化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应（共31张ppt）

(共31张PPT)
氧化还原反应
旧知回顾
根据初中学习的反应类型，对下列反应进行分类
Fe2O3 + 3CO2 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
置换反应
思考与讨论
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
氧化铜
失去氧
失去氧
得到氧
得到氧
氧，发生 反应。
碳
氧，发生 反应。
氧化铁
氧，发生 反应。
一氧化碳
氧，发生 反应。
失去
得到
失去
得到
氧化
氧化
还原
还原
注意：得失氧同时发生，对立统一，缺一不可！
从得失氧的角度认识氧化还原反应
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
氧化还原反应
上述反应在得失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
+3
-2
-2
+2
-2
+4
0
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
请标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
化合价降低（失氧）
发生还原反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价降低（失氧）
发生还原反应
氧化反应
元素化合价升高的反应
还原反应
元素化合价降低的反应
+2
-2
0
0
+4
-2
是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降两个特征呢？
0
+2
+2
0
思考与交流
判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说出判断依据。
化合价降低，
发生还原反应
化合价升高，
发生氧化反应
属于氧化还原反应
并非所有的氧化还原反应都存在氧的得失，但一定会有元素化合价升降。
氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
判断依据
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
判断正误
氧化还原反应一定要有氧的参与。
得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
可以是同一种元素既被氧化，又还原。
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
错误
错误
如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？
探究引起化合价变化的根本原因
以钠在氯气中燃烧为例
得电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
0
+1
-1
0
失电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
通过电子得失达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——电子得失。
结 论
+11
+17
Cl-
Na+
+11
Na
Cl
+17
2Na + Cl2 2NaCl
静电作用
Na+
Cl-
0
+1
-1
0
探究引起化合价变化的根本原因
以氢气在氯气中燃烧为例
电子对偏离，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
+17
+1
+1
+17
Cl
H
通过形成共用电子对达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。
结 论
均不容易失去电子
Cl
H
形成共用电子对双方都达到稳定结构——共赢
共用电子对偏向氯，偏离氢
-1
+1
电子对偏向，化合价降低，
被还原，发生还原反应
H2 + Cl2 2HCl
从得失氧的角度认识氧化还原反应
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。
氧化还原反应
氧化还原反应的本质
氧化还原反应
电子转移的角度
得失氧的角度
化合价升降的角度
得氧：氧化反应
失氧：还原反应
化合价升高：氧化反应
化合价降低：还原反应
电子得失
共用电子对偏移
失去电子：氧化反应
得到电子：还原反应
共用电子对偏离：氧化反应
共用电子对偏向：还原反应
片面
特征
判断依据
本质
电子转移、化合价升降、反应类型的关系
氧化还原反应
得电子
化合价降低
还原反应
（得降还）
失电子
化合价升高
氧化反应
（失升氧）
氧化还原反应与四大基本反应的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
有单质生成的分解反应
有单参加成的化合反应
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
同素异形体之间的转化：如3O2(氧气) 2O3(臭氧)
氧化还原反应中一定有氧元素的得失。 （ ）
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
判断下列说法是否正确
氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。 （ ）
氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。 （ ）
有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 （ ）
当堂巩固
（ ）
╳
╳
╳
╳
√
下列4种基本反应类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （填序号，下同），一定不是氧化还原反应的是 ，可能是氧化还原反应的是 。
化合反应 ②分解反应
置换反应 ④复分解反应
当堂巩固
①②
③
④
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
WO3+3H2 W + 3H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
当堂巩固
C
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
单线桥法
0
+1
-1
0
0
+1
-1
0
双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
得到2 ╳ e-，化合价降低，被还原
失去2 ╳ e-，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 2NaCl
失去2 ╳ e-，化合价升高，被氧化
得到2 ╳ e-，化合价降低，被还原
H2 + Cl2 2HCl
得失电子守恒
标价态
基本步骤
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
一条始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 x 每个原子得失电于数
连双线
注得失
双线桥法
注意事项
双线桥法
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;
必须注明“得到”或“失去”;
电子转移数用a ╳ be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a= 1或b= 1时,要省略;
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
0
+1
-1
随堂练习
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去e-，化合价升高，被氧化
得到e-，化合价升高，被氧化
歧化反应
看生成物数电子转移数目
-2
+4
0
随堂练习
2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去2╳2e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
归中反应
看反应物数电子转移数目
-2
+4
0
+6
随堂练习
H2S + H2SO4(浓) S↓ + SO2↑ + 2H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
-2
0
4
6
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”
+3
+2
+4
0
0
+2
0
+2
单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。
6e-
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
2e-
标价态
基本步骤
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于反应物中的升价元素，止于反应物中的降价元素
直接标出转移电子总数
连双线
注得失
单线桥法
注意事项
单线桥法
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
要用箭头标明电子转移的方向
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
+2
-1
+4
0
0
+2
0
+1
随堂练习
用单线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
2e-
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
CuO + H2 Cu + H2O
2e-
演示完毕