第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变 学案 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学选择性必修1
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| 名称 | 第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变 学案 （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-30 16:22:04 | ||
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文档简介
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系(系统)与环境
被研究的物质及发生的反应称为________；与体系相互影响的其他部分称为________。
2．反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是________。
(2)在________条件下，化学反应体系向环境________或从环境________的热量，称为化学反应的热效应，简称__________。
(3)许多反应热可以通过__________直接测定，即根据测得的体系的____________和有关物质的__________等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt
Q：中和反应放出的________；
m：反应混合液的________；
c：反应混合液的__________；
Δt：反应前后溶液________的差值。
(2)测定装置
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。
②反应后体系的温度：______混合并______，记录________温度。
③重复操作两次，取温度差的__________作为计算依据。
(4)数据处理
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.3
3 25.6 25.4 29.0
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈________ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝____________＝________。
特别提醒 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
(1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好 ( )
(2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( )
(3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯 ( )
1 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。
2 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。
3 酸碱溶液一次迅速混合。
1．大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ
C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)隔热层的作用是________________________________________________________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________________________________________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为______ kJ(结果保留一位小数)。
二、反应热与焓变
1．宏观角度认识反应热
(1)内能：体系内物质的各种________的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓与焓变
注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
(3)ΔH与吸热反应和放热反应
ΔH＝________总能量－________总能量。
2．微观角度理解反应热
(1)化学反应的实质和特征
(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
(键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。)
ΔH＝________________________________________________________________________，
ΔH＝__________总键能－____________总键能。
特别提醒 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )
(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值( )
(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )
(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( )
1 吸热反应和放热反应均为化学变化。
2 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：________________________________________________________________________；
b：________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0。
2．根据图像回答下列问题：
(1)金刚石和石墨谁更稳定？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)ΔH1与ΔH2相比，哪一个较大？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1．(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和
B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2
C．该反应的ΔH<0
D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成
2．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。
(3)ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系(系统)与环境
被研究的物质及发生的反应称为体系；与体系相互影响的其他部分称为环境。
2．反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
(2)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt
Q：中和反应放出的热量；
m：反应混合液的质量；
c：反应混合液的比热容；
Δt：反应前后溶液温度的差值。
(2)测定装置
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。
特别提醒 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
(1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好( )
(2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( )
(3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
1 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。
2 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。
3 酸碱溶液一次迅速混合。
1．大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？
提示
2．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？
提示 否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。
3．若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？
提示 NaOH固体溶于水时放热，使测得的反应热的数值偏大。
4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
提示 浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。
1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ
C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
答案 D
解析 温度计不能代替玻璃搅拌器，温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误；强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3 kJ，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ，B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。
2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)隔热层的作用是________________________________________________________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为______ kJ(结果保留一位小数)。
答案 (1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)c
(4)20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
解析 (4)四次实验(t2－t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明显偏大，舍弃，则最终温度差平均值为第1、2、4组实验的温度差之和除以3，为3.1，平均值代入公式计算即可。
二、反应热与焓变
1．宏观角度认识反应热
(1)内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓与焓变
注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
(3)ΔH与吸热反应和放热反应
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
2．微观角度理解反应热
(1)化学反应的实质和特征
(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
(键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。)
ΔH＝(436＋243) kJ·mol－1－(431＋431) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
特别提醒 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )
(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值( )
(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )
(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
1 吸热反应和放热反应均为化学变化。
2 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：________________________________________________________________________；
b：________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0。
提示 (1)旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 (2)放热 <
2．根据图像回答下列问题：
(1)金刚石和石墨谁更稳定？
提示 内能越低越稳定，则石墨更稳定。
(2)ΔH1与ΔH2相比，哪一个较大？
提示 ΔH1较大，因为两者都是放热反应，放热越多，则焓变越小。
1．(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和
B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2
C．该反应的ΔH<0
D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成
答案 A
2．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
答案 A
解析 能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，B错误；根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；根据产物的结构简式可知，1 mol产物①或②中均含有13 mol共价键，D错误。
(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。
(3)ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系(系统)与环境
被研究的物质及发生的反应称为________；与体系相互影响的其他部分称为________。
2．反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是________。
(2)在________条件下，化学反应体系向环境________或从环境________的热量，称为化学反应的热效应，简称__________。
(3)许多反应热可以通过__________直接测定，即根据测得的体系的____________和有关物质的__________等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt
Q：中和反应放出的________；
m：反应混合液的________；
c：反应混合液的__________；
Δt：反应前后溶液________的差值。
(2)测定装置
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。
②反应后体系的温度：______混合并______，记录________温度。
③重复操作两次，取温度差的__________作为计算依据。
(4)数据处理
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.3
3 25.6 25.4 29.0
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈________ kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝____________＝________。
特别提醒 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
(1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好 ( )
(2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( )
(3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯 ( )
1 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。
2 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。
3 酸碱溶液一次迅速混合。
1．大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ
C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)隔热层的作用是________________________________________________________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________________________________________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为______ kJ(结果保留一位小数)。
二、反应热与焓变
1．宏观角度认识反应热
(1)内能：体系内物质的各种________的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓与焓变
注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
(3)ΔH与吸热反应和放热反应
ΔH＝________总能量－________总能量。
2．微观角度理解反应热
(1)化学反应的实质和特征
(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
(键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。)
ΔH＝________________________________________________________________________，
ΔH＝__________总键能－____________总键能。
特别提醒 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )
(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值( )
(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )
(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( )
1 吸热反应和放热反应均为化学变化。
2 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：________________________________________________________________________；
b：________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0。
2．根据图像回答下列问题：
(1)金刚石和石墨谁更稳定？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)ΔH1与ΔH2相比，哪一个较大？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1．(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和
B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2
C．该反应的ΔH<0
D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成
2．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。
(3)ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
[核心素养发展目标] 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定
1．体系(系统)与环境
被研究的物质及发生的反应称为体系；与体系相互影响的其他部分称为环境。
2．反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
(2)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(3)许多反应热可以通过量热计直接测定，即根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算。
3．实验探究——中和反应反应热的测定
(1)测定原理：通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt
Q：中和反应放出的热量；
m：反应混合液的质量；
c：反应混合液的比热容；
Δt：反应前后溶液温度的差值。
(2)测定装置
(3)实验步骤及注意事项
①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。
特别提醒 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
(1)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好( )
(2)实验中测定反应前后温度变化的温度计可以更换( )
(3)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
1 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。
2 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。
3 酸碱溶液一次迅速混合。
1．大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？
提示
2．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？
提示 否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。
3．若用NaOH固体代替NaOH溶液，对结果会产生什么影响？
提示 NaOH固体溶于水时放热，使测得的反应热的数值偏大。
4．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
提示 浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，生成BaSO4沉淀时还会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。
1．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ
C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
答案 D
解析 温度计不能代替玻璃搅拌器，温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误；强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3 kJ，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ，B项错误；测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。
2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)隔热层的作用是________________________________________________________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为______ kJ(结果保留一位小数)。
答案 (1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)c
(4)20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
解析 (4)四次实验(t2－t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明显偏大，舍弃，则最终温度差平均值为第1、2、4组实验的温度差之和除以3，为3.1，平均值代入公式计算即可。
二、反应热与焓变
1．宏观角度认识反应热
(1)内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓与焓变
注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
(3)ΔH与吸热反应和放热反应
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
2．微观角度理解反应热
(1)化学反应的实质和特征
(2)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
(键能：在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。)
ΔH＝(436＋243) kJ·mol－1－(431＋431) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
特别提醒 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )
(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热，ΔH为负值( )
(6)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应( )
(7)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
1 吸热反应和放热反应均为化学变化。
2 吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。
3 一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。
1．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：________________________________________________________________________；
b：________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0。
提示 (1)旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 (2)放热 <
2．根据图像回答下列问题：
(1)金刚石和石墨谁更稳定？
提示 内能越低越稳定，则石墨更稳定。
(2)ΔH1与ΔH2相比，哪一个较大？
提示 ΔH1较大，因为两者都是放热反应，放热越多，则焓变越小。
1．(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和
B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2
C．该反应的ΔH<0
D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成
答案 A
2．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．产物②比产物①更稳定
B．此过程中只发生了非极性键的断裂
C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D．1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
答案 A
解析 能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，B错误；根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；根据产物的结构简式可知，1 mol产物①或②中均含有13 mol共价键，D错误。
(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。
(3)ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。