化学人教版（2019）必修第一册2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠（共29张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠（共29张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 44.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-31 11:58:58 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
2.1 钠及其化合物
课时二 碳酸钠和碳酸氢钠
在面包发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
Na2CO3
俗名：苏打、纯碱
俗名：小苏打
NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
PART
ONE
碳酸钠的用途
纺织
造纸
制玻璃
制皂
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
PART
TWO
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
白色粉末
细小的白色晶体
加水后结块变成晶体
加水后部分溶解
温度计示数升高
温度计示数降低
全部溶解
部分溶解
溶液变为红色
溶液变为浅红色
Na2CO3、NaHCO3均易溶于水。Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。
在水中的溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
水溶液显碱性，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【实验2-5】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验现象 实验现象 实验结论
Na2CO3很稳定，受热不分解
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3不稳定，受热易分解
热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【套管实验】
Na2CO3
NaHCO3
【现象】
两试管中均有气泡产生，A中澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水不变浑浊。
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
碳酸钠与盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
盐酸少量
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸过量
碳酸氢钠与盐酸
碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
碳酸钠与氢氧化钠溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
不反应
碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
碳酸钠与澄清石灰水
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
碳酸氢钠与澄清石灰水
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
澄清石灰水少量
澄清石灰水过量
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应
碳酸钠与可溶性钙盐/钡盐
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
碳酸氢钠与可溶性钙盐/钡盐
不反应
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的反应
碳酸钠与二氧化碳
碳酸氢钠与二氧化碳
不反应
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的转化
a. 少量H+
a. 加热
b. 加NaOH溶液
Na2CO3
NaHCO3
b. 通过量CO2
应用
PART
THREE
除杂（括号里面为杂质）
对固体进行加热
加入适量NaOH溶液
固体：Na2CO3（NaHCO3）
溶液：NaHCO3（Na2CO3）
通入过量CO2
溶液：Na2CO3（NaHCO3）
Na2CO3、NaHCO3鉴别方法
PART
FOUR
焰色试验
焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【定义】
物理变化
焰色试验
【操作】
1
2
3
4
将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净
洗
将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同
烧
蘸取试样
蘸
在外焰上灼烧，并观察火焰焰色
烧
洗杂质
不能用硫酸：硫酸熔沸点高，难挥发
让盐酸挥发完全
焰色试验
焰色试验
1. 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
滤去黄光，避免钠元素的干扰
2. 焰色试验是元素的性质
谢谢观看
2.1 钠及其化合物
课时二 碳酸钠和碳酸氢钠
在面包发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
Na2CO3
俗名：苏打、纯碱
俗名：小苏打
NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
PART
ONE
碳酸钠的用途
纺织
造纸
制玻璃
制皂
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
PART
TWO
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
白色粉末
细小的白色晶体
加水后结块变成晶体
加水后部分溶解
温度计示数升高
温度计示数降低
全部溶解
部分溶解
溶液变为红色
溶液变为浅红色
Na2CO3、NaHCO3均易溶于水。Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。
在水中的溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
水溶液显碱性，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【实验2-5】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验现象 实验现象 实验结论
Na2CO3很稳定，受热不分解
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
NaHCO3不稳定，受热易分解
热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【套管实验】
Na2CO3
NaHCO3
【现象】
两试管中均有气泡产生，A中澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水不变浑浊。
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
碳酸钠与盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
盐酸少量
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸过量
碳酸氢钠与盐酸
碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
碳酸钠与氢氧化钠溶液
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
不反应
碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
碳酸钠与澄清石灰水
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
碳酸氢钠与澄清石灰水
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
澄清石灰水少量
澄清石灰水过量
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应
碳酸钠与可溶性钙盐/钡盐
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
碳酸氢钠与可溶性钙盐/钡盐
不反应
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的反应
碳酸钠与二氧化碳
碳酸氢钠与二氧化碳
不反应
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的转化
a. 少量H+
a. 加热
b. 加NaOH溶液
Na2CO3
NaHCO3
b. 通过量CO2
应用
PART
THREE
除杂（括号里面为杂质）
对固体进行加热
加入适量NaOH溶液
固体：Na2CO3（NaHCO3）
溶液：NaHCO3（Na2CO3）
通入过量CO2
溶液：Na2CO3（NaHCO3）
Na2CO3、NaHCO3鉴别方法
PART
FOUR
焰色试验
焰色试验
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【定义】
物理变化
焰色试验
【操作】
1
2
3
4
将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净
洗
将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同
烧
蘸取试样
蘸
在外焰上灼烧，并观察火焰焰色
烧
洗杂质
不能用硫酸：硫酸熔沸点高，难挥发
让盐酸挥发完全
焰色试验
焰色试验
1. 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
滤去黄光，避免钠元素的干扰
2. 焰色试验是元素的性质
谢谢观看