人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）

(共44张PPT)
第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
第二节
01
离子反应和会离子方程式
1.离子反应的实验探究
（1）实验操作
（2）实验现象及有关分析
现象 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 实验中离子种类分析 反应分析
混合前 混合后
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓
有白色沉淀生成
BaCl2 ===Ba2++2Cl-
Na2SO4 ===Na++SO2-4
Cl-
Na+
Na+、SO2-4
Ba2+、Cl-
Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀
Ba2+与SO2-4的数目减少
BaCl2 ===Ba2++2Cl-
Na2SO4 ===Na++SO2-4
+
===
BaSO4
二者没有
发生反应
（3）实验解释
（4）实验结论
Ba2+ + SO2-4 === BaSO4
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：
Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓
离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓
离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小
下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（ ）
A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；
B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；
C. H2和O2反应生成水；
D. 锌片投入稀硫酸中。
D
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
MnO2
2H2 + O2 === 2H2O
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2.学会书写离子方程式
离子反应方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意
1.离子方程式体现了化学反应的本质；
2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；
3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
Ba2+ + SO2-4 === BaSO4
书写离子方程式的一般步骤如下（以Na2SO4、BaCl2为例 ）
一写
根据客观事实，写出正确的化学方程式
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
二拆
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质，氧化物，难容和难电离的物质等仍用化学式表示
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
三删
删去方程式“===”两边不参加反应的离子，并将化学计量数为最简
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- == 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
四查
检查离子方程式“===”两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
Ba2+ + SO2-4 == BaSO4↓
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
1、写
2、拆
3、删
4、查
写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式
写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式
1、写
2、拆
3、删
4、查
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
写出Ca(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式
1、写
2、拆
3、删
4、查
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
H＋＋OH－=== H2O
写出Fe与CuSO4反应的离子方程式
1、写
2、拆
3、删
4、查
CuSO4 + Fe Cu + 2FeSO4
Cu2++ SO2-4 + Fe Cu + 2Fe2+ + SO2-4
Cu2++ SO2-4 + Fe Cu + 2Fe2+ + SO2-4
Cu2 + Fe Cu + 2Fe2+
3.离子方程式中的“拆分”原则
（1）拆：易溶于水且易电离的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它；
（2）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如
NaHCO3应写成“Na+ + HCO-3”
（3）不拆：需要保留化学式的物质
①气体：CO2、SO2、NH3等；
②单质：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3 · H2O）和H2O等；
注意：
微溶物（如CaSO4）
作反应物时，若为澄清溶液则写成离子形式；若为悬浊液则写成化学式；作为生成物时一律视为沉淀，写成化学式。
02
离子反应的意义与条件
4.离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4 + KOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4 + 2KOH===K2SO4+2H2O
H+ + OH- === H2O
化学方程式不同
离子方程式相同
完成下表是用化学方程式和离子方程式。
上面的4个反应都是中和反应，虽然4个反应的 .
不同，但它们的 却相同。这表明: .与 发生中和反应生成 的实质是 。
离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表
示 的离子反应。
化学方程式
离子方程式
强酸
强碱
可溶性盐
某个具体
同一类型
H＋＋OH－===H2O
5.离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应发生条件的实验探究
实验操作
实验现象
化学方程式
离子方程式
有蓝色沉淀生成
溶液由红色变无色
有气泡生成
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋
H2O+CO2↑
NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
2H+＋CO2-3===H2O+CO2↑
5.离子反应发生的条件及其应用
（1）复分解型离子反应发生条件的实验探究
实验操作
离子方程式
Cu2++2OH-== Cu(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
2H+＋CO2-3===H2O+CO2↑
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子（即阴、阳离子重新组合）的反应。
1.(复分解类)离子反应发生的条件如下图。
归纳总结
溶液中金属间的置换反应，须符合金属活动性顺序表，排在前面的金属可以置换出后面的金属。如：
归纳总结
Zn + 2H＋=== Zn2++ H2↑
2.(氧化还原性)离子反应发生的条件
分析Zn与稀硫酸反应的实质
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2H+
SO42-
Zn2+
SO42-
置换反应（氧化还原反应）
参与反应的不一定都是电解质，至少有一种是电解质即可。
5.离子反应的应用
（1）用于某些离子的检验与鉴别
例如：
①用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-，现象为产生白色沉淀；
②用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO2-4，滴加稀盐酸后无明显现象，再滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀。
（2）用于物质的分离和提纯
如粗盐提纯过程中除去粗盐溶液中的SO2-4、Mg2+、Ca2+：
03
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断的思路
重点
思维流程
反应物
产物
反应能否发生
化学方程式是否正确
拆写是否正确
是否漏写离子反应
先分析
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒（下节学习）
守恒关系
再运用
下列反应的离子方程式正确的有 （填序号）
①碳酸镁与稀盐酸反应：
CO2-3+2H+ === CO2↑+H2O
②用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+ === Ca2++H2O+CO2↑
③澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
2HCO-3+Ca2++2OH- === CaCO3↓+2H2O+CO2-3
③
（双选）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
AD
A、AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应：
Al3++3OH- === Al(OH)3↓
B、单质铜与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2++Ag
C、Ba(OH)2溶液与过量CuSO4溶液反应：
Ba2++SO2-4 === BaSO4↓
D、NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应
H++HCO-3 === CO2↑ + H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
SO2-4 + H++ OH-+ Ba2+ === BaSO4↓+H2O
B、向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
HCO-3 + H+ === CO2↑ + H2O
C、把金属铁放入稀硫酸中：
2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑
D、将CO2通入与CaCl2溶液中：
CO2 + H2O + Ca2+ === CaCO3↓ + 2H+
B
04
离子共存问题
6.离子共存
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。
判断溶液中离子能否大量共存的思路：一色、二性、两反应
一色——溶液颜色
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO-4 CrO2-4 Cr2O2-7
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色
二性——溶液的酸碱性
（1）强酸性溶液，PH小于7（常温下）的溶液或使紫色石蕊溶液变红溶液，都含有大量的H+，则与H+能够反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO-3等。
（2）强碱性溶液，PH大于7（常温下）的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH-，则与OH-能够反应的离子不能大量存在，如H+、NH+4等。
两反应——复分解反应或氧化还原反应
类型 举例
发生复分解反应 生成难溶或微溶的物质 ①Ca2+与CO2-3、SO2-4，Ba2+与SO2-4、CO2-3，Ag+与Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等；
②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等；
③Mg2+、Mn2+、Zn2+与CO2-3等；
生成气体 H+与CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3等
生成水或其他难电离的物质 H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO-3、NH+4等
发生氧化还原反应（下节学习） 涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍
室温下，下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、CI-、SO2-4
B.无色透明溶液中：K+、H+、SO2-4、MnO-4
C.可与Mg反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
D. pH>7的溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-
D
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.烧碱溶液：Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3
B. CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、 NO-3
C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO-3、SO2-4
D.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、Cl- 、I-
B
常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存是的（ ）
Na+、H+、SO2-4、HCO-3
NO-3、OH-、Na+、Ba2+
Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4
Ag+、Na+、SO2-4、CI-
B
练习
[高考题组合]下列能正确描述其反应的离子方程式
有 (填序号)。
①将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水合：
HCO-3+Ca2++OH-= CaCO3 ↓+H2O
②向氢氧化钡溶液中加人盐酸：H++OH- =H2O
③碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-3 +2H+ =- =CO2 ↑+H2O
①②
A.使酚酞溶液变红的溶液：NH+4、CI-、SO2-4、K+
B.含有大量HCO2的溶液：K+、CI-、NO-3、OH-
C.室温下pH<7的溶液中：Ba2+、Na+、SO2-4、CI-
D.某澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、CI-、SO2-4
在下列指定溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
D
小结
离子方程式的书写注意事项
下一节课见
THANKS