2023年九年级上册化学人教版单元分层测试 第六单元 碳和碳的氧化物 B卷
一、单选题
1．（2021九上·西陵期末）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气作保护气 B．干冰作致冷剂
C．木炭冶炼金属 D．天然气作燃料
2．（2019九上·铁岭期末）关于C、CO和CO2的叙述正确的是（ ）
A．CO和CO2均有还原性
B．常温下C、CO和CO2均可与水反应
C．C、CO和CO2均有可燃性
D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
3．（2019九上·雁江期末）下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．木炭在高温下和氧化铜反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
4．（2023九上·宜良期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（ ）
A．变化观：酿酒过程包含缓慢氧化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
D．守恒观：12g碳和32g氧气充分反应生成44g二氧化碳
5．（2023九上·贵阳期末）下列有关金刚石和石墨的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质相似
B．金刚石和石墨化学性质相似
C．金刚石和石墨都很硬
D．石墨转化为金刚石的变化是物理变化
6．（2023九上·益阳期末）可用下图装置制取气体的是（ ）
A．块状大理石和稀盐酸制取
B．块状大理石和浓盐酸制取
C．粉末状大理石和稀盐酸制取
D．双氧水和二氧化锰制取
7．（2023九上·新化期末）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒扣入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．甲、乙、丙气体都难溶于水
B．甲气体比乙气体更难溶于水
C．可以采用排水法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
8．（2020九上·寿光期末）质量相等的两份氯酸钾a和b，a中再加少量二氧化锰，b中再加入少量高锰酸钾，将药品分别加热到完全反应，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中相对正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）
A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升
C．注射器内有液体 D．长颈漏斗内液面上升
10．（2023九上·江城期末）如图是CO2的制取和性质探究实验的数型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间(CO2能与氢氧化钠溶液反应)，下列说法错误的是（ ）
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
11．（2018九上·天津月考）6．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A． 收集一瓶氧气
B． 干燥氧气
C． 检验二氧化碳
D． 验满二氧化碳
12．（2023九上·吉安期末）如图①④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是（ ）
A．装置①④中仅有套装置可用于实验室制取二氧化碳气体
B．装置③和装置④都适合实验室制取氧气
C．装置②可以方便控制反应的开始与结束
D．装置④此时为反应开始进行的状态
13．（2023九上·凤台期末）在进行实验室制取和收集 O2 的过程中，有关做法错误的是（ ）
A．选择装置①或②作为 O2 的发生装置
B．选择装置③或④作为O2 的收集装置
C．装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
14．（2020九上·硚口月考）将37.2g某种天然气水合物(CH4·xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B．上述反应生成水的质量为32.4g
C．经过计算，x=8
D．自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
15．（2018九上·南平月考）下列做法可行的是（ ）
A． 把红磷改为蜡烛，测定空气中氧气含量
B． 把铜片换成隔热塑料片，探究燃烧条件
C． 用量筒代替烧杯，直接稀释溶液
D． 用生日小蜡烛代替粗蜡烛，探究二氧化碳的有关性质
16．（2020九上·苏州期末）下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B．二氧化碳气体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
17．（2023九上·扶风期末）“学以致用”启发我们善于用所学知识去分析、判断、解决生产生活中出现的现象和问题。下列说法中正确的是（ ）
A．蒸馏水是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．为了避免使用煤炉取暖时发生一氧化碳中毒，在上面放一盆水
C．随着燃料的燃烧及动植物的呼吸，空气中的氧气会越来越少
D．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
18．（2019九上·岐山期末）下列叙述中，正确的是（ ）
A．可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险
B．低碳理念就是减少有毒的空气污染物二氧化碳的排放
C．煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
D．地球上的水资源丰富，水体污染不会对人类用水产生影响
19．（2023九上·黄埔期末）某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知，下列说法错误的是（ ）
A．操作时，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B．该实验可验证CO的还原性
C．甲处的现象是固体由黑色变为红色
D．气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气
20．（2020九上·泰兴月考）下列叙述中，错误的是（ ）
A．电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性
B．自然界水循环的主要途径是水的三态转化
C．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，以获得更高的温度
D．光合作用将氧气转化为二氧化碳，同时化学能转化为太阳能
二、填空题
21．（2018九上·徐汇期末）化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：
日常生活中用作溶剂的是 ，通过物理方法可提取氧气的是 。
生活中常用作建筑材料的是 ，属于清洁的气体矿物燃料的是 。
Ⅱ. 科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如下：
上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）．
SiO2的摩尔质量为 ，含有3.01╳1023个Si原子的SiO2，其物质的量为 mol，质量为 g。
Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋(x＋ )O2xCO2＋ H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是 （用序号表示）。
Ⅳ. 著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨，都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论，设计下列实验：
A．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
①步骤b中发生反应的化学方程式为 。
②若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为 。
22．（2019九上·长宁期末）实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。
①图 1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ；
②图 2：为探究某混合气体中含有 CO、CO2 、H2O 三种成分：
I. 装置 A 中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
II. 装置 B 中反应的化学方程式是 ，观察到的现象 。
III. 装置 D 的现象是 ，反应的化学方程式为 。
F 处点燃尾气，反应的化学方程式是 。
③图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。
（注：石灰石主要成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图 3 中的所有反应）
I. 甲中煅烧石灰石的化学方程式是 ；
II. 乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说明试管中发生 的化学反应是 （用化学方程式表示）；
III. 给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 ，说明固体中残留碳酸钙。由 II、III 步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 。
23．（2019九上·长春月考）同学们要做碳和氧化铜反应的实验，图（1）是课本上的装置，图（2）是同学们改进的装置。写出碳和氧化铜反应的化学方程式 ；该反应中的还原剂是 ；装置中罩在酒精灯上的网罩作用是 ；为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉，由此猜测改进装置中气球的作用是 。
24．（2018九上·嘉定期末）小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：
（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A
小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是 ；该反应的原理是(用化学方程式表示) .
（2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中 (填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 .
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 (填字母序号)
实验步骤 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面
相关实验装置
（3）上述装置改进成下图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是 。请简述甲装置中长颈漏斗的作用 。
（4）下图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是_________
A．固液接触，无气泡产生
B．固液接触，仍有气泡产生
C．M中液面不断下降，N中液面不断上升
D．N中液面下降至L中
（5）用大理石和稀盐酸反应制备CO2，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为 ，计算反应消耗HCl的物质的量 。(根据化学方程式列式计算)。
三、综合题
25．（2022九上·薛城期中）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
（1）Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4) n·12H2O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的极 （填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的符号表达式是 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的符号表达式是 。
（5）Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体是参与光合作用除水外的另一种物质，生成的气体是 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可选用下列装置中的____（填序号）。
A． B． C． D．
26．（2023九上·新化期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）【实验操作】
①实验室加热高锰酸钾选用A、E装置制取O2时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管 入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到 （填写现象）时，说明氧气集满；若发现E中的水变红，可能原因是 。
②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
③装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ；用D装置收集氧气的原因是 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。
（2）【实验反思】
①加热高锰酸钾固体制取氧气，若高锰酸钾中的氧元素有转化为氧气，若加热1.58g高锰酸钾固体，最多能得到 g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
②若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是 。
27．（2023九上·南康期末）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中铜离子的符号是 。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 （写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）。
（4）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3受热分解（反应e）生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 。
四、计算题
28．（2023九上·阳泉期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；同素异形体和同素异形现象；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项A不符合题意；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项B符合题意；
C、木炭冶炼金属是利用木炭具有还原性的性质，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项C不符合题意。
D、天然气作燃料是利用天然气具有可燃性，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，是利用氮气化学性质；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热的物理性质；
C、木炭冶炼金属是利用碳的还原性化学性质；
D、天然气作燃料是利用其可燃性化学性质。
2．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】碳、一氧化碳有还原性与可燃性而二氧化碳没有，在常温下C、CO和CO2只有二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳与氧气或与含氧化合物反应均能转化成二氧化碳，二氧化碳被还原后失掉氧则会转化成一氧化碳．
故答案为：D
【分析】碳、一氧化碳都有还原性和与可燃性而二氧化碳没有可燃性；只有二氧化碳能与水反应生成碳酸；
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碳的化学性质
【解析】【解答】A．高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，符合题意；
B.电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，不符合题意；
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、加热高锰酸钾制取氧气，减少的是氧元素的质量，锰元素的质量不变
B、电解一定量的水可以生成氢气和氧气，此过程中，水的质量不断减少，氢气和氧气的质量不断增加，反应停止后各物质的质量不再变化
C、木炭和氧化铜反应，生成物中有固体铜，所以固体的质量不能为零
D、催化剂是指能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量都不变的物质。催化剂只影响反应速率，不会影响生成物的质量，
4．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、酿酒的过程中比较缓慢，且无明显现象，属于缓慢氧化，该选项认识不符合题意；
B、水和过氧化氢均是由氢、氧元素组成，该选项认识不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，但C60是由分子构成，该选项认识符合题意；
D、碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应方程式为，反应中的碳、氧气与二氧化碳的质量比为12：32：44，故12g碳和32g氧气充分反应生成44g二氧化碳，该选项认识不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据缓慢氧化的特点分析；
B、根据水和过氧化氢的元素组成分析；
C、根据金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质分析；
D、根据碳与氧气反应的方程式确定各物质质量关系分析。
5．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石无色透明固体、硬度大，石墨深灰色鱼鳞状固体，质软，物理性质不相似，说法不符合题意；
B、金刚石和石墨是碳的两种单质，化学性质相似，说法符合题意；
C、金刚石硬度大，石墨质软，说法不符合题意；
D、石墨转化为金刚石有新物质生成，发生化学变化，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，化学性质相似，但两者的碳原子排列方式不同，两者物理性质差异较大。
6．【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、块状的大理石和稀盐酸制取CO2，符合利用启普发生器来制取气体，且二氧化碳的密度比空气的大，可利用向上排空气法收集，符合题意；
B、块状大理石和浓盐酸制取CO2时，因浓盐酸容易挥发，则导致收集的二氧化碳不纯，所以不能选用浓盐酸来反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、利用启普发生器不能选用粉末状物质，因为无法在停止反应时使固体与液体分离，不符合题意；
D、因MnO2通常情况下是粉末状的，停止反应时无法快速地使固体和液体分离，所以用双氧水制备氧气不用启普发生器，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体的密度确定收集装置分析。
7．【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、只有盛满丙气体的试管内水未进入，说明丙气体难溶于水，盛满甲气体的试管内几乎充满有水，说明甲气体易溶于水，不符合题意；
B、盛满甲气体的试管内几乎都是水，盛满乙气体的试管内有一部分水，说明甲气体比乙气体更易溶于水，不符合题意；
C、丙气体难溶于水或不易与水反应，可以采用排水法收集丙气体，符合题意；
D、甲气体的密度大小及是否和空气中物质反应不能确定，所以不确定能否用排空气方法收集甲气体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解试管内压强减小，试管内液面上升，试管内液面越高说明气体溶解性越大分析。
8．【答案】D
【知识点】制取气体的反应原理的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可知， a和b产生的氧气相同，故不符合题意；
B、由图可知，a和b产生的氧气相同，故不符合题意；
C、由图可知， a产生的氧气比b多，故不符合题意；
D、由图可知，a产生的氧气比b少，a先得到氧气，b后得到氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）a、b是两种质量相等的氯酸钾，其中a加入少量的二氧化锰，b加入少量的高锰酸钾，b中高锰酸钾加热的条件下也会生成氧气，生成的二氧化锰对b中氯酸钾起到催化作用，a中二氧化锰只起催化作用，不会产生氧气，因而a产生的氧气比b少；（2）二氧化锰催化氯酸钾加热先得到氧气，高锰酸钾和氯酸钾混合加热后得到氧气，据此思路进行解析。
9．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A．因为拉活塞，所以瓶内压强变小，大气压将空气压入，长颈漏斗下端口有气泡，正确； B．瓶中液面不会上升，错误；C．注射器没与液体接触，所以注射器内不能有液体 ，错误；D．当推注射器的时候，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面才会上升，错误。
【分析】实验室制取气体前一定要先检验装置气密性。
10．【答案】B
【知识点】二氧化碳的工业制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水变浑浊，故错误，符合题意；
C. 使用该微型装置进行实验，使用药品较少，可以节约实验药品，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的实验室制取反应原理，反应装置，二氧化碳的性质分析。
11．【答案】A
【知识点】氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管要长进短出，B符合题意；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C符合题意；
D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短管出口，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧气的收集方法分析，排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，所以要短导管进气；根据氧气和二氧化碳的验满方法分析，因二者密度比空气大，所以排空气法收集时要长导管进气，短导管排空气，所以在要短导管处验满。
12．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置，装置① ④中仅有 4 套装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，A说法不符合题意；
B、前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品，不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，B说法不符合题意；
C、装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，C说法不符合题意；
D、装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳选择固液常温型发生装置分析；
B、根据氧气可用固液常温型或固体加热型发生装置分析；
C、根据能控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
D、根据装置中固液接触为反应发生状态分析。
13．【答案】C
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，故正确，不符合题意；
B. O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2 的收集装置，故正确不符合题意；
C. 装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，故错误，符合题意；
D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，故正确，不符合题意。
【分析】根据实验室制取、收集氧气的装置，操作注意事项分析。
14．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】某种天然气水合物(CH4·xH2O)中碳元素全部转化在二氧化碳中，而氢氧化钠溶液的质量增加了13.2g，即增加的CO2的质量为13.2g；
CO2中C元素的质量为：
所以CH4·xH2O中C元素的质量为： ；故C不符合题意；
所以天然气水合物的化学式为CH4 6H2O，其中H元素的质量
天然气水合物中的H元素全部转化为H2O中的H元素，
设生成H2O的质量为m，则 ，所以生成H2O的质量为43.2g，故B不符合题意；
那么CO和CO2的质量为53.2g-43.2g=10g；设生成CO2的质量为a，CO的质量为b，则
设碳酸钙的质量为x则
故A符合题意；
D.甲烷的水合物不利于完全燃烧，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析
15．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积，蜡烛燃烧生成二氧化碳，集气瓶中的压强变化不大，故会导致测定的氧气的体积偏小，A不符合题意；
B、该实验中铜片起导热的作用，把铜片换成隔热塑料片后白磷和红磷均不能到达着火点，不能探究燃烧的条件，B不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用于稀释溶液，C不符合题意；
D、倾倒二氧化碳实验中，用生日小蜡烛代替粗蜡烛，也能观察到蜡烛至下而上依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据蜡烛燃烧有二氧化碳生成结合利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理分析解答
B根据隔热塑料阻止了温度的传递是燃烧的条件不能满足
C根据量筒只能量取液体体积解答
D根据探究二氧化碳性质的实验原理分析解答
16．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.二氧化碳不是造成酸雨的主要原因，不符合题意；
B. 二氧化碳的固体升华吸热，可用于人工降雨 ，不符合题意；
C. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 ，符合题意；
D. 二氧化碳没有毒性 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳是造成温室效应的气体但不引起酸雨分析；
B、根据二氧化碳的固体可用于人工降雨分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析；
D、根据二氧化碳没有毒性分析。
17．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、蒸馏水本身就属于一种物质，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，使用煤炉取暖，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
C、绿色植物的光合作用，通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气，地球上的动物、植物的呼吸及燃料的燃烧都要消耗氧气，绿色植物在光合作用中制造的氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧都以气体的形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，空气中的氧气不会越来越少，不符合题意；
D、进入久未开启的菜窖，需要用一根点燃的蜡烛做灯火实验，因为二氧化碳不能供给呼吸、不支持燃烧，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，进入菜窖就会对人的生命构成危害，故进入久未开启的菜窖前要先做灯火实验，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.任何物质都是化学物质；
B.一氧化碳难溶于水；
C.燃料的燃烧及动植物的呼吸消耗氧气，但空气中的氧气并不是会越来越少，自然界存在氧循环，植物的光合作用会产生氧气。
18．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险，A符合题意；
B、二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物，所以减少二氧化碳的排放只能是减少温室气体，B不符合题意；
C、一氧化碳不能溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，C不符合题意；
D、地球上可供利用淡水资源有限，水体污染会对人类用水产生严重影响，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】低碳意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)的排放，低碳生活可以理解为:减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。一氧化碳不能溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
19．【答案】A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，故说法错误，符合题意；
B. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，故说法正确，不符合题意；
C. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，故说法正确，不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性分析。
B、根据CO的还原性分析。
C、一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
D、根据一氧化碳有毒分析。
20．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；物质的三态及其转化
【解析】【解答】A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性，选项说法不符合题意；
B、自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项说法不符合题意；
C、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，选项说法不符合题意；
D、植物通过光合作用，将二氧化碳转化为氧气，吸收太阳能转化为植物体内的化学能，选项说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】光合作用是将二氧化碳转化为氧气，同时太阳能转化为化学能。
21．【答案】水；空气；大理石；天然气；B；60g/mol；0.5；30；③②①；2Mg + CO2 C + 2MgO；=；化学反应中元素质量守恒
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质中：日常生活中用作溶剂的是水，通过物理方法可提取氧气的是空气，方法是分离液态空气。生活中常用作建筑材料的是大理石，属于清洁的气体矿物燃料的是天然气，
Ⅱ. 上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B，由四种元素组成；、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SiO2的相对分子质量是60，故SiO2的摩尔质量是60g/mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，含有3.01╳1023个Si原子的SiO2，其物质的量为0.5mol；质量为30g；
Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：
CxHy＋(x＋y/4)O2 xCO2＋y/2H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量分别为：甲烷：2；乙炔：2.5；乙烯：3，由大到小的顺序是③②①；
Ⅳ. （1）镁带二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，反应的基本类型为置换反应；（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2理由为根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。
故答案为：Ⅰ、水；空气；大理石；天然气
Ⅱ. B；60g/mol；0.5；30
Ⅲ. ③②①
Ⅳ. Mg + CO2C + 2MgO；=；化学反应中元素质量守恒
【分析】Ⅰ可以根据常见物质的性质和用途来回答
Ⅱ. 可以根据摩尔质量、质量、物质的量三者的关系来推算
Ⅲ. 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，关于反应前后的质量可以利用质量守恒定律来分析
22．【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；白色粉末逐渐变蓝；CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红；CO＋CuO Cu＋CO2；2CO＋O2 2CO2；CaCO3 CaO+CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；有气泡产生； 、
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的工业制法
【解析】【解答】①A中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；
②I、无水硫酸铜遇到水变蓝，反应的化学方程式为：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O；
II、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
III、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO＋CuO Cu＋CO2；F 处点燃尾气，是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是2CO＋O2 2CO2；
③I、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
II、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红；
III、向固体中加入足量稀盐酸时，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；由 II、III 步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有氧化钙、碳酸钙。
【分析】（1）木炭和氧化铜在高温下生铜和二氧化碳
（2）根据无水硫酸铜吸水后变为蓝色，一个硫酸铜带5个水分子
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的分析实验现象，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳
（3）根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳
氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶于水溶液是碱性的
根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳结合实验过程分析
23．【答案】在密闭容器中进行反应；碳；使火焰集中并提高温度；将一氧化碳收集起来，防止污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为。
（2）此反应中，碳得到了氧转化为了二氧化碳，体现了碳的还原性，碳为还原剂。
故答案为：碳
（3）酒精灯火焰上金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
故答案为：使火焰集中并提高温度
（4）此反应中，加热过量的碳粉，过量的碳粉会与氧气，二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以气球可以将一氧化碳收集起来，防止污染空气。
故答案为：将一氧化碳收集起来，防止污染空气
【分析】（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，写出化学方程式。
（2）根据还原剂的概念进行分析。
（3）酒精灯火焰上金属网罩的作用是使火焰聚拢，提高火焰温度。
（4）根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，进行分析。
24．【答案】（1）铁架台；二氧化锰(MnO2)；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）a；长颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d
（3）随开随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）C
（5）0.1mol；0.2mol
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是铁架台，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）小明实验的主要步骤中，制备气体是错误的，因为长颈漏斗的下口在液面以上，生成的气体逸出， a步骤有错误，改正的方法是：长颈漏斗下端口要液封，将长颈漏斗下端口插入液面以下；改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是：检查装置气密性，制备气体，收集气体，清洗仪器、整理桌面；答案为： c a b d；
（3）甲装置的优点是随开随用，随关随停，若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，用于添加液体，关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）A、反应一段时间后，若反应物中有一种被完全消耗，反应停止，关闭活塞K，固液接触，无气泡产生，不符合题意；B、反应一段时间后关闭活塞K，若液体较多或时间较短，固液接触，仍有气泡产生，不符合题意；C、反应一段时间后关闭活塞K，容器内的压强增大，N中液面下降，M中的液面上升，不可能观察到M中液面不断下降，N中液面不断上升，符合题意；D、反应一段时间后关闭活塞K，容器内的压强增大，N中液面下降至L中，不符合题意。故选C；
（5）二氧化碳的物质的量=
=0.1mol
设：反应消耗HCl的物质的量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
2
1
x
0.1mol
=
x=0.2mol.
故答案为：（1）铁架台；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）a；长颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d；（3）随开随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；（4）C；（5）0.1mol；0.2mol.
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；用过氧化氢制氧气必须要用二氧化锰做催化剂；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；
（2）实验中用到长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须在液面以下；制取任何其他都有先检验装置的气密性，再制备气体、收集气体，最后洗涤仪器；
（3）甲装置的优点是：随开随用，随关随停；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是：M中液面不断下降，N中液面不断上升；
（5）用二氧化碳的质量除以其摩尔质量即可求出二氧化碳的物质的量，然后结合碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式即可求出生成的二氧化碳的物质的量.
25．【答案】（1）吸附；过滤；2；肥皂水
（2）正
（3）化学能；
（4）
（5）不断运动；分子间间隔
（6）CO2或二氧化碳
（7）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以除去色素和异味，是利用活性炭具有吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均是将粒径不同的物质分开。明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4) n·12H2O，依据正负化合价代数和为0，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子为-2价，所以n的值为2，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合生成水释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的符号表达式是。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，因为在该反应器中二氧化碳会和氢气反应生成甲烷和水，对应该反应的符号表达式是。
（5）颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特征。从微观角度分析液态水与气态水的区别是分子间间隔，气体分子间间隔大，液体分子间间隔小。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体是参与光合作用除水外的另一种物质，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知生成的气体是二氧化碳。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，那就不能用排水法和排空气法，所以可选用真空袋收集。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性，过滤原理，化合物中元素化合价代数和为0，硬水软水利用肥皂水分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析；
（3）根据氢氧燃料电池化学能转化为电能，氢气燃烧生成水分析；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷分析；
（5）根据分子的不断运动，分子间存在间隔分析；
（6）根据光合作用的原理分析；
（7）根据空间站失重状态下收集制得的氧气，不能用排水法和排空气法分析。
26．【答案】（1）玻璃管用水湿润；插；大气泡从集气瓶口向外冒出；试管口没有放棉花团；；；氧气的密度比空气大；可以控制反应的速率
（2）0.16；33.8%；把球形反应容器向上提，固液分离，反应停止
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管用水湿润，水起润滑和密封作用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到大气泡从集气瓶口向外冒出时，说明氧气集满；若发现E中的水变红，可能原因是试管口没有放棉花团，固体粉末随气流进入水中。故填：玻璃管用水湿润；插；大气泡从集气瓶口向外冒出；试管口没有放棉花团。
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以制取二氧化碳反应的化学方程式为：；用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；若将发生装置由B改为C，其优点是：可以控制反应的速率。
（2）①1.58g高锰酸钾中氧元素的质量为：，1.58g高锰酸钾固体，最多能得到氧气的质量为：；剩余固体的质量为：1.58g-0.16g=1.42g，剩余固体中氧元素的质量分数为：，故填：33.8%。
②若要停止产生的二氧化碳，其操作是：把球形反应容器向上提，固液分离，反应停止。
【分析】（1）根据玻璃管连接时用水润湿减少摩擦，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和水，实验室利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧气密度比空气大，分液漏斗可控制液体流速分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，药品分离可使反应停止分析。
27．【答案】（1）稳定或不活泼
（2）Cu2+
（3）CO
（4）
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色；
故答案为：稳定或不活泼；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铜离子可表示为：Cu2+；
故答案为：Cu2+；
（3）由碳元素的价类转化二维图可知，甲中碳元素的化合价为零，所以单质甲是碳，乙中碳元素的化合价为+2，所以氧化物乙是一氧化碳，丙中碳元素的化合价为+4，所以氧化物丙是二氧化碳，其中具有还原性的化合物是一氧化碳，其化学式为：CO；
故答案为：CO；
（4）孔雀石的主要成分受热分解，生成三种氧化物，每个生成物中除了含氧元素外，只能各含一种元素，由于反应物中除氧元素外，只含有铜、碳、氢三种元素，由于其中一种是黑色固体，所以该生成物是氧化铜，既含有氢元素又含有氧元素的氧化物应是水，由碳元素的价类转化二维图可知，生成物中碳元素的化合价为+4，即二氧化碳；所以该反应为：Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。
【分析】（1）常温下，碳的化学性质稳定；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）由图可知，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是碳酸，戊为碳酸盐；
（4）Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
28．【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+100g-111.6g=4.4g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，装置内减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（2）根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算。
1 / 12023年九年级上册化学人教版单元分层测试 第六单元 碳和碳的氧化物 B卷
一、单选题
1．（2021九上·西陵期末）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．氮气作保护气 B．干冰作致冷剂
C．木炭冶炼金属 D．天然气作燃料
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；同素异形体和同素异形现象；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项A不符合题意；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项B符合题意；
C、木炭冶炼金属是利用木炭具有还原性的性质，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项C不符合题意。
D、天然气作燃料是利用天然气具有可燃性，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，是利用氮气化学性质；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热的物理性质；
C、木炭冶炼金属是利用碳的还原性化学性质；
D、天然气作燃料是利用其可燃性化学性质。
2．（2019九上·铁岭期末）关于C、CO和CO2的叙述正确的是（ ）
A．CO和CO2均有还原性
B．常温下C、CO和CO2均可与水反应
C．C、CO和CO2均有可燃性
D．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】碳、一氧化碳有还原性与可燃性而二氧化碳没有，在常温下C、CO和CO2只有二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳与氧气或与含氧化合物反应均能转化成二氧化碳，二氧化碳被还原后失掉氧则会转化成一氧化碳．
故答案为：D
【分析】碳、一氧化碳都有还原性和与可燃性而二氧化碳没有可燃性；只有二氧化碳能与水反应生成碳酸；
3．（2019九上·雁江期末）下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．电解一定量的水
C．木炭在高温下和氧化铜反应
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碳的化学性质
【解析】【解答】A．高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，符合题意；
B.电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，不符合题意；
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、加热高锰酸钾制取氧气，减少的是氧元素的质量，锰元素的质量不变
B、电解一定量的水可以生成氢气和氧气，此过程中，水的质量不断减少，氢气和氧气的质量不断增加，反应停止后各物质的质量不再变化
C、木炭和氧化铜反应，生成物中有固体铜，所以固体的质量不能为零
D、催化剂是指能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量都不变的物质。催化剂只影响反应速率，不会影响生成物的质量，
4．（2023九上·宜良期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（ ）
A．变化观：酿酒过程包含缓慢氧化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
D．守恒观：12g碳和32g氧气充分反应生成44g二氧化碳
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、酿酒的过程中比较缓慢，且无明显现象，属于缓慢氧化，该选项认识不符合题意；
B、水和过氧化氢均是由氢、氧元素组成，该选项认识不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，但C60是由分子构成，该选项认识符合题意；
D、碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应方程式为，反应中的碳、氧气与二氧化碳的质量比为12：32：44，故12g碳和32g氧气充分反应生成44g二氧化碳，该选项认识不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据缓慢氧化的特点分析；
B、根据水和过氧化氢的元素组成分析；
C、根据金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质分析；
D、根据碳与氧气反应的方程式确定各物质质量关系分析。
5．（2023九上·贵阳期末）下列有关金刚石和石墨的说法中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质相似
B．金刚石和石墨化学性质相似
C．金刚石和石墨都很硬
D．石墨转化为金刚石的变化是物理变化
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石无色透明固体、硬度大，石墨深灰色鱼鳞状固体，质软，物理性质不相似，说法不符合题意；
B、金刚石和石墨是碳的两种单质，化学性质相似，说法符合题意；
C、金刚石硬度大，石墨质软，说法不符合题意；
D、石墨转化为金刚石有新物质生成，发生化学变化，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，化学性质相似，但两者的碳原子排列方式不同，两者物理性质差异较大。
6．（2023九上·益阳期末）可用下图装置制取气体的是（ ）
A．块状大理石和稀盐酸制取
B．块状大理石和浓盐酸制取
C．粉末状大理石和稀盐酸制取
D．双氧水和二氧化锰制取
【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、块状的大理石和稀盐酸制取CO2，符合利用启普发生器来制取气体，且二氧化碳的密度比空气的大，可利用向上排空气法收集，符合题意；
B、块状大理石和浓盐酸制取CO2时，因浓盐酸容易挥发，则导致收集的二氧化碳不纯，所以不能选用浓盐酸来反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、利用启普发生器不能选用粉末状物质，因为无法在停止反应时使固体与液体分离，不符合题意；
D、因MnO2通常情况下是粉末状的，停止反应时无法快速地使固体和液体分离，所以用双氧水制备氧气不用启普发生器，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体的密度确定收集装置分析。
7．（2023九上·新化期末）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒扣入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．甲、乙、丙气体都难溶于水
B．甲气体比乙气体更难溶于水
C．可以采用排水法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
【答案】C
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、只有盛满丙气体的试管内水未进入，说明丙气体难溶于水，盛满甲气体的试管内几乎充满有水，说明甲气体易溶于水，不符合题意；
B、盛满甲气体的试管内几乎都是水，盛满乙气体的试管内有一部分水，说明甲气体比乙气体更易溶于水，不符合题意；
C、丙气体难溶于水或不易与水反应，可以采用排水法收集丙气体，符合题意；
D、甲气体的密度大小及是否和空气中物质反应不能确定，所以不确定能否用排空气方法收集甲气体，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据气体溶解试管内压强减小，试管内液面上升，试管内液面越高说明气体溶解性越大分析。
8．（2020九上·寿光期末）质量相等的两份氯酸钾a和b，a中再加少量二氧化锰，b中再加入少量高锰酸钾，将药品分别加热到完全反应，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中相对正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】制取气体的反应原理的探究；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图可知， a和b产生的氧气相同，故不符合题意；
B、由图可知，a和b产生的氧气相同，故不符合题意；
C、由图可知， a产生的氧气比b多，故不符合题意；
D、由图可知，a产生的氧气比b少，a先得到氧气，b后得到氧气，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）a、b是两种质量相等的氯酸钾，其中a加入少量的二氧化锰，b加入少量的高锰酸钾，b中高锰酸钾加热的条件下也会生成氧气，生成的二氧化锰对b中氯酸钾起到催化作用，a中二氧化锰只起催化作用，不会产生氧气，因而a产生的氧气比b少；（2）二氧化锰催化氯酸钾加热先得到氧气，高锰酸钾和氯酸钾混合加热后得到氧气，据此思路进行解析。
9．可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）
A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升
C．注射器内有液体 D．长颈漏斗内液面上升
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A．因为拉活塞，所以瓶内压强变小，大气压将空气压入，长颈漏斗下端口有气泡，正确； B．瓶中液面不会上升，错误；C．注射器没与液体接触，所以注射器内不能有液体 ，错误；D．当推注射器的时候，瓶内压强增大，长颈漏斗内液面才会上升，错误。
【分析】实验室制取气体前一定要先检验装置气密性。
10．（2023九上·江城期末）如图是CO2的制取和性质探究实验的数型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间(CO2能与氢氧化钠溶液反应)，下列说法错误的是（ ）
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
【答案】B
【知识点】二氧化碳的工业制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以2处澄清石灰水变浑浊，故错误，符合题意；
C. 使用该微型装置进行实验，使用药品较少，可以节约实验药品，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的实验室制取反应原理，反应装置，二氧化碳的性质分析。
11．（2018九上·天津月考）6．用如图装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A． 收集一瓶氧气
B． 干燥氧气
C． 检验二氧化碳
D． 验满二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管要长进短出，B符合题意；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C符合题意；
D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短管出口，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧气的收集方法分析，排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，所以要短导管进气；根据氧气和二氧化碳的验满方法分析，因二者密度比空气大，所以排空气法收集时要长导管进气，短导管排空气，所以在要短导管处验满。
12．（2023九上·吉安期末）如图①④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是（ ）
A．装置①④中仅有套装置可用于实验室制取二氧化碳气体
B．装置③和装置④都适合实验室制取氧气
C．装置②可以方便控制反应的开始与结束
D．装置④此时为反应开始进行的状态
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置，装置① ④中仅有 4 套装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，A说法不符合题意；
B、前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品，不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，B说法不符合题意；
C、装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，C说法不符合题意；
D、装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳选择固液常温型发生装置分析；
B、根据氧气可用固液常温型或固体加热型发生装置分析；
C、根据能控制药品接触与分离的操作可控制反应发生和停止分析；
D、根据装置中固液接触为反应发生状态分析。
13．（2023九上·凤台期末）在进行实验室制取和收集 O2 的过程中，有关做法错误的是（ ）
A．选择装置①或②作为 O2 的发生装置
B．选择装置③或④作为O2 的收集装置
C．装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
【答案】C
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，故正确，不符合题意；
B. O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2 的收集装置，故正确不符合题意；
C. 装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，故错误，符合题意；
D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，故正确，不符合题意。
【分析】根据实验室制取、收集氧气的装置，操作注意事项分析。
14．（2020九上·硚口月考）将37.2g某种天然气水合物(CH4·xH2O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体的总质量为53.2g冷却至室温后将剩余气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如图所示，反应后，足量氢氧化钠溶液增加13.2g，已知氢氧化钠溶液在实验中可以充分吸收二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．将冷却后的气体通入足量澄清石灰水中，最多可以得到10.0g碳酸钙
B．上述反应生成水的质量为32.4g
C．经过计算，x=8
D．自然界的该物质已经成为一种人类广泛使用的新能源
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】某种天然气水合物(CH4·xH2O)中碳元素全部转化在二氧化碳中，而氢氧化钠溶液的质量增加了13.2g，即增加的CO2的质量为13.2g；
CO2中C元素的质量为：
所以CH4·xH2O中C元素的质量为： ；故C不符合题意；
所以天然气水合物的化学式为CH4 6H2O，其中H元素的质量
天然气水合物中的H元素全部转化为H2O中的H元素，
设生成H2O的质量为m，则 ，所以生成H2O的质量为43.2g，故B不符合题意；
那么CO和CO2的质量为53.2g-43.2g=10g；设生成CO2的质量为a，CO的质量为b，则
设碳酸钙的质量为x则
故A符合题意；
D.甲烷的水合物不利于完全燃烧，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量等于物质质量乘以元素质量分数进行分析
15．（2018九上·南平月考）下列做法可行的是（ ）
A． 把红磷改为蜡烛，测定空气中氧气含量
B． 把铜片换成隔热塑料片，探究燃烧条件
C． 用量筒代替烧杯，直接稀释溶液
D． 用生日小蜡烛代替粗蜡烛，探究二氧化碳的有关性质
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积，蜡烛燃烧生成二氧化碳，集气瓶中的压强变化不大，故会导致测定的氧气的体积偏小，A不符合题意；
B、该实验中铜片起导热的作用，把铜片换成隔热塑料片后白磷和红磷均不能到达着火点，不能探究燃烧的条件，B不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用于稀释溶液，C不符合题意；
D、倾倒二氧化碳实验中，用生日小蜡烛代替粗蜡烛，也能观察到蜡烛至下而上依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据蜡烛燃烧有二氧化碳生成结合利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理分析解答
B根据隔热塑料阻止了温度的传递是燃烧的条件不能满足
C根据量筒只能量取液体体积解答
D根据探究二氧化碳性质的实验原理分析解答
16．（2020九上·苏州期末）下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B．二氧化碳气体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A.二氧化碳不是造成酸雨的主要原因，不符合题意；
B. 二氧化碳的固体升华吸热，可用于人工降雨 ，不符合题意；
C. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 ，符合题意；
D. 二氧化碳没有毒性 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化碳是造成温室效应的气体但不引起酸雨分析；
B、根据二氧化碳的固体可用于人工降雨分析；
C、根据二氧化碳的检验方法分析；
D、根据二氧化碳没有毒性分析。
17．（2023九上·扶风期末）“学以致用”启发我们善于用所学知识去分析、判断、解决生产生活中出现的现象和问题。下列说法中正确的是（ ）
A．蒸馏水是纯天然饮品，不含任何化学物质
B．为了避免使用煤炉取暖时发生一氧化碳中毒，在上面放一盆水
C．随着燃料的燃烧及动植物的呼吸，空气中的氧气会越来越少
D．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、蒸馏水本身就属于一种物质，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，使用煤炉取暖，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
C、绿色植物的光合作用，通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气，地球上的动物、植物的呼吸及燃料的燃烧都要消耗氧气，绿色植物在光合作用中制造的氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧都以气体的形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，空气中的氧气不会越来越少，不符合题意；
D、进入久未开启的菜窖，需要用一根点燃的蜡烛做灯火实验，因为二氧化碳不能供给呼吸、不支持燃烧，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，进入菜窖就会对人的生命构成危害，故进入久未开启的菜窖前要先做灯火实验，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.任何物质都是化学物质；
B.一氧化碳难溶于水；
C.燃料的燃烧及动植物的呼吸消耗氧气，但空气中的氧气并不是会越来越少，自然界存在氧循环，植物的光合作用会产生氧气。
18．（2019九上·岐山期末）下列叙述中，正确的是（ ）
A．可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险
B．低碳理念就是减少有毒的空气污染物二氧化碳的排放
C．煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
D．地球上的水资源丰富，水体污染不会对人类用水产生影响
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险，A符合题意；
B、二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物，所以减少二氧化碳的排放只能是减少温室气体，B不符合题意；
C、一氧化碳不能溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，C不符合题意；
D、地球上可供利用淡水资源有限，水体污染会对人类用水产生严重影响，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】低碳意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)的排放，低碳生活可以理解为:减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。一氧化碳不能溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
19．（2023九上·黄埔期末）某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知，下列说法错误的是（ ）
A．操作时，先点燃酒精灯，再滴加HCOOH
B．该实验可验证CO的还原性
C．甲处的现象是固体由黑色变为红色
D．气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气
【答案】A
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A. 实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，故说法错误，符合题意；
B. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，故说法正确，不符合题意；
C. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，故说法正确，不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性分析。
B、根据CO的还原性分析。
C、一氧化碳与氧化铜在加热下反应生成铜和二氧化碳。
D、根据一氧化碳有毒分析。
20．（2020九上·泰兴月考）下列叙述中，错误的是（ ）
A．电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性
B．自然界水循环的主要途径是水的三态转化
C．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，以获得更高的温度
D．光合作用将氧气转化为二氧化碳，同时化学能转化为太阳能
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳；物质的三态及其转化
【解析】【解答】A、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以，电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性，选项说法不符合题意；
B、自然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项说法不符合题意；
C、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，选项说法不符合题意；
D、植物通过光合作用，将二氧化碳转化为氧气，吸收太阳能转化为植物体内的化学能，选项说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】光合作用是将二氧化碳转化为氧气，同时太阳能转化为化学能。
二、填空题
21．（2018九上·徐汇期末）化学与生产、生活息息相关，请运用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：
日常生活中用作溶剂的是 ，通过物理方法可提取氧气的是 。
生活中常用作建筑材料的是 ，属于清洁的气体矿物燃料的是 。
Ⅱ. 科技节上同学们进行矿石标本展示，某同学展示的4种矿石及其主要成分如下：
上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）．
SiO2的摩尔质量为 ，含有3.01╳1023个Si原子的SiO2，其物质的量为 mol，质量为 g。
Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋(x＋ )O2xCO2＋ H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是 （用序号表示）。
Ⅳ. 著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨，都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论，设计下列实验：
A．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
①步骤b中发生反应的化学方程式为 。
②若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1 m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为 。
【答案】水；空气；大理石；天然气；B；60g/mol；0.5；30；③②①；2Mg + CO2 C + 2MgO；=；化学反应中元素质量守恒
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】Ⅰ. 用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质中：日常生活中用作溶剂的是水，通过物理方法可提取氧气的是空气，方法是分离液态空气。生活中常用作建筑材料的是大理石，属于清洁的气体矿物燃料的是天然气，
Ⅱ. 上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B，由四种元素组成；、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SiO2的相对分子质量是60，故SiO2的摩尔质量是60g/mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，含有3.01╳1023个Si原子的SiO2，其物质的量为0.5mol；质量为30g；
Ⅲ. 有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：
CxHy＋(x＋y/4)O2 xCO2＋y/2H2O 判断相同物质的量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量分别为：甲烷：2；乙炔：2.5；乙烯：3，由大到小的顺序是③②①；
Ⅳ. （1）镁带二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，反应的基本类型为置换反应；（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2理由为根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。
故答案为：Ⅰ、水；空气；大理石；天然气
Ⅱ. B；60g/mol；0.5；30
Ⅲ. ③②①
Ⅳ. Mg + CO2C + 2MgO；=；化学反应中元素质量守恒
【分析】Ⅰ可以根据常见物质的性质和用途来回答
Ⅱ. 可以根据摩尔质量、质量、物质的量三者的关系来推算
Ⅲ. 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，关于反应前后的质量可以利用质量守恒定律来分析
22．（2019九上·长宁期末）实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。
①图 1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ；
②图 2：为探究某混合气体中含有 CO、CO2 、H2O 三种成分：
I. 装置 A 中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
II. 装置 B 中反应的化学方程式是 ，观察到的现象 。
III. 装置 D 的现象是 ，反应的化学方程式为 。
F 处点燃尾气，反应的化学方程式是 。
③图3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。
（注：石灰石主要成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图 3 中的所有反应）
I. 甲中煅烧石灰石的化学方程式是 ；
II. 乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说明试管中发生 的化学反应是 （用化学方程式表示）；
III. 给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 ，说明固体中残留碳酸钙。由 II、III 步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 。
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；白色粉末逐渐变蓝；CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红；CO＋CuO Cu＋CO2；2CO＋O2 2CO2；CaCO3 CaO+CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；有气泡产生； 、
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的工业制法
【解析】【解答】①A中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；
②I、无水硫酸铜遇到水变蓝，反应的化学方程式为：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O；
II、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
III、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO＋CuO Cu＋CO2；F 处点燃尾气，是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是2CO＋O2 2CO2；
③I、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
II、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红；
III、向固体中加入足量稀盐酸时，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；由 II、III 步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有氧化钙、碳酸钙。
【分析】（1）木炭和氧化铜在高温下生铜和二氧化碳
（2）根据无水硫酸铜吸水后变为蓝色，一个硫酸铜带5个水分子
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的分析实验现象，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳
（3）根据碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳
氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶于水溶液是碱性的
根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳结合实验过程分析
23．（2019九上·长春月考）同学们要做碳和氧化铜反应的实验，图（1）是课本上的装置，图（2）是同学们改进的装置。写出碳和氧化铜反应的化学方程式 ；该反应中的还原剂是 ；装置中罩在酒精灯上的网罩作用是 ；为了使氧化铜完全还原常加入过量的碳粉，由此猜测改进装置中气球的作用是 。
【答案】在密闭容器中进行反应；碳；使火焰集中并提高温度；将一氧化碳收集起来，防止污染空气
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为。
（2）此反应中，碳得到了氧转化为了二氧化碳，体现了碳的还原性，碳为还原剂。
故答案为：碳
（3）酒精灯火焰上金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
故答案为：使火焰集中并提高温度
（4）此反应中，加热过量的碳粉，过量的碳粉会与氧气，二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以气球可以将一氧化碳收集起来，防止污染空气。
故答案为：将一氧化碳收集起来，防止污染空气
【分析】（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳和铜，写出化学方程式。
（2）根据还原剂的概念进行分析。
（3）酒精灯火焰上金属网罩的作用是使火焰聚拢，提高火焰温度。
（4）根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，进行分析。
24．（2018九上·嘉定期末）小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：
（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A
小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是 ；该反应的原理是(用化学方程式表示) .
（2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中 (填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 .
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 (填字母序号)
实验步骤 a.制备气体 b.收集气体 c.检查装置气密性 d.清洗仪器、整理桌面
相关实验装置
（3）上述装置改进成下图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是 。请简述甲装置中长颈漏斗的作用 。
（4）下图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是_________
A．固液接触，无气泡产生
B．固液接触，仍有气泡产生
C．M中液面不断下降，N中液面不断上升
D．N中液面下降至L中
（5）用大理石和稀盐酸反应制备CO2，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为 ，计算反应消耗HCl的物质的量 。(根据化学方程式列式计算)。
【答案】（1）铁架台；二氧化锰(MnO2)；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）a；长颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d
（3）随开随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）C
（5）0.1mol；0.2mol
【知识点】气体反应装置的选取；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是铁架台，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）小明实验的主要步骤中，制备气体是错误的，因为长颈漏斗的下口在液面以上，生成的气体逸出， a步骤有错误，改正的方法是：长颈漏斗下端口要液封，将长颈漏斗下端口插入液面以下；改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是：检查装置气密性，制备气体，收集气体，清洗仪器、整理桌面；答案为： c a b d；
（3）甲装置的优点是随开随用，随关随停，若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使容器（试管）内的压强增大，把液体压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，用于添加液体，关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）A、反应一段时间后，若反应物中有一种被完全消耗，反应停止，关闭活塞K，固液接触，无气泡产生，不符合题意；B、反应一段时间后关闭活塞K，若液体较多或时间较短，固液接触，仍有气泡产生，不符合题意；C、反应一段时间后关闭活塞K，容器内的压强增大，N中液面下降，M中的液面上升，不可能观察到M中液面不断下降，N中液面不断上升，符合题意；D、反应一段时间后关闭活塞K，容器内的压强增大，N中液面下降至L中，不符合题意。故选C；
（5）二氧化碳的物质的量=
=0.1mol
设：反应消耗HCl的物质的量为x
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
2
1
x
0.1mol
=
x=0.2mol.
故答案为：（1）铁架台；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）a；长颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d；（3）随开随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；（4）C；（5）0.1mol；0.2mol.
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；用过氧化氢制氧气必须要用二氧化锰做催化剂；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；
（2）实验中用到长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须在液面以下；制取任何其他都有先检验装置的气密性，再制备气体、收集气体，最后洗涤仪器；
（3）甲装置的优点是：随开随用，随关随停；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
（4）图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是：M中液面不断下降，N中液面不断上升；
（5）用二氧化碳的质量除以其摩尔质量即可求出二氧化碳的物质的量，然后结合碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式即可求出生成的二氧化碳的物质的量.
三、综合题
25．（2022九上·薛城期中）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
（1）Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4) n·12H2O，n的值为 ，生活中常用 区分硬水和软水。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的极 （填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的符号表达式是 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的符号表达式是 。
（5）Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体是参与光合作用除水外的另一种物质，生成的气体是 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可选用下列装置中的____（填序号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）吸附；过滤；2；肥皂水
（2）正
（3）化学能；
（4）
（5）不断运动；分子间间隔
（6）CO2或二氧化碳
（7）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以除去色素和异味，是利用活性炭具有吸附性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均是将粒径不同的物质分开。明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4) n·12H2O，依据正负化合价代数和为0，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子为-2价，所以n的值为2，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，加了肥皂水软水中会产生大量泡沫，硬水中会出现大量浮渣。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合生成水释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的符号表达式是。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，因为在该反应器中二氧化碳会和氢气反应生成甲烷和水，对应该反应的符号表达式是。
（5）颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特征。从微观角度分析液态水与气态水的区别是分子间间隔，气体分子间间隔大，液体分子间间隔小。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，该气体是参与光合作用除水外的另一种物质，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知生成的气体是二氧化碳。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，那就不能用排水法和排空气法，所以可选用真空袋收集。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性，过滤原理，化合物中元素化合价代数和为0，硬水软水利用肥皂水分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析；
（3）根据氢氧燃料电池化学能转化为电能，氢气燃烧生成水分析；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷分析；
（5）根据分子的不断运动，分子间存在间隔分析；
（6）根据光合作用的原理分析；
（7）根据空间站失重状态下收集制得的氧气，不能用排水法和排空气法分析。
26．（2023九上·新化期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）【实验操作】
①实验室加热高锰酸钾选用A、E装置制取O2时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管 入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到 （填写现象）时，说明氧气集满；若发现E中的水变红，可能原因是 。
②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
③装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ；用D装置收集氧气的原因是 。若将发生装置由B改为C，其优点是 。
（2）【实验反思】
①加热高锰酸钾固体制取氧气，若高锰酸钾中的氧元素有转化为氧气，若加热1.58g高锰酸钾固体，最多能得到 g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
②若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是 。
【答案】（1）玻璃管用水湿润；插；大气泡从集气瓶口向外冒出；试管口没有放棉花团；；；氧气的密度比空气大；可以控制反应的速率
（2）0.16；33.8%；把球形反应容器向上提，固液分离，反应停止
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管用水湿润，水起润滑和密封作用，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到大气泡从集气瓶口向外冒出时，说明氧气集满；若发现E中的水变红，可能原因是试管口没有放棉花团，固体粉末随气流进入水中。故填：玻璃管用水湿润；插；大气泡从集气瓶口向外冒出；试管口没有放棉花团。
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以制取二氧化碳反应的化学方程式为：；用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；若将发生装置由B改为C，其优点是：可以控制反应的速率。
（2）①1.58g高锰酸钾中氧元素的质量为：，1.58g高锰酸钾固体，最多能得到氧气的质量为：；剩余固体的质量为：1.58g-0.16g=1.42g，剩余固体中氧元素的质量分数为：，故填：33.8%。
②若要停止产生的二氧化碳，其操作是：把球形反应容器向上提，固液分离，反应停止。
【分析】（1）根据玻璃管连接时用水润湿减少摩擦，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、氧气和水，实验室利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧气密度比空气大，分液漏斗可控制液体流速分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，药品分离可使反应停止分析。
27．（2023九上·南康期末）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中铜离子的符号是 。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 （写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3）。
（4）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3受热分解（反应e）生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）稳定或不活泼
（2）Cu2+
（3）CO
（4）
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）由于常温下碳的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应，因此画作用水墨打底，保存千年而不变色；
故答案为：稳定或不活泼；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铜离子可表示为：Cu2+；
故答案为：Cu2+；
（3）由碳元素的价类转化二维图可知，甲中碳元素的化合价为零，所以单质甲是碳，乙中碳元素的化合价为+2，所以氧化物乙是一氧化碳，丙中碳元素的化合价为+4，所以氧化物丙是二氧化碳，其中具有还原性的化合物是一氧化碳，其化学式为：CO；
故答案为：CO；
（4）孔雀石的主要成分受热分解，生成三种氧化物，每个生成物中除了含氧元素外，只能各含一种元素，由于反应物中除氧元素外，只含有铜、碳、氢三种元素，由于其中一种是黑色固体，所以该生成物是氧化铜，既含有氢元素又含有氧元素的氧化物应是水，由碳元素的价类转化二维图可知，生成物中碳元素的化合价为+4，即二氧化碳；所以该反应为：Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：。
【分析】（1）常温下，碳的化学性质稳定；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（3）由图可知，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是碳酸，戊为碳酸盐；
（4）Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
四、计算题
28．（2023九上·阳泉期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+100g-111.6g=4.4g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，装置内减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（2）根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算。
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