【人教版】高中化学 选择性必修一 3.1 电离平衡 课时训练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
选必修1 3.1 电离平衡 课时训练（含解析）
一、单选题
1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO
2．电解质电离时一定相等的是( )
A．阴离子与阳离子的总数
B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
3．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　）
选项 A B C D
强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl
弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4
非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
4．水溶液能导电且属于弱电解质的是（　　）
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
5．下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A ①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO
B 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应
C 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)
D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
6．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
7．下列叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸溶液导电能力一定比醋酸溶液导电能力强
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．电解质是在一定条件下自身可电离出离子的化合物
D．溶于水能电离出的化合物都是酸
8．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线b表示NaOH溶液
B．若，则
C．稀释之前，两溶液的导电性相同
D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水
9．下列物质中含有自由移动Cl-的是（　　）
A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液
10．下列说法正确的是（　　）
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
11．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
12．下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（　　）
选项 A B C D
实验事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电
结论 NaCl不是电解质 NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
13．甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．图中a=2.7，b=7
B．该过程中， 增大
C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D．N点溶液中：c( )=c(Cl-)
二、综合题
14．生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：
已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。
（1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。
①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是　 　。
②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是　 　(用a、b、c表示)。
③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有　 　种。
（2）常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：
①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=　 　mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=　 　mol·L-1。
②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为　 　。
（3）常温下，下列说法正确的是　 　(填标号)。
a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小
b.0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同
c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小
d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同
15．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是(填序号)　 　。
（2）写出②溶于水的电离方程式：　 　。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式　 　；图中　 　处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式　 　。Al还能和上述　 　物质的溶液反应产生(填序号)。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．NaHSO4为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故A符合题意；
B．H2CO3为二元酸，分步电离：H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故B不符合题意；
C．Al(OH)3为两性氢氧化物，其电离可表示为：Al(OH)3Al3++3OH-，故C不符合题意；
D．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，盐是强电解质，溶液中水的电离：NaHSO3=Na++HSO， 故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.注意区分硫酸氢钠在水中和熔融下电离方程的区别
B.多元弱酸分步电离
C.弱碱电离要用可逆符号
D.强电解质电离用等号
2．【答案】C
【解析】【解答】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故答案为：C。
【分析】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O是一种弱电解质，故A不符合题意；
B．Cu为单质不是电解质，H2SO4是强电解质，故B不符合题意；
C．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C符合题意；
D．CH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A符合题意；
B．HI是强酸，属于强电解质，B不符合题意；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲酸是弱酸在水溶液中部分电离而导电。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中的亚硫酸根离子也能与硝酸钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸钡沉淀氧化为硫酸钡沉淀，所以向某溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故A不符合题意；
B．过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应后，溶液中含有铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则溶液变红不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应为可逆反应，故B不符合题意；
C．将足量二氧化硫通入碳酸钠溶液中逸出的气体先通入足量的酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，亚硫酸的一级电离程度大于碳酸，一级电离常数大于碳酸一级电离常数，故C符合题意；
D．酸性条件下葡萄糖不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接向溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热不可能产生砖红色沉淀，则未出现砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，若溶液中含有亚硫酸根，也能产生相同的实验现象；
B.该实验中氯化铁过量，溶液中始终存在铁离子；
D.蔗糖水解后，应在碱性环境中检验葡萄糖。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据电荷守恒2c（SO42-）+c（F－）+c（OH－）＝c（H+）＜c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HF）+c（F－）可知c（SO42-）＜c（HF），A符合题意；
B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，B不符合题意；
C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中，温度不变，平衡常数不变，C不符合题意；
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，溶液中减小，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A.根据电荷守恒和物料守恒分析；
B.加入醋酸，醋酸的电离平衡右移，但醋酸的电离度减小；
C.，Kw和Kb只与温度有关；
D.升温促进醋酸根的水解。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．导电能力和离子浓度及离子所带电荷有关，溶液浓度未知，故硫酸溶液导电能力不一定比醋酸溶液导电能力强，故A不符合题意；
B．的水溶液能导电是因为和水反应生成硫酸，而是非电解质，故B不符合题意；
C．电解质是在一定条件下自身可电离出离子的化合物，故C符合题意；
D．溶于水能电离出的阳离子都是的化合物是酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．导电能力和离子浓度及离子所带电荷有关，溶液浓度未知，无法判断；
B．是非电解质；
C．电解质是在一定条件下自身可电离出离子的化合物；
D．溶于水能电离出的阳离子都是的化合物是酸。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线b表示NaOH溶液，A不符合题意；
B．取1L pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，则稀释后，c(OH-)==10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B不符合题意；
C．稀释之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C不符合题意；
D．稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3 H2O是弱碱，则n(NH3 H2O) ＞n(NaOH)，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、pH相同，稀释相同倍数，pH变化大的是强碱；
B、强碱每稀释10倍，pH降低1个单位；
C、离子浓度相同，导电性相同；
D、氨水浓度更大，消耗的盐酸更多。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、KClO3固体中含ClO3-，不含Cl-，A不符合题意；
B、Cl2不含Cl-，B不符合题意；
C、HCl气体不含Cl-，C不符合题意；
D、KCl溶液中含有Cl-，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氯酸钾固体不导电，不含自由移动的离子；
B、根据氯气为单质，不导电，不含自由移动的氯离子；
C、根据氯化氢气体为共价化合物，不导电，气体中不含自由移动的氯离子；
D、根据KCl为强电解质，水溶液中完全电离为K+与Cl-，解答；
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A符合题意；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B不符合题意；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C不符合题意；
D. 水溶液中存在水分子，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物；
B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C、二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；
D、水溶液中存在水分子。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，A不合题意；
B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应 +2H+=H2O+CO2↑，B不合题意；
C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2++ +Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质之间相互交换成分不生成弱电解质、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应，分析判断即可。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A符合题意；
B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B不符合题意；
C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C不符合题意；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.氯化钠在水溶液中电离为钠离子和氯离子；
C.溶液通电后，阴阳离子发生定向移动；
D.熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．M点pH=11.3，c(H+)=10-11.3mol/L，c(OH-)= = =10-2.7mol/L，a点pOH=-lgc(OH-)=2.7；N点pH=7，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，b点pOH=-lgc(OH-)=7，选项A不符合题意；
B．甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2O +OH-，Kb= ， = = ，CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，c( )逐渐增大，Kb只与温度有关，所以 比值减小，选项B符合题意；
C．CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，选项C不符合题意；
D．溶液中电荷守恒：c(H+)+ c( )= c(OH-)+ c(Cl-)，N点pH=7，c(H+)= c(OH-)，故c( )=c(Cl-)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据pOH的定义可知，pH和pOH之和为14；
B. CH3NH2 和氨气在水溶液中类似，存在电离平衡，根据平衡移动原理分析；
C.CH3NH2+HCl= CH3NH3Cl，完全反应，溶液显酸性，Q点pH>7，溶液中还有甲胺；
D.N点c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知 c( )=c(Cl-) 。
14．【答案】（1）只有电解质分子，无自由移动的离子；a＜b＜c；5
（2）1.265×10-3；7.9×10-12；等于；CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
（3）bd
【解析】【解答】(1)①冰醋酸是由分子构成的化合物，在加水前冰醋酸中只有醋酸分子，无自由移动的离子，因此其导电能力几乎为零；
②醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加入的水量越多，发生电离的醋酸分子就越多，醋酸发生电离程度逐渐增大，醋酸电离产生的H+的物质的量逐渐增多，由于加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是a＜b＜c；
③在c点溶液中含有醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+及水的电离平衡：H2OH++OH-，因此该溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3COO-、H+及OH-共5种微粒；
(2)①25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中Ka=，所以c(H+)=；
在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中Kb=，则c(OH-)=，则根据水的离子积常数Kw=10-14可知该溶液中c(H+)=；
②CH3COOH是弱酸，电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，NH3·H2O是弱碱，电离产生OH-，也会对水的电离平衡其抑制作用，由于二者的电离平衡常数相同，所以0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)相等，故其中水的电离程度相等；当二者混合时发生反应产生CH3COONH4和水，离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；
(3)a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，醋酸的电离平衡正向移动，导致的值逐渐增大，a不正确；
b．电离平衡常数只与温度有关，而与电解质的浓度大小无关，所以0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，b正确；
c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，=Kb的值不变，c不正确；
d．电解质溶液的导电能力大小与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷大小有关，而与电解质的种类无关，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相同，若二者等浓度，则导电能力相同，若二者的浓度不等，则它们溶液的导电能力不相同，d正确；
故答案为：bd。
【分析】（1） ① 电解质导电的前提是在水溶液或熔融状态下；
② 随着水的增加，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增多；
③ 醋酸溶液中，醋酸和水都是部分电离；
（2） ① 结合电离平衡常数进行判断，要注意对于碱溶液而言，计算氢离子的浓度需通过氢氧根浓度判断；
② 电离平衡常数相同的酸和碱，其电离程度相同，酸性和碱性相当；
（3）a、加水稀释，电力平衡常数不变，氢离子浓度减小；
b、温度不变，电力平衡常数不变；
c、电力平衡常数不受浓度影响；
d、导电能力跟离子浓度有关。
15．【答案】（1）⑨
（2）
（3）；B
（4）；③⑤
【解析】【解答】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。
【分析】
（1）酸、碱和绝大多数盐是电解质，电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电；
（2）强电解质，完全电离；
（3）依据图像，导电能力与自由移动离子的浓度有关；
（4）铝与强酸、强碱均能生成氢气。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)