(共13张PPT)
影响盐类水解的主要因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第3节 盐类的水解
一、探究盐类水解平衡移动的影响因素
任务1：揭示盐类水解的平衡与变化
实验 现象
1.取和NaHCO3溶液等pH（约为9）的NaOH溶液，加入0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 无大量沉淀
2.取和Al2(SO4)3溶液等pH（约为2）的盐酸，加入0.5mol/L NaHCO3溶液 无大量沉淀
为什么泡沫灭火器会持续产生大量沉淀和气体？
Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
互相促进
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2↑
水解平衡移动的结果
一、探究盐类水解平衡移动的影响因素
水解平衡作为一种可逆反应，受到温度、浓度等反应条件的影响。
以Al2(SO4)3水解为例，从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
影响因素 具体操作 平衡移动方向 水解程度 结论
温度
反应物浓度
生成物浓度
盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。
一、探究盐类水解平衡移动的影响因素
（1）体系升温，促进平衡正向移动，盐的水解程度增大。
（2）加水稀释，各组分浓度等比例减小，浓度商Q（3）加入AlCl3固体，反应物浓度增大，促进平衡正向移动，但盐的水解程度反而减小。
（4）加入浓盐酸（酸），H+浓度增大，促进平衡逆向移动，盐的水解程度减小。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
二、复杂溶液体系分析一般思路
任务2：复杂溶液体系中微粒行为的分析
探究温度对NaHCO3水解平衡的影响，室温下通过手持技术测量NaHCO3溶液pH约为8.31，向溶液中滴加酚酞，溶液变红。一段时间后持续升温，测量该溶液pH的变化，如图。
随着温度升高：（1）溶液颜色由浅红色逐渐变为红色；（2）pH下降；（3）溶液冷却后，测得pH上升为8.86。
注：加热过程中，不停补充水分保证溶液总体积不变。
二、复杂溶液体系分析一般思路
（1）溶液颜色由浅红色逐渐变为红色；
（2）pH下降；
（3）溶液冷却后，测得pH上升为8.86。
解释以下现象，提出可能的原因，并设计实验验证。
水解吸热，体系温度升高，水解平衡
HCO3-+H2O H2CO3+OH-正向移动，c(OH-)变大
水的电离吸热，体系升温，电离平衡
H2O H++OH-正向移动，c(H+)变大
NaHCO3分解变为Na2CO3，因为Na2CO3碱性比NaHCO3强
二、复杂溶液体系分析一般思路
等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强，为何？
Na2CO3水解方程式：
CO3-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
（多元弱酸酸根离子水解分步进行）
NaHCO3水解方程式：
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
第二步水解受第一步水解产生的碱性条件意识，水解程度会减弱，以第一步水解为主。
决定盐类水解程度的主要因素是物质本身的性质。
溶液冷却后，测得pH上升为8.86，NaHCO3分解为Na2CO3，如何设计实验证明？
证明CO32-
盐酸滴定或CaCl2(Ca2+)生成沉淀
二、复杂溶液体系分析一般思路
NaHCO3溶液中存在HCO3-电离，本来就有CO32-，方案可行吗？
可行。NaHCO3水解为主，电离次要（本身CO32-很少），通常情况下不与CaCl2溶液反应。
实验验证：向pH为8.31的NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，无白色沉淀；向pH为8.86的溶液中滴加CaCl2溶液，看到有白色沉淀，证明升温后NaHCO3分解为Na2CO3。
查阅文献：较浓的NaHCO3溶液与较浓的CaCl2溶液混合，会出现白色沉淀和气泡，请结合化学方程式从平衡移动的角度进行解释。
Ca2++CO32-=CaCO3↓，c(CO32-)减小，HCO3-电离平衡正移，c(H+)变大，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，2HCO3-+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、复杂溶液体系分析一般思路
分析溶液组成
分析相互作用
分析作用结果
同时关注溶质与溶剂，区分强、弱电解质（如果溶质之间有反应发生，并明确知道反应的结果，可以直接根据反应后的溶液组成进行分析）
关注每种物质在水中的电离、水解平衡等情况，再考虑微粒之间和各平衡之间的相互作用。
微粒之间相互作用的结果是微粒的种类和数量发生变化，这种变化最终会反映在宏观现象上，如pH的变化、导电性的变化、颜色的变化、生成气体、生成沉淀等。
温度升高对水的电离平衡影响程度大于对HCO3-水解程度的影响，综合二者，造成溶液的c(H+)变大。
三、学以致用
任务3：泡沫灭火器反应器选择
泡沫没火气[Al2(SO4)3和NaHCO3]中的NaHCO3可以替换为Na2CO3吗？可以从哪些方面进行分析？
预测 分析 实验验证设计
可以 相比NaHCO3，Na2CO3水解程度更大，所以现象更剧烈、更好
不可以 1mol CO32-生成CO2需结合2mol H+，1mol HCO3-生成CO2结合1mol H+，所以按反应计量比混合Na2CO3产生的CO2的量比NaHCO3少一半 混合0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5mol/L Na2CO3溶液，观察现象。
三、学以致用
任务3：泡沫灭火器反应器选择
泡沫没火气[Al2(SO4)3和NaHCO3]中的NaHCO3可以替换为Na2CO3吗？可以从哪些方面进行分析？
实验现象 结论及分析
反应速度慢，且气体量少 不可以换成Na2CO3溶液。等浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性更强，但其消耗H+量也更大，且后者决定了气体生成的总量。
盐类水解应用广泛，在具体的生活与生产情境中，需要综合考虑多种因素，如反应原理、反应物溶解度、价格等。
课堂小结
影响盐类水解的主要因素
1.反应条件：温度、浓度等
例：HCO3- CO32-+H+ H>0
操作 平衡移动方向 水解程度
升温 平衡正向移动 水解程度增大
加入AlCl3固体 平衡逆向移动 水解程度减小
加入浓盐酸 平衡逆向移动 水解程度减小
加水 平衡正向移动 水解程度增大
课堂小结
影响盐类水解的主要因素
2.本质：物质的性质
例：等物质的量浓度的苏打和小苏打，前者碱性更强
酸性：H2CO3>HCO3- 水解程度：HCO3-HCO3-
CO32-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
HCO3- CO32-+H+
CO3-+H2O HCO3-+OH-（主）
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
分析溶液组成
分析相互作用
分析作用结果
复杂溶液体系
分析一般思路(共8张PPT)
盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第3节 盐类的水解
一、问题初探
任务1：探究泡沫灭火器的反应产物
观点1：实验生成大量白色沉淀和大量气体，基于元素分析，预测气体是二氧化碳。
观点2：白色沉淀也是灭火物质，起覆盖可燃物、隔绝氧气的作用，基于元素分析，预测沉淀是碳酸铝。
一、问题初探
实验探究1：沉淀成分分析
方案 预期现象 实际现象
取少量白色沉淀加入盐酸 沉淀溶解并出现气泡 溶解但无明显气泡
实验证明沉淀不是碳酸铝，基于元素分析预测沉淀是氢氧化铝。
实验探究2：沉淀成分再分析
方案 预期现象 实际现象
取少量白色沉淀，分成两份，一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液 加盐酸后沉淀溶解不出现明显气泡，加氢氧化钠沉淀溶解 符合预期
二、问题解决
任务2：探究二氧化碳和氢氧化铝是如何产生的
二氧化碳是如何产生的？Al2(SO4)3怎么会有H+？
提出假设 实验方案设计 现象 结论
①SO42-与水反应②Al3+与水反应[演示试验中溶Al2(SO4)3液浓度为0.5mol/L，NaHCO3溶液浓度为0.5mol/L] 方案一：分别用1.5mol/L的Na2SO4溶液和1.0mol/L的AlCl3溶液与0.5mol/LNaHCO3溶液混合 Na2SO4：无现象；AlCl3：出现大量气泡 H+是Al3+与水反应生成的
方案二：分别测1.5mol/L Na2SO4、0.5mol/L Al2(SO4)3和1.0mol/L AlCl3的的pH Na2SO4：无现象；Al2(SO4)3、AlCl3：pH约为2 探究硫酸铝溶液中氢离子来源
更直接讨论本质，更简洁
二、问题解决
Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al2(SO4)3溶液显酸性，泡沫灭火器内筒为塑料材质而不是铁。
为什么Al2(SO4)3溶液中没有沉淀？
Al3+水解程度低，未出现明显沉淀
若Al3+全部水解，c(H+)应为3mol/L，但pH远小于2！
反应产物Al(OH)3是如何产生？
HCO3-水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
HCO3-水解程度低，未出现明显沉淀
若HCO3-全部水解，c(OH-)应为0.5mol/L，但pH远大于9！
c(H+)>c(OH-)
c(OH-)>c(H+)
三、反思总结
推断还有哪些盐水解显酸性，哪些盐水解显碱性？
是所有盐都水解吗？为什么会出现水解现象？
结合复分解发生的条件，推测水解反应和复分解相似，盐水解出得离子若可以与水电离的氢离子或氢氧根生成沉淀、气体或弱电解质，则可促进水的电离平衡正向移动，就会发生水解。
NaCl和Na2SO4溶液显中性，Na+、Cl-、SO42-不水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐电离出的离子与H+生成弱电解质，最终使溶液显碱性，与OH-生成弱电解质，最终使溶液显酸性。
任务2：构建盐类水解与科学探究模型
三、反思总结
盐类水解的规律：强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解结果具体看水解相对程度。同时，水解使微弱的、可逆的。
科学探究的一般方法
反复深化
认知冲突
发现问题—理论分析—提出猜想—设计实验—得出结论
由特殊到一般
由一般到特殊
课堂小结
盐类的水解
一、概念
例：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
注：盐类的水解促进了水的电离，是酸碱中和的逆反应
二、特点与规律
1.水解是微弱的、可逆的
2.强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解结果具体看相对程度。
