
D．2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓
二、填空题
10．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4： ；
11．（2019高一上·吉林期中）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；
④Fe与CuSO4溶液反应： ；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
12．（2018高一上·辽宁期中）根据条件写出有关反应方程式：
（1）石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:
（2）CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
（4）过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:
（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:
三、综合题
13．（2020高一上·遂宁期末）现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是 （填写物质的序号，下同），属于非电解质的是 。在题中状态下既是电解质又能导电的是 。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ，可证明Fe(OH)3胶粒带 电荷（填“ 正
”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为 。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为 。
14．（2020高一上·榆树期末）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH4+
可能大量含有的阴离子 Cl-、CO32-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）
（1）该溶液中一定不含有的离子是 。
（2）V1、V2、V3、V4之间的关系 。
（3）V3V4段离子方程式为 。
15．（2020高一上·常德期末）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；
（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，氯气是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A符合题意；
B.乙醇为不能导电的化合物，属于非电解质，故B不符合题意；
C.氢氧化钙是碱，属于电解质，故C不符合题意；
D.硫酸钡属于难溶盐，属于电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质是解答关键。
2．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B不符合题意；
C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C不符合题意；
D.HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯气是单质，而电解质和非电解质的研究对象都是化合物；
B.溶液水的碳酸钙完全电离，是强电解质；
C.导电能力与溶液中的离子浓度和离子带有电荷数的多少有关，与电解质的强弱没有直接关系；
D.HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质。
3．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 与OH－反应生成一水合氨，A不能大量共存；
B. Ba2＋与 反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；
C. Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；
D. K＋、Na+、 离子间不反应，D能大量共存；
故答案为：D。
【分析】离子间能反应就不能大量共存。
4．【答案】B
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.由分析可知，溶液X中一定含有SO42－、CO32－和I－，选项正确，A不符合题意；
B.由于溶液中含有I-，加入AgNO3溶液后，会产生黄色的沉淀AgI，干扰Cl-的检验，选项错误，B符合题意；
C.由分析可知，试剂①为Ba(NO3)2溶液，选项正确，C不符合题意；
D.溶液中含有Na+，则焰色反应显黄色，溶液中含有K+，则透过蓝色钴玻璃，可观察到焰色反应显紫色，故可通过焰色反应，确定溶液X中的阳离子的种类，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液X中加入试剂①产生白色沉淀，再加入足量试剂②，沉淀质量减少，说明产生的沉淀为BaSO4和BaCO3，则溶液X中一定含有SO42－、CO32－；所加试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为稀盐酸；由离子共存可得，溶液中一定不含有Fe3＋、Mg2＋；溶液中加入试剂②后溶液变为黄色，说明溶液X中一定含有I-；据此结合选项进行分析。
5．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A. CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl－，故A不符合题意；
B. 溶液中一定存在CO32－、SO42－，因Ba2+和CO32－、SO42－可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，Mg2+和CO32－可发生反应生成MgCO3沉淀，因此Mg2+和Ba2+一定不存在，故B不符合题意；
C. 根据A项分析可知，只有当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中才必须存在Cl－，所以不能确定溶液中Cl－是否存在，故C符合题意；
D. 由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag+=AgCl↓、CO32－+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，则一定含有NH4+，根据反应NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O可知，产生NH3为0.04mol，则NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO3和BaSO4，溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，BaCO3为6.27g－2.33g=3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
6．【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，A符合题意；
B. KSCN试剂只能和FeCl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，B不符合题意；
C.氨水和NaCl混合无现象，与FeCl3混合，产生红褐色沉淀，与FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与MgCl2、AlCl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，C不符合题意；
D.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】鉴别时，必须具有不同的现象，才可以进行区分，当相同现象时则不能区分。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故A不符合题意；
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2 ＋NO，故B不符合题意；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为 ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋ ，故C符合题意；
D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成 ，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。
8．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．混合溶液中的H2SO4与NaOH反应，离子方程式为H+＋OH-→H2O，A不符合题意；
B．Al3+与NH3·H2O反应，生成的Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B符合题意；
C．混合溶液中的NH4+与NaOH发生反应为NH4+＋OH-→NH3·H2O，C不符合题意；
D．Al3+与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与OH-发生反应Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，H+首先与OH-反应，反应完成后，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是NH4+与OH-反应，最后是Al(OH)3与OH-反应。
9．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．H++NH3·H2O=NH4++H2O可以表示硫酸、硝酸、盐酸等强酸与氨水的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故A不选；
B．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O可以表示乙酸与氢氧化钠、氢氧化钾等强碱的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故B不选；
C.2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+可以表示硫酸、硝酸、盐酸等强酸与氢氧化镁的反应，可以表示多个酸碱中和反应，故C不选；
D.2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓只能表示硫酸与氢氧化钡的酸碱中和反应，故D选；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为D，要注意2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓可以表示硫酸与氢氧化钡的酸碱中和反应，也可以表示硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性的复分解反应。
10．【答案】Na2SO4=2Na＋＋SO42－；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；H2SO4=2H＋＋SO42－
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO4=2Na＋SO42－，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2SO4=2H＋＋SO42－。
【分析】硫酸钠、氢氧化钡和硫酸都是强电解质，能够完全电离，据此书写电离方程式即可.
11．【答案】H++OH-=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。
【分析】用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫离子方程式。易溶易电离的物质拆写成离子，难溶的难电离的写化学式，单质、气体、氧化物、水写化学式。
12．【答案】（1）CO2+OH- = HCO3-
（2）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（3）FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）2HCO3—+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32—
（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
【知识点】离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）当CO2过量时，生成碳酸氢钙,石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式：CO2+OH-=HCO3-；
（2）H2S 是弱电解质不能拆，CuS是难溶性物质不能拆，CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）石灰乳（Ca(OH)2）不能拆，过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式：2HCO3-+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32-；（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
【分析】离子方程式书写规则：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；
制备氢氧化铁胶体 是利用了 FeCl3的水解反应；
13．【答案】（1）③；④；②
（2）2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑
（3）颜色加深；正
（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-
（5）OH-＋CO2 ＝ HCO3-
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4，故答案为③；④；②；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑，故答案为：2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-，故答案为：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2，反应会生成HCO3-，反应的离子方程式为OH-＋CO2 ＝ HCO3-，故答案为：OH-＋CO2 ＝ HCO3-。
【分析】氢氧化铁胶体分为电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。
14．【答案】（1）Mg2+、CO32-
（2）V2-V1=3(V4-V3)
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
【分析】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。
15．【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3
（2）Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
【知识点】常见离子的检验；无机物的推断
【解析】【解答】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3 和 KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为 ； 故答案为： ；
【分析】①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；
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