化学苏教版(2019)必修第一册 1.3.1常见的分散系胶体课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学苏教版(2019)必修第一册 1.3.1常见的分散系胶体课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-31 12:08:25 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第三单元 物质的分散系
第一课时 常见的分散系 胶体
我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？
复习回顾：
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
1、概念
分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质
一、分散系及其分类
油水
泥水
NaCl溶液
分散剂
分散质
分散系
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
液
液
固
固
气
气
分散质
分散剂
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云/雾
灰尘
泡沫
酒
泥水
海绵
珍珠
合金
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质粒子的直径d：
﹤10-9m
10-9～10-7m
10-9m=1nm(纳米)
(<1nm 1 ～100nm >100nm)
溶液 胶体 浊液
﹥10-7m
※（2）按分散质粒子的直径大小分
本质
区别
浊液
溶液
胶体
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
分散系
常见的胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)
液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)
固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
晨雾
气 溶 胶
烟
白云
豆浆
液溶胶
肥皂水
牛奶
Fe(OH)3胶体
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
区分胶体与溶液：
ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
注意：本质区别是分散质粒子的直径大小
实验一
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
胶体的重要性质
2、布朗运动
胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。
注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质
1、丁达尔效应 （胶体特有的性质）
原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路。
3、胶体的电泳
原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下
发生了定向移动。
应用：静电除尘
4、胶体的聚沉
胶体聚沉的方法： ⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
例如：卤水点豆腐、三角洲形成
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象：先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解
4、应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
1、定义：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。
2、装置：如右图所示。
3、原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。
由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
胶体的净化（渗析）
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
没得到滤渣，滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体与浊液的区别：
胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜
小结：不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
小分子、
离子
很多分子集合体
分子集合体或大分子
均一、透明、稳定
不均一、不透明、不稳定
均一、透明较稳定
能
不能
能
能
不能
不能
食盐水、
糖水
淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶
对比
10mL泥水
10mL泥水
5mLFe(OH)3胶体
振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度。
5mL水
泥沙发生明显沉降
氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。
活动与探究：
【实验2】
氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl
煮沸
胶体的作用
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒而沉降下来，因此，胶体可以用来净水。如：氢氧化铁胶体
随堂检测
1)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
2)．胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D
BC
第三单元 物质的分散系
第一课时 常见的分散系 胶体
我们常见的混合体系，溶液、悬浊液、乳浊液各自有什么特点？三者有什么共同点？
复习回顾：
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中 形成的，形成均一、稳定的混合物,如NaCl溶液
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥水
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如植物油分散到水中
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
1、概念
分散系：
把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
①分散系:混合物
②相对多少:分散剂>分散质
一、分散系及其分类
油水
泥水
NaCl溶液
分散剂
分散质
分散系
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+和Cl-
液
液
固
固
气
气
分散质
分散剂
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云/雾
灰尘
泡沫
酒
泥水
海绵
珍珠
合金
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质粒子的直径d：
﹤10-9m
10-9～10-7m
10-9m=1nm(纳米)
(<1nm 1 ～100nm >100nm)
溶液 胶体 浊液
﹥10-7m
※（2）按分散质粒子的直径大小分
本质
区别
浊液
溶液
胶体
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
分散系
常见的胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、豆浆、牛奶、墨水、烟、云、雾、有色玻璃等。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)
液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体等)
固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
晨雾
气 溶 胶
烟
白云
豆浆
液溶胶
肥皂水
牛奶
Fe(OH)3胶体
固 溶 胶
烟水晶
有色玻璃
区分胶体与溶液：
ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
注意：本质区别是分散质粒子的直径大小
实验一
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
胶体的重要性质
2、布朗运动
胶体粒子不停的、无规则、无秩序的运动。
注意：任何微粒都有布朗运动，不是胶体特有的性质
1、丁达尔效应 （胶体特有的性质）
原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的通路。
3、胶体的电泳
原因：带电荷的胶体粒子在电场作用下
发生了定向移动。
应用：静电除尘
4、胶体的聚沉
胶体聚沉的方法： ⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
例如：卤水点豆腐、三角洲形成
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液现象：先产生沉淀（加电解质聚沉）后因发生反应而溶解
4、应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
1、定义：将胶体与溶液的混合液装入半透膜，然后浸入在蒸馏水中，使溶质微粒分离出去的操作叫做渗析。
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。
2、装置：如右图所示。
3、原因：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。
由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
胶体的净化（渗析）
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
没得到滤渣，滤液还是红褐色。
在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体与浊液的区别：
胶体粒子可透过滤纸,不能透过半透膜
小结：不同分散系的比较
<1nm
>100nm
1nm～100nm
小分子、
离子
很多分子集合体
分子集合体或大分子
均一、透明、稳定
不均一、不透明、不稳定
均一、透明较稳定
能
不能
能
能
不能
不能
食盐水、
糖水
淀粉胶体、
Fe(OH)3胶体
泥浆水、牛奶
对比
10mL泥水
10mL泥水
5mLFe(OH)3胶体
振荡后静置片刻，比较两者的浑浊程度。
5mL水
泥沙发生明显沉降
氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。
活动与探究：
【实验2】
氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl
煮沸
胶体的作用
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。
胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒而沉降下来，因此，胶体可以用来净水。如：氢氧化铁胶体
随堂检测
1)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
2)．胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D
BC