1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）选择性必修1

(共25张PPT)
第一章 第一节 反应热
选择性必修一 化学反应原理
第二课时 热化学方程式，燃烧热
学习目标
01
认识热化学方程式和燃烧热
02
正确书写热化学方程式
03
能够进行热化学方程式、燃烧热计算。
本节重点
本节难点
一、热化学方程式
化学反应一般都有反应热，
如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
问题1：观察下列几个方程式，
与一般的方程式有何区别？
一、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
热量
不仅表明了化学反应中的____________，
也表明了化学反应中的______________。
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
能量变化
1
概念
2
意义
一、热化学方程式
问题2：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？
一、热化学方程式
标状态
3
书写
固态—s、液态—l、
气态—g、水溶液—aq
不需要标记“↓”和“↑”
一、热化学方程式
步骤1，书写正确的化学反应方程式，标明状态
3
书写
等质量水的焓
H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
水的聚集状态变化时的焓变示意图
一、热化学方程式
3
书写
相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系
H2(g) + O2(g) H2O(l) H2＝_____________
1
2
H2(g) + O2(g) H2O(g) H1＝ 241.8 kJ/mol
1
2
285.8 kJ/mol
H1＝ 241.8 kJ/mol
H2＝ 285.8 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g)
H2O (g)
H
H2O (l)
3
书写
放热反应，ΔH为“－”
吸热反应，ΔH为“+”
单位为 kJ/mol
ΔH 有正负、单位
一、热化学方程式
步骤2，标注ΔH的正负及单位
3
书写
如不注明，即指常温、常压:
25 ℃，101 kPa。
不写反应条件
标温度压强
一、热化学方程式
步骤3，标注反应的温度和压强。
看系数
3
书写
ΔH 的数值必须与方程式系数一一对应
一、热化学方程式
热化学方程式
看系数
3
书写
1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小,
那么ΔH的数值也同时___________________
扩大或缩小相同的倍数
2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____
相等
相反
3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 。化学计量数可以是 ，也可以是 。
焓变跟着系数变
单位永远都不变
化学计量数可为整数或分数
每摩尔反应
物质的量
整数
分数
一、热化学方程式
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H = -314.6kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.3kJ/mol
（1）当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。
（2）0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
1、请写出下列反应的热化学方程式。
练习
一、热化学方程式
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ
（1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol
2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol
练习
一、热化学方程式
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = – 571.6 kJ/mol
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，
则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)
ΔH = – 57.3 kJ/mol
×
×
×
×
√
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ
（1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol
3、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
（3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol
练习
一、热化学方程式
未标明状态
单位错误
正负号错误
（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，
则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol
系数与反应热数值不一致
3
书写
判断热化学方程式正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
热化学方程式
一、热化学方程式
二、燃烧热
煤
石油
天然气
化学
物理
燃烧热
热值
单位质量(或体积)的燃料
完全燃烧时所放出的热量
1
定义
在101 kPa 时, 纯物质______燃烧
生成___________时所放出的热量。
1 mol
完全
指定产物
指定
产物
C → ；H → ；
S → ；N → ____ _。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
1 mol
可燃物用量
kJ·mol－1，ΔH<0
单位
注
意
二、燃烧热
2
意义
甲烷的燃烧热为ΔH=-890.31 kJ·mol-1，
它表示25 ℃、101 kPa时， 1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
某些物质的燃烧热
25℃，101kPa
二、燃烧热
3
燃烧热的热化学方程式
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。
用热化学方程式表示如下：
ΔH= 890.31 kJ/mol
1
CH4(g)+2O2 (g)===
2H2O(l)+CO2(g)
二、燃烧热
动手写一写
3
燃烧热的热化学方程式
在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为
H2(g) + O2(g) = H2O(l)　
ΔH=-285.8 kJ· mol-1
1
1
二、燃烧热
一看
可燃物的化学计量数是否为1
1
二看
元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物
2
三看
ΔH的数值和单位是否正确
3
二、燃烧热
3
热化学方程式正误判断方法
练习
二、燃烧热
4、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，
则下列热化学方程式正确的是(　　)
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
D． C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1
练习
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
二、燃烧热
热化学方程式 燃烧热
第一节
反应热
第2课时
概念
热化学方程式
书写要求
概念
燃烧热
意义
注意事项
正误判断方法
正误判断方法