(共20张PPT)
化学电源
第四章 化学反应与电能
第1节 原电池
一、复习巩固，引入新课
能否画出原电池工作原理示意图？
电池是在生产、生活中给我们提供能源的一种重要方式，生产、生活中已经离不开电池。
一、复习巩固，引入新课
具体化
这些电池能否作为生活中的化学电源？
生产、生活中的化学电源通常要具备哪些特点？
质量小、体积小、输出功率大、储存时间长等
二、解构锌锰电池，书写电极反应
碱性锌锰干电池中构成要素分别是什么？
电池各组成部分的功能及产生电流的原因是什么？
石墨
金属外壳
MnO2
Zn
KOH
二、解构锌锰电池，书写电极反应
书写电极反应的方法和步骤是什么？
（1）正极：氧化剂+ne-=还原产物
负极：还原剂-e-=氧化产物
（2）根据反应前后物质元素化合价变化计算电子转移数
（3）根据反应环境、电荷守恒、质量守恒将其他物质推出
（4）电极反应可以直接写，也可将总反应减去某一极反应得到另一极反应
二、解构锌锰电池，书写电极反应
负极：Zn2++2OH--2e-=Zn(OH)2
正、负电极反应及总反应的反应式是什么？
有何弊端？
正极：MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总反应：MnO2+2H2O+Zn2+=2MnO(OH)+Zn(OH)2
不能重复使用
化学物质影响环境
三、观看资料，引入二次电池
法国工程师普朗克三十年如一日，研究出一种可以循环使用的二次电池——铅酸蓄电池。
三、观看资料，引入二次电池
法国工程师普朗克三十年如一日，研究出一种可以循环使用的二次电池——铅酸蓄电池。
三、观看资料，引入二次电池
你能画出铅酸蓄电池的原理示意图吗？
铅酸蓄电池的正、负极的电极反应是什么？
是否有弊端？
原电池 电解池 负极反应 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 负极反应 PbSO4+2e-=Pb+SO42-
正极反应 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 正极反应 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
总反应 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O 总反应 2PbSO4+2H2O
=Pb+PbO2+2H2SO4
重金属盐对环境产生严重的危害
四、设置实验情境，突破燃料电池
有没有一种化学电源能连续不间断地供电又对环境友好呢？
关闭K1，电解半分钟，观察并记录现象；打开K1，关闭K2，观察并记录现象。
关闭K1，电解时两极都有气泡产生，生成H2和O2；打开K1，关闭K2，发光二极管变亮，有电流通过，化学能变为电能。
四、设置实验情境，突破燃料电池
利用前面总结的电极反应书写方法，写出下列装置的电极反应。
四、设置实验情境，突破燃料电池
利用前面总结的电极反应书写方法，写出下列装置的电极反应。
H2/KOH/O2
负极 H2-2e-+2OH-=2H2O
正极 O2+4e-=4OH-
总反应 2H2+O2=2H2O
四、设置实验情境，突破燃料电池
利用前面总结的电极反应书写方法，写出下列装置的电极反应。
H2/K2CO3(l)/O2
负极 H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
正极 O2+4e-+2CO2=2CO32-
总反应 2H2+O2=2H2O
生成的产物在相应的环境中不能稳定存在，即和相应的电解质发生反应。
五、联系生活实际，了解锂离子电池
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池，如锂离子电池等一系列新型蓄电池受到人们的青睐。
五、联系生活实际，了解锂离子电池
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池，如锂离子电池等一系列新型蓄电池受到人们的青睐。
五、联系生活实际，了解锂离子电池
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池，如锂离子电池等一系列新型蓄电池受到人们的青睐。
五、联系生活实际，了解锂离子电池
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池，如锂离子电池等一系列新型蓄电池受到人们的青睐。
五、联系生活实际，了解锂离子电池
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池，如锂离子电池等一系列新型蓄电池受到人们的青睐。
负极：LixC6-2xe-=xLi++6C
正极：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
总反应：6C+LiCoO2 Li1-xCoO2+LixC6
六、介绍新型电池，感受科技进步
课堂小结
化学电源
化学电源
分类
铜锌原电池
一次电池
二次电池
燃料电池
锂离子电池(共10张PPT)
原电池的盐桥换成铜丝，
电流表的指针会偏转吗？
第四章 化学反应与电能
第1节 原电池
一、温故设疑，引入新课
盐桥的作用是什么吗？
沟通内电路，平衡电荷；
使铁不能与硫酸溶液接触，起到隔离作用。
二、实验验证，推测分析
左池 右池
实验验证 将铜导线剪断，单独检测NaCl溶液的铁电极和铜电极，在两电极上连接电流计，发现指针有明显的偏转。 将铜导线剪断，单独检测H2SO4溶液的铜铜电极，在两电极上连接电流计，发现指针没有明显的偏转。
将盐桥换成铜丝，电流计的指针会偏转吗？
实验证明发生了偏转
原电池
非原电池
讨论两个实验装置分别是什么装置？
三、实验验证，证据推理
在不剪断铜丝的条件下，能否通过实验证明刚才的结论？
两个装置各个电极发生的反应是什么？
如何进行实验验证？
原电池
非原电池
右：2H++2e-=H2↑
左：Cu-2e-=Cu2+
Cu2+验证试剂：
Fe、NaOH溶液、Na2S溶液，或进行焰色试验
左：Fe-2e-=Fe2+
Fe2+验证试剂：铁氰化钾
右：加入酚酞，溶液变红
三、实验验证，证据推理
什么物质会在NaCl溶液中生成OH-？
原电池
非原电池
①水电离的H+，2H++2e-=H2↑
②水中溶解的氧气的电子，O2+4e-+2H2O=4OH-
没有观察到气体生成
对吗？
三、实验验证，证据推理
什么物质会在NaCl溶液中生成OH-？
①水电离的H+，2H++2e-=H2↑
②水中溶解的氧气的电子，O2+4e-+2H2O=4OH-
没有观察到气体生成
对吗？
√
四、归纳整合，迁移应用
e-
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Na+
Cl-
H+
SO42-、OH-
e-
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原电池
（化学能转化为电能）
非原电池
（电能转化为化学能）
右：2H++2e-=H2↑
左：Cu-2e-=Cu2+
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
可使非自发反应在注入能量后得以进行
四、归纳整合，迁移应用
左池能否利用原电池原理对铁进行保护？
将Fe电极换成Zn电极
将Cu电极换成Fe电极
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
在解决新问题时，我们的一般思维路径有哪些？
发现问题
提出假设
实验验证
证实
证伪
得出结论
五、拓展应用
Ag+和I-接触时会生成AgI沉淀。
如何设计实验，证明Ag+和I-可以发生氧化还原反应？
指针大范围偏转
课堂小结
原电池的盐桥换成铜丝，
电流表的指针会偏转吗？
e-
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Na+
Cl-
H+
SO42-、OH-
e-
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原电池
（化学能转化为电能）
非原电池
（电能转化为化学能）
右：2H++2e-=H2↑
左：Cu-2e-=Cu2+
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
