【人教版】高中化学 选择性必修一 2.1化学反应速率 课时训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 【人教版】高中化学 选择性必修一 2.1化学反应速率 课时训练（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-30 00:00:00 | ||
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文档简介
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选必修1 2.1化学反应速率 课时训练（含解析）
一、单选题
1．已知 ，反应速率分别用 、 、 、 表示，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（ ）
A．0.001 mol· L-1· s-1 B．0.002 mol· L-1· s-1
C．0.003 mol· L-1· s-1 D．0.04 mol· L-1· s-1
3．把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： ，5min达到平衡状态，消耗Y为 ，这段时间用W表示的平均速率为 ，则n的值（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
4．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是（ ）
实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液
① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L
② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L
③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L
A．实验中要记录溶液褐色所需要的时间
B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率
5．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）
选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃
A 0.1 mol Zn 6 mol·L－1硝酸 10 50
B 0.1 mol Fe 3 mol·L－1硫酸 20 30
C 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硫酸 10 30
D 0.1 mol Zn 3 mol·L－1盐酸 40 30
A．A B．B C．C D．D
6．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
7．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．反应的ΔH＜0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂不能提高活化分子百分数
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(C)=0.8mol·(L·min)-1 B．v(B)=0.9mol·(L·min)-1
C．v(A)=0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.6mol·(L·min)-1
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是( )
组别 对应曲线 c(HCl)/ mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 A 30 粉末状
2 B 30 粉末状
3 C 2.5 块状
4 D 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
10．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．降温 B．减压 C．减少E的浓度 D．加压
11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
A．① B．②④ C．②⑤ D．②③
12．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是（ ）
A．该泡腾片功效与控制反应速率有关
B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存
C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸>柠檬酸
D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
14．等质量的两份锌粉 ，分别加入过量的稀 中，同时向a中滴入少量的 溶液，下图表示产生 的体积 与时间 的关系，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C．若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
D．温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
二、综合题
16．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为 ，CO的平均反应速率，v(CO)= 。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是 （填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
17．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)
+ O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
C(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol·L－1·min－1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1) v(c0=0.100mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p= （用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。
A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2浓度与N2O分解速率无关
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以 ，A符合题意；
B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以 ，B不符合题意；
C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以 ，C不符合题意；
D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用化学反应速率之比和方程式系数成正比解答即可
2．【答案】B
【解析】【解答】c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则过氧化氢消耗的浓度为0.1 mol/L-0.08 mol/L=0.02 mol/L，根据方程式分析，碘化氢的消耗浓度为0.04 mol/L，则用碘化氢表示反应速率为
故答案为：B。
【分析】根据放映方程式物质的量的关系和放映速率的定义计算
3．【答案】A
【解析】【解答】5min 达到平衡状态，消耗Y为 ，则 ，化学反应速率与化学计量数成正比，则n： ： ： ：2，解得 ，
故答案为：A。
【分析】先根据 计算出 ，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W的反应速率计算n。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．探究影响化学反应速率的因素需要记录溶液褪色所需时间，故A不符合题意；
B．实验①②只有浓度不同，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故B不符合题意；
C．实验①③只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故C不符合题意；
D．起始向①中加入固体，引入离子Mn2+，Mn2+催化该氧化还原反应，影响其反应速率，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】Mn2+可以起到催化剂的作用，催化剂加快反应速率。
5．【答案】C
【解析】【解答】硝酸为氧化性酸，与活泼金属反应，不生成H2；金属活动性Zn>Fe，因此在温度相同、c(H+)相同时，Zn的反应速率较快；由于C选项中c(H+)大于D选项中酸中c(H+)，因此C的反应速率最快，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、反应物性质对反应速率的影响分析即可。注意金属与氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应，不产生H2。
6．【答案】B
【解析】【解答】由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，
故答案为：B。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，且速率之比等于相应的化学计量数之比。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，其反应热ΔH<0，A不符合题意；
B.过程b的活化能低于过程a的活化能，因此过程b中加入了催化剂，B不符合题意；
C.使用催化剂可提高活化分子百分数，C符合题意；
D.第一步反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，由于第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，因此第一步反应的速率较慢，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据物质能量的相对大小判断反应的热效应；
B、加入催化剂可降低反应所需的活化能；
C、使用催化剂可提高活化分子百分数；
D、根据反应活化能的大小判断反应速率的大小；
8．【答案】A
【解析】【解答】A. = =0.4mol/(L·min)；
B. = =0.3mol/(L·min)；
C. = =0.3mol/(L·min)；
D. = =0.3mol/(L·min)；
故反应速率V(C)>V(A)=V(B)= V(D)，所以合理选项是A。
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A不符合题意；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，B不符合题意；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，C不符合题意；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，据此结合反应速率的影响因素分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A符合题意；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；
【分析】根据题意，要求反应逆向进行的同时正反应速率降低，降低温度符合题意。
11．【答案】C
【解析】【解答】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故①不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故②选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故③不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故④不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故⑤选。
故答案为：C。
【分析】曲线b变为曲线a，反应速率加快，但A的转化率不变，平衡不移动。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．已知该泡腾片具有抗氧化的功效、遇水有大量气体生成。则该泡腾片泡好后久置还原性的物质会被氧气氧化、气体也基本逸出，所以泡腾片功效与控制反应速率有关，A不符合题意；
B．已知该泡腾片具有抗氧化的功效、遇水有大量气体生成，则泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存，B不符合题意；
C． 强酸能制弱酸，由泡腾片溶于水时柠檬酸、碳酸氢钠反应产生了二氧化碳，则酸性：柠檬酸碳酸，C符合题意；
D． 其他条件相同时温度高反应速率快，则用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.维生素含量越高，功效越好；
B.该维C泡腾片遇水有大量气体生成；
D.温度越高反应速率越快。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项不符合题意；
B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项不符合题意；
C、
X(g)＋ Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0
转化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12
K= =1.44，C项符合题意；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是关于化学反应速率与化学平衡的综合应用题，重点考察反应速率，平衡移动平衡常数以及等效平衡的相关应用。再原平衡体系中加入0.2摩尔的Z，等效为再次加入0.1摩尔X和0.1摩尔Y，此时体系中的物料与原体系呈现一定比例关系，而恒容条件下物料成比例等效为压强成比例。对于反应前后气体的量不再改变的反应，压强变化并不影响平衡。
14．【答案】A
【解析】【解答】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气也少于b，图象应为 。
故答案为：A。
【分析】放入少量的CuSO4溶液可与Zn反应生成Cu，构成原电池，但导致生成H2的量减少，据此分析；
15．【答案】C
【解析】【解答】A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，由题图可知该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为2X 3Y+Z，A不符合题意；
B.化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B不符合题意；
C.若t=4，则0 t X的化学反应速率为 ，C符合题意；
D.温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，则正、逆反应速率不变,化学平衡不移动，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．根据坐标系数据确定反应物和生成物的物质的量之比，从而得出反应的化学方程式；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；
C．根据公式计算反应速率；
D．体积不变，充入无关气体，体系宗亚强增大，但物质浓度不变，因此反应速率不变；
16．【答案】（1）>
（2）71.4%；0.125mol/(L·min)
（3）①③
（4）②④
【解析】【解答】（1）根据图象可知，在 后，CO浓度增大、 浓度减小，说明 时反应未达到平衡，反应正向进行，因此 ，故答案为：>；（2）根据图象可知，反应开始时 的浓度是0.7mol/L，4min时 浓度是0.2mol/L，所以0～4min内， 的转化率为 ；0～4min内CO的平均反应速率 ，故答案为：71.4%；0.125mol/(L·min)；（3）①降低温度，化学反应速率降低，①正确；②由于固体的浓度始终不变，所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②不正确；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低化学反应速率降低，③正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④不正确；
故答案为：①③；（4）①未指明正、逆反应速率，因此不能判断是否为平衡状态，①不正确；②单位时间内生成 的同时必然会消耗 ，又生成 ，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，即体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③不正确；④若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，因该反应不是纯气体反应，说明气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态，④正确；
故答案为：②④。
【分析】（1）反应往正方向进行则 ，反应往逆方向进行则 ；（2） ， ，以此计算；（3）根据影响化学反应速率的因素进行判断；（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
17．【答案】（1）
（2）1112.5
（3）1.0×10-3；20.0%；=；>；1.25p0
（4）A；C
【解析】【解答】（1）硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，根据质量守恒定律，可判断另一产物为H2O，反应的化学方程式为 ；故答案为： ；（2）正反应为放热反应，化学键生成时放出的能量-化学键断裂时需吸收的能量=反应放出的能量，设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，则945kJ×2+498kJ-2xkJ=163kJ，解得x=1112.5，故答案为：1112.5；（3）①在0～20min时段，v(N2O)= = =1.0×10-3mol·L－1·min－1；②从表中数据分析可知，每个时间段内，△c(N2O)相等，即v(N2O)相等，与起始浓度无关，所以不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1)=v(c0=0.100mol·L－1)；若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O转化的浓度为0.010mol/L×3=0.030mol/L，则转化率α= ×100%=20.0%；故答案为：20.0%；=；③温度越高反应越快，半衰期越短，由图可知，压强一定时，T1时半衰期小于T2，则T1>T2；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)可知，设起始时有2molN2O，当有一半分解时，生成1molN2和0.5molO2，还剩余1molN2O，此时混合气体总物质的量变为（1mol+1mol+0.5mol）=2.5mol，则体系压强p= P0=1.25p0；故答案为：> ；1.25p0；（4）化学反应速率快慢取决于反应速率最慢的反应，即第二步反应，该反应的总反应为2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，碘在反应中起催化剂作用，A．碘在反应中起催化剂作用，N2O分解反应中，k（含碘）>k（无碘），故A正确；
B.第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定作用，故B错误；
C.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故C正确；
D.由含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5可知，N2O分解速率与[c(I2)]0.5成正比，故D错误。答案选AC。故答案为：AC。
【分析】（1）硝酸铵在催化剂的作用下分解为氧化氮和水；
（2）反应热可以通过反应物和生成物的键能来计算；
（3）在一段时间内反应速率等于物质的浓度变化量与时间的比值；转化率等于已经反应的物质的量与总的物质的量的比值；
（4）碘在该反应中相当于催化剂，催化剂的作用就是降低反应的活化能，使反应速率加快。
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选必修1 2.1化学反应速率 课时训练（含解析）
一、单选题
1．已知 ，反应速率分别用 、 、 、 表示，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（ ）
A．0.001 mol· L-1· s-1 B．0.002 mol· L-1· s-1
C．0.003 mol· L-1· s-1 D．0.04 mol· L-1· s-1
3．把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： ，5min达到平衡状态，消耗Y为 ，这段时间用W表示的平均速率为 ，则n的值（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
4．实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法不正确的是（ ）
实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液
① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L
② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L
③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L
A．实验中要记录溶液褐色所需要的时间
B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率
5．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（ ）
选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃
A 0.1 mol Zn 6 mol·L－1硝酸 10 50
B 0.1 mol Fe 3 mol·L－1硫酸 20 30
C 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硫酸 10 30
D 0.1 mol Zn 3 mol·L－1盐酸 40 30
A．A B．B C．C D．D
6．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
7．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．反应的ΔH＜0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂不能提高活化分子百分数
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
8．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(C)=0.8mol·(L·min)-1 B．v(B)=0.9mol·(L·min)-1
C．v(A)=0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.6mol·(L·min)-1
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是( )
组别 对应曲线 c(HCl)/ mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态
1 A 30 粉末状
2 B 30 粉末状
3 C 2.5 块状
4 D 2.5 30 块状
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
10．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．降温 B．减压 C．减少E的浓度 D．加压
11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
A．① B．②④ C．②⑤ D．②③
12．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是（ ）
A．该泡腾片功效与控制反应速率有关
B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存
C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：碳酸>柠檬酸
D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
14．等质量的两份锌粉 ，分别加入过量的稀 中，同时向a中滴入少量的 溶液，下图表示产生 的体积 与时间 的关系，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C．若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
D．温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大
二、综合题
16．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为 ，CO的平均反应速率，v(CO)= 。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是 （填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
17．氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)
+ O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
C(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol·L－1·min－1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1) v(c0=0.100mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p= （用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。
A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2浓度与N2O分解速率无关
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．由于v(O2)：v(NO)=5：4，所以 ，A符合题意；
B．由于v(O2)：v(H2O)=5：6，所以 ，B不符合题意；
C．由于v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，所以 ，C不符合题意；
D．由于v(NH3)：v(O2)=4：5，所以 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用化学反应速率之比和方程式系数成正比解答即可
2．【答案】B
【解析】【解答】c(H2O2)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，则过氧化氢消耗的浓度为0.1 mol/L-0.08 mol/L=0.02 mol/L，根据方程式分析，碘化氢的消耗浓度为0.04 mol/L，则用碘化氢表示反应速率为
故答案为：B。
【分析】根据放映方程式物质的量的关系和放映速率的定义计算
3．【答案】A
【解析】【解答】5min 达到平衡状态，消耗Y为 ，则 ，化学反应速率与化学计量数成正比，则n： ： ： ：2，解得 ，
故答案为：A。
【分析】先根据 计算出 ，同一反应中化学反应速率与化学计量数成正比，据此结合W的反应速率计算n。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．探究影响化学反应速率的因素需要记录溶液褪色所需时间，故A不符合题意；
B．实验①②只有浓度不同，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故B不符合题意；
C．实验①③只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故C不符合题意；
D．起始向①中加入固体，引入离子Mn2+，Mn2+催化该氧化还原反应，影响其反应速率，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】Mn2+可以起到催化剂的作用，催化剂加快反应速率。
5．【答案】C
【解析】【解答】硝酸为氧化性酸，与活泼金属反应，不生成H2；金属活动性Zn>Fe，因此在温度相同、c(H+)相同时，Zn的反应速率较快；由于C选项中c(H+)大于D选项中酸中c(H+)，因此C的反应速率最快，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、反应物性质对反应速率的影响分析即可。注意金属与氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）反应，不产生H2。
6．【答案】B
【解析】【解答】由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，
故答案为：B。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，且速率之比等于相应的化学计量数之比。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，其反应热ΔH<0，A不符合题意；
B.过程b的活化能低于过程a的活化能，因此过程b中加入了催化剂，B不符合题意；
C.使用催化剂可提高活化分子百分数，C符合题意；
D.第一步反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应，由于第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，因此第一步反应的速率较慢，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据物质能量的相对大小判断反应的热效应；
B、加入催化剂可降低反应所需的活化能；
C、使用催化剂可提高活化分子百分数；
D、根据反应活化能的大小判断反应速率的大小；
8．【答案】A
【解析】【解答】A. = =0.4mol/(L·min)；
B. = =0.3mol/(L·min)；
C. = =0.3mol/(L·min)；
D. = =0.3mol/(L·min)；
故反应速率V(C)>V(A)=V(B)= V(D)，所以合理选项是A。
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A不符合题意；
B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，B不符合题意；
C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol L-1，C不符合题意；
D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D符合题意；
故答案为：D
【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，据此结合反应速率的影响因素分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A符合题意；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；
【分析】根据题意，要求反应逆向进行的同时正反应速率降低，降低温度符合题意。
11．【答案】C
【解析】【解答】①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故①不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故②选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故③不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故④不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故⑤选。
故答案为：C。
【分析】曲线b变为曲线a，反应速率加快，但A的转化率不变，平衡不移动。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．已知该泡腾片具有抗氧化的功效、遇水有大量气体生成。则该泡腾片泡好后久置还原性的物质会被氧气氧化、气体也基本逸出，所以泡腾片功效与控制反应速率有关，A不符合题意；
B．已知该泡腾片具有抗氧化的功效、遇水有大量气体生成，则泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存，B不符合题意；
C． 强酸能制弱酸，由泡腾片溶于水时柠檬酸、碳酸氢钠反应产生了二氧化碳，则酸性：柠檬酸碳酸，C符合题意；
D． 其他条件相同时温度高反应速率快，则用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.维生素含量越高，功效越好；
B.该维C泡腾片遇水有大量气体生成；
D.温度越高反应速率越快。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项不符合题意；
B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项不符合题意；
C、
X(g)＋ Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0
转化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12
K= =1.44，C项符合题意；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是关于化学反应速率与化学平衡的综合应用题，重点考察反应速率，平衡移动平衡常数以及等效平衡的相关应用。再原平衡体系中加入0.2摩尔的Z，等效为再次加入0.1摩尔X和0.1摩尔Y，此时体系中的物料与原体系呈现一定比例关系，而恒容条件下物料成比例等效为压强成比例。对于反应前后气体的量不再改变的反应，压强变化并不影响平衡。
14．【答案】A
【解析】【解答】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气也少于b，图象应为 。
故答案为：A。
【分析】放入少量的CuSO4溶液可与Zn反应生成Cu，构成原电池，但导致生成H2的量减少，据此分析；
15．【答案】C
【解析】【解答】A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，由题图可知该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为2X 3Y+Z，A不符合题意；
B.化学平衡是一种动态平衡，即正、逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，B不符合题意；
C.若t=4，则0 t X的化学反应速率为 ，C符合题意；
D.温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，则正、逆反应速率不变,化学平衡不移动，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A．根据坐标系数据确定反应物和生成物的物质的量之比，从而得出反应的化学方程式；
B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；
C．根据公式计算反应速率；
D．体积不变，充入无关气体，体系宗亚强增大，但物质浓度不变，因此反应速率不变；
16．【答案】（1）>
（2）71.4%；0.125mol/(L·min)
（3）①③
（4）②④
【解析】【解答】（1）根据图象可知，在 后，CO浓度增大、 浓度减小，说明 时反应未达到平衡，反应正向进行，因此 ，故答案为：>；（2）根据图象可知，反应开始时 的浓度是0.7mol/L，4min时 浓度是0.2mol/L，所以0～4min内， 的转化率为 ；0～4min内CO的平均反应速率 ，故答案为：71.4%；0.125mol/(L·min)；（3）①降低温度，化学反应速率降低，①正确；②由于固体的浓度始终不变，所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②不正确；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低化学反应速率降低，③正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④不正确；
故答案为：①③；（4）①未指明正、逆反应速率，因此不能判断是否为平衡状态，①不正确；②单位时间内生成 的同时必然会消耗 ，又生成 ，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，即体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③不正确；④若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，因该反应不是纯气体反应，说明气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态，④正确；
故答案为：②④。
【分析】（1）反应往正方向进行则 ，反应往逆方向进行则 ；（2） ， ，以此计算；（3）根据影响化学反应速率的因素进行判断；（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
17．【答案】（1）
（2）1112.5
（3）1.0×10-3；20.0%；=；>；1.25p0
（4）A；C
【解析】【解答】（1）硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，根据质量守恒定律，可判断另一产物为H2O，反应的化学方程式为 ；故答案为： ；（2）正反应为放热反应，化学键生成时放出的能量-化学键断裂时需吸收的能量=反应放出的能量，设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为xkJ，则945kJ×2+498kJ-2xkJ=163kJ，解得x=1112.5，故答案为：1112.5；（3）①在0～20min时段，v(N2O)= = =1.0×10-3mol·L－1·min－1；②从表中数据分析可知，每个时间段内，△c(N2O)相等，即v(N2O)相等，与起始浓度无关，所以不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1)=v(c0=0.100mol·L－1)；若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O转化的浓度为0.010mol/L×3=0.030mol/L，则转化率α= ×100%=20.0%；故答案为：20.0%；=；③温度越高反应越快，半衰期越短，由图可知，压强一定时，T1时半衰期小于T2，则T1>T2；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)可知，设起始时有2molN2O，当有一半分解时，生成1molN2和0.5molO2，还剩余1molN2O，此时混合气体总物质的量变为（1mol+1mol+0.5mol）=2.5mol，则体系压强p= P0=1.25p0；故答案为：> ；1.25p0；（4）化学反应速率快慢取决于反应速率最慢的反应，即第二步反应，该反应的总反应为2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，碘在反应中起催化剂作用，A．碘在反应中起催化剂作用，N2O分解反应中，k（含碘）>k（无碘），故A正确；
B.第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定作用，故B错误；
C.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故C正确；
D.由含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5可知，N2O分解速率与[c(I2)]0.5成正比，故D错误。答案选AC。故答案为：AC。
【分析】（1）硝酸铵在催化剂的作用下分解为氧化氮和水；
（2）反应热可以通过反应物和生成物的键能来计算；
（3）在一段时间内反应速率等于物质的浓度变化量与时间的比值；转化率等于已经反应的物质的量与总的物质的量的比值；
（4）碘在该反应中相当于催化剂，催化剂的作用就是降低反应的活化能，使反应速率加快。
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