化学苏教版(2019)必修第一册 2.2.1物质的量浓度课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学苏教版(2019)必修第一册 2.2.1物质的量浓度课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 698.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-31 11:44:45 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二单元 溶液组成的定量研究
2.2.1 物质的量浓度
思考:
1.溶液的质量怎么计算？
2.溶液的体积怎么计算？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
（体积不能直接相加）
一、物质的量浓度
1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。
2、表达式：
cB =
nB
V(aq)
物质的量浓度 ＝
溶质的物质的量
溶液的体积
mol·L-1
4、单位：
1.5mol/L BaCl2
3、符号：cB
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。
0.2mol·L-1
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积
概念辨析
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合
怎样配置一定物质的量浓度的溶液
（1）容量瓶的常用规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．（大而近）
用来配制一定体积、一定浓度的溶液
(一)、容量瓶简介:
（2）容量瓶上标有：
温度（20℃）、规格、刻度线
容量瓶
只能用来配制规格体积的溶液
不能做物质反应或溶解的容器；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能长期存放溶液或进行化学反应；
热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中
（3）容量瓶使用前要检漏
方法:
往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
现在，我们要配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
2.称量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1
=1.06 g
计算 需求称量的 Na2CO3的质量
NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。
托盘天平、药匙
3. 溶解
①、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
②、并 冷却至室温
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
烧杯、玻璃棒
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
两靠一不靠
5. 洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
不用洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
思考：若定容时不小心液面超过了
刻度线，怎么办？能用胶头滴管把
多余的液体取出吗？
必须重新配制
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
7. 摇匀
如图示，塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？
不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8、装瓶贴标签
1、步骤：
二、配制一定物质的量的溶液
称量
计算
装瓶
转移
定容
摇匀
溶解
洗涤
讨论:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
2、仪器：
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、？ ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒）
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
画图时“眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切”
3、误差判断
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作
n
V
c
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶转移时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
引起误差的操作
n
V
c
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
想一想：
1、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些仪器？
2、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸的实验步骤是什么？
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、？ ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、
步骤：计算─量取─稀释并冷却到室温─转移─洗涤─定容 ─摇匀─装瓶贴标签
第二单元 溶液组成的定量研究
2.2.1 物质的量浓度
思考:
1.溶液的质量怎么计算？
2.溶液的体积怎么计算？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
（体积不能直接相加）
一、物质的量浓度
1、定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示。
2、表达式：
cB =
nB
V(aq)
物质的量浓度 ＝
溶质的物质的量
溶液的体积
mol·L-1
4、单位：
1.5mol/L BaCl2
3、符号：cB
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。
0.2mol·L-1
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积
概念辨析
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合
怎样配置一定物质的量浓度的溶液
（1）容量瓶的常用规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．（大而近）
用来配制一定体积、一定浓度的溶液
(一)、容量瓶简介:
（2）容量瓶上标有：
温度（20℃）、规格、刻度线
容量瓶
只能用来配制规格体积的溶液
不能做物质反应或溶解的容器；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能长期存放溶液或进行化学反应；
热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中
（3）容量瓶使用前要检漏
方法:
往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。
现在，我们要配制100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
2.称量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1
=1.06 g
计算 需求称量的 Na2CO3的质量
NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。
托盘天平、药匙
3. 溶解
①、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
②、并 冷却至室温
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
烧杯、玻璃棒
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
两靠一不靠
5. 洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
不用洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
思考：若定容时不小心液面超过了
刻度线，怎么办？能用胶头滴管把
多余的液体取出吗？
必须重新配制
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
7. 摇匀
如图示，塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？
不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8、装瓶贴标签
1、步骤：
二、配制一定物质的量的溶液
称量
计算
装瓶
转移
定容
摇匀
溶解
洗涤
讨论:定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
2、仪器：
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、？ ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒）
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
画图时“眼睛透过刻度线看液面，液面与视线相切”
3、误差判断
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作
n
V
c
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶转移时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
引起误差的操作
n
V
c
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
想一想：
1、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需要哪些仪器？
2、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸的实验步骤是什么？
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、？ ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、
步骤：计算─量取─稀释并冷却到室温─转移─洗涤─定容 ─摇匀─装瓶贴标签