第1章 物质及其变化 复习提高卷（4-6节，含解析）

九年级科学上第一章4-6节复习提高卷
一、单选题
1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
2．草木灰是常用的农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（　　）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
3．下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
4．物质X可发生下列所示两个变化：①X+碱一盐+水；②X+水一酸，则X可能是（　　）
A．CaO B．CO2 C．CuO D．Fe2O3
5．将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（　　）
A．钾元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数D．硫元素的质量分数
6．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U型管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是 （　　）
A．实验时，U型管左侧有沉淀产生
B．实验时，U型管右侧出现气泡
C．反应后滤液中一定含有NaCl
D．盐酸与碳酸盐不共存，反应后的滤液中可能含有HCl
7．氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
D．112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应
8．技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
9．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（　　）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③粗盐 ④生石灰 ⑤火碱固体 ⑥酒精
A．①②③ B．①③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤
10．硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的化学肥料， 下列关于硝酸铵的说法错误的是（　　）
A．属于盐类物质B．硝酸铵中的氮元素存在两种不同的化合价
C．能与熟石灰混用D．能促使农作物的茎叶生长茂盛
11．某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸
B．该溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸钠
C．该溶液中一定含有碳酸钠，不含氯化镁
D．该溶液中一定含有氯化镁，不含氯化钠
12．对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（　　）
A．Y 中一定没有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4
13．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
14．如上图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。阴影部分纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（　　）。
A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C．土壤PH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D．植物同时吸收三种元素的土壤PH最佳范围：5-6
15．下列关于纯碱(Na2CO3)的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除去杂质
16． 下列说法错误的是（　　）
A．用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C．用熟石灰改良酸性土壤D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂
17．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质B．b~c段发生2个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D．m=37.85
18．下列坐标图与对应的叙述相符合的是（　　）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
19．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-aD．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
20．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入 25mL 的氢氧化钠溶液，并开启 pH 传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（　　）
A．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应
B．pH 的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 的反应会放出热量
D．在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强也会减小
二、填空题
21．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
22．我国化学家　 　 发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，用化学式表示侯氏制碱法的“碱”：　 　 。
23．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　 　。
24．如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　 　；
（2）在反应①②③④中，属于酸和碱发生中和反应的是 　 　。
25．酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁)，写出稀盐酸除铁锈的方程式　 　。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为　 　。
26．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”， 则加入试剂的顺序应该是 （填字母）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：　 　。
27．已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．
（1）A是　 　溶液．
（2）当滴加至　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．
28．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
　 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）从表中找出一种微溶性盐　 　 (填化学式)
（2）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质 X，溶液的pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 是 (选填字母编号)
A．水 B．稀盐酸
C．纯碱溶液 D． 氯化铵溶液
29．将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，试管中出现　 　；在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到　 　。这些现象都为我们判断化学反应的发生提供了证据。
30．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 　 　；
（2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 　 　。
31．图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
32．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
三、实验探究题
33．某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此做了如下实验：
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因　 　 。
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是________(填字母) 。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．N点时，溶液中含有的离子是Na＋、OH－
（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即　 　。
34．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2 溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量 AgNO3 溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量 Na2CO3 溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
⑴对方案Ⅰ的结论进行评价　 　。
⑵表格空白处的实验现象是：　 　。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
35．某兴趣小组做了如下实验（如图所示）：
①在止水夹 K1、K2 处于关闭状态时，将针筒 A 中溶液挤入试管 B 中，接着打开止水夹 K1，发现 D 中的部分溶液被吸入试管 B 中，充分反应后，试管 B 留下的溶液也显红色；
②再打开止水夹 K2，风哨振动鸣叫，C 中的部分溶液被吸入B 和D 中，反应后 B、D 中溶液都变为无色。
（1）步骤①中，充分反应后，试管 B 里的 CO2 最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　 　。
（3）实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　 　b%。（选填“＞”“＝”“＜”）
36．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
四、解答题
37．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第　 　次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
38．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为　 　。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
①图乙装置中能防止所测CO2体积偏小的措施是　 　。
②若本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为　 　（写出计算过程）.
39．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钡 C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
40．甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表：
　 试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO a1克 10%稀盐酸b1克 c1克
乙 Ca(OH)2 a2克 10%稀盐酸b2克 c2克
丙 CaCO3 a3克 10%稀盐酸b3克 c3克
已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316.2克，求：
（1）a3的值　 　
（2）混合后溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】A
【解析】【分析】只含有氮元素的为氮肥，只含有钾元素的为钾肥，只含有磷元素的为磷肥，含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
【解答】根据化学式K2CO3可知，草木灰中只含有钾元素，因此为钾肥，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】氧化钙不能与碱反应生成盐和水，故A不合题意；
二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，故B符合题意；
氧化铜不能与碱反应，故C不合题意；
氧化铁也不能与碱反应，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【解析】【分析】氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，随着反应进行，溶液中硫元素质量增大，质量分数也增大，完全反应后硫元素质量分数不再变化。
【解答】A、氢氧化钾溶液中的钾元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
B、氢氧化钾溶液中氧元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
C、氢氧化钾溶液中氢元素质量分数不能是0，该选项不符合题意。
D、氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，随着反应进行，溶液中硫元素质量增大，质量分数也增大，完全反应后硫元素质量分数不再变化，该选项符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据氯化钡和碳酸钠的反应产物判断；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物判断；
（3）根据前面两个反应的产物判断；
（4）根据“管内仍有白色固体残留”判断。
【解答】A.实验时，左侧的碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确不合题意；
B.实验时，右侧的碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确不合题意；
C.前面两个反应都有氯化钠产生，且它不合题目中的任何物质反应，所以反应后一定存在氯化钠，故C正确不合题意；
D.盐酸和碳酸盐不能共存，因为完全反应后试管中仍然存在白色固体碳酸钡，因此一定没有稀盐酸，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】A
【解析】【分析】根据氢氧化钾的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，因此露置在空气中会变质，故A正确；
B.氢氧化钾溶液呈减小，会使石蕊试液呈蓝色，故B错误；
C.碳酸铜不溶于水，因此不能与氢氧化钾反应，故C错误；
D.设与112g氢氧化钾完全反应的硫酸质量为x，
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O；
56 98
112g x
；
解得：x=196g，
故D错误。
故选A。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。
【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A.Ca3（PO4）2，只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4，只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3，只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.KNO3，同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析。
【解答】①浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增大但不变质，故①不合题意；
②浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小但不会变质，故②不合题意；
③粗盐暴露在空气中会吸收水蒸气而潮解，质量增大但是没有变质，故③不合题意；
④生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增大且变质，故④符合题意；
⑤火碱固体吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，生成碳酸钠，质量增大且变质，故⑤符合题意；
⑥酒精具有挥发性，暴露在空气中质量减小但不变质，故⑥不合题意。
那么质量增大且变质的是④⑤。
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】（1）盐由金属离子（或按根离子）和酸根离子构成；
（2）根据氮元素的化合价判断；
（3）根据二者是否反应即可；
（4）根据氮元素对植物生长的作用判断。
【解答】根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵由按根离子和硝酸根离子构成，为盐，故A正确不合题意；
在 NH4+中，氮元素的化合价-3价；在NO3中，氮元素的化合价为+4价，故B正确不合题意；
硝酸铵与熟石灰反应，会生成氨气，从而降低肥效，故C错误符合题意；
氮元素能够促使农作物的茎叶生长茂盛，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】A
【解析】【分析】如果溶液中含有稀硫酸，那么加入氢氧化钡后马上就会产生白色沉淀，而实际上开始没有出现沉淀，因此说明原混合物中一定不会有硫酸；而氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此溶液中一定含有氯化镁；因为沉淀不是马上产生的，所以应该是氢氧化钡与稀盐酸反应了一段时间，即溶液中肯定含有盐酸；因为碳酸钠和稀盐酸不能共存，所以肯定没有碳酸钠；而溶液中是否含有氯化钠则无法证实。
据此分析即可。【解答】A.由该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸因为有硫酸时，故A正确；
B.该溶液中一定不含有稀硫酸、碳酸钠，故B错误；
C.该溶液中一定不含碳酸钠，而含有氯化镁，故C错误；
D.该溶液中一定含有氯化镁，氯化钠的存在不能确定，故D错误。
故选A。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数都不变分析，结合方程式中所给出的物质的组成元素及各元素化合价，物质前的配平系数判断解答。
【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，Y中一定含有钠元素，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化铜相对质量之差为98－80＝18，所以X和2Y之差为18，不符合题意；
C、X中一定含有铜元素， X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ，符合题意；
D、由Y前的配平系数可知，Y可能是硝酸钠或氯化钠，不可能是硫酸钠，不符合题意；
故选C。
13．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质及氯化钠中钠离子和氯离子个数比是1：1分析。
【解答】A、 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，可能是盐酸过量或恰好完全反应，不符合题意；
B、 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，可能是盐酸过量或恰好完全反应，不符合题意；
C、 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，若氢氧化钠或盐酸有剩余，则钠离子和氯离子个数比不可能是1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 ，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，观察到有白色沉淀不能证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】C
【解析】【分析】由图示中所给植物吸收三种元素与pH的关系进行分析。
【解答】A、 土壤接近中性时，植物对三种元素的吸收率高 ，不符合题意；
B、 土壤接近中性时植物对磷元素的吸收率高 ，碱性或酸性太强时吸收率都降低，不符合题意；
C、 土壤PH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾 ，符合题意；
D、 植物同时吸收三种元素的土壤PH最佳范围：6－7 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【解析】【分析】根据纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，溶液呈碱性，能与酸反应，结合复分解反应定义及除杂原则分析。
【解答】A、 纯碱为碳酸钠俗称，属于盐 ，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、纯碱与盐酸的反应属于两种化合物交换成分发生的复分解反应，符合题意；
D、 碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除去杂质 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A、醋酸显酸性，pH为小于7；用pH试纸测得醋酸溶液的pH不可能为9，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法正确；
C、熟石灰具有碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据醋酸显酸性，pH为小于7，进行分析判断；
B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断；
C、根据熟石灰具有碱性，进行分析判断；
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
17．【答案】D
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。【解答】o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以：
A.a点时，硫酸镁和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则对应溶液中有氯化镁和剩余的硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C.设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
解得：x=17.1%，
故C错误；
D.设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g，z=2.9g；
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D正确。
故选D。
18．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；
C、 高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；
D、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙 ，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；
故选C。
19．【答案】D
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
20．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，二氧化碳与氢氧化钠pH减小，压强减小分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应 ，不符合题意；
B、 pH 的不断减少碱性减弱，说明溶液中OH﹣在不断的减少 ，不符合题意；
C、 pH 的不断减少说明溶液中OH﹣减少 ，无法证明反应是否放热，符合题意；
D、 在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强会因二氧化碳反应而减小 ，不符合题意；
故选C。
21．【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
22．【答案】侯德榜；Na2CO3
【解析】【分析】侯氏制碱法是我国化学家侯德榜最先发明的，他向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。
【解答】侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3）。
故答案为：侯德榜 Na2CO3
23．【答案】（1）OH-
（2）一、二
【解析】【分析】（1）碱由氢氧根离子和金属离子构成；
（2）注意分析是否会出现明细不同的现象即可。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-；
（2）方案一：二氧化碳和碳酸钠反应，生产氢氧化钠和水，没有明显现象。氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故可行；
方案二：碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应，生产碳酸钙白色沉淀，故可行；
方案三：氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能时无色酚酞试液变成红色，故不可行。
故选一、二。
24．【答案】（1）氧化物（金属氧化物）
（2）①
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
（2）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析解答。
【解答】（1）由酸的化学性质可知，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。X盐不能与金属氧化物反应，却能和活泼金属反应，则Y为活泼金属，而X为金属氧化物。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，在反应①②③④中，属于酸和碱发生中和反应的是①。
25．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）铁锈为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化钙与硫酸铜反应，生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为： Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 。
26．【答案】（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【分析】（1）根据气球变化的情况结合装置内压强的变化确定加入药品顺序分析；
（2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会使装置内压强减小分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】（1） 气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大；
（2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 ，所以气球会膨胀；
（3） 气球“后变瘪” 是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1）B；（2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 ；（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
27．【答案】（1）Ba（OH）2
（2）乙
【解析】【分析】由图象可看出，原溶液pH值大于7，且硫酸与氢氧化钡反应时溶液的pH值会发生变化，根据曲线的变化情况可确定出甲、乙分别是什么．
【解答】解：（1）由图象可知，pH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸．故甲为氢氧化钡，乙为硫酸．（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱．故答案为：（1）Ba（OH）2；（2）乙．
28．【答案】（1）CaSO4
（2）C
【解析】【分析】（1）根据表中所给各物质的溶解性及盐是金属离子和酸根离子结合的化合物分析；
（2）根据加入X时溶液pH的变化，结合加水、加酸或加不反应的盐溶液时溶液pH增加但不会等于7、大于7，纯碱溶液呈碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。
（2）向盐酸和 CaCl2 的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。
故答案为：（1）CaSO4 ；（2）C。
29．【答案】白色沉淀；溶液变成血红色
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钙反应、硫氰化钾与氯化铁反应现象分析。
【解答】 将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，试管中会出现白色沉淀； 在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到溶液变成血红色 ；
故答案为：白色沉淀； 溶液变成血红色 。
30．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出
（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；常见的离子检验方法及现象。
根据碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。
【解答】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以
（1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；
（3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
故答案为：（1） 固体部分溶解，有气泡冒出；（2） 可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
31．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
32．【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
33．【答案】（1）：当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子
（2）B
（3）参与反应的离子，结合成沉淀、气体或水，导致溶液离子浓度减小
【解析】【分析】（1）氢氧化钡和稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀和水，因此随着反应的进行，溶液中离子的浓度不断减小，因此溶液额导电性逐渐减弱。当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子，自然M点导电性为零。
（2）氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；在反应的过程中，虽然离子的浓度在减小，但是始终有Na+和OH-离子在不断生成。即使二者完全反应电导率达到最小时，其中仍然存在很多离子，因此溶液的导电性没有出现太大幅度的改变。
（3）根据氢氧化钡和氯化钠的反应产物，分析溶液中离子浓度的变化，进而对溶液的导电性的变化进行判断，从而画出对应的变化曲线。
交流与反思：从复分解反应的产物的角度分析离子浓度的改变。
【解答】（1）M 点电导率几乎为零，从离子角度分析原因为：当二者完全反应时，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部结合成水，溶液中几乎没有自由移动的离子。
（2）恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性）。
A.当二者反应时，溶液的离子浓度会减小，导电性减小；当二者反应结束后，随着硫酸钠的不断加入，离子浓度不断增大，因此电导率会不断增大。由于硫酸钠呈中性，因此溶液会从红色变成无色，故A错误；
B.二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；
C.N点时，除了反应的产物氢氧化钠，还有过量的硫酸钠，因此溶液中的离子是Na+、OH-和SO42-，故C错误。
故选B。
（3）氢氧化钡和氯化钠不反应，因此加入氯化钠后，溶液中的离子数量会增大，但是由于加入的氯化钠的溶液体积不明确，所以离子浓度可能增大、可能不变，也可能兼香，因此导电性可能增大、不变或减小，如下图所示：
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即参与反应的离子，结合成沉淀、气体或水，导致溶液离子浓度减小。
34．【答案】两者恰好完全反应；该结论不正确，因为稀盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC
【解析】【分析】根据氢氧化钡与盐酸可能恰好完全反应可能有其中一种剩余，结合氢氧化钡和盐酸的化学性质进行判断分析。
【解答】【建立猜想】氢氧化钡与盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能盐酸或氢氧化钡溶液中一种过量；
【实验设计】（1）稀盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量都会有白色沉淀生成，所以方案Ⅰ的结论错误；（2）盐酸过量，则加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，然后氯化钡再与碳酸钠反应产生沉淀，所以方案Ⅱ现象为先出现气泡，后出现白色沉淀；
【表达交流】紫色石蕊试液遇酸溶液时会变红色，A正确；铜片不与盐酸反应，B错误；铁锈遇盐酸可溶解形成黄色溶液，C正确。
故答案为： 两者恰好完全反应； 该结论不正确，因为稀盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量都会有白色沉淀生成 ；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC。
35．【答案】（1）Na2CO3
（2）B 中 CO2 气体跟 NaOH 反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内
（3）＞
【解析】【分析】（1）根据 CO2 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应使压强减小分析；
（3）根据硫酸与氢氧化钠质量比分析。
【解答】（1） 步骤①中，试管 B 里的 CO2 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2） B 中 CO2 气体跟 NaOH 反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 ，使风哨振动鸣叫；
（3） C 中的部分溶液被吸入B 和D 中，反应后D 中溶液变为无色，说明氢氧化钠没有剩余，由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，硫酸和氢氧化钠质量比为98：80，说明实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%>b%。
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） B 中 CO2 气体跟 NaOH 反应使气压下降，小于外部气压，气流流入风哨内 ；（3）>。
36．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
37．【答案】（1）6
（2）4
（3）解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%
（4）
【解析】【分析】分析表格中产生沉淀的质量与加入氯化钙的质量之间的关系，再根据沉淀的质量可以得出碳酸钠的质量，从而得出原样品中的氯化钠以及反应生成的氯化钠质量即可画出氯化钠的图像；
【解答】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 117 100
x y 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g；
解：设固体混合物中NaCl质量为y
　
　 所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
　 　
故答案为：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。
38．【答案】（1）79%
（2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体
（3）集气瓶C中加一层油；80%
39．【答案】（1）A、B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【解析】【分析】（1）分析四种物质是否能够和二氧化碳反应，并对其具有吸收作用即可。
（2）①根据烧杯1确定每加入10g样品溶液完全反应生成沉淀的质量，然后对烧杯3中可能的沉淀质量进行计算，最后与沉淀的实际质量进行比较即可。
②根据烧杯1的数据可知，10g样品溶液完全反应生成沉淀2g，则60g样品溶液完全反应生成沉淀的质量：2g×=12g，即15g样品完全反应生成沉淀12g。写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据“”计算出碳酸钠的质量分数即可。
【解答】（1）A.氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有吸收作用，故A符合题意；
B.氢氧化钡与二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，对二氧化碳具有吸收作用，故B符合题意；
C.氯化钡与二氧化碳不反应，故C不合题意；
D.饱和碳酸氢钠溶液对二氧化碳没有吸收作用，故D不合题意。
故选AB。
（2）①根据烧杯1的数据可知，10g样品溶液完全反应生成沉淀2g，那么20g样品溶液完全反应生成4g沉淀，6g样品溶液完全反应生成沉淀6g。而烧杯③中只生成了5g，即样品中的碳酸钠有剩余，那么烧杯内样品中纯碱完全反应的为烧杯1和烧杯2。
40．【答案】（1）15
（2）参加反应的稀盐酸的溶质质量为：292g×10%=29.2g；
氯化钙中氯元素的质量为： ；
反应生成氯化钙质量： ；
混合后溶液中溶质的质量分数是：
【解析】【分析】（1）先由反应后减小质量为生成二氧化碳质量计算出二氧化碳质量，再利用碳酸钙与盐酸反应的方程式及二氧化碳质量计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与盐酸反应生成的溶液溶质都是氯化钙，而氯化钙中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，利用稀盐酸的质量和质量分数计算出氯元素质量，再利用元素质量为物质质量×元素质量分数计算生成氯化钙质量，从而计算出生成溶液的质量分数分析。
【解答】（1） 反应生成二氧化碳质量：30.8g+292g-316.2g=6.6g；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
a3 6.6g
； 解得：a3=15g
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