第1章 物质及其变化复习跟踪测试（4-6节，含解析）

九上科学第一章4-6节复习跟踪测试
一、单选题
1．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
2． 草木灰的有效成分是碳酸钾（K2CO3），它属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（　　）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3 C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
5．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是(　　)
　 操 作 现 象 结 论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
6．将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中，观察到的现象如下：甲试管产生大量气泡；乙试管出现白色浑浊；丙试管变成红色液体；丁试管无明显现象。下列判断正确的是（　　）。
A．甲是碳酸钠溶液B．乙是氯化钡溶液C．丙可能是酚酞 D．丁溶液可能是碱溶液
7．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（　　）
A．它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C．它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D．氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤
8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
9．小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示，则Z物质是（　　）
A．H2OB．Ba（NO3）2溶液C．浓盐酸 D．BaCl2固体
10．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方〉中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合......可去黑痣”。该药方涉及的化学反应原理为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（　　）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
11．利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是(　　)
A．检验自来水中是否含有氯离子 B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱 D．制取二氧化碳气体
12．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）
A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B．实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
13．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（　　）
A．B．C． D．
14．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示，下列判断错误的是（　　）
　　　
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
15．很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH≈4.9 B．凤梨pH≈4.0
C．香蕉pH≈6.6 D．荔枝pH≈5.0
16．小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳 酸钠溶液，溶液 pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中 d~m 段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中 m~n 段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中 n 点之后溶液中的溶质有 Na2CO3 和 NaCl
17．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
18．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是(　　)
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
19．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
20．下列图示与相应的文字描述完全符合的是（　　）
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO
D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
二、填空题
21．某科学学习小组在实验过程中，向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。反应进行到b点时，溶液的pH值　 　7（选填“>”“=”或“<”），C点溶液中的溶质是　 　。
22．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将　 　溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　 　色。
23．有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl、Na2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为证明其组成，小明进行了探究，方案及现象如图所示。据此推断：
（1）CO2通入无色滤液后有白色沉淀B生成，原因是　 　(用化学方程式表示)；
（2）白色固体中一定含有　 　。
24． 有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称。
乙：　 　 丙：　 　
25．选择H、C、Cl、O、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是　 　；
（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱　 　；
（3）用于改良酸性土壤　 　；
26．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。（填微粒符号）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　 　。
27．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为　 　。
（2）ob段实验的现象是　 　。
28．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。
（1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈　 　性。
（2）写出 F中发生的化学方程式：　 　。
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　。
三、实验探究题
29．在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验：
⑴探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
⑵探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，如下表：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
实验二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
①上述实验方案中，方案一不合理，理由是　 　。
②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论　 　.
30．研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠溶液。
【实验 1】打开 K1，关闭 K2，将 A 中溶液滴入 B 中，气球明显鼓起，打开 K2，关闭 K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。
【实验 2】打开 K2，关闭 K1，将 A 中液体滴入 B 中，用燃着的木条放在 K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是　 　。然后进行后续实验， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是　 　。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式　 　。
31．某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
【提出问题】这瓶试剂是什么？
【讨论、猜想】可能是Na2SO4溶液；也可能是NaOH溶液；还可能是……。
【设计与实验】
（1）甲同学根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，认为如果是NaOH溶液可以不用做实验只要看一下就可以分辨，你认为甲同学能这么快分辨的理由是　 　。
（2）乙同学用上图已有的试剂做实验，鉴别出了该试剂就是Na2SO4溶液。
操作步骤 实验现象
取样于试管中，滴入　 　溶液； 　 　
32．小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。
第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。
（1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是　 　色。
（2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀 小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是　 　。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。
（3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。
四、解答题
33．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5 g。④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。
根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是　 　。
（2）在图像C点时，溶液中所含的溶质为　 　。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
34．实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分） ，是否变质了呢？ 为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入 200g 某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示。
（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体　 　（填“完全变质”或“部分变质”）
（2）求所用稀硫酸的质量分数。
35．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 X
（1）表中X=　 　；
（2）第　 　次实验中，稀硫酸过量；
（3）求铜铁合金中铁的质量分数；
（4）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
36．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。小科同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 200
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．掌握酸碱的特性是解题的关键．
【解答】解：皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质．
故选：A
2．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，故选项错误；
B、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，不是磷肥，故选项错误；
C、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故选项错误；
故选：C．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
3．【答案】C
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
4．【答案】D
【解析】【分析】含有铜离子的溶液显蓝色，含有三价铁离子的溶液显黄色，氯化银是白色沉淀，据此选择判断即可。
【解答】A. H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，故A错误；
B.FeCl3 溶液显黄色，不是无色的，故B错误；
C. AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，故C错误；
D.H2SO4、Na2SO4、KNO3，三种在溶液中不反应，也没有颜色，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据氢氧化钠和氯化钙反应现象和酚酞溶液颜色变化，进行判断；
B、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，进行判断；
C、酚酞遇酸不变色、遇碱变红色，进行判断；
D、二氧化碳能溶于水、能与水反应生成碳酸，进行判断。
【解答】 A、氢氧化钠样品与足量氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，剩余含溶质氯化钠和氯化钙的溶液呈中性，滴加酚酞后，溶液不变色，说明氢氧化钠样品全部全部变质；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与生成的碳酸钙反应，所以看不到浑浊现象；
C、酚酞遇碱变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液加一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，红色褪去，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
D、二氧化碳能溶于水，也能与水反应生成碳酸，将 充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 ， 试管内液面上升 ，可能是因为二氧化碳溶于水或与水反应造成的；
故选：C。
6．【答案】D
【解析】【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与硫酸反应产生气体分析；
B、根据硝酸钡、氯化钡都能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析；
C、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析；
D、根据碱和酸反应可能无明显现象分析。
【解答】A、与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐，不符合题意；
B、加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不一定是氯化钡，不符合题意；
C、硫酸不能使酚酞变成红色，不符合题意；
D、加入稀硫酸无明显现象，丁可能是碱溶液，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【解析】【分析】根据已有的氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答即可，氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钠和二氧化碳容易与空气中的二氧化碳发生反应．
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，故B正确；
C、它们的溶液敞口放在空气中都会与空气中的二氧化碳反应变质，故C正确；
D、氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤，故D正确；
故选：A．
8．【答案】A
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、洗手液a呈酸性，加蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意；
B、 洗手液b的pH大于a，其酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合后会发生反应，混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据图示可知，向稀硫酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：解：A、向稀硫酸中加入水，酸性逐渐变弱，则pH应逐渐变大，故选项错误；
B、稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子的个数不变，但溶液质量增加，酸性逐渐变弱，则pH应逐渐变大，故选项错误；
C、向稀硫酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误；
D、稀硫酸与氯化钡固体反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．
故选D．
10．【答案】D
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】所给反应方程式中原子的种类和个数为：钙1、钾2、氢2、氧5、碳1，反应后为：钙1、碳1、氧3，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个钾原子、2个氢原子、2个氧原子，则X化学式为KOH ；
故选D。
11．【答案】A
【解析】【分析】A、根据氯离子的检验方法分析即可；
B、根据水垢的主要成分是碳酸钙及碳酸钙的性质分析即可；
C、根据食盐和纯碱的化学性质分析即可；
D、食醋和纯碱反应能生成二氧化碳。
【解答】A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故A不能完成；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故B能完成；
C、食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，但醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，故C能完成；
D、食醋和纯碱反应生成二氧化碳，故D能完成。
故答案为：A
12．【答案】A
【解析】【分析】分析各个选项中的化学反应和要达到的目的，二者不一致的就是正确选项。【解答】A.铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，不能用于制取氯化铁，不能达到目的，故A符合题意；
B.锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能达到目的，故B不合题意；
C.硝酸钡溶液能与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氢氧化钠溶液不能，能达到目的，故C不合题意；
D.氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，用氢氧化铝可治疗胃酸过多症，能达到目的，故D不合题意。
故选A。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据锥形瓶中的稀盐酸显酸性，逐滴加入NaOH的溶液显碱性，据此由中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系即可确定溶液pH变化情况．
【解答】解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7．
故选B．
14．【答案】D
【解析】【分析】酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
【解答】A：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，说明甲溶液的pH值在0-6.2范围内，B指示剂在甲溶液中无色，说明甲溶液的pH值在0-10范围内，取小范围可知，甲溶液的pH值在0-6.2范围内，说明甲溶液显酸性，故A正确；
B：由上述图表可知，A指示剂在乙溶液中显蓝色，说明乙溶液的pH值在7.6-14范围内，B指示剂在乙溶液中显粉红色，说明乙溶液的pH值在10-14范围内，取小范围可知，乙溶液的pH值在10-14范围内，说明乙溶液显碱性，故B正确；
C：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，在乙溶液中显蓝色，在蒸馏水（pH=7）内显绿色，可以用A指示剂鉴别这三种液体，故C正确；
D：在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液显蓝色，故D错误。
故答案为：D
15．【答案】B
【解析】【分析】酸性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH<7时，溶液呈酸性。
【解答】酸性的越强，其pH值越小，所以选项中凤梨的pH值最小，其酸性最强；故B符合；
故答案为：B。
16．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，加入碳酸钠溶液，溶液pH会从小于7增加，至等于7，碳酸钠过量则在于7，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，与氯化钙反应有沉淀生成分析。
【解答】A.胶头滴管在使用的过程中，不能伸入试管，故错误；
B.由溶液pH的变化图，m~npH不变， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误；
C.由溶液pH的变化图，d~mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误；
D.图乙中n点之后溶液pH>7， 溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液， 溶质有Na2CO3 和 NaCl，故正确。
故选D。
17．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，氢氧化钠溶解放热，液体可以迅速沸腾 ，不符合题意；
B、 将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，氢氧化钠有腐蚀性，头发会逐渐溶解消失 ，不符合题意；
C、 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无法检验其是否变质 ，符合题意；
D、 向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，鸡蛋被“吞”入瓶中 ，不符合题意；
故选C。
18．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；
故答案为：D。
19．【答案】C
【解析】【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。
【解答】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故选C
。
故答案为：C
20．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、加水稀释NaOH溶液，碱性减弱，pH会减小至接近于7，但不会等于7 ，不符合题意；
B、加热分解高锰酸钾，固体中锰元素质量不变，但因反应产生氧气，固体质量减少，锰元素的质量分数会在原有基础上增加，至高锰酸钾完全反应后保持不变，不符合题意；
C、向饱和石灰水中加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，溶质会析出，溶质质量减小，且反应过程中有温度的改变，也会影响溶质质量的变化 ，不符合题意；
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，氢氧化钾先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量需加入氢氧化钾一定质量后增加，至反应结束保持不变 ，符合题意；
故选D。
21．【答案】=；Ba(OH)2(氢氧化钡)
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，水的pH=7分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应进行到b点时恰好完全反应，液体只有水，pH=7，c点为氢氧化钡过量，溶液中溶质为氢氧化钡。
故答案为：＝； Ba(OH)2(氢氧化钡) 。
22．【答案】（1）等于
（2）氢氧化钠
（3）蓝
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性分析；
（3）根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】（1） 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7；
（2）由图像可知，该反应最初pH小于7，然后增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3） 当滴入溶液的体积为20mL时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显蓝色。
故答案为：（1）等于；（2）氢氧化钠；（3）蓝色。
23．【答案】（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Ba(OH)2
【解析】【分析】白色固体加入足量的水,得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀与稀盐酸反应,沉淀全部溶解,说明沉淀全部溶于稀盐酸.
【解答】白色固体加入足量的水后，由于得到无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，那么固体中肯定没有硫酸铜。白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，加入盐酸后，沉淀全部溶解，则说明沉淀是碳酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠，可能存在氯化钡或氢氧化钡。再无色滤液中加入二氧化碳后，生成白色沉淀B，应该是氢氧化钡和二氧化碳反应生成的碳酸钡沉淀和水，因此溶液中肯定存在氢氧化钡。（1）CO2通入无色滤液后有白色沉淀B生成，原因是： CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ；
（2） 白色固体中一定含有：Na2CO3、Ba(OH)2 。
24．【答案】碳酸钾溶液；紫色石蕊试液
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，所以甲同学选择的酸应为硫酸，乙选的含钾的盐溶液，碳酸钾与碳酸钠不反应，氯化钡与碳酸钾生成碳酸钡沉淀，盐酸与碳酸钾反应产生气体，则乙所选钾盐为碳酸钾溶液，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性，盐酸呈酸性，则丙选择的有色溶液为紫色石蕊试液；
故答案为：碳酸钾溶液；紫色石蕊试液。
25．【答案】（1）NaCl
（2）NaOH
（3）Ca(OH)2
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】（1）氯化钠是一种常用的调味品，故填：NaCl；（2）氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，故填：NaOH．（3）熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
26．【答案】（1）OH-
（2）一、二
【解析】【分析】（1）根据两种物质电离后出现的离子分析即可；
（2）加入试剂后，哪一组实验出现明显不同的现象，哪一组方案就是可行的。
【解答】（1）氢氧化钠电离产生氢氧根离子和钠离子，氢氧化钙电离产生氢氧根离子和钙离子，因此氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH+；
（2）方案一：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故方案可行；
方案二：氢氧化钠和碳酸钠不反应；氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故方案可行；
方案三：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，加入酚酞试液后都变成红色，无法分辨，故方案不可行。
因此可行的方案是：一、二。
27．【答案】（1）H2SO4
（2）生成白色沉淀，红色逐渐褪去
【解析】【分析】从O到b，氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此溶质的质量会随着稀硫酸的加入逐渐减少到零；当氢氧化钡完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶液中的溶质H2SO4不断增大。
【解答】（1）b点时，溶质质量变为零；c点时溶液中只有稀硫酸，那么该点时溶质为H2SO4；
（2）滴加了酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色，随着稀硫酸的加入，生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡的浓度会不断减小，因此红色逐渐褪去。当b点氢氧化钡完全反应时，溶液再次变为无色。
故答案为：生成白色沉淀，红色逐渐褪去。
28．【答案】（1）碱
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）试管F中的物质为碳酸钾和氢氧化钙，分析反应产物，然后写出反应的化学方程式；
（3）根据溶液的颜色推测G中溶液的酸碱性，然后根据各个反应的产物判断其中可能存在的溶质。
【解答】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为： Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH ；
（3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。
①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠；
②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙；
③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。
④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。
那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。
29．【答案】硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解析】【分析】①稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。无论反应后溶液中稀硫酸是否过量，滴加氯化钡后，都会生成白色沉淀硫酸钡，因此无法确定稀盐酸是否过量。
②可根据酸的通性设计确定稀硫酸是否过量的实验方案。
【解答】①上述实验方案中，方案一不合理，理由是：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
②请确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论：加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
30．【答案】排尽装置内原有空气；关闭K2，打开K1,气球不会鼓；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】【分析】（1）二氧化碳不燃烧，也不能支持燃烧，打开K2，闭合K1，可以排出锥形瓶内的空气，检验气体的种类；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【解答】【实验2】
用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭，说明生成的气体不支持燃烧，上述实验操作的目的是排出装置中的空气，检验生成的气体；
后续实验的操作及现象是关闭K2，打开K1，气球膨胀后打开K2，关闭K1， 气球不会鼓 ，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
31．【答案】（1）根据酸碱盐排列顺序
（2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【解析】【分析】本题要明确物质的分类以及的鉴定。
【解答】（1）H2SO4、HNO3属于酸，KOH、Ca(OH)2属于碱，KNO3、BaCl2属于盐，若按药品分类摆放原则，根据酸碱盐排列顺序，这瓶试剂应是盐类物质。
（2）最终鉴别出该试剂为Na2SO4，Na+无法鉴别，即鉴别，取样于试管中，滴入氯化钡和稀硝酸溶液，若观察到产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明是。
故答案为：（1）根据酸碱盐排列顺序 （2）氯化钡和稀硝酸；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
32．【答案】（1）红褐
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断
（3）
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁为红褐色分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据沉淀质量要在加氢氧化钠一定质量后开始增加，到氯化铁反应完全后保持不变分析。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）测溶液pH的方法是 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；
（3）由题中所给信息可知，向氯化铁中逐滴加碱溶液时，不会立即产生沉淀，所以沉淀的图像要从加氢氧化钠一定质量后开始，然后逐渐增加，直到反应结束时保持不变。
故答案为：（1）红褐；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ；（3）如答案中图。
33．【答案】（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3
（2）NaCl和Na2CO3
（3）解：由图像可知，与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量31.8 g－10.6 g＝21.2 g。设滤液中CaCl2的质量为x，
CaCl2＋ Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
111 106
x 21.2 g×10%
＝ ，
x＝2.22 g
设石灰石中碳酸钙质量为y，
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111
y 2.22 g
＝ ，y＝2 g，
故石灰石质量为2 g＋0.5 g＝2.5 g
CaCO3的质量分数为 ×100%＝80%
（4）偏小
【解析】【分析】（1）根据测定碳酸钙含量的原理分析；
（2）根据反应后溶液的成分除生成物外还有反应物剩余分析；
（3）根据碳酸钠质量计算出反应的氯化钙质量，再利用氯化钙计算碳酸钙质量分析；
（4）根据滤渣不洗涤可能存在滤液中溶质分析。
【解答】（1）要测定碳酸钙的含量，就要保证碳酸钙完全反应，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3 ；
（2） 图像C点为碳酸钠过量，溶液中所含的溶质为 NaCl和Na2CO3 ；
（4） 第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤， 则滤渣中会含有少量氯化钙
故答案为：（1） 检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3 ；（2） NaCl和Na2CO3 ；（3）80%；（4）偏小。
34．【答案】（1）部分变质
（2）由图像可知，与碳酸钠反应的硫酸质量为100克，产生二氧化碳质量为4.4克，设所用稀硫酸质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
100gx 4.4g
98：44=100gx：4.4g
x=9.8%。
【解析】【分析】（1）由加入硫酸一段时间后气体质量才开始增加，氢氧化钠与硫酸反应不产生气体，碳酸钠与硫酸反应产生气体分析；
（2）根据产生气体的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的溶质质量，从而计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入硫酸一段时间后气体质量才开始增加，说明硫酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，即氢氧化钠固体部分变质；
35．【答案】（1）0.4
（2）1、2、4
（3）解： 设铜铁合金中铁的质量为x，所加稀硫酸的溶质质量为x
Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g
Fe%==56%
（4）解： y=9.8g
H2SO4%== 12.25%
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应分析；
（2）根据所给合金与硫酸的数据确定反应物的用量分析；
（3）根据产生氢气质量与方程式中物质间质量关系计算铁与硫酸的质量，再由溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金与80克稀硫酸能恰好完全反应产生0.2克氢气，则X＝0.4。
（2）10克合金与80克稀硫酸恰好完全反应，所以第一、二、四次所用硫酸均过量。
故答案为：（1）0.4；（2）1、2、4；（3）56%；（4）12.25%。
36．【答案】（1）4.9
（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CuSO4+ 2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4
　 80 98
　 x 9.8
x=8g；
所以质量分数为8g/20g×100%=40%
（3）前三次与稀硫酸反应的氢氧化钠质量为（8+8+4）g，生成的Na2SO4质量为y
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+2H2O
　 80 142
　 （8+8+4）g y
解得y=35.5g
第三次到第五次氢氧化钠开始与硫酸铜反应，反应的氢氧化钠的质量为（4+8+8）g，生成的Na2SO4质量为z
CuSO4+ 2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4
　 80 　 142
　 （4+8+8）g 　 z
解得Z=35.5g
所以溶液中硫酸钠的总质量为35.5g+35.5g=71g，
所以溶液的质量分数为： ×100%=35.5%
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氢氧化铜质量代入方程式，利用方程式计算出氢氧化钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠的质量利用方程式计算溶液中硫酸钠的质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）由第2次反应后溶液质量结合质量守恒定律可知，m=164.5+20-179.6=4.9；
故答案为：（1）4.9；（2）40%；（3） 35.5% 。
1 / 1