第一章第5节 物质的溶解 提高练习（含解析）

八上科学第一章第五节提高练习
一、单选题
1． 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）

A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
2．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
3．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
4．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（　　）
A． 图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
5．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（一） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A． ①所得溶液的溶质质量分数为20％
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
6．①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B．②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
7．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．乙、丙、丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等
8．如图所示，三个物体静止在某液体中的情景。下列说法正确的是（　　）
①若三个物体的质量相等，则受到浮力最小的可能是 C 物体
②若三个物体的体积相同，则受到浮力最小的一定是 A 物体
③若三个物体由同种材料做成，则 A、B 物体一定是空心的，C 物体一定是实心的
④若物体都是实心的，则 B 物体的密度一定与液体的密度相同
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①③
9．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取食盐的质量/g 15 20 25 30
剩余食盐的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（　　）
A． 20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐
B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关
10．改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（　　）
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
11．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水 底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
12．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（　　）
A． 该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
13．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55℃左右时KNO3完全溶解
14．下列关于溶解度叙述正确的是（　　）
A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克
D．36g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
15．相同温度下，将两杯质量分数分别为a％与b％（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．混合后溶液的质量分数c％=（a％+b％）／2
B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变
C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液
D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a％与b％之间
二、填空题
16． 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）在日常生活中常采用　 　方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能　 　油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是　　 　 ；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数　 　3%（填“＞”、“＜”、“=”）．
17．小明做自然界中“冬季捞碱”模拟实验，他首先配置了40℃下的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如下图：
（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到　 　现象， 则乙溶液已饱和。
（2）乙丙溶液的溶质的质量分数分别为a、b，则a、b的大小关系为　 　。
（3）实验结束后，若回收丙烧杯中的固体。你会选择上图中的哪个装置，并说明理由　 　。
18．如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为　 　g；需要水的体积为　 　mL；
（2）配制溶液的步骤为②→　 　→③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是
A．称取的食盐不纯，有杂质
B．在量取水时，俯视液面读数
C．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D．配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存
19．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A，B，C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　 　
（2）A，B，C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　．
20．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是　 　．
21．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A的进行如下图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①~③，请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度曲线是图乙中的　 　；
（2）①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 　 　。
22．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
23．夏天的鸡蛋容易变质，变质后的鸡蛋密度会变小。鸡蛋的新鲜情况与密度变化如图甲所示，以此为依据可通过实验来区分鸡蛋的好坏。
（1）将鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的食盐溶液中，松手后若鸡蛋　 　 (选填“下沉"或“上浮”)，则鸡蛋是变质的。
（2）配制密度为1.03克/厘米3的食盐溶液可将60克食盐溶于1000毫升的水中，实验室在配制以上食盐溶液时，操作步骤如图乙所示，正确的操作顺序是　 　 。
（3）下列情况会导致食盐溶液的溶质质量分数偏大的是　 　。
①量取水时俯视读数
②量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
③食盐不纯，含有杂质
④取用已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
24．小科在学习溶液知识之后，进行了下列实验：
（1） 小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是　 　。
（2） 若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是　 　。
三、实验探究题
25．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度或升高，或降低，或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在如图乙所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计测量热水温度，使之保持在99℃。
（1）Ⅴ.【实验结论】
图甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度　 　(选填“升高”“降低”或“不变”，下同)。
（2）图乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度　 　。
（3）Ⅵ.【拓展实验】
按照图丙所示进行实验。若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将　 　(选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为　 　(填序号)。
①氧化钙 ②硝酸铵 ③氯化钠
（4）
Ⅶ.【反思交流】
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸　 　Q放(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸　 　Q放，则溶液温度不变。
（5）在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：　 　。
26．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液，请你参与完成：
（1）步骤
①计算：氯化钠的质量为　 　g，水为　 　 g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在　 　（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是　 　（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解除了用到　 　（填仪器名称）．还要用到玻璃棒，其作用是　 　．
（2）误差分析
①量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用　 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是　 　
②若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
四、解答题
27．下表为 20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取 50 毫升质量分数为 36%的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
密度（克/厘米 3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18
溶质质量分数(%) 5 10 15 20 25 30 36
（1）根据上表可得出的初步结论是：　 　。
（2）50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸中含有溶质为　 　克。
（3）小明用 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸可配制 10%的稀盐酸多少毫升？（写出 计算过程，计算结果保留 2 位小数）
28．如图是浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封贮存
（1）该瓶溶液的溶质名称是　 　 。
（2）100克该浓硫酸中溶质的质量是多少？
（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；
C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；
D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；
故选C．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．
2．【答案】B
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】C
【解析】【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断；
D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误；
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误；
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。
故答案为：C
4．【答案】D
【解析】【分析】（1）溶解度是指一定温度下，某种溶质在100g水中溶解的最大质量。
（2）溶液中溶质的质量分数：是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）。
【解答】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故错误；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度，故错误；
D、图2中两溶液降温至30℃一定不饱和，故不会析出晶体，故正确。
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算；
（2）将③④⑤进行比较，确定10g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（3）当温度相同时，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即它的饱和溶液的溶质质量分数相同。
【解答】A.①溶液的溶质质量分数为：，故A错误；
B.将②③④溶液比较可知，10g水中最多溶解氯化钠3.6g，因此②为不饱和溶液，故B错误；
C.设氯化钠的溶解度为x，那么得到：，解得：x=36g，故C正确；
D.③④都是氯化钠的饱和溶液，因此它们的溶质质量分数相同，故D错误。
故选C。
6．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据20℃时氯化铵的溶解度和过滤后得到的固体质量计算出溶质的质量，然后与氯化铵的溶解度进行比较即可。
（2）根据（1）中的方法判断；
（3）根据①②中始终没有溶质析出分析判断；
（4）根据溶质质量分数=判断即可。
【解答】原来溶液含有120g水，蒸发掉20g水后还有100g水。在20℃时溶液③中，出现了析出的氯化铵晶体，说明③是饱和溶液；此时溶液的溶解度为37.2g，说明溶液中含有37.2g氯化铵。将滤液烘干后得到18g氯化铵固体，那么原来溶液中的氯化铵质量为：37.2g+18g=55.2g，这和60℃时氯化铵的溶解度相等，所以溶液②肯定也是饱和的。由于溶液①比溶液②多20g水，所以溶液①肯定是60℃时的不饱和溶液，故A错误，B正确；
溶液①和溶液②中都没有溶质析出，所以它们的溶质质量相同，故C错误；
溶液②和③中溶剂水的质量相同，而③中溶质析出质量减小，根据公式溶质质量分数=可知，③中的溶质质量分数小于②，故D错误。
故选B。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据蒸发水无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液，其形成溶液溶质质量分数一定增大、无晶体析出的溶液可能饱和可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液、温度不变，物质的溶解度不变分析。
【解答】A、 甲恒温蒸发掉20克水无晶体析出，说明一定是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、 乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙是甲蒸发水后形成的，其溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲、乙溶液温度相等，蔗糖的溶解度相等 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】A
【解析】【分析】已知条件利用物体的浮沉条件和阿基米德原理分析判断。
【解答】由图可知：A物体漂浮，B物体悬浮，C物体可能悬浮或沉在底部，
①若三个物体的质量相等，则物体的重力相等，由浮沉条件可知：F浮A=G，F浮B=G，F浮C≤G，所以受到浮力最小可能是C物体；
②若三个物体的体积相同，由图可知：VA排＜V，VB排=V，VC排=V，则根据阿基米德原理知：F浮A＜F浮B=F浮C，所以受到浮力最小的一定是A物体；
③由浮沉条件根据物体所处的状态可知：ρA＜ρ液，ρB=ρ液，ρC＞ρ液，所以若三个物体由同种材料做成，则A、B物体一定是空心的，C物体可能是实心的；
④若物体都是实心的，因为B物体悬浮，则B物体的密度一定与液体的密度相同。
故①②④正确。
故选A。
9．【答案】A
【解析】【分析】（1）溶质的质量=加入食盐的质量-剩余食盐的质量；
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断；
（3）将溶质和溶剂质量作比；
（4）根据溶解度的影响因素判断。
【解答】A.第二组中剩余2g食盐，说明溶液达到饱和，此时20℃时，50g水中最多溶解食盐：20g-2g=18g，故A错误符合题意；
B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意；
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：18g：50g=9∶25，故C正确不合题意；
D.相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关，故D正确不合题意。
故选A。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变．本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答．
【解答】解；A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；
C.20℃时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10℃时，由于硝酸钾的溶解度降低，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；故本选项正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误．
故选C．
11．【答案】C
【解析】【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。
【解答】
A、甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和，故A错。
B、糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，故B错。
C、待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液，故C正确。
D、喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，故D错。
所以选C。
12．【答案】C
【解析】【分析】（1）加入氯化钠的质量减去剩余固体的质量就是溶液中溶质的质量；
（2）根据溶解度的定义分析即可；
（3）根据溶质质量分数=计算即可；
（4）如果溶液中有未溶的物质存在，那么这种溶液就是饱和溶液。【解答】A.20℃时，100g水中加入40g氯化钠，溶解后剩余固体4g，说明最多溶解氯化钠36g，故A正确不合题意；
B.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，即在该温度下，氯化钠的溶解度是36g，故B正确不合题意；
C.该溶液中溶质的质量分数= ≠36%，故C错误符合题意；
D.饱和溶液加入溶剂后变为不饱和溶液，能够继续溶解氯化钠，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据题中所给各温度下溶解度数值，对比改变温度时溶解的硝酸钾质量对比分析。
【解答】A、该样品中除硝酸钾外还含有不溶性杂质，属于混合物，不符合题意；
B、10℃时硝酸钾溶解了一部分，升温至40℃时又溶解硝酸钾130g ，即40℃时溶于水的硝酸钾大于130g 不符合题意；
C、10℃升温至40℃时溶解度增大45克，10℃升温至40℃时，固体溶解了130克，40℃升温至55℃时溶解度增大35克，40℃升温至70℃时溶解度增大75克，40℃升温至70℃时又溶解硝酸钾100克，说明 70℃时KNO3溶液为不饱和溶液，不符合题意；
D、由C中分析可知， 55℃左右时KNO3完全溶解 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】A
【解析】【分析】固体的溶解度由四个要点：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量；20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g正确；60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g错误，应该是60℃时，110g硝酸钾完全溶于100g水中形成饱和溶液；20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克错误，应该是20℃时，120克B的饱和溶液中溶解了20克B；36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g错误，因为没有指明温度．
【解答】解：A、20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g正确；故选项正确；
B、60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g错误，应该是60℃时，110g硝酸钾完全溶于100g水中形成饱和溶液；故选项错误；
C、20℃时，100克B的饱和溶液中溶解了20克B，则20℃时，B的溶解度是20克错误，应该是20℃时，120克B的饱和溶液中溶解了20克B；故选项错误；
D、36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g错误，因为没有指明温度；故选项错误；
故选A．
15．【答案】D
【解析】【分析】（1）当两种不同浓度的溶液混合时，会使浓度小的变大，浓度大的变小，而最终质量分数会在二者之间；
（2）同种物质的溶解度与溶液的温度有关；
（3）同种物质的饱和溶液的质量分数在相同温度下是相同的；
（4）根据（1）中的分析判断。
【解答】A.如果两种溶液的质量相同，那么混合后的溶质质量为：a%m+b%m，溶液的总质量为2m，那么混合后的溶液质量分数为：，而题目中它们的质量可能不相同，故A错误；
B.因为同为硝酸钾溶液，且温度相同，所以混合后溶液的溶解度不变，故B错误；
C.根据a≠b可知，如果其中一种溶液为饱和溶液，那么另一种肯定为不饱和溶液，则将它们混合后肯定还是不饱和溶液，故C错误；
D.混合后所得溶液的质量分数肯定介于a％与b％之间，故D正确。
故选D。
16．【答案】煮沸；溶解；2：1；＞
【解析】【解答】（1）在日常生活中使硬水软化是加热煮沸；衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；
（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；
（3）量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．
答案：（1）煮沸；溶解；（2）2：1；（3）＞．
【分析】（1）根据在日常生活中使硬水软化是加热煮沸解答；根据汽油能溶解油垢解答；
（2）根据电解水实验的现象及结论分析解答；
（3）根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．
17．【答案】（1）烧杯底部出现沉淀
（2）b（3）两种方式均可。①可快速获得固体②所得固体量多、干燥
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液分析；
（2）根据碳酸钠高温饱和溶液的溶质质量分数大于低温饱和溶液溶质质量分数分析；
（3）根据过滤和蒸发都可将碳酸钠分离分析。
【解答】（1）在向热水添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到烧杯底部出现沉淀，则证明不能继续溶解碳酸钠，溶液已饱和；
（2）乙溶液为饱和溶液，降温后会析出晶体，得到的丙溶液是低温下的饱和溶液，则溶质质量分数 b（3）实验结束后，要回收两烧杯中的固体，蒸发和过滤都可以，过滤可直接快速将液体和固体分离，获得固体，蒸发不仅能得出析出固体，还能将溶液中大部分固体析出，得到固体量多且干燥。
故答案为：（1） 烧杯底部出现沉淀 ；（2） b18．【答案】（1）150；135
（2）⑤①④
（3）A；D
【解析】【分析】物质的质量＝游码质量＋砝码质量；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数的计算公式：溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%；一定溶质质量分数溶液的配置步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。
【解答】（1）称得食盐的质量为5g+10g=15g；
配得溶液的质量m溶液=；
所需水的质量为150g－15g＝135g，由于水的密度为1g/cm3，所以水的体积为135mL；
（2）配制溶液的步骤为②→⑤①④→③；
（3）A、称取的食盐不纯，有杂质，即食盐的质量减少，溶液中溶质的质量分数偏小；故A正确；
B、在量取水时，俯视液面读数，导致量取的水的体积偏小，溶质的质量分数偏大；故B错误；
C、配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出，所得溶液的溶质质量分数不变；故C错误；
D、配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存，刚清洗完的试剂瓶中有水，相当于将配置高好的溶液稀释，导致溶质的质量分数偏小；故D正确；
故答案为：（1）150；135；（2）⑤①④；（3）AD。
19．【答案】（1）C
（2）A≥B＞C
【解析】【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．（2）根据题意，等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，据此进行分析解答．本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．
【解答】解：（1）由图可知，A中烧杯中残留有某固体物质，说明某固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15g、5g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液．（2）等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则AB烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C．
故答案为：（1）C；（2）A≥B＞C．
20．【答案】①④
【解析】【分析】配制4%的食盐水2000g，此时溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=2000g×4%=80g，溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量=2000g—80g=1920g。
【解答】①用80g食盐和2000g水配制溶液，此时溶剂质量偏大，所以会导致溶液浓度偏小，符合题意；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，由于正好为80，所以游码示数为0，故虽然操作错误，但食盐质量保持不变，所以溶液浓度不变，不符合题意；③量水的体积时，俯视量筒，此时所量取的水的量比读数要少，从而使得溶剂的质量偏小，所以浓度偏大，不符合题意；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，从而使得溶剂的质量偏大，所以浓度偏小，符合题意。
故答案为：①④
21．【答案】（1）a
（2）③>①=②(或①=②<③)
【解析】【分析】（1）溶液③中，此时水的质量为：150g-50g=100g，固体A溶解的质量为：20g+30g=50g，可见t3℃时，A的溶解度肯定不小于50g，因此固体A的溶解度曲线是a；
（2）根据乙图可知，t1℃时固体A的溶解度为20g，那么在150g水中加入30g固体A肯定是饱和溶液，即①为饱和溶液；②中虽然加入了20g固体A，但是没有溶解，即仍然是t1℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数①＝②；t3℃时，固体A的溶解度为50g，因此③刚好为饱和溶液；因为固体A的溶解度随温度升高而增大，所以溶质质量分数③>①=②。
【解答】（1） 固体A的溶解度曲线是图乙中a；
（2） ①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系：③>①=②(或①=②<③) 。
22．【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
23．【答案】（1）上浮
（2）④⑤①②③
（3）①②
【解析】【分析】（1）物体的密度小于液体密度时，物体上浮；物体的密度等于液体密度时，物体悬浮；物体的密度大于液体密度时，物体下沉。
（2）根据配制一定溶质质量分数实验的过程解答；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）根据甲图可知，变质鸡蛋的密度小于1.03g/cm3，根据浮沉条件可知，将鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的食盐溶液中，松手后若鸡蛋上浮，则鸡蛋是变质的。
（2）配制密度为1.03g/cm3的食盐溶液的实验过程如下：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
⑤用天平称量60g是盐；
①将称出的食盐倒入烧杯备用；
②用量筒量取1000毫升水，倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解即可。
那么正确的操作顺序为：④⑤①②③。
（3）①量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故①符合题意；
②量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，则会导致溶剂的质量偏小，故②符合题意；
③食盐不纯，含有杂质，那么溶质的质量偏小，故③不合题意；
④取用已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外，由于溶液的均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
故选①②。
24．【答案】（1）①③
（2）A、C
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液，无固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数不变，不饱和溶液蒸发溶剂时达到饱和过程质量增加，然后保持不变，降温析出晶体溶质质量分数减小分析。
【解答】（1） ①③中都有固体剩余，一定是饱和溶液， ②中固体全部溶解，可能饱和，可能不饱和；
（2）若②溶液为饱和溶液，则在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变 则降温前溶质质量分数不变，降温后溶质质量分数减小，然后再保持不变，若②溶液为不饱和溶液，则蒸发溶剂时先达到饱和，溶质质量分数增加，析出晶体后溶质质量分数保持不变，降温后溶质质量分数减小，然后再保持不变，故AC正确。
故答案为：（1） ①③ ；（2）AC。
25．【答案】（1）降低
（2）升高
（3）低于；②
（4）＜；＝
（5）烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
【解析】【分析】（1）水结冰向外放热，这说明加入物质a后，烧杯里面的溶液温度降低，吸收了水的热量；
（2）沸腾必须满足两个条件：①达到沸点；②继续吸热。加入物质b后，热水突然沸腾，说明它温度从99℃升高到沸点100℃了，即溶液温度升高了；
（3）如果集气瓶内温度升高，气压增大，那么U形管内左边液面下降，右边液面升高；反之，U形管内左边液面上升，右边液面下降；①氧化钙和水反应放出大量的热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水没有热量变化。
（4）扩散过程吸热，水合过程放热，那么溶液温度的变化最终取决于吸热多还是放热多。如果吸热多，那么溶液温度下降，据此分析解答；
（5）当溶液达到饱和后，物质就不能再继续溶解，自然就不再放出热量了，据此解答。
【解答】（1）甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度减低。
（2）乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
（3）氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，应该是硝酸铵，故选②；
（4）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸=Q放，则溶液温度不变。
（5）不再产生沸腾现象的原因：烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。
26．【答案】（1）11；89；左盘；100mL；溶烧杯；加速溶解
（2）胶头滴管；A；偏大
【解析】【分析】（1）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行分析；②根据天平称量物体时，应该是左物右码进行分析；③根据量筒使用时的就近原则，溶解除了用到烧杯，还要用到玻璃棒，其作用是加速溶解进行分析；（2）①根据量筒正确读数方法进行分析；②根据俯视读数，水的体积偏小进行分析．
【解答】解：（1）①氯化钠的质量为100g×11%=11g，水的质量为100g﹣11g=89g；②用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在左盘；③用量筒来量取所需的水，量筒的规格是100mL，溶解除了用到烧杯，还要用到玻璃棒，其作用是加速溶解；（2）①量取液体时，用胶头滴管进行校正，量筒必须放平，视线与液体的凹液面保持水平，故选：A；②俯视读数，水的体积偏小，所配制的溶液溶质质量分数会偏大．
故答案为：（1）①11，89；②左盘；③100mL，溶烧杯，加速溶解；（2）①胶头滴管，A；②偏大．
27．【答案】（1）在20℃，盐酸的密度随质量分数的增大而增大
（2）21.24
（3）解：ρV10%＝21.24g 1.05g/cm3×V×10%=21.24g V=202.29cm3
【解析】【分析】（1）比较相邻的两组数据中密度和质量分数的大小得到结论；
（2）首先根据溶液质量=溶液密度×体积计算出50毫升36%的浓盐酸的质量，然后根据溶质质量=溶液质量×质量分数计算即可；
（3）根据溶质的质量不变为等量关系，根据公式溶质质量=溶液质量×质量分数列出方程，然后计算即可。
【解答】（1）比较第一组和第二组数据可知：在20℃，盐酸的密度随质量分数的增大而增大；
（2） 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸 的质量：1.18g/cm3×50mL=59g；
其中溶质的质量为：59g×36%=21.24g；
（3）根据溶质质量=溶液质量×质量分数得到：
m×10%=21.24g
查表可得，质量分数为10%的溶液密度为1.05g/cm3；
那么：1.05g/cm3×V×10%=21.24g ；
解得：V= 202.29cm3 。
28．【答案】（1）硫酸
（2）100g该浓硫酸中溶质的质量为：100g×98%=98g；
（3）设需要这种浓硫酸的体积为x，
600g×19.6%=1.84g/cm3×x×98%；
解得：x=65.2cm3=62.5mL。
【解析】【分析】（1）根据溶液的组成分析；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）该瓶溶液的溶质名称是硫酸。
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