【人教版（2019）】高中化学 必修一 第二单元单元检测B卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 【人教版（2019）】高中化学 必修一 第二单元单元检测B卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-31 09:24:28 | ||
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文档简介
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【人教版（2019）】高中化学 必修一 第二单元单元检测B卷（含解析）
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A．在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA
C．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
D．pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
2．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
3．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．33 g B．32g C．33 g·mol-1 D．32g·mol-1
4．关于以下物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．工业上用金属钠制备烧碱
B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源
C．碳酸钠用于制玻璃
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．溶液中，含有的阳离子数目大于
C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为
D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
6．某同学向如图铝罐中加入50mL水后，投入绿豆大的钠块，下列说法错误的是（ ）
A．充分反应后，铝罐中只生成NaOH和H2
B．金属钠熔点低，钠块会融化成小球
C．因为可能发生爆炸，实验中钠块用量不宜过大
D．取用金属钠需要镊子、小刀、滤纸和玻璃片
7．有关漂粉精，下列表达正确的是（ ）
A．成分中只含有次氯酸钙 B．有效成分是次氯酸钙
C．暴露在空气中能长期保存 D．溶于水有强酸性
8．某实验需2NaOH溶液100mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．此实验应称取8.0g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．纳米铁粉具有吸附性，可去除污水中的、
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
10．将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl溶液的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
11．焰色反应是元素的重要性质。下列说法正确的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用稀硫酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制成节日烟花
C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色
D．某溶液焰色反应呈黄色，说明含有，不含
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为
D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为
14．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25g 水解形成的 胶体粒子数为0.1
B．1mol 中含有共价键数目为28
C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02
D． 和 之和为1mol的 溶液中，含有 数目为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
16．科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含离子的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．18克中含电子对的数目为
D．完全反应失去电子的数目为
17．下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
18．下列说法正确的是（ ）
A．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子总数为
B．将500.6溶液加水稀释至500，则稀释后溶液中为0.06
C．1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中为1
D．将4.48L溶于水配成500溶液，所得溶液中的物质的量浓度为0.4
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是
A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键
C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂
D．12g金刚石中含有的晶胞数目为
二、填空题
21．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是 (填序号，下同)，可用作调味品的是 ，可用作呼吸面具供氧剂的是 ，可用作消毒剂的是 (每种物质仅限填一次)。
22．84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
（1）84消毒液的有效成分是。
（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。
（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
（4）很稳定，高温加热不分解。
三、实验探究题
23．回答下列问题：
（1）Ⅰ．将11.7g 溶于水配制成100mL溶液。(计算均忽略混合后的体积变化)
该溶液与100mL 1mol/L的 溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为 mol/L；
（2）向(1)中反应后的溶液中再通入一定量的 气体后，溶液中 的物质的量浓度为3mol/L，则溶液中 的物质的量浓度为 mol/L。
（3）Ⅱ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸
化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为 。(填序号)
（4）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。
（5）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（6）①量取浓H2SO4时仰视读数将使最终所配浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
24．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸 化学纯 (500mL) 化学式：H2SO4 质量分数：98% 密度：1.84g/cm3
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为
（2）取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的 物理量是____
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
（4）此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有
（5）若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)
①定容时俯视刻度线
②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线
③没有冷却至室温就转移、定容完毕
④量取浓硫酸时仰视读数
四、综合题
25．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。
（1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是 。
A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O
（2）双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3的电离方程式是 。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 （填序号）。
A.Ca（OH）2溶液与稀CH3COOH B.NaOH和稀H2SO4
C.Ca（OH）2溶液与稀HNO3 D.NaOH和稀盐酸
③过程I的离子方程式是 。
④过程Ⅱ中反应的化学方程式是 。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是 (填化学式)
（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
该电池消耗6.6gCO2时，消耗标准状况下CO2的体积是 L，其中含氧原子 个（已知阿伏加德罗常数的数值为NA）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A不符合题意；
B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B符合题意；
C、NH3与O2反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C不符合题意；
D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D不符合题意。
【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故答案为：C。
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
3．【答案】D
【解析】【解答】O22-的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量，因此其摩尔质量为32g/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．工业上用电解饱和食盐水的方法来制备烧碱即NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A符合题意；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源，B不符合题意；
C．普通硅酸盐玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故碳酸钠用于制玻璃，C不符合题意；
D．碳酸氢钠溶液的碱性较弱，能与胃酸即HCl反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、烧碱的制备是电解饱和食盐水；
B、过氧化钠是常用的供氧剂；
C、碳酸钠可以用于制作硅酸钠，硅酸钠是玻璃的成分之一；
D、碳酸氢钠碱性弱，可以和胃酸反应。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下CHCl3为液体，故无法计算中含有的原子数，A不符合题意；
B．由反应方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+可知，溶液中，含有的阳离子数目大于，B符合题意；
C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸钠溶液中水电离出的OH-全部留在溶液中，而水电离出的H+部分留在溶液中，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH，水电离出的H+永远等于OH-，则常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为，C不符合题意；
D．在铜的电解精炼中，阳极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故当电路中通过的电子数为时，阳极上溶解转化为的Cu应该小于64g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，CHCl3为液态；
B.氯化铁溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
C.pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的数为；
D. 铜的电解精炼中，阳极有比铜活泼的金属参与反应。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，Al具有两性，与NaOH反应生成NaAlO2，故A符合题意；
B．钠与水反应放热且钠的熔点低，放出的热量使钠熔成小球，故B不符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生易燃气体氢气，则实验中钠块用量不宜过大，预防发生爆炸，故C不符合题意；
D．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钠的密度小于水，性质十分活泼，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铝反应生成偏铝酸钠。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+ Ca(ClO)2，成分为CaCl2、Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，A不符合题意；
B．漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意；
C．暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HClO，且HClO易分解，不能长期保存，C不符合题意；
D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO- + H2O HClO+OH-，溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．熟悉氯气的应用；
B．次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C．注意次氯酸盐的保存及其反应；
D．漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．需要 2mol L-1NaOH 溶液 100mL，需要氢氧化钠的质量：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故A不符合题意；
B．NaOH在烧杯中完全溶解会放出大量的热量，需要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶中，故B符合题意；
C．仰视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据m=nM计算；
B.应冷却至室温再转移；
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大；
D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故A不符合题意；
B．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒，故B符合题意；
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，但碳酸钠溶液碱性较强，有腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与其颜色无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁粉具有还原性，能还原 、等离子；
C.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多；
D.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂是因为其与水、二氧化碳反应均能产生氧气。
10．【答案】C
【解析】【解答】将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为=2mol/L，则取出5mL溶液的浓度为2mol/L，由稀释定律可知，再加水稀释至100mL后所得溶液的浓度为=0.1mol/L，
故答案为：C。
【分析】本题用到的公式有n=m/M，计算出氯化钠的物质的量，再结合公式c=n/V计算溶液浓度，最后结合公式c稀×V稀=c浓×V浓计算。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中应用稀盐酸清洗铂丝，A不符合题意；
B．利用某些金属元素在灼烧时焰色不同即焰色反应，可制成节日烟花，B符合题意；
C．不是所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色，通常碱金属元素和碱土金属元素具有焰色反应，C不符合题意；
D．某溶液焰色反应呈黄色，说明含有，但不能确定是否含有，若要检验要透过蓝色钴玻璃观察是否有浅紫色出现，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝；
B.不同金属元素产生不同焰色；
C.焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象；
D.焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA， A不符合题意 ；
B．标准状况下水是液体，B不符合题意 ；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，标况下46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，C符合题意 ；
D．没有明确溶液体积，不能计算Na+个数，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．转移的电子数与化合价升降关系 ；
B．标准状况下水是液体 ；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2 ；
D．没有明确溶液体积，不能计算离子个数 。
13．【答案】C
【解析】【解答】A． 标准状况下，是固体，无法求算其中含有的分子数，故A不符合题意；
B．与足量反应，无论生成还是，钠都是从0价升高到+1价，失去电子数为，故B不符合题意；
C．常温常压下，32g和的最简式相同都是氧原子，混合气体中含有的氧原子数为，故C符合题意；
D．不知道溶液体积，无法求算溶液中含有的数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
B.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价离子；
D.溶液体积未知，不能计算氢氧根离子的数目。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25g 的物质的量为 ， 水解形成的 胶体粒子是多个 的聚集体，所以0.1mol 水解形成的 胶体粒子数小于0.1 ，故A不符合题意；
B.1mol 中含有共价键数目为 ，故B符合题意；
C．二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C不符合题意；
D． 溶液中的物料守恒的关系为： ，则 数目大于 ，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A.胶体粒子是聚集体，根据给出的数据计算出物质的量，结合水解是可逆反应即可判断
B.根据结构简式找出含有的共价键数即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.根据物料守恒即可判断
15．【答案】B
【解析】【解答】A．H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应后变为CO2气体，H2C2O4中C元素的化合价由+3价变为+4价，即1 molH2C2O4充分反应转移2 mol电子，则0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.2NA，故A不符合题意；
B．F2和C2H6的分子中都含有18个电子，标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物的物质的量是0.25 mol，则其中含有电子的数目为0.25 mol ×18NA=4.5NA，故B符合题意；
C．标准状况下三氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C不符合题意；
D．在标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，0.1 mol Cl2与CH4反应，首先反应产生气体CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生液态CH2Cl2、CHCl3、CCl4，取代反应产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，因此上述反应完全进行后，生成物中气体分子的数目小于0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.H2C2O4被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，碳元素从+3价升高为+4价；
C.标准状况下三氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。
16．【答案】B
【解析】【分析】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A不符合题意；
B．氮气中氮原子之间为三键，含两根键，标况下22.4LN2的物质的量为1mol，含含键的数目为，B符合题意；
C.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4NA，C不符合题意；
D．该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铵根离子可以发生水解；
B、π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
C、1mol水中含4对电子对；
D、结合化合价变化数目判断。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项不符合题意；
B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项符合题意；
C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项不符合题意；
D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；
B．HClO具有强氧化性，使红色布条褪色；
C．氯气具有氧化性；
D．氯离子与银离子反应生成沉淀。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．水溶液中的水也具有氧原子，A不符合题意；
B．将500.6溶液加水稀释至500后，溶液的浓度为0.06，=0.18，B不符合题意；
C.1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中==1，C符合题意；
D．不是标准状况下，无法计算，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、水中含有氧原子；
B、根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
C、先根据氯化钙和氯化钾计算氯离子的物质的量，再根据混合溶液的体积计算氯离子的浓度；
D、不知所处的压强和温度，无法计算。
19．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA，故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A不符合题意；
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难易有效肩并肩重合，难以形成双键，B不符合题意；
C.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C符合题意；
D．金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
B.Si原子半径大，难以形成双键；
D.金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，一个晶胞中含有8个碳原子。
21．【答案】②；①；④；③
【解析】【解答】①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
【分析】氯化钠是调味品，碳酸钠是食用碱，次氯酸钙可以制作消毒剂，过氧化钠是常用的供氧剂。
22．【答案】（1）正确
（2）不正确
（3）正确
（4）不正确
【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案为：正确；
（2）84消毒液是由、和水组成的混合物，答案为：不正确；
（3）与反应过程中生成了、和水，氯元素的化合价由0价分别变到了+1价和-1价，故该反应属于氧化还原反应，答案为：正确；
（4）不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。
【分析】（1）有强氧化性；
（2）溶液由溶质和溶剂组成；
（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
（4）有不稳定性。
23．【答案】（1）0.5
（2）2.5
（3）②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
（4）13.6mL
（5）500mL容量瓶；胶头滴管
（6）偏高；偏低；偏高
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器。
（1） ， ，反应后 ， ；
（2）通入 气体后，溶液中存在的离子为 ， ， ，由电荷守恒得 ；
（3）配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（4）要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，实验室中没有规格是480mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是大而近，则应该选择500mL的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的稀硫酸。根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需量取18.4 mol/L的浓硫酸的体积 ；
（5）配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（6）①量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大， 偏大，最终所配浓度偏高；
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低；
③定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合 可以知道，所配溶液的浓度偏高。
【分析】 (1)、依据 和反应分析解答；
(2)、由溶液的电荷守恒分析解答；
(3)、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器，由进行误差分析。
24．【答案】（1）18.4 mol/L
（2）B；D
（3）13.6
（4）500mL容量瓶 胶头滴管
（5）偏高；偏低；偏高；偏高
【解析】【解答】（1）根据公式可以计算浓硫酸的浓度为：；答案为：18.4 mol/L；
（2）溶液是均一的，故溶液的密度、浓度与溶液体积无关，溶液中H2SO4的物质的量和溶液的质量与溶液体积有关，故答案为：BD；
（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，由于没有480mL这一规格的容量瓶，选最接近的，500mL容量瓶，故根据溶质不变，可以计算需要浓硫酸的体积为：答案为：13.6；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；在移液时还需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶 胶头滴管；
（5）定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；
定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低；
没有冷却至室温就转移、定容完毕，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
量取浓硫酸时仰视读数，会使硫酸的量增加，浓度偏高。
故答案为：偏高；偏低；偏高；偏高。
【分析】（1）根据计算；
（2）溶液是均一稳定的混合物；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（4）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤选择所需仪器；
（5）根据分析误差。
25．【答案】（1）A；D
（2）Na2SO4=2Na++SO32-；BCD；2OH-+SO2=SO32-+H2O；2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH；NaOH
（3）3.36；0.3NA
【解析】【解答】（1）A、SO2能与Na2O反应生成Na2SO3，A符合题意；
B、SO2与NaCl不反应，B不符合题意；
C、SO2与CO2不反应，C不符合题意；
D、SO2能与H2O反应生成H2SO3，D符合题意；
故答案为：AD
（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，其电离方程式为：Na2SO3=2Na＋＋SO32－。
②A、Ca(OH)2是强碱，CH3COOH是弱酸，二者反应生成可溶性盐(CH3COO)2Ca和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；
B、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，二者反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
C、Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，二者反应生成可溶性盐Ca(NO3)2和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
D、NaOH是强碱，HCl是强酸，二者反应生成可溶性盐NaCl和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
综上，能用同一离子方程式表示都是BCD。
③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。
④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2=2CaSO4＋4NaOH。
⑤由双减发脱硫过程可知，过程Ⅰ中消耗NaOH，过程Ⅱ中又有NaOH生成，因此可循环利用的物质有NaOH。
（3）6.6gCO2的物质的量，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。其所含的氧原子数N=n×NA=0.15mol×2×NA=0.3NA。
【分析】（1）酸性氧化物能与碱性氧化物、碱溶液和水反应。
（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，据此写出其电离方程式。
②选项所给为酸碱中和反应，结合酸碱的强弱、生成盐的溶解性确定其离子方程式。
③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，据此写出反应的离子方程式。
④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，据此写出反应的化学方程式。
⑤反应过程中有消耗，又有生成的物质，则为可循环利用的物质。
（3）根据公式计算CO2的物质的量，再结合公式V=n×Vm计算其在标准状态下的体积。根据公式N=n×NA计算其所含的氧原子。
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【人教版（2019）】高中化学 必修一 第二单元单元检测B卷（含解析）
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A．在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA
C．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
D．pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
2．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
3．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．33 g B．32g C．33 g·mol-1 D．32g·mol-1
4．关于以下物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．工业上用金属钠制备烧碱
B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源
C．碳酸钠用于制玻璃
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．溶液中，含有的阳离子数目大于
C．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为
D．在铜的电解精炼中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
6．某同学向如图铝罐中加入50mL水后，投入绿豆大的钠块，下列说法错误的是（ ）
A．充分反应后，铝罐中只生成NaOH和H2
B．金属钠熔点低，钠块会融化成小球
C．因为可能发生爆炸，实验中钠块用量不宜过大
D．取用金属钠需要镊子、小刀、滤纸和玻璃片
7．有关漂粉精，下列表达正确的是（ ）
A．成分中只含有次氯酸钙 B．有效成分是次氯酸钙
C．暴露在空气中能长期保存 D．溶于水有强酸性
8．某实验需2NaOH溶液100mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．此实验应称取8.0g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．纳米铁粉具有吸附性，可去除污水中的、
B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
10．将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl溶液的浓度是（ ）
A． B．
C． D．
11．焰色反应是元素的重要性质。下列说法正确的是（ ）
A．焰色反应实验过程中应用稀硫酸清洗铂丝
B．利用焰色反应可制成节日烟花
C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色
D．某溶液焰色反应呈黄色，说明含有，不含
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C．标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为
D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为
14．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25g 水解形成的 胶体粒子数为0.1
B．1mol 中含有共价键数目为28
C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02
D． 和 之和为1mol的 溶液中，含有 数目为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
16．科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含离子的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．18克中含电子对的数目为
D．完全反应失去电子的数目为
17．下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
18．下列说法正确的是（ ）
A．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子总数为
B．将500.6溶液加水稀释至500，则稀释后溶液中为0.06
C．1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中为1
D．将4.48L溶于水配成500溶液，所得溶液中的物质的量浓度为0.4
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是
A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键
C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂
D．12g金刚石中含有的晶胞数目为
二、填空题
21．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是 (填序号，下同)，可用作调味品的是 ，可用作呼吸面具供氧剂的是 ，可用作消毒剂的是 (每种物质仅限填一次)。
22．84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
（1）84消毒液的有效成分是。
（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。
（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
（4）很稳定，高温加热不分解。
三、实验探究题
23．回答下列问题：
（1）Ⅰ．将11.7g 溶于水配制成100mL溶液。(计算均忽略混合后的体积变化)
该溶液与100mL 1mol/L的 溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为 mol/L；
（2）向(1)中反应后的溶液中再通入一定量的 气体后，溶液中 的物质的量浓度为3mol/L，则溶液中 的物质的量浓度为 mol/L。
（3）Ⅱ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸
化学纯 (CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为 。(填序号)
（4）配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。
（5）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（6）①量取浓H2SO4时仰视读数将使最终所配浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
24．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
硫酸 化学纯 (500mL) 化学式：H2SO4 质量分数：98% 密度：1.84g/cm3
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为
（2）取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的 物理量是____
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
（4）此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有
（5）若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)
①定容时俯视刻度线
②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线
③没有冷却至室温就转移、定容完毕
④量取浓硫酸时仰视读数
四、综合题
25．空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。
（1）SO2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是 。
A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O
（2）双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3的电离方程式是 。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是 （填序号）。
A.Ca（OH）2溶液与稀CH3COOH B.NaOH和稀H2SO4
C.Ca（OH）2溶液与稀HNO3 D.NaOH和稀盐酸
③过程I的离子方程式是 。
④过程Ⅱ中反应的化学方程式是 。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是 (填化学式)
（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
该电池消耗6.6gCO2时，消耗标准状况下CO2的体积是 L，其中含氧原子 个（已知阿伏加德罗常数的数值为NA）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A不符合题意；
B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B符合题意；
C、NH3与O2反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C不符合题意；
D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D不符合题意。
【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故答案为：C。
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
3．【答案】D
【解析】【解答】O22-的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量，因此其摩尔质量为32g/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．工业上用电解饱和食盐水的方法来制备烧碱即NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A符合题意；
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源，B不符合题意；
C．普通硅酸盐玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故碳酸钠用于制玻璃，C不符合题意；
D．碳酸氢钠溶液的碱性较弱，能与胃酸即HCl反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、烧碱的制备是电解饱和食盐水；
B、过氧化钠是常用的供氧剂；
C、碳酸钠可以用于制作硅酸钠，硅酸钠是玻璃的成分之一；
D、碳酸氢钠碱性弱，可以和胃酸反应。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下CHCl3为液体，故无法计算中含有的原子数，A不符合题意；
B．由反应方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+可知，溶液中，含有的阳离子数目大于，B符合题意；
C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸钠溶液中水电离出的OH-全部留在溶液中，而水电离出的H+部分留在溶液中，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH，水电离出的H+永远等于OH-，则常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数为，C不符合题意；
D．在铜的电解精炼中，阳极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+等，故当电路中通过的电子数为时，阳极上溶解转化为的Cu应该小于64g，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况下，CHCl3为液态；
B.氯化铁溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
C.pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的数为；
D. 铜的电解精炼中，阳极有比铜活泼的金属参与反应。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，Al具有两性，与NaOH反应生成NaAlO2，故A符合题意；
B．钠与水反应放热且钠的熔点低，放出的热量使钠熔成小球，故B不符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生易燃气体氢气，则实验中钠块用量不宜过大，预防发生爆炸，故C不符合题意；
D．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钠的密度小于水，性质十分活泼，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铝反应生成偏铝酸钠。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+H2O+ Ca(ClO)2，成分为CaCl2、Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙充分反应，并得到的主要成分为次氯酸钙，则得到漂粉精，漂粉精中也含有CaCl2，A不符合题意；
B．漂粉精有效成分是次氯酸钙，B符合题意；
C．暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙，HClO，且HClO易分解，不能长期保存，C不符合题意；
D．漂粉精溶液中存在水解平衡，ClO- + H2O HClO+OH-，溶液显碱性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．熟悉氯气的应用；
B．次氯酸钙具有强氧化性，可以杀菌消毒；
C．注意次氯酸盐的保存及其反应；
D．漂粉精有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙是强碱弱酸盐，漂粉精溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．需要 2mol L-1NaOH 溶液 100mL，需要氢氧化钠的质量：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故A不符合题意；
B．NaOH在烧杯中完全溶解会放出大量的热量，需要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶中，故B符合题意；
C．仰视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据m=nM计算；
B.应冷却至室温再转移；
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大；
D.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故A不符合题意；
B．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒，故B符合题意；
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，但碳酸钠溶液碱性较强，有腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与其颜色无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁粉具有还原性，能还原 、等离子；
C.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多；
D.过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂是因为其与水、二氧化碳反应均能产生氧气。
10．【答案】C
【解析】【解答】将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为=2mol/L，则取出5mL溶液的浓度为2mol/L，由稀释定律可知，再加水稀释至100mL后所得溶液的浓度为=0.1mol/L，
故答案为：C。
【分析】本题用到的公式有n=m/M，计算出氯化钠的物质的量，再结合公式c=n/V计算溶液浓度，最后结合公式c稀×V稀=c浓×V浓计算。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色反应实验过程中应用稀盐酸清洗铂丝，A不符合题意；
B．利用某些金属元素在灼烧时焰色不同即焰色反应，可制成节日烟花，B符合题意；
C．不是所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色，通常碱金属元素和碱土金属元素具有焰色反应，C不符合题意；
D．某溶液焰色反应呈黄色，说明含有，但不能确定是否含有，若要检验要透过蓝色钴玻璃观察是否有浅紫色出现，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝；
B.不同金属元素产生不同焰色；
C.焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象；
D.焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA， A不符合题意 ；
B．标准状况下水是液体，B不符合题意 ；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，标况下46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，C符合题意 ；
D．没有明确溶液体积，不能计算Na+个数，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．转移的电子数与化合价升降关系 ；
B．标准状况下水是液体 ；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2 ；
D．没有明确溶液体积，不能计算离子个数 。
13．【答案】C
【解析】【解答】A． 标准状况下，是固体，无法求算其中含有的分子数，故A不符合题意；
B．与足量反应，无论生成还是，钠都是从0价升高到+1价，失去电子数为，故B不符合题意；
C．常温常压下，32g和的最简式相同都是氧原子，混合气体中含有的氧原子数为，故C符合题意；
D．不知道溶液体积，无法求算溶液中含有的数目，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
B.钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价离子；
D.溶液体积未知，不能计算氢氧根离子的数目。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.16.25g 的物质的量为 ， 水解形成的 胶体粒子是多个 的聚集体，所以0.1mol 水解形成的 胶体粒子数小于0.1 ，故A不符合题意；
B.1mol 中含有共价键数目为 ，故B符合题意；
C．二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C不符合题意；
D． 溶液中的物料守恒的关系为： ，则 数目大于 ，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A.胶体粒子是聚集体，根据给出的数据计算出物质的量，结合水解是可逆反应即可判断
B.根据结构简式找出含有的共价键数即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.根据物料守恒即可判断
15．【答案】B
【解析】【解答】A．H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应后变为CO2气体，H2C2O4中C元素的化合价由+3价变为+4价，即1 molH2C2O4充分反应转移2 mol电子，则0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.2NA，故A不符合题意；
B．F2和C2H6的分子中都含有18个电子，标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物的物质的量是0.25 mol，则其中含有电子的数目为0.25 mol ×18NA=4.5NA，故B符合题意；
C．标准状况下三氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C不符合题意；
D．在标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，0.1 mol Cl2与CH4反应，首先反应产生气体CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生液态CH2Cl2、CHCl3、CCl4，取代反应产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，因此上述反应完全进行后，生成物中气体分子的数目小于0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.H2C2O4被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，碳元素从+3价升高为+4价；
C.标准状况下三氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。
16．【答案】B
【解析】【分析】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A不符合题意；
B．氮气中氮原子之间为三键，含两根键，标况下22.4LN2的物质的量为1mol，含含键的数目为，B符合题意；
C.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4NA，C不符合题意；
D．该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铵根离子可以发生水解；
B、π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键；
C、1mol水中含4对电子对；
D、结合化合价变化数目判断。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项不符合题意；
B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项符合题意；
C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项不符合题意；
D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；
B．HClO具有强氧化性，使红色布条褪色；
C．氯气具有氧化性；
D．氯离子与银离子反应生成沉淀。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．水溶液中的水也具有氧原子，A不符合题意；
B．将500.6溶液加水稀释至500后，溶液的浓度为0.06，=0.18，B不符合题意；
C.1000.5溶液与501溶液混合后，所得150溶液中==1，C符合题意；
D．不是标准状况下，无法计算，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、水中含有氧原子；
B、根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得；
C、先根据氯化钙和氯化钾计算氯离子的物质的量，再根据混合溶液的体积计算氯离子的浓度；
D、不知所处的压强和温度，无法计算。
19．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液的体积没有给出，无法确定物质的量，故A不符合题意；
B.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，无法确定物质的量，故B不符合题意；
C.4g氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，所以氦原子的个数为NA，故C符合题意；
D.过氧化钠与水反应时，被氧化的氧原子从-1价升到0价，生成1mol氧气转移的电子数为2NA，故D不符合题意；
故答案选C。
【分析】A.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；
B.标准状况下水是液体；
C.根据氦的摩尔质量计算其物质的量；
D.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素，A不符合题意；
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难易有效肩并肩重合，难以形成双键，B不符合题意；
C.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C符合题意；
D．金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞含有碳原子数目为，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；
B.Si原子半径大，难以形成双键；
D.金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，一个晶胞中含有8个碳原子。
21．【答案】②；①；④；③
【解析】【解答】①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
【分析】氯化钠是调味品，碳酸钠是食用碱，次氯酸钙可以制作消毒剂，过氧化钠是常用的供氧剂。
22．【答案】（1）正确
（2）不正确
（3）正确
（4）不正确
【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案为：正确；
（2）84消毒液是由、和水组成的混合物，答案为：不正确；
（3）与反应过程中生成了、和水，氯元素的化合价由0价分别变到了+1价和-1价，故该反应属于氧化还原反应，答案为：正确；
（4）不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。
【分析】（1）有强氧化性；
（2）溶液由溶质和溶剂组成；
（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
（4）有不稳定性。
23．【答案】（1）0.5
（2）2.5
（3）②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
（4）13.6mL
（5）500mL容量瓶；胶头滴管
（6）偏高；偏低；偏高
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器。
（1） ， ，反应后 ， ；
（2）通入 气体后，溶液中存在的离子为 ， ， ，由电荷守恒得 ；
（3）配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（4）要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，实验室中没有规格是480mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是大而近，则应该选择500mL的容量瓶，配制500mL0.5mol/L的稀硫酸。根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需量取18.4 mol/L的浓硫酸的体积 ；
（5）配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（6）①量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大， 偏大，最终所配浓度偏高；
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低；
③定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合 可以知道，所配溶液的浓度偏高。
【分析】 (1)、依据 和反应分析解答；
(2)、由溶液的电荷守恒分析解答；
(3)、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器，由进行误差分析。
24．【答案】（1）18.4 mol/L
（2）B；D
（3）13.6
（4）500mL容量瓶 胶头滴管
（5）偏高；偏低；偏高；偏高
【解析】【解答】（1）根据公式可以计算浓硫酸的浓度为：；答案为：18.4 mol/L；
（2）溶液是均一的，故溶液的密度、浓度与溶液体积无关，溶液中H2SO4的物质的量和溶液的质量与溶液体积有关，故答案为：BD；
（3）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，由于没有480mL这一规格的容量瓶，选最接近的，500mL容量瓶，故根据溶质不变，可以计算需要浓硫酸的体积为：答案为：13.6；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；在移液时还需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶 胶头滴管；
（5）定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；
定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低；
没有冷却至室温就转移、定容完毕，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
量取浓硫酸时仰视读数，会使硫酸的量增加，浓度偏高。
故答案为：偏高；偏低；偏高；偏高。
【分析】（1）根据计算；
（2）溶液是均一稳定的混合物；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（4）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤选择所需仪器；
（5）根据分析误差。
25．【答案】（1）A；D
（2）Na2SO4=2Na++SO32-；BCD；2OH-+SO2=SO32-+H2O；2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH；NaOH
（3）3.36；0.3NA
【解析】【解答】（1）A、SO2能与Na2O反应生成Na2SO3，A符合题意；
B、SO2与NaCl不反应，B不符合题意；
C、SO2与CO2不反应，C不符合题意；
D、SO2能与H2O反应生成H2SO3，D符合题意；
故答案为：AD
（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，其电离方程式为：Na2SO3=2Na＋＋SO32－。
②A、Ca(OH)2是强碱，CH3COOH是弱酸，二者反应生成可溶性盐(CH3COO)2Ca和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；
B、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，二者反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
C、Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，二者反应生成可溶性盐Ca(NO3)2和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
D、NaOH是强碱，HCl是强酸，二者反应生成可溶性盐NaCl和H2O，因此反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；
综上，能用同一离子方程式表示都是BCD。
③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。
④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2=2CaSO4＋4NaOH。
⑤由双减发脱硫过程可知，过程Ⅰ中消耗NaOH，过程Ⅱ中又有NaOH生成，因此可循环利用的物质有NaOH。
（3）6.6gCO2的物质的量，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。其所含的氧原子数N=n×NA=0.15mol×2×NA=0.3NA。
【分析】（1）酸性氧化物能与碱性氧化物、碱溶液和水反应。
（2）①Na2SO3为可溶性盐，在水中完全电离产生Na＋和SO32－，据此写出其电离方程式。
②选项所给为酸碱中和反应，结合酸碱的强弱、生成盐的溶解性确定其离子方程式。
③过程Ⅰ中SO2与NaOH溶液反应生成可溶性Na2SO3和H2O，据此写出反应的离子方程式。
④过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应生成NaOH和CaSO4，据此写出反应的化学方程式。
⑤反应过程中有消耗，又有生成的物质，则为可循环利用的物质。
（3）根据公式计算CO2的物质的量，再结合公式V=n×Vm计算其在标准状态下的体积。根据公式N=n×NA计算其所含的氧原子。
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