第1章 物质及其变化复习测试（4-6节，含解析）

九上第一章4-6节复习测试
一、单选题
1．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
2． 下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
3．亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（　　）
物质 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
溶于水 无色、弱碱性 无色
加热 放出有臭味的气体 无反应
跟硝酸银溶液反应 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
跟稀盐酸反应 放出红棕色的气体 无反应
A．亚硝酸钠和氯化钠都是盐
B．可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠
C．用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠
D．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的
4．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（　　）
A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液
B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素
C．固体氢氧化钠需密封保存的原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D．酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
6．要使如图中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①② B．①②④ C．①④ D．①②③④
7．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀
D．能吸收 SO2气体
8．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（　　）
A．NaCl CuSO4 KNO3 B．AgNO3 Na2SO4 KCl
C．K2CO3 NH4NO3 MgCl2 D．Al2（SO4）3 NaNO3 NaCl
9．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（　　）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
10．右表是酸、碱和盐的溶解性表(20℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法不正确的是（　　）
部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)
阳离子 阴离子
　 OH- NO3-
…… …… ……
Zn2+ 不 溶
Fe2+ ① 溶
…… …… ……
A．①处物质属于碱 B．①处物质不溶于水
C．①处物质的名称是氢氧化铁 D．①处物质的化学式是Fe(OH)2
11．下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（　　）
A．碳酸钾和硫酸 B．硝酸钾和硫酸钠
C．氢氧化钙和盐酸 D．硫酸铜和氢氧化钠
12．下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（　　）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 将少量NaOH固体投入稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
C 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D 向反应后溶液中加入CuO粉末 生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
13．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别 描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A． 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B． 在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C． 在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D． 在 NaOH 溶液中加入 Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14．将36.5克10%稀盐酸和40克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（　　）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
15．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
16．小金取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小金立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)。下列推断正确的是（　　）
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
17．为了探究铁和硫酸锅溶液反应中量的关系。某兴趣小组做了五组实验。实验结果记录如下：
编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g
1 1.12 10.0 1.28
2 x 10.0 2.56
3 3.36 10.0 3.84
4 4.48 10.0 4.98
5 5.60 20.0 y
则表格中记录的x和y的数值应分别为（　　）
A．2.24、4.98 B．2.24、6.40
C．2.24、6.26 D．3.36、5.12
18．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (　　)
A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
19． 按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：NaHCO3、稀盐酸 乙：NaOH溶液
B．甲：Mg、稀硫酸 乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀硫酸 乙：BaCl2
20．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
二、填空题
21．某实验小组做酸与碱反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）-pH图。
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈　 　色；
（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒还有　 　；
22．某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀硫酸发生了反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验。
（1）甲同学先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，再往试管中滴加稀硫酸时，若出现　 　现象，则说明两者会反应。
（2）乙同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，重复多次实验，现象相似，于是他得出“硫酸和氢氧化钠反应是放热反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论不合理，理由是　 　。
23．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是　 　(填序号)
24．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　 　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　 　（写化学式）。
25．小金通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是　 　。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，溶液中还存在的溶质有　 　。（填名称）
26．向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：
（1）b点对应溶液的pH　 　7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）cd段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）原混合溶液中氢氧化钡的质量为　 　g。
27．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含　 　；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有　 　；(用离子符号表示)
28．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是　 　．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　 　．
29．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的是　 　(填试管编号)。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是　 　(写离子符号)。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是（　　）
A．试管D：氢氧化钙溶液一定过址 B．试管D：稀盐酸一定不足
C．试管E：碳酸钠溶液一定过量 D．试管E：稀盐酸一定不足
三、实验探究题
30．为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
（1）取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是　 　。
（2）为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整。
（提示：碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。）
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量CaCl2溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为　 　
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酉纷S溶液 　 　 该样品中含有氢氧化钠
31． 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：　 　 ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，　 　 　 　 该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为　 　 ，反应一段时间后，当观察到　 　（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是　 　 ．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　　 　mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为　 　 ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：　 　（写一个）．
32．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置C中所装药品为　 　；
（2）装置D中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）装置E的作用　 　；
（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为　 　（用相关字母表示）。
33．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。
四、解答题
34．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）纯碱属于　 　 (选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是　 　。(填化学式)
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
35．在5.6g铁粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。
请根据题目所给信息回答下列问题：
（1）写出ab段发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）e点对应的固体为　 　，溶液中的溶质有　 　种。
（3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。
36．工业盐酸中通常因含有少量的FeCl3而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题：
（1）当滴加的NaOH溶液质量为50克时，溶液中的溶质是　 　。
（2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数是多少？
37．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：
Na2CO3溶液质量/g 5 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 m 3 4 5 m
①表格中m、n的数值分别为　 　、　 　；
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后，滤液中的溶质有　 　(填化学式) ；
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据不同溶液的颜色分析判断。
【解答】烧碱溶液、食盐溶液和熟石灰的溶液都呈无色透明，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故A错误；
B、镁和稀硫酸反应会生成氢气，故B正确；
C、浓盐酸有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾，故C正确；
D、铵态氮肥和碱混合会生成氨气，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
B、根据镁和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；
C、根据浓盐酸有挥发性进行分析；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．
3．【答案】D
【解析】【分析】 由表中提供的亚硝酸钠和氯化钠的性质可知（1）盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；（2）亚硝酸钠和稀盐酸能反应，氯化钠和稀盐酸不能反应；（3）亚硝酸钠成弱碱性，氯化钠成中性；（4）亚硝酸钠中由Na+和NO2-离子构成的。
【解答】A、由盐的概念盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，可知两者都是盐，说法正确，A错误；
B、由表格中跟盐酸反应亚硝酸钠能放出红棕色的气体，与氯化钠无反应，可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠，说法正确，B错误；
C、因为亚硝酸钠成碱性氯化钠成中性，所以可用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性来判断其中是否混有亚硝酸钠，说法正确，C错误；
D、亚硝酸钠组成成分中没有NO3-离子，说法错误，D正确。
故选D
4．【答案】C
【解析】【分析】根据题意，根据碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化，四种基本反应类型的特征，进行分析判断即可．本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键．
【解答】解：用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应主要是：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
C、碳酸钙、氧化钙、纯碱之间的转化过程中，没有发生置换反应，故选项正确．
D、氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：C．
5．【答案】B
【解析】【分析】从酸、碱、盐及氧化物的特征解答。
【解答】A、若是在pH为3的盐酸溶液加水稀释，将导致盐酸的酸性减弱，那么pH值会变大，A不符合题意；
B、酸是由氢离子和酸根离子构成的，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，因此酸碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素，例如碳酸氢钠含有氢元素，氯化钠不含有氢元素，B符合题意；
C、氢氧化钠固体暴露在空气中能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、氢氧化铁难溶于水，不能使紫色石蕊试液液变成蓝色，D不符合题意。
故答案为：B
6．【答案】D
【解析】【分析】要使气球鼓起来，要么加入的物质反应产生气体，要么反应放出热量。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故①符合题意；
②镁和稀硫酸反应生成氢气且放出热量，故②符合题意；
③氢氧化钠溶于水时放出热量，故③符合题意；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出热量，故④符合题意。
故选D。
7．【答案】C
【解析】【分析】根据碱的共同性质是消耗氢氧根离子，若反应后氢氧根离子不变则说明该性质不是碱的共同性质分析。
【解答】A、 能使紫色石蕊试液变蓝色属于碱的共性，不符合题意；
B、 氢氧化钡与与盐酸反应生成水消耗氢氧根离子，属于碱的共性 ，不符合题意；
C、 氢氧化钡与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 ，氢氧根离子没有改变，不属于碱的共同性质，符合题意；
D、氢氧化钡与二氧化硫反应消耗氢氧根离子，属于碱的共性，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、二者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
B、氯离子和银离子、硫酸根离子和银离子会生成沉淀，三种物质在溶液中不能共存，故选项错误；
C、碳酸钾中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．
9．【答案】D
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。
【解答】A、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知， 0a段表示生成气体的过程，不符合题意；
B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；
C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7 ，不符合题意；
D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；
故选D.
10．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化亚铁属于难溶性碱及化学式分析。
【解答】A、 ①处物质为氢氧化亚铁，属于碱 ，不符合题意；
B、 ①处物质为氢氧化亚铁，不溶于水 ，不符合题意；
C、 ①处物质为氢氧化亚铁，符合题意；
D、氢氧化亚铁化学式为 Fe(OH)2 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳、铜盐与碱反应产生氢氧化铜沉淀及酸和碱反应生成盐和水分析。
【解答】A、 碳酸钾和硫酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
B、 硝酸钾和硫酸钠不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体或沉淀生成，符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选C。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】D
【解析】【分析】此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口．
【解答】解：A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生；
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠，故B能判断中和反应一定发生；
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生；
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一定发生．
故选D．
14．【答案】D
【解析】【分析】根据反应的化学方程式计算并确定哪种物质有剩余，从而确定反应后溶液的酸碱性，最终确定溶液颜色。
【解答】设与稀盐酸完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为x，
HCl + NaOH=NaCl+H2O；
36.5 40
36.5g×10% 10%x；
；
解得：x=40g；
则二者恰好完全反应，即反应后溶液呈中性；
因此滴加紫色石蕊试液后呈紫色。
故选D。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据所给各实验中所用物质的类别，结合酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钡与盐酸反应无明显现象分析。
【解答】A、 实验①通过酚酞溶液变红可验证氢氧化钡溶液显碱性 ，不符合题意；
B、实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，符合题意；
C、硫酸钠为盐，实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 ，不符合题意；
D、二氧化碳为非金属氧化物， 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】B
【解析】【分析】氢氧化钠固体能够吸收水蒸气而潮解，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】①试剂X可以是稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故①正确；
②干燥剂的作用是吸收水，但不能影响二氧化碳的排出，而生石灰与水反应后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，阻止了二氧化碳气体的排出，所以固体不能用生石灰，故②错误；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，因此有：2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，
2NaOH～Na2CO3～H2SO4～CO2↑，
80 106 44
2g 2.65g 1.1g
滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为：10g-（8g-2g+2.65g）=1.35g，故③错误；
④若没有球形干燥管，二氧化碳中的水蒸气会随着二氧化碳逸出装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量偏大，使测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，故④正确。
故选B。
17．【答案】B
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应时物质的质量关系及表中所给数据进行分析。
【解答】根据据表中编号1和2生成铜的质量关系比较可知，1.12克铁完全反应生成1.28克铜，由偏号3可知，编号2中10.0克硫酸铜溶液过量，则铁完全反应，故x=2. 24 克，据表中编号1和5比较可知，5.60g完全反应，由1.12g铁完全反应生成1.28克铜可知，y=1.28g×5 = 6.4 g。
故选B。
18．【答案】B
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B
19．【答案】B
【解析】【解答】A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Mg和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸镁和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选B．
【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．
20．【答案】D
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
21．【答案】（1）红
（2）Na+、Cl-
【解析】【分析】（1）无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）根据酸碱中和反应的产物判断溶液中存在的微粒。
【解答】（1）根据图像可知，当滴加盐酸的体积为V1时，溶液的pH=12，成碱性，因此滴入酚酞试液后显红色；
（2）当滴加盐酸的体积为V2时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸完全反应。因为反应的产物是NaCl和H2O，所以溶液中除了水分子外，主要的微粒是 Na+、Cl- 。
22．【答案】（1）酚酞变无色
（2）H 2SO 4中含有水，NaOH 固体遇水会放热
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钠固体溶解放热分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入硫酸发生反应碱性会消失，所以若出现酚酞变无色则说明两者分反应；
（2）因氢氧化钠固体溶解放热，稀硫酸中有水，所以放出热量 可能是氢氧化钠溶解放出的；
故答案为：（1）酚酞变无色；（2） H2SO 4中含有水，NaOH 固体遇水会放热 .
23．【答案】④①②③或 ④①③②
【解析】【分析】根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜与氢氧化钡反应产生蓝色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】首先观察各溶液颜色，溶液呈蓝色的为氯化铜，再将氯化铜加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两种溶液中，有白色沉淀的为硫酸钠，无明显现象的为硝酸，所以鉴别顺序为 ④①②③或④①③②。
故答案为： ④①②③或④①③②。
24．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【解析】【分析】碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸，据此推断样品中所含的物质，对题目进行解答即可。
【解答】溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，根据图像可知，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，说明沉淀中肯定部分溶于盐酸，即沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，那么混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠。
（1）根据图像可知，AB段沉淀质量不断减小，说明沉淀中的碳酸钡与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，那么观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；
（2）C点时，加入的盐酸是过量的，那么溶液中肯定含有 HCl ；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀时，会生成氯化钠，因此溶液中肯定含有 NaCl ；碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含BaCl2，因此溶液中一定含有的溶质是： NaCl、BaCl2、HCl 。
25．【答案】（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀(合理即可)
（2）氯化钠、氢氧化钠
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内减小，氯化钙倒吸，与集气瓶内生成的碳酸钠反应生成碳酸钙分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和反应中氢氧化钠过量分析。
【解答】（1） 打开止水夹后氢氧化钠进入瓶内，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，氯化钙溶液会倒吸入集气瓶中，与产生的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；、
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，溶液中还存在的溶质有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
故答案为：（1）氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀(合理即可) ；（2） 氯化钠、氢氧化钠 。
26．【答案】（1）大于
（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
（3）17.1
【解析】【分析】（1）根据加入稀硫酸产生沉淀的变化趋势确定b点对应溶液中有氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化铜与硫酸的反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据硫酸钡沉淀质量及钡元素质量守恒分析。
【解答】（1） 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，由图像可知，沉淀质量继续增加，然后保持不变，然后再减少，说明加硫酸前的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠和硫酸钠，则b点为氢氧化钡刚好完全反应的点，溶液中还有硫酸钠和氢氧化钠，溶液pH大于7.
（2）cd段固体减少，为氢氧化铜与硫酸的反应，反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（3）由图像可知，最终产生23.3克硫酸钡沉淀，由钡元素质量守恒可知，原混合溶液中氢氧化钡质量为=17.1g.
故答案为：（1）大于；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）17.1。
27．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
28．【答案】（1）引流
（2）C
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）在安排实验顺序时，即要注意通过沉淀的方式去掉溶液中原来的杂质，还要注意最后要中和掉外加的过量的试剂；
（3）根据溶液pH的检验方法解答。
【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；
（2）所加试剂的操作步骤为：
③加过量的NaOH溶液，除去其中的氯化镁；
⑤加过量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸钠；
①加过量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤，除去沉淀，得到含有氢氧化钠、碳酸钠的滤液；
④加适量的稀HCl，除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到中性溶液。
因此正确的顺序为③⑤①②④。
故选C。
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照。
29．【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）C；D
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质，结合物质颜色的知识分析解答。
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应的产物解答；
（3）根据酸、碱、盐之间的反应关系判断。
【解答】（1）紫色石蕊试液遇到稀盐酸变成红色。酚酞试液遇到不溶性的氢氧化铜不变色。氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水。氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有颜色变化。碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，没有颜色变化。
（2）在试管C中，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁溶液和水，则一定含有的阳离子为铁离子，符号为Fe3+。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，应该是碳酸钠和钙离子结合生成的碳酸钙白色沉淀，那么E中肯定碳酸钠过量而稀盐酸不足。钙离子肯定来自于D中，可能来自于氢氧化钙，也可能来自于氯化钙，因此无法判断稀盐酸和氢氧化钠是否过量，故C、D正确，而A、B错误。
故选CD。
30．【答案】（1）HCl、H2SO4、HNO3
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；变红
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应产生气体， 则无色溶液可能是 HCl或H2SO4或HNO3 ；
（2）加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；除去碳酸钠后，再向溶液中加入酚酞溶液，若变成红色，则说明含氢氧化钠；
故答案为：（1） HCl或H2SO4或HNO3 ；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；变红。
31．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）
（5）165；25%
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，因此可以取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；故答案为：取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）；
（3）滴加稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，至不再产生气泡时说明碳酸钙反应完全，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生；
（4）要测定反应产生二氧化碳的体积，通过气压的增大把水压入量筒，量筒内水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）；
（5）读数时视线与凹液面的最低处保持水平，因此读数为165mL，即0.165L，二氧化碳的密度为2g L﹣1，因此二氧化碳的质量为0.33g．
设碳酸钙的质量分数为x，则样品中碳酸钙的质量为3xg，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3xg 3.3g
x=25%
故答案为：165；25%；
（6）在实验过程中无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响，可能会对测定样品中R的质量分数产生一定的影响；
故答案为：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）．
【分析】（1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水写出反应的方程式；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性设计实验并描述现象；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式并描述现象；
（4）根据实验目的分析量筒的作用；
（5）根据量筒的读数方法读数并进行化学方程式的计算；
（6）根据实验目的分析可能产生的误差原因．
32．【答案】（1）浓硫酸
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）防止外界空气中CO2对实验造成干扰
（4）
【解析】【分析】根据该实验方案是称得小苏打受热分解生成二氧化碳质量来计算小苏打的含量，结合浓硫酸的吸水性，氢氧化钠吸收二氧化碳及反应前后氢氧化钠溶液质量即为生成二氧化碳质量，再利用方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由实验可知，该方案是利用称得小苏打受热分解生成二氧化碳质量来计算小苏打的含量，所以C为吸水装置，药品为浓硫酸；
（2）D是吸收二氧化碳装置，为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（3）空气中二氧化碳会干扰实验结果，装置E作用是防止外界空气中CO2对实验造成干扰；
（4）设小苏打质量分数为x
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
mx m4 -m2
则x＝ ；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（3） 防止外界空气中CO2对实验造成干扰 ；（4） 。
33．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）III
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【解析】【分析】（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设；
（2）猜想II和猜想III中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。
（3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想III成立。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。
【解答】（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH；
猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。
（2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。
（4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
34．【答案】（1）盐
（2）红
（3）NaCl、CaCl2
（4）恰好完全反应时，消耗10%的氯化钙溶液55.5g，则参与反应的氯化钙质量为55.5g×10%＝5.55g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
CaCl2＋ Na2CO3= 2NaCl＋ CaCO3↓
111 106 117 100
5.55g x y z
，
x＝5.3g，y＝5.85g，z＝5g，
此时溶液总质量为54g＋55.5g－5g＝104.5g，
溶液中的溶质为氯化钠，其质量为8g－5.3g＋5.85g＝8.55g，
则所得不饱和溶液中氯化钠的质量分数＝ ×100%≈8.2%。
【解析】【分析】（1）盐由酸根离子和金属离子构成（或铵根离子），酸由氢离子和酸根离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子（或铵根离子）构成；
（2）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）分析b点滴入的氯化钙是否过量，结合反应产物判断溶质的种类；
（4）通过图像确定恰好完全反应时消耗氯化钙的质量，根据溶液质量×溶质质量分数计算出其中氯化钙的质量，接下来根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成的氯化钠和碳酸钙的质量。根据原来纯碱溶液质量+氯化钙溶液质量-碳酸钙质量计算出溶液的总质量，根据原来碳酸钠的质量-参加反应的碳酸钠质量+生成的氯化钠的质量计算出溶质质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）纯碱的化学式为Na2CO3，由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐；
（2）反应开始前，向样品溶液中存在大量的碳酸钠，因此溶液呈减小，滴加几滴酚酞试液，溶液呈红；
（3）a点时，不再有沉淀生成，说明恰好完全反应，而b点时，溶液中氯化钙过滤，那么此时烧杯中所得溶液的溶质是反应产物NaCl和过量的CaCl2。
35．【答案】（1）Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
（2）Ag；3
（3）解：ac段反生的反应有：Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu
Fe+AgNO =Fe(NO ) +2Ag
可知c点所得溶液中的溶质为Fe(NO ) ，设生成Fe(NO ) 的质量为x，
且5.6克铁粉全部反应，则可得出：
Fe~ Fe(NO )
56 180
5.6克 x
得出x=18克
Fe(NO ) %=
【解析】【分析】（1）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
（2）根据e点为硝酸银过量，固体只有银，溶液中溶质有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸银分析；
（3）根据反应前后元素质量不变，利用铁和硝酸亚铁的质量关系计算出硝酸亚铁质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）铁粉中加入硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以固体质量会增加，ab段为铁与硝酸铜的反应，方程式为 Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu 。
（2）由图像分析可知，ab段为铁与硝酸铜的反应，bc段为铁与硝酸银的反应，cd段为铜与硝酸银的反应，e点为硝酸银过量，所以对应的固体质量为银，溶液中溶质有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸银三种。
故答案为：（1） Fe+Cu(NO ) =Fe(NO ) +Cu ；（2） Ag ；3；（3）18%。
36．【答案】（1）HCl、FeCl3、NaCl
（2）解：设该工业盐酸中FeCl3的质量为x
FeCl3＋3NaOH＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
162.5 107
x 2.14g
【解析】【分析】（1）根据图像中所用氢氧化钠溶液质量与沉淀质量关系分析，160克氢氧化钠反应时没有沉淀，说明与盐酸反应，然后再与氯化铁反应；
（2）根据反应生成氢氧化铁的质量代入方程式中，利用各物质间的质量关系计算出氯化铁质量，再计算氯化铁质量分数分析。
【解答】（1）由图吉可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为160克，与氯化铁反应的氢氧化钠质量为172－160＝12克； 当滴加的NaOH溶液质量为50克时，部分盐酸发生反应，溶液中的溶质是 HCl、FeCl3、NaCl ；
故答案为：（1） HCl、FeCl3、NaCl ；（2）3.25%。
37．【答案】（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 3.65g x
x=2.2g
（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl
（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g
解得y=10.6%
【解析】【分析】（1）当碳酸钙与稀盐酸反应时，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液的pH不变；当碳酸钙完全反应后，随着稀盐酸的滴入，溶液的pH减小。根据图像确定与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据稀盐酸质量×溶质质量分数计算出参加反应的HCl的质量，利用反应的方程式计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）①制取气体后的废液中溶质为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，据此计算m的数值。
利用前面的反应计算出生成氯化钙的质量，然后根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式计算出生成碳酸钙的质量，最后与加已经生成的沉淀质量进行比较即可确定n的数值。
②首先分析加入5g碳酸钠溶液后稀盐酸是否完全反应，然后根据反应产物和剩余物质确定溶质种类。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，据此利用碳酸钠和氯化钙的方程式计算出碳酸钠的溶质质量分数即可。
【解答】（1）与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g；
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g z x
；
解得：x=2.2g，z=5.55g；
（2）①当加入20g碳酸钠溶液时，溶液中出现了1g沉淀，这说明此时稀盐酸已经全部反应，只剩下氯化钙了。将第4、5、6数据比较可知，每多加入10g碳酸钠溶液，沉淀增加1g，那么第3次、4次加入时生成的沉淀也相差1g，那么沉淀质量m=3g-1g=2g。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 100
5.55g k
；
解得：k=5g；
由于加入60g碳酸钠溶液时已经出现5g沉淀，说明氯化钙已经完全反应，因此加入70g碳酸钠溶液时，沉淀质量n=5g。
②加入5g碳酸钠溶液时还没有沉淀生成，说明稀盐酸还没有完全反应，那么此时溶质为：反应产物NaCl、未反应的CaCl2和剩余的HCl。
（3）根据前面的分析可知，每加入10g碳酸钠溶液恰好生成1g碳酸钙沉淀，
设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g；
解得：y=10.6%。
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