第一章第5节 物质的溶解 复习跟踪练习（含解析）

八上科学第一章第五节复习跟踪练习
一、单选题
1．不断地加热一杯不饱和的食盐水溶液，此过程中，剩下溶液的溶质质量分数将（　　）
A．不断增大 B．保持不变
C．先增大，后不变 D．先不变，后增大
2．某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（　　）
A．B．C．D．
3．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（　　）
选项 操作 目的
A 称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内 防止污染药品
B 用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平 使量取的水更准确
C 溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌 增大食盐的溶解能力
D 称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸 防止腐蚀天平
A．A B．B C．C D．D
4． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）
A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
5．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（　　）
A．由图②到图③，溶质的质量不变B．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
C．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变D．由图①到图②，溶液的质量减少
6．某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．34% B．30% C．31% D．15%
7．下列说法正确的是（　　）
A．将40%的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．在T℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系如图a和图b所示，下列说法正确的是（　　）
A．两种溶液都是不饱和溶液 B．两种溶液都是饱和溶液
C．溶液的溶质质量分数: X9．将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会放热B．a点时溶液质量分数比b点小
C．b点的溶液一定是饱和溶液D．d点时的溶解度比c点小
10．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体D．加入100克20%的食盐溶液
11．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液B．均一、稳定的液体都是溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大D．饱和溶液可能是浓溶液
12．将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是（　　）
A．溶质的量B．溶剂的量C．溶质质量分数 D．溶液总量
13．在一只盛有温度为 60℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。一段时间后温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。其中一定没有发生变化的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度B．乒乓球露出液面的体积C．乒乓球所受到的浮力 D．硝酸钾溶液的质量分数
14．有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（　　）
A．此溶液中溶质质量分数不变B．此物质的溶解度（20℃时）不变
C．溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D．此物质的溶解度减小一半
15．某温度下，在2支装有10毫升水的甲、乙试管中分别加入20克蔗糖和0.2克熟石灰，振荡后，静置一段时间，可观察到如图所示的现象。则下列分析正确的是（　　）
A．甲试管中固体全部溶解，说明甲试管中的溶液为稀溶液
B．乙试管底部有固体，说明乙试管中的液体为悬浊液
C．此时蔗糖溶液肯定未饱和，而熟石灰溶液一定已饱和
D．该实验现象说明该温度下蔗糖的溶解度比熟石灰大
二、填空题
16． 配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是　 　 ．
A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D．　 　．
17．根据下列溶解度曲线图回答问题。
（1）50℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是　 　，所得溶液中溶质的质量分数相等的是　 　；将这三种溶液均降低至30℃，甲溶液的质量分数为　 　。
（2）80℃时，处于A状态的甲溶液180g降温到40℃有多条途径，请选择符合实验操作的正确途径是　 　（选项），析出甲的质量是　 　 g。
a．A竖直向下到B，再水平向右到D b．A直接到D
c．A水平向右到C，再沿曲线到D d．A水平向右到E，再竖直向下到D
18．常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是____；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）。
19． 20℃时，若将 202g 某盐 R 的溶液恒温蒸发掉 20 克水，恢复到 20℃，有 2g 克R（无结晶水）析出。若将原溶液再蒸发掉 20 克水，则再有 4 克 R（无结晶水）析出，则原溶液是　 　（选填“饱和”“不饱和”），原溶液的溶质质量分数是　 　（结果保留一位小数）
20．如图是小华在实验室配置50g质量分数为10%的食盐溶液的操作过程示意图：
（1）D操作中应该选择量程为　 　mL的量筒（选填“10”或“50”）
（2）B操作中发现天平的指针向左偏，接下来的操作是　 　。
（3）小华在配置完成后测得溶液的溶质质量分数大于10%，则造成误差的原因可能是 。
A．所用食盐不纯B．量取水时俯视读数
C．称量食盐时用锈蚀的砝码D．配置完后将溶液转移至试剂瓶时部分洒出
21．过氧化氢溶液俗称双氧水，溶质质量分数为30%的高浓度过氧化氢溶液会腐蚀皮肤，但浓度较低时可用于清洗伤口，口腔医学中常用2%—3%的双氧水作为冲洗伤口的药物。
（1）双氧水中的溶质是　 　。
（2）用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制200克溶质质量分数为3%的双氧水，需要量取蒸馏水　 　毫升。
22．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定　 　 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是　 　物质(选填“甲”或“乙”)
23． 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　 ．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　 　 　g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　 ．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是　 　 ．
三、实验探究题
24．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）小红同学用图1装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体质量M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于温室环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如上表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，　 　（填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。
②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有　 　。
A. 升温 B.降温 C.加固体M D.恒温蒸发水
（3）如图2实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为　 　，由此实验现象得到的结论是
　 　。
25．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。
（2）认真观察，图中某步骤错误，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液　 　克才可配得120克5%的氯化钠溶液。
（4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为　 　克。
四、解答题
26．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒，流感病毒等)。校医观察到瓶上的标签如下表所示。求：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是　 　克，其中含溶质二氧化氯　 　克。
（2）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液多少千克？需要加水多少千克？
27．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可。室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。
【解答】食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，溶剂减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数先增大，析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变。
故选C
2．【答案】B
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；
B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；
C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；
D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内，防止污染药品，故A正确不合题意；
B.用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平，使量取的水更准确，故B正确不合题意；
C.溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌，增大食盐的溶解速度，但是不能改变溶解能力，故C错误符合题意；
D.称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸，防止腐蚀天平，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】C
【解析】【解答】将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选：C．
【分析】根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑.
5．【答案】A
【解析】【分析】（1）当温度一定时，饱和溶液中某种溶质的溶解度一定，那么溶质的质量分数也是一定的；
（2）由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数增大。
【解答】A.由图②到图③，溶质结晶析出，溶液中溶质的质量变小，故A错误符合题意；
B.由图③到图④，溶液的温度不变，它的溶质的溶解度不变，那么溶液的溶质质量分数不变，故B正确不合题意；
C.由图①到图④，溶液的温度不变，它的溶质的溶解度不变，故C正确不合题意；
D.由图①到图②，海水中的水分蒸发，而溶质质量不变，因此溶液的质量减少，故D正确不合题意。
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，
；
解得：x≈4.29g；
因为6g>4.29g，
所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。
即所得溶液的溶质质量分数为30%。
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】A、根据溶液具有均一性分析；
B、根据纯净物和溶液放置都不会分层分析；
C、根据同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓分析；
D、根据溶质质量分数与溶质质量和溶液质量分析。
【解答】A、溶液具有均一性， 将40%的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为40% ，不符合题意；
B、 长期放置后不会分层的液体可能是溶液，可能是纯净物 ，不符合题意；
C、 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大 ，符合题意；
D、 饱和溶液改变温度析出晶体后溶质质量分数一定变小 ，蒸发溶剂析出晶体后溶质质量分数不变，不符合题意；
故选C。
8．【答案】C
【解析】【分析】（1）（2）如果物质全部溶解，没有未溶的存在，那么溶液是否饱和无法判断；如果有未溶的物质存在，那么溶液肯定饱和；
（3）根据溶质质量分数=分析；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】两种物质完全溶于水，没有未溶的物质存在，因此溶液是否饱和无法判断，故A、B错误；
图a中，溶质质量为10g，图b中，溶质质量为15g，而两种溶液的质量都是40g，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数X由于无法判断两种溶液是否饱和，因此无法通过现有的数据推算它们溶解度的大小关系，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【解析】【分析】（1）溶液温度升高，说明溶解时放热；溶液温度降低，说明溶解时吸热；
（2）根据溶质质量分数=分析；
（3）如果溶液中存在未溶固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（4）根据溶解度随温度的变化关系判断。
【解答】A.根据图像可知，随着不断溶解，溶液的温度不断升高，则氢氧化钠固体溶于水会放热，故A正确不合题意；
B.a点时存在未溶的固体，而b点时固体完全溶解，则说明a点时的溶质质量小于b点。溶剂的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，a点的溶质质量分数小于b点，故B正确不合题意；
C.b点时溶液中没有未溶的固体，那么它可能饱和也可能不饱和，故C错误符合题意；
D.根据图像可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。因为d点温度低于c点，所以d点的溶解度小于c，故D正确不合题意。
故选C。
10．【答案】A
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合题中所给溶液及溶液的变化情况分析。
【解答】 A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液的溶质质量分数＝ ，符合题意；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
C、加入10克食盐固体，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
D、，不符合题意；
故选A。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液的知识分析解答即可。
【解答】A.食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是还可以溶解纯碱，故A错误；
B.蒸馏水就是均一、稳定的，但它是纯净物而不是混合物，因此它不是溶液，故B错误；
C.不饱和溶液通过降低温度的方法达到饱和，溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据溶液的均一性和稳定性和分析判断．
【解答】解：将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后，溶质质量、溶剂质量、溶液的质量都增加了，但溶质质量分数不变，还是10%．所以C正确．
故选C．
13．【答案】C
【解析】【分析】根据硝酸钾不饱和溶液降温后是否有晶体析出进行分析，结合浮力大小与密度的关系解答。
【解答】 A、温度改变，硝酸钾溶解度一定改变，错误；
B、因不能确定是否有硝酸钾析出，若无硝酸钾析出，则溶液密度不变，球受浮力不变， 乒乓球露出液面的体积不变，若有硝酸钾析出，则浮力会减小， 乒乓球露出液面的体积 减小，错误；
C、乒乓球始终处于漂浮状态，其浮力等于重力，一定不发生改变，正确；
D、若有硝酸钾析出，则硝酸钾溶液的质量分数减小，若没有析出，则不变，错误；
故答案为：C。
14．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液具有均一性，取出的溶液与原溶液浓度、性质都不变，溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变．
【解答】解：A、溶液具有均一性，因此取出的100g溶液与原溶液的浓度相同，A说法正确；
B、固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，B说法正确；
C、溶液具有均一性，取出的溶液与原溶液中溶质与溶剂的质量比不变，C说法正确；
D、固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，D说法错误；
故选：D．
15．【答案】D
【解析】【分析】（1）溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关，与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。
（2）不溶于液体的固体小颗粒分散在液体里面形成悬浊液；
（3）经充分溶解后，如果溶液中有未溶的物质出现，那么溶液肯定达到饱和；如果没有未溶的物质出现，那么溶液可能饱和也可能不饱和；
（4）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【解答】A.甲试管和乙试管的溶剂质量相同，甲比乙溶质的质量多，因此甲溶液的浓度比乙大，则甲溶液为浓溶液，故A错误；
B.乙试管底部有固体，但是这些未溶的固体并没有分散在溶液中，因此不是悬浊液，故B错误；
C.蔗糖溶液中没有未溶的蔗糖出现，因此甲溶液可能饱和也可能不饱和，而乙溶液肯定饱和，故C错误；
D.甲和乙溶液的溶剂质量相同，而甲的溶质质量大于乙的溶质质量，因此100g水中溶解的蔗糖的质量肯定大于溶解熟石灰的质量，即在该温度下，蔗糖的溶解度大，故D正确。
故选D。
16．【答案】B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；
B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，故选项错误；
D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
故答案为：B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
17．【答案】（1）乙丙；甲乙；28.6%
（2）c；20
【解析】【分析】（1）溶解度定量地表示物质的溶解性，即在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
（2）
【解答】（1）由图可以看出，50℃时甲、乙、丙的溶解度分别为80g、40g、35克，根据溶解度的含义可知当将“甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后”，甲是不饱和溶液，乙恰好是饱和溶液，丙是过饱和溶液；其中甲、乙的溶质都为40g，所以溶液中溶质的质量分数相等；30℃时甲的溶解度约为45g，此时40g溶质会全部溶解，故甲的质量分数。
（2）处于A状态的180g甲溶液是该温度下（70℃）的不饱和溶液，此时是80克甲固体溶解在100g水中，降温到40℃时是该温度下的过饱和溶液，所以宜采用先让该不饱和溶液从A状态通过降温的方法转变为刚好饱和的溶液的C状态，此时的溶解度正好是80g，所以溶剂和溶质都不会减少；再通过冷却热饱和溶液的方法降温到40摄氏度时的饱和溶液D状态，此时的溶解度为60g，溶剂质量不变，只需要结晶析出20固体甲即可，操作简单可行 这一过程中溶剂的量保持不变，析出的溶质的质量就可直接等于80g-60g=20g。
故答案为：（1） 乙丙 ；甲乙；28.6%（2）c；20
18．【答案】（1）A
（2）小于
【解析】【分析】（1）根据实验过程确定需要的实验器材；
（2）根据“溶质质量分数=”分析解答。
【解答】（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液中，烧杯用于盛放溶液，玻璃杯用于搅拌溶液，量筒量取水的体积，只有集气瓶没有用处，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
（2）将NaCl溶液分成两等分后溶质质量分数相等，甲中加入5g水后，溶质质量不变，但是溶剂质量增大了。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变小；
乙中加入5gNaCl后，溶质质量增大，而溶剂质量不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变大。
比较可知，溶质质量分数甲小于乙。
19．【答案】不饱和；15.8%
【解析】【分析】不饱和溶液一般是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比。
【解答】将202g某盐R的溶液恒温蒸发掉20g水，恢复到20℃，有2g克R(无结晶水)析出。此时形成的是饱和溶液，若将原溶液再蒸发掉20g水，则有4gR(无结晶水)析出，说明原溶液是不饱和溶液；设最后一次析出晶体后的溶液中含有的溶质质量为x，则有=，解得x=26g，因此，原溶液中溶质的质量分数为：100%15.8%；
故答案为：不饱和；15.8%
20．【答案】（1）50
（2）减少左盘食盐直至天平平衡
（3）B；C
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出食盐质量，再用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，从而计算出水的体积，据此确定量筒的量程。
（2）根据指针的偏转方向确定左盘的食盐质量偏大还是偏小即可；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）需要食盐：50g×10%=5g，需要水的质量：50g-5g=45g，需要水的体积：，故选量程为50mL的量筒。
（2）B操作中天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，那么接下来的操作为：减少左盘食盐直至天平平衡。
（3）A.所用食盐不纯，会使溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故B符合题意；
C.称量食盐时用锈蚀的砝码，则砝码的质量偏大，而氯化钠的质量等于砝码质量，则食盐的质量偏大，故C符合题意；
D.配置完后将溶液转移至试剂瓶时部分洒出，由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故D不会题意。
故选BC。
21．【答案】（1）过氧化氢
（2）180
【解析】【分析】（1）根据双氧水是过氧化氢的水溶液分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算所需浓溶液的质量，再利用两溶液差值即为加水质量分析。
【解答】（1）双氧水是过氧化氢的水溶液，溶质为过氧化氢；
（2）所需30%的过氧化氢溶液质量为，则水的质量为180克，体积为180毫升；
故答案为：（1）过氧化氢；（2）180.
22．【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
23．【答案】t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小
【解析】【解答】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．
24．【答案】（1）混合物
（2）不能；BCD
（3）氢氧化钠（或生石灰）；固体遇水放热，氢氧化钙溶解度随温度的升高而下降
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）①如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么溶液可能饱和。
②将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①减小溶解度；②增加溶质；③减小溶剂；
（3）根据U形管内液面的高度变化分析加入物质溶解后是放热还是吸热即可，并据此得到结论。
【解答】（1）如图1的过滤操作，只能除去水中的大颗粒泥沙等杂质，净化后的水中还存在大量的可溶性杂质和微生物，因此属于混合物。
（2）①65℃时，仍然没有析出固体，则此时不能判断该溶液是否饱和；
②根据表格可知，该固体的溶解度随温度的降低而减小，因此可以通过降低温度达到饱和；也可以增加溶质，即加固体M；还可以减小溶剂，即恒温蒸发水，故选BCD。
（3）如图2实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，则装置内的气压增大，即固体遇水放热；根据饱和石灰水变浑浊可知，氢氧化钙的溶解度减小，则X固体可能是氢氧化钠，且得到结论：固体遇水放热，氢氧化钙溶解度随温度的升高而下降。
25．【答案】（1）④②③⑤①
（2）小于
（3）40
（4）30
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据天平的使用方法，分析步骤②中测出氯化钠的质量变化，进而分析对溶质质量分数的影响；
（3）稀释前后，溶质的质量不变，据此分析“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
（4）在第一次析出晶体后，溶液肯定是饱和的，然后根据第二次实验的数据列式计算出t℃时硝酸钾的溶解度即可。
【解答】（1）配制75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量处7.5g氯化钠；
③将称量出的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取67.5mL的水，倒入烧杯；
①用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解。
则正确的顺序为：④②③⑤①。
（2）根据图片可知，步骤②中氯化钠和砝码的位置放反了，则称量出的氯化钠质量会小于7.5g，根据“溶质质量分数=”可知，这会导致溶质质量分数小于10%。
（3）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，
15%x=120g×5%；
解得：x=40g。
（4）设t℃时硝酸钠的溶解度为y，
；
解得：y=30g。
26．【答案】（1）1200；960
（2）解：需要这种二氧化氯消毒液7.5kg，
需要加水22.5kg
m1a1%=m2a2%
m1×80%=30Kg×20%
m1=7.5Kg
m水=30Kg-7.5Kg=22.5kg
【解析】【分析】（1）由题意，二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，溶质的质量分数为80%，据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】(1) 二氧化氯消毒液的质量：m =pv=1.2g/cmx1000cm=1200g；
其中含有溶质二氧化氯的质量：1200gx80%=960g。
27．【答案】（1）甲
（2）②④
（3）①设蒸发掉水的质量为x，
50g×8%=（50g-x）×16%；
解得：x=25g；
②设加入氯化钠的质量为y，
50g×8%+y=（50g+y）×16%；
解得：y=4.76g。
【解析】【分析】（1）根据溶液的均一性分析；
（2）根据对溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算方法和溶液组成的知识解答；
（3）根据溶质质量分数=分析解答。
【解答】（1）100mL氯化钠饱和溶液平均分成两个50mL，由于溶液的均一性，它们都是饱和的，甲甲肯定饱和。乙中加入50mL的水，即溶剂质量增大，因此为不饱和溶液。
（2）①溶解度与温度有关，温度不变，即溶解度不变，故①不合题意；
②溶质质量不变，而溶剂质量增大，则溶液质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③加水后溶剂的质量增大，故③不合题意；
④水的密度小于溶液的密度，因此加入水后，会将溶液稀释，导致溶液密度减小，故④符合题意。
故选②④。
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