江西省靖安中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省靖安中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-31 08:40:39 | ||
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文档简介
2020-2021学年上学期高二年级第一次月考化学试卷
时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）
1. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2.根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
3.下列热化学方程式正确的是( )
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/mol
B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
4.下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
B. 用排饱和食盐水法收集Cl2
C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
6.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. 加入催化剂会改变反应的焓变
C. 三种物质中C最稳定
D. A→C反应中ΔH＝E1－E2
7.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水
中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O32O2 ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A. 降低温度，总反应K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
8.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
9.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%
10.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）
A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 )
A. 由图1可知，T1B. 由图2可知，该反应m+nC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
12.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应
A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥
13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A. 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20 mL 2mol·L－1的X溶液
C. 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
14.一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ）
A. B. C. D.
15.常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/kJ·mol－1 436 157 568 432 298
A. 432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1 B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D. H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
16.已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人l mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（ ）
容器编号 温度（℃） 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强（Pa）
① 200 V1 50% P1
② 200 V2 70% P2
③ 350 V3 50% P3
A. 反应速率：③＞①＞② B. 平衡时压强：P1>P2
C. 容器体积：V1二、填空题（共52分）
17.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。
18.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)= ______________；
（2）根据图示可确定x：y=______________；
（3）0～l0min容器内压强______________（填 “变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
19.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) △H=___________kJ·mol—1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ___（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：
t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
____。（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________。
20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。
（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
21.工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g）SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=______________。
（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。
③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1<0
①X代表的物理量为__________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
(
)2020-2021学年高一上学期第一次月考化学答案
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 Ｃ Ａ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｃ Ｃ
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ
二、填空题（每空2分 共52分）
17．（10分）(1). 1-0.5a (2). 9 (3). 3-1.5a D (4). 0.5a
18．（10分）(1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大
(4). ④⑥ (5). ④
19．(12分) (1). ①-538 ②. D (2). 500 加压
(3). 300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
20、（10分）(1). (2). 吸热 (3). 700℃ (4). 向正反应方向 (5). 向逆反应方向
21．(10分) (1). -270 kJ mol-1 (2).① AC ②7.5×10-3 molL-1min-1. ③50 ④. 增大
(3).压强， L1>L2，该反应正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大
(
)2019-2020学年高一上学期第一次月考化学答案
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 Ｃ Ａ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｃ Ｃ
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ
二、填空题（每空2分 共52分）
17．（10分）(1). 1-0.5a (2). 9 (3). 3-1.5a D (4). 0.5a
18．（10分）(1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大
(4). ④⑥ (5). ④
19．(12分) (1). ①-538 ②. D (2). 500 加压
(3). 300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
20、（10分）(1). (2). 吸热 (3). 700℃ (4). 向正反应方向 (5). 向逆反应方向
21．(10分) (1). -270 kJ mol-1 (2).① AC ②7.5×10-3 molL-1min-1. ③50 ④. 增大
(3).压强， L1>L2，该反应正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大
时间：100分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）
1. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2.根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
3.下列热化学方程式正确的是( )
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/mol
B. 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C. 表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
4.下列有关说法不正确的是（ ）
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应
B. 用排饱和食盐水法收集Cl2
C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来
6.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. 加入催化剂会改变反应的焓变
C. 三种物质中C最稳定
D. A→C反应中ΔH＝E1－E2
7.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水
中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O32O2 ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A. 降低温度，总反应K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
8.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
9.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应: A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%
10.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（ ）
A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
11.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 )
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
12.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应
A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥
13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A. 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20 mL 2mol·L－1的X溶液
C. 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
14.一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ）
A. B. C. D.
15.常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/kJ·mol－1 436 157 568 432 298
A. 432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1 B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D. H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
16.已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人l mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（ ）
容器编号 温度（℃） 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强（Pa）
① 200 V1 50% P1
② 200 V2 70% P2
③ 350 V3 50% P3
A. 反应速率：③＞①＞② B. 平衡时压强：P1>P2
C. 容器体积：V1
17.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。
（3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。
18.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)= ______________；
（2）根据图示可确定x：y=______________；
（3）0～l0min容器内压强______________（填 “变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
19.雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) △H=___________kJ·mol—1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 ___（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：
t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
____。（写出一种即可）
（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________。
20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。
（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
21.工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g）SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1则△H1=______________。
（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。
③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l） △H1<0
①X代表的物理量为__________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
(
)2020-2021学年高一上学期第一次月考化学答案
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 Ｃ Ａ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｃ Ｃ
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ
二、填空题（每空2分 共52分）
17．（10分）(1). 1-0.5a (2). 9 (3). 3-1.5a D (4). 0.5a
18．（10分）(1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大
(4). ④⑥ (5). ④
19．(12分) (1). ①-538 ②. D (2). 500 加压
(3). 300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
20、（10分）(1). (2). 吸热 (3). 700℃ (4). 向正反应方向 (5). 向逆反应方向
21．(10分) (1). -270 kJ mol-1 (2).① AC ②7.5×10-3 molL-1min-1. ③50 ④. 增大
(3).压强， L1>L2，该反应正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大
(
)2019-2020学年高一上学期第一次月考化学答案
一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 Ｃ Ａ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｃ Ｃ
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ
二、填空题（每空2分 共52分）
17．（10分）(1). 1-0.5a (2). 9 (3). 3-1.5a D (4). 0.5a
18．（10分）(1). 0.02mol/(L·min) (2). 1：2 (3). 变大
(4). ④⑥ (5). ④
19．(12分) (1). ①-538 ②. D (2). 500 加压
(3). 300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小
300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
20、（10分）(1). (2). 吸热 (3). 700℃ (4). 向正反应方向 (5). 向逆反应方向
21．(10分) (1). -270 kJ mol-1 (2).① AC ②7.5×10-3 molL-1min-1. ③50 ④. 增大
(3).压强， L1>L2，该反应正反应为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大
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